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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、向一定浓度的 $K N O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ ，电解原理如图所示．下列说法不正确的是（）

A、电极a的电极反应式为： $2 N O_{3}^{-} + 16 e^{-} + C O_{2} + 18 H^{+} = C O {(N H_{2})}_{2} + 7 H_{2} O$ B、电解时， $H^{+}$ 从电解池左侧移向右侧 C、电极b发生氧化反应 D、理论上消耗 $44 g C O_{2}$ 时生成 $128 g O_{2}$

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2、下列说法正确的是（）

A、中心原子若通过 $s p^{3}$ 杂化轨道成键，则该分子的空间结构一定为正四面体形 B、若分子的空间结构为正四面体形，则该分子的键角一定为 $109 ° 2 8^{^{'}}$ C、115号元素位于周期表的第七周期第 $V A$ 族 D、第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱

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3、 $X 、 Y 、 Z 、 M$ 是原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素的第一电离能比Z的第一电离能大，M的电负性比X的小．下列说法不正确的是（）

A、 $M_{2} Z_{2}$ 中所有原子共直线 B、 $Y Z_{3}^{-} 、 Y Z_{2}^{-}$ 的 $V S E P R$ 模型相同 C、 $X 、 Y 、 Z$ 的简单气态氢化物的沸点依次升高 D、 $Y 、 Z 、 M$ 形成的化合物可以是酸、碱或盐

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4、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $a 、 b 、 c$ 三点对应的溶液中， $C H_{3} C O O H$ 电离程度最大的是c B、 $a 、 b 、 c$ 三点对应的溶液中，溶液的 $p H$ 由小到大的顺序是 $c < a < b$ C、加水稀释过程中， $c (C H_{3} C O O^{-}) / c (C H_{3} C O O H)$ 增大 D、向b点中加入一定量的盐酸， $C H_{3} C O O H$ 的电离常数减小

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5、某小组用如图所示装置研究金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是（）

A、闭合 $K_{1}$ ，铁的腐蚀速率减缓 B、闭合 $K_{2}$ 时铁的腐蚀速率比闭合 $K_{3}$ 时铁的腐蚀速率快 C、闭合 $K_{1}$ ，石墨电极附近 $p H$ 变大 D、闭合 $K_{3}$ 石墨电极附近 $p H$ 变大

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6、下列关于电离能的说法不正确的是（）

A、 $N a$ 的第一电离能小于 $M g$ 的第一电离能 B、 $N a$ 的第一电离能大于K的第一电离能 C、 $N a$ 的第二电离能小于 $N e$ 的第一电离能 D、 $N a$ 的第二电离能大于 $M g$ 的第二电离能

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7、某同学利用简易量热计测量放热反应 $F e (s) + C u S O_{4} (a q) = F e S O_{4} (a q) + C u (s)$ 的焓变 $Δ H$ （忽略温度对焓变的影响），实验结果见下表：
序号
反应试剂
体系温度 $/ ° C$
反应前
反应后
i
$0.2 m o l / L$
$C u S O_{4}$ 溶液 $100 m L$
$1.20 g F e$ 粉
a
b
ii
$0.56 g F e$ 粉
a
c
溶液比热容取 $4.18 J / (g \cdot ° C)$ ，溶液的密度取 $1.0 g / m L$ ，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量．下列说法不正确的是（）

A、简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器 B、温度： $b > c$ C、实验i反应放出的热量为： $418 (b - a) J$ D、根据实验ii，可得 $Δ H = 41.8 (c - a) k J / m o l$

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8、在标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质 $(g)$
O
$H$
$H O$
$H_{2}$
$O_{2}$
$H_{2} O_{2}$
$H_{2} O$
能量 $(k J / m o l)$
249
218
39
0
0
$- 136$
$- 242$
下列说法不正确的是（）

A、 $H_{2}$ 的键能为 $436 k J / m o l$ B、 $H_{2}$ 的燃烧热为 $- 242 k J / m o l$ C、 $H_{2} O_{2}$ 中氧氧单键的键能为 $214 k J / m o l$ D、 $2 H_{2} O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) + O_{2} (g) Δ H = - 212 k J / m o l$

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9、硝基苯甲酸乙酯在 $O H^{-}$ 存在下发生水解反应： $O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5} + O H^{-} ⇌ O_{2} N C_{6} H_{4} C O O^{-} + C_{2} H_{5} O H$ ，两种反应物的初始浓度均为 $0.050 m o l / L ， 15 ° C l$ 时测得 $O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5}$ ，的转化率 $α$ 随时间变化的数据如表所示，下列说法不正确的是（）
$t / s$
0
120
180
240
330
530
600
700
800
$α / %$
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0

A、反应在 $180 ~ 240 s$ 区间的平均反应速率为 $5.8 \times 1 0^{- 5} m o l / (L \cdot m i n)$ B、平均反应速率： $120 ~ 180 s$ 区间 $> 180 ~ 240 s$ 区间 C、 $15 ° C$ 时该反应的平衡常数约为6.0 D、为提高 $O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5}$ 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以增大 $O H^{-}$ 浓度，及时分离出生成物

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10、工业上以 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 为原料在一定温度和压强下合成尿素．反应分两步进行：
i． $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 生成 $N H_{2} C O O N H_{4}$ ； iⅱ． $N H_{2} C O O N H_{4}$ 分解生成尿素．
结合反应历程中的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）

