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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、锗( $Ge$ )广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 、 ${CaSO}_{4}$ ，另含少量 $ZnS$ 、 ${SiO}_{2}$ 以及 ${GeS}_{2}$ )提取 ${GeO}_{2} \cdot n H_{2} O$ 和 ${ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的工艺流程如下：
已知：①常温下， $K_{sp} [Ge {(OH)}_{4}] = 8 \times 10^{- 46}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 38}$ ， $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 17}$ ；
②沸点： ${GeCl}_{4}$ 84℃， ${FeCl}_{3}$ 316℃， ${ZnCl}_{2}$ 732℃；
③ ${ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的溶解度随温度的升高而增大。
回答下列问题：

(1)、基态 $Ge$ 原子价层电子排布式为。

(2)、“浸渣”的主要成分有S、(填化学式)，其中S单质分别是由 $ZnS$ 和 ${GeS}_{2}$ 转化生成，写出流程中 ${GeS}_{2}$ 转化为S的化学方程式：。

(3)、从滤液中获得 ${ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的步骤为、过滤、洗涤、干燥；为了得到更多的 ${ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ，化合物A的化学式可能是(任写一种)。加入A的目的是调节溶液的pH，使溶液中的 ${Ge}^{4 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 分别转化为、(填化学式)。

(4)、“水解”时的现象是。

(5)、一种含锗的化合物可应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图所示。
①该晶胞中，与 ${Ge}^{2 +}$ 配位的 $I^{-}$ 数为。
②该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

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2、常温下，向含等物质的量浓度的 ${CaCl}_{2}$ 、 ${CdCl}_{2}$ 、 $NaF$ 混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中 $- \lg X$ ［ $X = c ({Ca}^{2 +})$ 、 $c ({Cd}^{2 +})$ 、 $\frac{c (H^{+})}{c (HF)}$ ］与 $\lg c (F^{-})$ 的关系如图所示。已知：常温下， ${CdF}_{2}$ 的溶解度大于 ${CaF}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、 $K_{a} (HF) = 10^{- 3.17}$ B、 $\frac{c (F^{-})}{c (HF)} = 100$ 的 $HF$ 和 $NaF$ 的混合液的 $pH = 6.23$ C、Q点坐标为 $(0.98, 4.15)$ D、在 ${CaF}_{2}$ 和 ${CdF}_{2}$ 共存的浊液中 $\frac{c ({Ca}^{2 +})}{c ({Cd}^{2 +})} < 1$

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3、离子晶体 $CrN$ 的立方晶胞结构的八分之一如图所示，若 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值， $CrN$ 晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，下列说法错误的是

A、熔点： $CrN$ 高于 $NaCl$ B、 ${Cr}^{3 +}$ 的配位数为6 C、晶胞中与一个 $N^{3 -}$ 等距离且最近的 $N^{3 -}$ 有6个 D、 ${Cr}^{3 +}$ 与 $N^{3 -}$ 最短核间距为 $\sqrt[3]{\frac{33}{N_{A} ρ}} \times 10^{10} pm$

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4、 ${CoCl}_{2}$ 在工业催化、涂料工业等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括 $CoO$ 、 $MnO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 。由该矿石制 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的方法如下(部分分离操作已省略)。
已知： $CoO$ 溶于浓硫酸是非氧化还原反应。下列说法错误的是

A、沉淀2是 $Fe {(OH)}_{3}$ B、溶液1中阳离子包括 $H^{+}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ C、溶液2中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是将 ${Mn}^{2 +}$ 氧化成 ${MnO}_{2}$ 与 ${Co}^{2 +}$ 分离 D、将 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体放在坩埚里加热即可得到无水 ${CoCl}_{2}$

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5、最近，研究人员在光照条件下，利用电化学原理将赤铁矿材料中的苯甲醚()与吡唑反应得到偶联产物，反应装置如图所示。光照赤铁矿材料时产生电子和空穴( $h^{+}$ )，电子迁移到阴极，启动阴极反应， $h^{+}$ 启动阳极反应。下列说法正确的是

A、上述反应装置只涉及电能转化为化学能 B、光照赤铁矿上每产生 $1 mol$ 电子时，生成 $2 mol h^{+}$ C、a极总反应式为 $+$ $- 2 e^{-} \to$ $+ 2 H^{+}$ D、标准状况下，b极收集1.12L气体时转移电子数约为 $3.01 \times 10^{23}$

