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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、
I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：
（1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为。
（2）写出③与 ${NaHCO}_{3}$ 反应的离子方程式。
II．实验室工作人员用 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体配制 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液450mL。
（3）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有。
（4）计算，称量：需用天平称量克 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C.定容时，俯视刻度线
D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

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2、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂ B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ D．H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

(1)、上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是， H₂O₂、Ag₂O、Fe₂(SO₄)₃的氧化性由强到弱的顺序是。

(2)、某离子反应涉及到H₂O、ClO^-、 ${NH}_{4}^{+}$ 、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：。

(3)、用单线桥表示CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑反应电子转移情况：。

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3、生活离不开化学，家庭厨卫中有许多化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ ⑤小苏打 $({NaHCO}_{3})$ ⑥84消毒液(NaClO)⑦洁网灵 $(HCl)$ ⑧净水剂(明矾)⑨铁锅(Fe)。回答下列问题：

(1)、明矾的化学式为 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ，属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、小苏打的主要成分是 ${NaHCO}_{3}$ ，在水溶液中的电离方程式：。

(3)、厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有(填序号，下同)，是非电解质的有。

(4)、酒店的保洁阿姨不小心将⑥⑦混合使用生成有毒的氯气 $({Cl}_{2})$ 导致中毒，请写出该反应的化学方程式：。

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4、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是

A、Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 B、单质X与Z的反应只能生成一种氧化物 C、R的氧化物对应的水化物为强酸 D、单质Y与水反应生成一种酸和一种单质

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5、纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 ${NO}_{3}^{-}$ ，反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A、上述反应中纳米铁粉和 ${Fe}^{2 +}$ 均体现还原性 B、若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理 $0.2 {molNO}_{3}^{-}$ C、在铁粉总量一定的条件下，处理的 ${NO}_{3}^{-}$ 的量与通入的氧气量成正比 D、该历程说明氧化性 ${HNO}_{3} > {Fe}^{3 +}$

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6、印刷电路板 $(PCB)$ 是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：
下列说法不正确的是

A、把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B、由腐蚀池中发生反应可知：氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$ C、再生池中可加入酸化的 $H_{2} O_{2}$ ，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D、置换池中发生的主要反应为： $Fe + {Cu}^{2 +} = Cu + {Fe}^{2 +}$ 和 $Fe + 2 {Fe}^{3 +} = 3 {Fe}^{2 +}$

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7、下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是

选项	实验操作	实验现象或者结论
A	向CaCl₂溶液中通CO₂至过量	先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B	将水蒸气通过灼热的铁粉	黑色粉末变为红棕色
C	向NaCl溶液中通入氟气	产生黄绿色气体
D	向某溶液中先加氯水再滴加KSCN溶液	溶液变红，无法确定原溶液中是否含Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

8、以CO₂和Na₂O₂为原料，制取纯净干燥的O₂ ，实验装置如下：
下列说法不正确的是

A、装置②中试剂可以是NaOH溶液 B、装置③的作用是吸收O₂ C、收集氧气应选择装置b D、装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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9、某实验小组通过如图所示实验，探究 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水的反应。下列说法错误的是

A、③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B、④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 C、⑤中 ${MnO}_{2}$ 的主要作用是验证溶液中存在 $H_{2} O_{2}$ D、②中的大量气泡主要成分是氢气

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10、如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是

A、 $50mL 12 mol \cdot L^{- 1} A$ 的浓溶液与足量 ${MnO}_{2}$ 共热，转移电子数为 $0.3 N_{A}$ B、B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C、 $E \to C$ 可以通过加入氧化剂实现 D、D不稳定，在光照下易分解

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2N_A B、16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A C、1molNa₂O₂与过量的CO₂反应，转移电子的数目为2N_A D、1molD₂O比1molH₂O多2N_A个质子

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12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜板： $Cu + {Fe}^{3 +} = {Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}$ B、 $Ba {(OH)}_{2}$ 与 ${NaHSO}_{4}$ 溶液恰好反应至中性： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、向 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中滴加过量氨水： ${Al}^{3 +} + {3NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$ D、向 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入少量NaOH溶液： ${Ca}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$

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13、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SCN}^{-}$ B、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$

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14、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 ${CCl}_{4}$ 和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为 $5 nm$ )。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为 ${CCl}_{4} + 4 Na \begin{matrix} \underline{\underline{Ni - Co}} \\ 973 K \end{matrix} C (金刚石) + 4 NaCl$ 。下列关于该反应的说法不正确的是

A、金刚石是由 $C$ 原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B、该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C、该反应利用了 $Na$ 的强还原性 D、该反应不能在水中进行

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15、下列物质的性质与实际应用不相符的是

选项	性质	实际应用
A	${Na}_{2} O_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 或 ${CO}_{2}$ 反应产生 $O_{2}$	${Na}_{2} O_{2}$ 用作潜艇供氧剂
B	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉用于漂白织物
C	碱金属化学性质活泼	钠钾合金作核反应堆的传热介质
D	氧化铝是两性氧化物	铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物

