高中化学苏教版-试题列表-第865页

1、下列有关以0.1 mol·L

^{- 1}

NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是（）


A．量取25.00 mL待测液	B．除去碱式滴定管中的气泡	C．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化	D．滴定结束时读数

A、A B、B C、C D、D

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2、下列方法能使氨水中

N H_{3} \cdot H_{2} O

的电离平衡正向移动且

N H_{4}^{+}

的浓度也增大的是（）

A、通入

S O_{2}

气体 B、加入

N H_{4} C l

固体 C、加入NaOH固体 D、适当降低温度

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3、下列有关晶体的说法正确的是（）

A、含有共价键的晶体一定是共价晶体 B、含有离子键的晶体一定是离子晶体 C、所有晶体均含有化学键 D、含有金属元素的晶体一定是金属晶体

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4、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①

1 s^{2} 2 s^{2}

；②

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}

；③

[N e] 3 s^{2}

。则下列说法中错误的是（）

A、①③为金属元素 B、原子半径：③>①>② C、最高正化合价：①-②=③ D、第一电离能：②>①>③

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5、下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是（）

A、

2 s > 1 s

B、

3 d_{x} = 3 d_{y}

C、

4 p > 3 d

D、

5 d > 5 f

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6、下列有关说法正确的是（）

A、同一能层内的电子运动区域一定相同 B、

C H_{3} C C l_{2} C O O H

的酸性强于

C H_{3} C H C l C O O H

C、VSEPR模型相同的分子，空间结构也相同 D、水结冰后密度变小说明共价键具有方向性

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7、2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）创造了新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义。其原理为

_{1}^{2} H + {}_{1}^{3}H \to {}_{2}^{4}H e +_{0}^{1} n

，下列有关说法正确的是（）

A、聚变发电有利于减少碳排放量 B、核聚变为放热反应 C、聚变发电，可使核能全部转化成电能 D、

_{1}^{2} H

、

{}_{1}^{3}H

互为同素异形体

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8、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、节日燃放的烟花与电子的跃迁有关 B、用纯碱作洗涤剂利用了盐类水解原理 C、电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 D、两种不同金属材质的电线相接易发生腐蚀

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9、某实验小组配制100mL0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液并探究其与Na的反应。

(1)、I．配制100mL0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液需要用托盘天平称量gKMnO₄ ，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

(2)、下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是（填标号）。

a．砝码生锈

b．溶解时有液体溅出

c．定容时俯视刻度线

d．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

(3)、II．取适量0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。

实验室中，钠单质保存在煤油中以隔绝空气和水，钠与水反应的化学方程式为。

(4)、关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与KMnO₄溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想：

猜想1：生成的H₂使KMnO₄溶液变为浅绿色。

猜想2：生成的NaOH使KMnO₄溶液变为浅绿色。

甲同学设计如图装置进行实验。

①实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色，证明猜想1错误。

②乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会升高，干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有。

③丙同学取适量0.1mol·L^－¹的KMnO₄溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色（浅绿色为溶液中 $M n O_{4}^{2 -}$ 的颜色）并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为。

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10、甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO₂ ，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5mol·L^－¹盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)、Na₂CO₃属于（填“离子”或“共价”）化合物：CO₂的结构式为。

(2)、a点对应的溶液中溶质为（填化学式）。

(3)、ab段反应的离子方程式为；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为mol·L^－¹；d点生成的CO₂的总体积为mL（换算成标准状况）。

(4)、原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L^－¹。

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11、硫酸锰（MnSO₄）是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。

已知：①软锰矿石的主要成分为MnO₂ ，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，MnO₂与稀硫酸不反应；

②黄铁矿的主要成分为FeS₂；

③CaSO₄微溶于水。

回答下列问题：

(1)、S原子的结构示意图为；“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有（填一种）：滤饼的主要成分为。

(2)、“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体，生成该气体反应的化学方程式为。

(3)、加入黄铁矿和稀硫酸“浸出锰”时，会发生反应：

M n O_{2} + F e S_{2} + H_{2} S O_{4} \to M n S O_{4} + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + H_{2} O

（未配平）。该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe³⁺和Fe²⁺ ，加入H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式为，该过程的温度不宜过高，可能的原因是。

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12、下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)、④与⑤相比较，非金属性更强的是（填元素符号）：表中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是（填元素符号）。

(2)、⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是（填化学式）：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）。

(3)、①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：。

(4)、④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO₂反应的化学方程式为。

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13、通过分析热重曲线（样品质量随温度变化的曲线），我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。Mg（NO₃）₂·6H₂O受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、68～170℃时，Mg（NO₃）₂·6H₂O失去部分结晶水 B、389℃时，所得固体为Mg（NO₃）₂ C、Mg（NO₃）₂·6H₂O的摩尔质量为256g·mol^－¹ D、550℃时，所得固体为Mg（NO₂）₂

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14、溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水（含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－和H₂O）提溴的流程如图所示，已知SO₂能与溴水发生反应：

S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} S O_{4} + 2 H B r

。下列说法错误的是（）

A、反应①②③中均有电子的转移 B、空气吹出时利用了溴易挥发的性质 C、反应①中的氧化剂可以选择碘水 D、若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80gBr₂ ，理论上至少需要消耗71gCl₂

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15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{［Z₂（YX）_a（WY₄）_b]_m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径大小关系：W>Z>Y B、Z的最高价氧化物为两性氧化物 C、M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能 D、M化学式中存在a+b=6

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16、以下实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃	向溶液中通入足量CO₂
B	检验Fe²⁺	取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	除去二氧化碳中的HCl气体	将混合气体通过足量的碱石灰
D	鉴别NaCl和NaOH固体	灼烧，观察火焰颜色