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6、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是

A、最简单氢化物的稳定性： $Z > Y > X$ B、简单离子的半径： $W > Z > Y$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $X < Y$ D、 $W_{2} X_{2}$ 与水反应的产物之一是非极性分子

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7、对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为 $2 NO (g) + 2 CO (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的 $NO$ 和 $CO$ 浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol/L
1.00×10^-3
4.50×10^-4
2.50×10^-4
1.50×10^-4
1.00×10^-4
1.00×10^-4
c(CO)/mol/L
3.60×10^-3
3.05×10^-3
2.85×10^-3
2.75×10^-3
2.70×10^-3
2.70×10^-3
下列说法错误的是

A、2s时正反应速率大于逆反应速率 B、 $CO$ 的平衡转化率为25% C、前2s内的平均反应速率 $v (N_{2}) = 1.875 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、当 $NO$ 消耗速率等于 $N_{2}$ 消耗速率一半时达到平衡状态

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8、维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A、长期暴露在空气中不会变质 B、所含碳原子的杂化方式为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ C、1 $mol$ 该有机物最多能与 $2 mol H_{2}$ 加成 D、分子中所有原子一定共平面

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9、下列有关说法错误的是

A、 ${CF}_{3} COOH$ 的酸性比 ${CH}_{3} COOH$ 的酸性强 B、(聚丙烯酸钠)中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 C、 ${CH}_{4}$ 与白磷( $P_{4}$ )的空间结构都是正四面体形，故它们的键角相同 D、石墨中未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，故其能导电

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10、 ${SO}_{2}$ 还原 ${KClO}_{3}$ 可得到自来水消毒剂 ${ClO}_{2}$ ，反应为 $2 {KClO}_{3} + {SO}_{2} = 2 {ClO}_{2} + K_{2} {SO}_{4}$ ，下列说法正确的是

A、电负性： $O > S > Cl > K$ B、沸点： $H_{2} O > {SO}_{2} > {ClO}_{2}$ C、键角： ${ClO}_{3}^{-} > {SO}_{4}^{2 -}$ D、离子半径： $S^{2 -} > {Cl}^{-} > K^{+} > O^{2 -}$

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11、氯及其化合物的转化关系如图所示， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中含 ${Cl}^{-}$ 数目为 $0 .1 N_{A}$ B、11.2L ${Cl}_{2}$ 中含有的电子数为 ${17N}_{A}$ C、反应①中每生成 $1 mol {Cl}_{2}$ ，转移电子数为 $N_{A}$ D、反应②中每有 $0.3 mol {Cl}_{2}$ 参与反应，转移电子数为 ${0.6N}_{A}$

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12、下列说法正确的是

A、漂粉精的主要成分为 $NaClO$ B、 ${SO}_{2}$ 有毒，禁止向任何食品中添加 ${SO}_{2}$ C、 ${Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3} \to {Fe}_{2} O_{3} \to Fe$ 转化均可一步实现 D、 $AgCl$ 溶于氨水，是由于 $AgCl$ 与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 反应生成了可溶性配合物 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl$

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13、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用成熟香蕉催熟猕猴桃	乙烯能加速生果成熟
B	用油脂制肥皂	羧酸与醇能发生酯化反应
C	用福尔马林制作生物标本	甲醛有强氧化性
D	用 $^{14} C$ 测定文物的年代	碳原子核外有6个电子

A、A B、B C、C D、D

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14、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是

A、 $H_{2} O$ 的结构模型为 B、制备酚醛树脂的化学方程式为 C、基态 ${Cl}^{-}$ 的价层电子轨道表示式： D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} C ({CH}_{3}) = {CH}_{2}$ 的名称：2-甲基-2-丁烯

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15、中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是

A、制作现代风筝需要使用塑料杆、尼龙线，它们均是有机合成材料 B、端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化 C、艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁 D、工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀

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16、将4.40 g铜镁合金完全溶解于80 mL某浓度硝酸，得到 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体2.8 L（标准状况），当向反应后溶液中加入 $400 mL 2.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为7.80 g。计算：

(1)、 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体中， ${NO}_{2}$ 的体积分数是。

(2)、原硝酸溶液中 ${HNO}_{3}$ 的物质的量浓度是 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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17、乙烯的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以原油为原料生产一些化工产品的流程图如下。
回答下列问题：

