相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满，W是电负性最大的元素，Q逐级电离能（kJ/mol）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $Y < Z < W$ B、键角： $Y X_{3} > Y W_{3}$ C、Q基态原子核外电子有11种不同的运动状态 D、 $Z_{3}$ 是非极性分子

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2、下列反应的离子方程式表示正确的是（）

A、向 $F e (N O_{3})_{2}$ 稀溶液中滴加足量氢碘酸： $3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ B、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ： $3 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 4 O H^{-} = M n O_{2} ↓ + 3 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ C、向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中加入少量 $N a H C O_{3}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向明矾溶液中滴加 $B a (O H)_{2}$ 溶液，恰好使 $S O_{4}^{2 -}$ 沉淀： $3 B a^{2 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 2 A l^{3 +} + 6 O H = 3 B a S O_{4} ↓$ $+ 2 A l (O H)_{3} ↓$

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3、下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是（）

A、10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B、恒温恒压密闭容器中： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ ，充入惰性气体，反应速率不变 C、反应 $C a C O_{3} (s) ⇌_{}^{} C a O (s) + C O_{2} (g)$ 达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，则达到新平衡时 $C O_{2} (g)$ 的浓度将变大 D、一定条件下，可逆反应 $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量 $N O_{2}$ ，则再次达到平衡时 $N O_{2}$ 的百分含量减小

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4、 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）

A、为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B、玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的 $Δ H$ 会偏小 C、用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的 $Δ H$ 会偏大 D、为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液

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5、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、室温下1LpH=10的浓氨水中 $O H^{-}$ 的数目为 $1 0^{- 4} N_{A}$ B、标准状况下，22.4LHF含有的分子数为 $N_{A}$ C、10mL12mol/L盐酸与足量 $M n O_{2}$ 加热反应，制得 $C l_{2}$ 的分子数为 $0.03 N_{A}$ D、0.1mol/L明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 溶液完全水解后生成 $A l {(O H)}_{3}$ 胶粒数小于 $0.1 N_{A}$

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6、下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是（）

A、 $C C l_{4}$ 与 $I_{2}$ 均属于非极性分子，可用 $C C l_{4}$ 萃取碘水中的 $I_{2}$ B、石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，可作为导电电极 C、葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜 D、SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料

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7、莫桑钻常作为钻石的替代品，结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑钻晶体的说法错误的是（）

A、该晶体具有各向异性 B、该晶体中C和Si均为 $s p^{3}$ 杂化 C、SiC晶体的熔点比金刚石高 D、该晶体中最小的环为六元杂环

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8、下列过程不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、在生产可乐时，在加压的条件下通入 $C O_{2}$ B、对 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 和2HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C、用热的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液清洗带有油污的餐具 D、配制 $F e C l_{3}$ 溶液，常将 $F e C l_{3}$ 晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度

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9、下列化学用语表示不正确的是（）

A、HCl的s-p $σ$ 键电子云图： B、氯化钠的分子式：NaCl C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： D、氧化钠的电子式：

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10、下列仪器名称正确的是（）

A、三脚架 B、圆底烧瓶 C、研钵 D、坩埚

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11、2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（）

A、用CO和 $H_{2}$ 生产火炬燃料甲醇的反应属于复分解反应 B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C、亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D、场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”就是不排放 $C O_{2}$

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12、某小组以 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O 、 N H_{4} C l 、 H_{2} O_{2}$ 、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①氨的测定：准确称取 $w_{1} g X$ ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 $10 % N a O H$ 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 $V_{1} m L c_{1} m o l / L$ 的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，滴加指示剂，用 $c_{2} m o l / L N a O H$ 标准溶液滴定过剩的 $H C l$ ，到终点时消耗 $V_{2} m L N a O H$ 溶液．
②氯的测定：准确称取 $w_{2} g X$ ，配成溶液后移取 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，调 $p H = 6.5 ~ 10.5$ ，滴加指示剂 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液．在不断摇动下，用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定至终点．（ $A g_{2} C r O_{4}$ 为砖红色）
回答下列问题：

(1)、下列说法不正确的是____：

A、安全管的作用是：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 B、氨的测定过程中，滴定终点时仰视读数，氨的测定含量将偏高 C、氨的测定接近终点时的“半滴操作”是：轻轻挤压玻璃珠下方的橡皮管，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 D、氯的测定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解

(2)、滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏 $\to$ 蒸馏水洗涤 $\to （） \to （） \to （） \to （） \to （） \to$ 开始滴定．
A、烘干
B、装入滴定液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 m L$ 处
C、调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D、用洗耳球吹出润洗液
E、排除气泡
F、用滴定液润洗2至3次
G、记录起始读数