A、i为放热反应，ⅱ为吸热反应 B、正反应的活化能：反应 $i <$ 反应ⅱ C、反应达平衡后，升高温度（保持其它条件不变），中间产物 $n (N H_{2} C O O N H_{4})$ 减小 D、 $C O_{2} (1) + 2 N H_{3} (1) = C O {(N H_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1) Δ H = E_{1} - E_{4}$

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11、下列说法正确的是（）

A、 $S i$ 的基态原子核外电子共占有8种不同的能级 B、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C、第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 $C r$ D、 $C l_{2}$ 分子中的 $C l - C l σ$ 键形状：

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12、水溶液呈碱性的是（）

A、 $T i C l_{4}$ B、 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ C、 $S O C l_{2}$ D、 $N a_{2} C O_{3}$

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13、实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳气体560mL。
②另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液50.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：乙是，甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）

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14、某同学做“ $F e S O_{4}$ 被 $H N O_{3}$ 氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的 $N O_{2}$ 或NO与 $F e^{2 +}$ 或 $F e^{3 +}$ 反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题

(1)、检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间 $N_{2}$ 的目的是。

(2)、反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是。

(3)、关闭（选填“a”“b”“c”），打开（选填“a”“b”“c”）及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与 $F e^{2 +}$ 反应；

(4)、完成（3）中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间 $N_{2}$ ，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明 $N O_{2}$ 也可与 $F e^{2 +}$ 反应。对此你认为这个结论（填“合理”“不合理”），理由是（若你认为合理此空不用填）

(5)、这个装置的一个缺陷是。

(6)、实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（填字母）。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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15、人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
步聚1：取1粒药片（每片药片的质量为0.50g）研碎
步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol／L稀盐酸中溶解
步聚3：用0.40mol／LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；
请回答下列问题。

(1)、实验室用密度为 $1.18 g / c m^{3}$ 质量分数为36.5％的浓盐酸配制该0.40mol／L盐酸溶液240mL，应用量筒量取mL浓盐酸。

(2)、实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。

(3)、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有____。

A、转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B、配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C、摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、溶液未冷却即转移到容量瓶中

(4)、某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH(aq)]/mL
16.04
15.96
16.20
16.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为％（结果保留小数点后两位）。

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16、某化合物A（由三种元素构成），为了探究其组成，进行如下实验
已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g／L。试回答

(1)、黑色固体E的化学式。

(2)、写出溶液F中通入过量 $C l_{2}$ 的离子方程式。

(3)、写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式。

(4)、写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：。

(5)、红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的 $H_{2}$ 反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？（填“是”或“否”），请结合离子方程式说明原因。

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17、已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C，其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)、D在周期表中的位置是， D与A形成化合物的电子式为。

(2)、B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号），写出B离子的结构示意图。

(3)、E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

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18、回答下列问题：

(1)、①金刚砂的主要成分的化学式是。

(2)、 $C H_{4}$ 分子的空间结构为，共价键为键（填“极性”或“非极性”）

(3)、比较还原性强弱： $S O_{2}$ $B r^{-}$ （填“＞”“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明与 $S O_{2}$ 与 $B r^{-}$ 的还原性相对强弱。

(4)、科学家已获得了气态 $N_{4}$ 分子，其结构为正四面体。已知断裂1molN-N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，则 $1 m o l N_{4} (g)$ 完全转化为 $N_{2} (g)$ 时（填“吸收”或“放出”）能量

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19、下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（）

	实验目的	实验操作	现象及结论
A	比较 $H_{2} O_{2}$ 与 $F e^{3 +}$ 氧化性强弱	取少量 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液于试管中，滴入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	溶液由浅绿色变为黄色氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$
B	比较Mg与Al金属性强弱	向同浓度等体积的 $M g C l_{2}$ 、 $A l C l 3$ 溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液	$M g C l_{2}$ 溶液中有白色沉淀生成且不溶解， $A l C l 3$ 溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al
C	检验 $F e C l_{3}$ 溶液中是否含有 $F e^{2 +}$	向溶液中滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	若紫红色退去，则溶液中含有 $F e^{2 +}$
D	检验溶液中是否含有 $C O_{3}^{2 -}$	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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20、溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是（）
阳离子
$N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$
阴离子
$O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

A、溶液X中一定有 $N a^{+}$ B、原溶液一定没有 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ ，但 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 不确定 C、溶液X中可能有 $H C O_{3}^{-}$ 或 $C O_{3}^{2 -}$ 中的一种或两种都有 D、溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子

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序号	反应试剂		体系温度 $/ ° C$
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	$0.2 m o l / L$ $C u S O_{4}$ 溶液 $100 m L$	$1.20 g F e$ 粉	a	b
ii	$0.2 m o l / L$ $C u S O_{4}$ 溶液 $100 m L$	$0.56 g F e$ 粉	a	c

物质 $(g)$	O	$H$	$H O$	$H_{2}$	$O_{2}$	$H_{2} O_{2}$	$H_{2} O$
能量 $(k J / m o l)$	249	218	39	0	0	$- 136$	$- 242$

$t / s$	0	120	180	240	330	530	600	700	800
$α / %$	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	16.04	15.96	16.20	16.00

阳离子	$N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$
阴离子	$O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$