(1)、D中的官能团名称是。

(2)、E的结构简式。

(3)、A与B生成C的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是_______。

A、 $1 {mol CH}_{2} = {CHCH}_{3}$ 与氯气发生加成反应，再与氯气发生取代反应，最多消耗4 mol氯气 B、等物质的量的B和D在空气中燃烧，消耗氧气的量相同 C、可用氢氧化钠溶液除去C中混有的少量的A和B D、原油经减压蒸馏得到石蜡油是物理变化，裂解得到乙烯、丙烯是化学变化

(5)、F是A的同系物，比A多一个碳原子，有三种等效氢原子，写出F的结构简式。

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18、高铜酸钠( ${NaCuO}_{2}$ )是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。实验室中利用以下反应： $2 {Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}] + NaClO = 2 {NaCuO}_{2} ↓ + NaCl + 3 H_{2} O + 2 NaOH$ 制备高铜酸钠，然后测定产品纯度，实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知： ${NaCuO}_{2}$ 在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成 $O_{2}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 。
回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的装置名称是。

(2)、仪器连接的顺序为a→。

(3)、装置甲中反应的离子方程式为。

(4)、下列说法正确的是_______。

A、甲装置中的 ${KMnO}_{4}$ 可用 ${KClO}_{3}$ 或 ${MnO}_{2}$ 代替 B、乙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率 C、乙装置中棕黑色固体经过滤、洗涤、干燥可得粗产品，洗涤时可以选择NaOH溶液作为洗涤剂 D、产品应在低温下密封干燥保存

(5)、测定粗产品(不含NaClO杂质)纯度：常温常压下称取x g粗产品置于烧瓶中，向恒压滴液漏斗加入足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得 $O_{2}$ 的体积为V mL。说明：常温常压下气体摩尔体积约为 $24.5 L \cdot {mol}^{- 1}$ 。
①滴加稀硫酸使用恒压滴液漏斗的优点有和减小滴入液体体积对气体体积造成的干扰等。
②粗产品中 ${NaCuO}_{2}$ 的质量分数为(用含x、V的代数式表达)。

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19、“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌$ ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 的方式实现“碳中和”。

(1)、根据下表提供的键能数据，可计算出 $1 {mol CO}_{2}$ 生成 ${CH}_{3} OH$ 释放kJ热量(键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量)。
化学键
H-H
$C = O$
H-O
C-H
C-O
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
436
806
465
413
351

(2)、某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入 $1.20 {mol CO}_{2}$ 和 $3.60 {mol H}_{2}$ ，测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化如下表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
$n (H_{2}) /mol$
3.60
3.00
2.52
2.16
1.92
1.80
1.80
①反应开始至4 min， $v ({CH}_{3} OH) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
②平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为。

(3)、若上述反应在恒压容器中以 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ 投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。
A.容器内气体密度不再变化
B.容器内气体压强不再变化
C.断裂 $2 mol C = O$ 的同时，生成3 mol H-H
D. ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 的浓度之比为 $1 : 1$
E. ${CO}_{2}$ 体积分数不变

(4)、一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的 ${CO}_{2}$ ，原理如图所示，其中复合膜的I侧将空气中的 ${CO}_{2}$ 捕集并转化为 ${HCO}_{3}^{-}$ ；II侧通入少量 $H_{2}$ 即可释放 ${CO}_{2}$ 。
复合膜I侧吸收 ${CO}_{2}$ 的总反应式为。

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20、如图是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表某一种元素。
回答下列问题：

(1)、⑨元素的原子结构示意图为。

(2)、①元素的单质在空气中燃烧，生成物的电子式为。

(3)、④、⑧、⑩元素氢化物的稳定性最强的是(填化学式)。

(4)、③、⑤元素形成的化合物中含有的化学键类型。

(5)、能说明②、⑥元素非金属性强弱的离子方程式。

(6)、⑦的一种氧化物既有氧化性又有还原性，设计实验证明其氧化性。

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时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol/L	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol/L	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

化学键	H-H	$C = O$	H-O	C-H	C-O
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	806	465	413	351

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
$n (H_{2}) /mol$	3.60	3.00	2.52	2.16	1.92	1.80	1.80