(3)、氯的测定过程中，滴定终点的现象是．当溶液中的 $C l^{-}$ 恰好沉淀完全（浓度等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ ）时，溶液中 $c (C r {O_{4}}^{2 -})$ 为 $m o l / L$ （保留两位有效数字）．已知 $25 ° C$ 时， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10} ， K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ．

(4)、测定 $C l^{-}$ 过程中，溶液 $p H$ 过低会使 $C r O_{4}^{2 -}$ 浓度降低，不能形成沉淀来指示终点．用相关的离子方程式解释 $p H$ 过低使 $C r O_{4}^{2 -}$ 浓度降低的原因．

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13、盐酸羟胺 $(N H_{3} O H C l)$ 是一种还原剂和显像剂，其化学性质与 $N H_{4} C l$ 类似．

(1)、 $N H_{3}$ 被 $- O H$ 取代可形成羟胺 $(N H_{2} O H)$ ，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因．

(2)、已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得 $K_{b} (C H_{3} N H_{2}) > K_{b} (N H_{3}) > K_{b} (N H_{2} O H)$ ，请解释原因：．

(3)、采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：
①含铁催化电极发生的电极反应式为．
②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为 $0.5 L$ 且保持不变，理论上电路中通过 $0.3 m o l$ 电子时，左右两侧 $H^{+}$ 浓度相差 $m o l / L$ ．

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14、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．

(1)、已知化学键相关数据如下：
化学健
$H - H$
$N \equiv N$
$N - H$
键能 $(k J / m o l)$
436
946
391
$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H =$ $k J / m o l$ ，该反应自发进行的条件是．

(2)、研究表明，合成氨反应在 $F e$ 催化剂上可能通过图1机理进行（ $*$ 表示催化剂表面吸附位， $N_{2} *$ 表示被吸附于催化剂表面的 $N_{2}$ ）．判断下述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为（填步骤前的标号），理由是．
（i） $N_{2} (g) + * ⇌ {N_{2}}^{*}$     （ii） ${N_{2}}^{*} +^{*} ⇌ 2 N^{*}$     （iii） $H_{2} (g) + * ⇌ H_{2} *$
（iv） ${H_{2}}^{*} + * ⇌ 2 H^{*}$     （v） $N^{*} + H^{*} ⇌ N H^{*} +^{*} \dots \dots (\dots) (\dots) N {H_{3}}^{*} ⇌ N H_{3} (g) +^{*}$
                     图1  反应机理

(3)、为研究温度对合成氨效率的影响，在某温度T下，将一定量 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体置于恒容密闭容器中，在t时刻测得容器中 $N H_{3}$ 的物质的量．然后分别在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 $N H_{3}$ 的物质的量．在图2坐标系中，画出 $n (N H_{3})$ 随温度变化的曲线示意图．

(4)、在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示．其中一种进料组成为 $χ H_{2} = 0.75 、 χ N_{2} = 0.25$ ，另一种为 $χ H_{2} = 0.675 、 χ N_{2} = 0.225 、 χ A r = 0.10$ ．（物质i的摩尔分数： $χ_{i} = n i / n$ 总）
          图3                        图4
下列说法中不正确的是____：

A、当氨气的体积分数保持不变时可以判断反应已达平衡 B、低温高压有利于提高合成氨的平衡产率 C、压强由大到小的顺序为 $p_{1} > p_{2} > p_{3}$ D、进料组成中含有惰性气体 $A r$ 的是图3

(5)、某温度下，进料组成为 $χ H_{2} = 0.60 、 χ N_{2} = 0.20 、 χ A r = 0.20$ ，保持体系压强 $p = 16 M P a$ 不变，当反应达到平衡时测得 $χ N H_{3} = 0.25$ ，则该温度下反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 的 $K_{p} =$ $(M P a)^{- 2}$ ．（ $K_{p}$ 表示用平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 气体的摩尔分数）

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15、 $B 、 A l 、 G a$ 处于同一主族，相关化合物应用广泛．

(1)、基态 $G a$ 原子的简化电子排布式是．

(2)、下列说法不正确的是____．

A、 $A l C l_{3}$ 是含有极性键的非极性分子 B、 $A l$ 原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} 3 p_{x}^{1} 3 p_{y}^{1}$ 能形成原子发射光谱 C、硼氢化钠 $(N a B H_{4})$ 中元素电负性大小依次为 $H > B > N a$ D、键的极性： $B - C l > A l - C l$

