相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列实验装置能够达到实验目的的是（）

A、图a测定醋酸的浓度 B、图b由 $A l C l_{3}$ 溶液制取无水 $A l C l_{3}$ C、探究压强对平衡的影响 D、图d验证 $Z n$ 保护了 $F e$

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2、近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”.某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图.
已知： $M g_{2} S i + 4 H C l = 2 M g C l_{2} + S i H_{4} ↑$
下列说法中错误的是（）

A、点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化 B、 $C O_{2}$ 氛围是为了阻止 $S i$ 被二次氧化和 $S i H_{4}$ 自燃 C、操作2为用去离子水洗涤并烘干 D、 $1 m o l$ 镁粉生成 $M g O$ 和 $M g_{2} S i$ 的混合物，转移 $2 m o l$ 电子

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3、某立方晶系的锑钾 $(S b - K)$ 合金可作为钾离子电池的电极材料，下图表示 $1 / 8$ 晶胞.下列说法中错误的是（）

A、该晶胞的体积为 $8 a^{3} \times 1 0^{- 30} c m^{3}$ B、 $K$ 和 $S b$ 原子数之比为 $3 ： 1$ C、与 $K$ 最邻近的 $S b$ 原子数为4 D、该晶胞的俯视图为

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4、下列说法中错误的是（）

A、根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： $H_{2} O > H F$ B、根据推电子基团种类不同，推断酸性： $C H_{3} C O O H > C H_{3} C H_{2} C O O H$ C、根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类： $S > P$ D、根据中心原子电负性不同，推断键角： $N H_{3} > P H_{3}$

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5、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N_A B、25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.2N_A C、常温下，14克C₂H₄和C₃H₆混合气体所含的原子数为3N_A D、等质量的¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O，所含中子数前者大

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6、下列除杂试剂或操作不正确的是(括号内的物质为杂质)（）

A、NaCl溶液(BaCl₂)：加过量Na₂CO₃溶液，过滤，再加盐酸调pH至中性 B、KNO₃溶液(AgNO₃)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性 C、BaSO₄(BaCO₃)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 D、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：通入足量CO₂气体充分反应

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7、历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是（）

A、商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种合金 B、“浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅 C、“绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素 D、敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁

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8、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)、根据图1数据计算反应 $\frac{1}{2}$ N₂(g)+ $\frac{3}{2}$ H₂(g)=NH₃(g)的ΔH=kJ•mol^-1。

(2)、研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N $_{2}^{*}$ 表示被吸附于催化剂表面的N₂)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为 (填步骤前的标号)，理由是。

(3)、在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。其中一种进料组成为 $x_{H_{2}}$ =0.75、 $x_{N_{2}}$ =0.25，另一种为 $x_{H_{2}}$ =0.675、 $x_{N_{2}}$ =0.225、x_Ar=0.10(物质i的摩尔分数：x_i= $\frac{n_{i}}{n_{总}}$ )。
①图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。
②进料组成中含有惰性气体Ar的图是。
③图3中，当 p₂=20MPa、 $x_{N H_{3}}$ =0.20时，氮气的转化率α=。该温度时，反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的平衡常数K_p=(MPa)^-2。

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9、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
I． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$     $Δ H_{1} = + 180.0 k J / m o l$
Ⅱ． $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
请回答下列问题：

(1)、若CO的燃烧热( $Δ H_{3}$ )为−283.5 kJ/mol，则反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ 。

(2)、CO和 $N O_{2}$ 也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为 $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$    $Δ H_{4} < 0$ 。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol $N O_{2}$ 和4.0mol CO，测得相关数据如下表：

0min
5 min
10 min
12 min
20 min
$n (N O_{2}) / m o l$
4.0
3.4
3.12
3
3
$n (N_{2}) / m o l$
0
0.3
0.44
0.5
0.5
①0~5min内， $v_{正} (C O_{2}) =$ ；该温度下反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。
②其他条件不变，升高温度， $N O_{2}$ 平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4mol CO、0.7mol $N_{2}$ 和0.4mol $C O_{2}$ ，此时 $v_{正}$ (填“>”、“<”或“=”) $v_{逆}$ 。

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10、化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T$ 计算获得。

(1)、热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则该过程放出的热量为J(c和 $ρ$ 分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ )。
③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)

(2)、借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应 $F e (s) + C u S O_{4} (a q) = F e S O_{4} (a q) + C u (s)$ 焓变 $Δ H$ (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
i
$0.20 m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液100mL
1.20g Fe粉
a
b
ii
0.56g Fe粉
a
c
①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。
② $Δ H =$ (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。

(3)、乙同学也借鉴(1)的方法，测量反应A： $F e (s) + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} (a q) = 3 F e S O_{4} (a q)$ 的焓变。
查阅资料：配制 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液时需加入酸。
①提出猜想：Fe粉与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