A、A B、B C、C D、D

16、下列物质的分类正确的是
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HClO
烧碱
NaCl
${Mn}_{2} O_{7}$
$CuO$
B
${HNO}_{3}$
${NH}_{3}$
NaClO
${CO}_{2}$
$CaO$
C
HCl
火碱
${NaHCO}_{3}$
CO
${Na}_{2} O$
D
$H_{2} {SO}_{4}$
纯碱
${CuSO}_{4}$
${SO}_{2}$
${Fe}_{2} O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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17、奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下：

(1)、化合物C中含氧官能团的名称是。

(2)、反应①的加热方式是；G的结构简式。

(3)、合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是。

(4)、写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用 $H_{2} O_{2}$ 替代)。

(5)、符合下列要求的D的同分异构体的数目种
i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1

(6)、已知：。反应④进行时，若 ${NH}_{3}$ 不足， $F$ 的转化率未发生明显降低，但 $G$ 的产率却显著下降，原因是。

(7)、合成路线中 $B \to C$ 的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：( $R^{1}$ 、 $R^{2}$ 为烃基或 $H$ )结合相关信息，写出 $B \to C$ 的转化路线(无机试剂任选)。(可表示为： $M \to_{反应条件}^{反应试剂} NLL \to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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18、随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。

(1)、目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇： $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌_{高温、高压}^{催化剂} 2 {CH}_{3} OH (g)$ ，已知： ${RlnK}_{p} = - \frac{ΔH}{T} + C$ ( $C$ 为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高， $K_{p}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为。

(2)、甲烷干重整反应( $DRM$ )可以将两种温室气体( ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ )直接转化为合成气(主要成分为 $CO$ 和 $H_{2}$ )，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应：
$R 1$ ： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ (主反应)
$R 2$ ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
$R 3$ ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$
$R 4$ ： $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$
$R 5$ ： $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$
在 $1 \times 10^{5} Pa$ 、进料配比 $n ({CH}_{4}) :n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、 ${CO}_{2}$ 的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
①甲烷干重整的最佳温度为℃。
②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有(填标号)。
A． ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的转化率相等　　　　　　　B． $v$ 正 $({CH}_{4}) = 2 v$ 逆 $(CO)$
C．容器内气体密度不变　　　　　　　　　　D．平衡常数 $K$ 不变
③在最佳温度、初始压强 $p$ 条件下，向某 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2 mol {CH}_{4}$ ，设只发生 $R 1$ 、 $R 2$ 两个反应。达平衡后，测得容器中 $CO$ 的浓度为 $1.2 mol \cdot L^{- 1}$ ， ${CO}_{2}$ 的转化率为80%，则此时 $R 1$ 反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ (列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。

(3)、利用甲烷干重整反应中的气体 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。
①催化循环中产生的中间体微粒共种。
② ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为。

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19、实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠 $({NaAlH}_{4})$ 。
简要步骤如下：
I．在 $A$ 瓶中分别加入 $50 mL$ 含 $3.84 gNaH$ 的四氢呋喃悬浮液、 $0.10 {gNaAlH}_{4}$ 固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
Ⅱ．滴加 $50 mL$ 含 $5.34 g {AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
Ⅲ．滴加完后，充分搅拌 $1 h$ ，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。
已知：① ${NaAlH}_{4}$ 在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
② $4 NaH + {AlCl}_{3} = {NaAlH}_{4} + 3 NaCl$ ； $3 {NaAlH}_{4} + {AlCl}_{3} = 4 {AlH}_{3} + 3 NaCl$ ； ${AlH}_{3} + NaH = {NaAlH}_{4}$ 。
请回答：

(1)、仪器B名称是，装置中 ${CaCl}_{2}$ 的主要作用。

(2)、请写出 ${NaAlH}_{4}$ 遇水发生反应的化学方程式。

(3)、步骤Ⅰ中，加少量 $NaAlH _{4}$ 固体的作用是(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为。

(4)、若称量纯化后的 ${NaAlH}_{4}$ 质量为 $1.612 g$ ，计算该反应的产率为。

(5)、氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。
已知：晶胞参数为 $anm$ 。 $NaH$ 晶体中阴、阳离子半径之比为。

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20、
攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁( $a - FeOOH$ ，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)过程如下。
资料：i．钛白粉废渣成分：主要为 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ，含少量 ${TiOSO}_{4}$ 和不溶物；
ii． ${TiOSO}_{4} + (x + 1) H_{2} O ⇌ {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 。
I．纯化过程
（1）纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是。
（2）充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因。
II．制备晶种
（3）用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 、 ${FeSO}_{4}$ 溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现， ${NaNO}_{2}$ 在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的 $pH$ 和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)。
（4）实验中观察到沉淀的颜色变为色时，证明已经成功制备晶种。
（5）写出由精制 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式。
（6）下列装置可作为空气提供源的有。
（7）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知 $Fe {(SCN)}_{3}$ 的吸光度 $A$ (对特定波长光的吸收程度)与 ${Fe}^{3 +}$ 标准溶液浓度的关系如图所示。称取 $3.47 g$ 样品，用稀硫酸溶解并定容至 $1 L$ ，准确移取该溶液 $10.00 mL$ ，加入足量 $KSCN$ 溶液，再用蒸馏水定容至 $100 mL$ 。测得溶液吸光度 $A = 0.8$ ，计算样品中 $FeOOH$ 的质量分数%(保留两位有效数字)。

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