(3)、硼酸 $(H_{3} B O_{3})$ 为一元弱酸，晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：
① $1 m o l$ 硼酸晶体中存在 $m o l$ 氢键．
②硼酸晶体在 $273 K$ 时溶解度为 $6.35 g / 100 g$ 水，加热至 $373 K$ 时，溶解度增大至 $27.6 g$ ，加热时溶解度增大的原因可能是．
③已知常温下， $H_{3} B O_{3}$ 在水中存在平衡： $H_{3} B O_{3} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {[B (O H)_{4}]}^{-} K_{a} = 1 0^{- 9.24}$ ．硼砂的化学式为 $N a_{2} B_{4} O_{5} (O H)_{4} \cdot 8 H_{2} O ， 0.10 m o l / L$ 的硼砂溶液中， ${[B_{4} O_{5} (O H)_{4}]}^{2 -}$ 水解生成等物质的量浓度的 $H_{3} B O_{3}$ 和 ${[B (O H)_{4}]}^{-}$ ，该溶液的 $p H =$ ， ${[B (O H)_{4}]}^{-}$ 中硼原子的杂化轨道类型是．

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16、绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 可作补血剂，其结构如图所示：
由成键一方单独提供孤电子对给予另外一方，这类“电子对给予—接受”化学键称为配位键．

(1)、按照核外电子排布，可把元素周期表划分成五个区，铁元素位于元素周期表的区．

(2)、基态S原子核外电子空间运动状态有种，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为．

(3)、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中 $∠ 1 、 ∠ 2 、 ∠ 3$ 由大到小的顺序是．

(4)、二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：．

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17、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	常温下，用 $p H$ 计测 $0.1 m o l / L N a C N$ 溶液和 $0.1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$	$p H ：$ 前者 $>$ 后者	$K_{a} (H C N) > K_{a} (C H_{3} C O O H)$
B	将 $2 m L 0.5 m o l / L C u C l_{2}$ 溶液先加热，然后再置于冷水中	加热后溶液颜色变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色	${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌$ ${[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 的 $Δ H > 0$
C	用注射器吸入 $20 m L N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小	混合气体的颜色比原来的浅	增大压强使化学平衡 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 右移
D	向 $2 m L 0.1 m o l / L$ $A g N O_{3}$ 溶液中先滴加2滴 $0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l / L K I$ 溶液	先产生白色沉淀再产生黄色沉淀	$A g C l$ 沉淀转化为 $A g I$ 沉淀表明 $K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$

A、A B、B C、C D、D

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18、某小组模拟成垢—除垢过程，实验过程如下图所示．已知 $K_{s p} (C a S O_{4}) = 5 \times 1 0^{- 5} ， K_{s p} (C a C O_{3}) = 3 \times 1 0^{- 9}$ ．下列说法正确的是（）
$C a C l_{2} 溶液 \to_{①}^{N a_{2} S O_{4} 溶液} C a S O_{4} (s) \to_{②}^{N a_{2} C O_{3} 溶液} C a C O_{3} (s) \to_{③}^{稀醋酸} 气泡$

A、步骤①中将 $0.01 m o l / L C a C l_{2}$ 溶液和 $0.01 m o l / L N a_{2} S O_{4}$ 溶液等体积混合（忽略体积变化），可以形成沉淀 B、饱和 $C a C O_{3}$ 溶液中存在： $c (C a^{2 +}) > c (C {O_{3}}^{2 -})$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$ D、用饱和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液浸泡 $C a C O_{3}$ 固体，生成 $C a S O_{4}$ 的反应趋势较大

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19、室温下，向 $20 m L 0.1 m o l / L H A$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l / L N a O H$ 溶液，溶液 $p H$ 的变化如图所示．下列说法不正确的是（）

A、 $H A$ 的 $K_{a}$ 约为 $1 0^{- 5}$ B、B点溶液中： $c (H A) < c (A^{-})$ C、 $C 、 D 、 E$ 点溶液中： $c (A^{-}) > c (O H^{-})$ D、在 $A ~ E$ 的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小

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20、在3个容积均为 $10 L$ 的恒容密闭容器中分别充入 $0.2 m o l P C l_{3}$ 和 $0.2 m o l C l_{2}$ ，在不同条件下发生反应： $P C l_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ P C l_{5} (g) Δ H$ ．各容器内气体总压强随时间变化如图所示（反应前后容器的温度保持不变）．下列说法不正确的是（）

A、与实验a相比，b改变的条件是加入催化剂 B、与实验a相比，c改变的条件是升温 C、实验a中 $P C l_{3}$ 的平衡转化率为 $50 %$ D、 $Δ H > 0$

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化学健	$H - H$	$N \equiv N$	$N - H$
键能 $(k J / m o l)$	436	946	391