(4)、化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。

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11、能源是现代社会发展的支柱之一、

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是(填序号)。
a．灼热的炭与二氧化碳反应 b．煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 d．盐酸与碳酸氢钠反应

(2)、已知稀溶液中，1mol $H_{2} S O_{4}$ 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示 $H_{2} S O_{4}$ 与NaOH反应的中和热的热化学方程式。

(3)、实验测得，1g甲醇( $C H_{3} O H$ ，常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出20kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。

(4)、恒温恒容时，能表明 $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) ⇌ 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g)$ 达平衡状态的是____ (填字母)

A、单位时间内生成n mol CO同时消耗n mol $C O_{2}$ B、c(CO) 不随时间改变 C、 $C O_{2}$ 的体积分数不变 D、Fe的浓度不变 E、容器内压强不再变化 F、正反应的平衡常数不再变化 G、气体的总质量不再变化

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12、钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是（）

A、 $Δ H + Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4} + Δ H_{5} = 0$ B、 $K (g) - e^{-} = K^{+} (g)$ $Δ {H_{3}}^{^{'}}$ ，则 $Δ {H_{3}}^{^{'}} > Δ H_{3}$ C、已知 $S_{8}$ 的结构如右下图所示， $\frac{1}{4} S_{8} (g) = 2 S (g)$ $Δ {H_{2}}^{^{'}}$ ，则 $Δ {H_{2}}^{^{'}}$ 的数值等于S-S键能 D、若 $4 N a (s) + 2 O_{2} (g) = 2 N a_{2} O_{2} (s)$ $Δ H^{^{'}} < Δ H$ ，则 $N a_{2} O (s)$ 与 $O_{2} (g)$ 生成 $N a_{2} O_{2} (s)$ 的反应在低温下自发

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13、向一恒容密闭容器中加入1mol $C H_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，发生反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 。 $C H_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x$ [ $x = \frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)}$ ]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $x_{1} < x_{2}$ B、反应速率： ${v_{b}}_{正} = {v_{c}}_{正}$ C、点a、b、c对应的平衡常数： $K_{a} < K_{b} = K_{c}$ D、反应温度为 $T_{1}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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14、已知反应A(g) +2B(g) $⇌$ 3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA(g)和 3molB(g)发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、若容器内压强不变，表明反应达到平衡 B、t₂时改变的条件：向容器中加入B C、平衡常数K：K(Ⅱ) ＜K(Ⅰ) D、平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)

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15、如图为 $C O_{2}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是（  ）


A、 $L_{n} N i$ 是反应的催化剂 B、  是反应的中间产物 C、若将 $C H_{3} C H_{2} I$ 换为 $C H_{3} I$ ，则有机产物为 D、该过程总反应方程式为C₂H₄+CO₂+CH₃CH₂I $\overset{催化剂}{\to}$   +HI

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16、苯乙烷与 $C l_{2}$ 在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应①②③的 $Δ H > 0$ B、使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大 C、已知物质A的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A和B，前者需要的能量更少 D、为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验

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17、一定条件下存在反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ ， $Δ H < 0$ 。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C、 $S O_{3}$ 的体积分数：Ⅱ>Ⅲ D、容器Ⅰ和容器Ⅱ中 $S O_{3}$ 的体积分数相同

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18、金属 $N i$ 可活化 $C_{2} H_{6}$ 放出 $C H_{4}$ ，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是（）

A、反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B、加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C、 $N i$ 和 $C_{2} H_{6}$ 的总键能大于 $N i C H_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的总键能 D、中间体 $2 \to$ 中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤

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19、利用铜-铈氧化物( $x C u O - y C e O_{2}$ ， Ce是活泼金属)催化氧化除去 $H_{2}$ 中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变 B、反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 C、若用 ${}_{18}O O_{2}$ 参与反应，一段时间后， ${}_{18}O$ 不可能出现在铜-铈氧化物中 D、铜-铈氧化物减小了反应 $2 C O + O_{2} = 2 C O_{2}$ 的反应热

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20、已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是（）
①(g)+H₂(g)→(g)ΔH₁
②(g)+2H₂(g)→(g)ΔH₂
③(g)+3H₂(g)→(g) ΔH₃
④(g)+H₂(g)→(g) ΔH₄

A、ΔH₁>0，ΔH₂>0 B、ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂ C、ΔH₁>ΔH₂ ， ΔH₂﹤ΔH₄ D、ΔH₂=ΔH₃+ΔH₄

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	0min	5 min	10 min	12 min	20 min
$n (N O_{2}) / m o l$	4.0	3.4	3.12	3	3
$n (N_{2}) / m o l$	0	0.3	0.44	0.5	0.5

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	$0.20 m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液100mL	1.20g Fe粉	a	b
ii	$0.20 m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液100mL	0.56g Fe粉	a	c