高中化学苏教版-试题列表-第86页

1、甲～丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是

A、原子半径：乙

>

丙

>

丁 B、非金属性：丁

>

丙

>

乙 C、甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D、丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与NaOH溶液反应

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2、2016年IUPAC将118号元素命名为Og(中文名为“鿫”)，Og最外层电子数为8。下列说法中错误的是

A、Og是第八周期0族元素 B、预计Og的化学性质很活泼 C、Og的同位素原子具有相同的电子数 D、中子数为176的Og，其核素符号为

_{118}^{294} Og

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3、实验安全是顺利开展科学研究的前提。下列描述不符合安全规范的是

A、在通风橱中进行氯气制备实验 B、用干砂盖灭燃烧起来的金属钠 C、采用中和法处理酸碱废液时，每次各取少量分次混合后再排放 D、将含有

{AgNO}_{3}

的废液收集后倒入水池中，再用大量水冲入下水道

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4、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。下列有关叙述错误的是

A、

{CO}_{2}

的结构式为

O = C = O

B、

{KNO}_{3}

含有共价键，属于共价化合物 C、

K_{2} S

的电子式为

D、该反应既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成

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5、金属因其特性应用于生产生活的各个领域。下列关于金属和金属材料的认识错误的是

A、焊锡中添加一定比例的铅可以降低熔点 B、铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化 C、硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D、储氢合金吸收氢气的过程中生成金属氢化物，该过程氢气作还原剂

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6、氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用浓盐酸和软锰矿混合加热制备氯气	浓盐酸有挥发性
B	久置氯水漂白性变差	久置氯水酸性变弱
C	干燥的氯气使有色鲜花褪色	干燥的氯气有漂白性
D	漂粉精可用作游泳池消毒剂	$Ca {(ClO)}_{2}$ 有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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7、铁是应用最广泛的金属。下列有关铁及其化合物的说法错误的是

A、过量的铁粉在氯气中燃烧，可生成

{FeCl}_{2}

B、食品包装中的小袋中的铁粉，主要用作抗氧化剂 C、在酱油中加入铁强化剂，可改善缺铁性贫血问题 D、“曾青得铁则化为铜”指的是铜盐溶液与铁反应，其中铁被氧化

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8、某实验需用

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，配制该

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是

A、图1称量

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体 B、图2操作中

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中 C、图3操作中玻璃棒的作用是引流 D、图4操作中若仰视刻度线，则所配制的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液浓度偏高

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9、

Na

与

O_{2}

加热制备

{Na}_{2} O_{2}

，常用作供氧剂和漂白剂。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、11.2 L

O_{2}

含O原子数目为

N_{A}

B、23 g

Na

中含有电子数为

11 N_{A}

C、7.8 g

{Na}_{2} O_{2}

中含共价键数目为

0.1 N_{A}

D、

{Na}_{2} O_{2}

与水反应生成1 mol

O_{2}

时转移电子数为

2 N_{A}

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10、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

A、

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、

K^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{OH}^{-}

C、

{Na}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

H^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、

{Ba}^{2 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

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11、工业废水中的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

有毒，必须处理达标后才能排放。常用绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

作处理剂，发生反应为：

6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O

。下列关于该反应的说法错误的是

A、绿矾作还原剂 B、

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

有氧化性 C、

H^{+}

发生氧化反应 D、

1 {molCr}_{2} O_{7}^{2 -}

反应时有6mol电子发生转移

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12、我国科学家在世界上首次实现了

{CO}_{2}

到淀粉

[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}]

的人工全合成。下列说法错误的是

A、

{CO}_{2}

属于酸性氧化物 B、

{CO}_{2}

与

CO

互为同素异形体 C、合成过程中存在氧化还原反应 D、该过程实现了无机物到有机物的转化

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13、光影流转，匠心永续。下列灯具的主要材质属于金属材料的是


A．雁鱼铜灯	B．青瓷熊灯	C．孔明灯	D．宫灯

A、A B、B C、C D、D

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14、有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。

已知：①；

② $R_{1} CH = CHOCH = {CHR}_{2} \to_{催化剂}^{R_{3} {NH}_{2}} R_{1} CH = {CHNR}_{3} CH = {CHR}_{2}$

(1)、A物质的名称为。

(2)、B→D的反应类型为。

(3)、H中碳原子的杂化方式为。写出反应F+G→H的化学方程式：。

(4)、化合物E中的官能团名称是。

(5)、同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有种。

①含有结构；②1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为。

(6)、由

合成

，根据题中信息已知，先成环后消去，实现下列转化过程，其中M的结构简式为， “一定条件”为。

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15、CO₂的捕集、利用与封存(CCUS)被国际能源署列为实现全球净零排放的关键技术，包括从能源利用等工业过程或大气中捕集分离CO₂并加以资源化利用的过程。

(1)、化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气的无接触燃烧方式，可有效捕集含碳物质燃烧时产生的CO_2.基于CaSO₄载氧体的CO化学链燃烧原理为反应Ⅰ和反应Ⅱ，同时体系中还存在副反应为反应Ⅲ．

反应Ⅰ： ${CaSO}_{4} (s) + 4 CO (g) ⇌ CaS (s) + 4 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 175.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

反应Ⅱ：CaS(s)+2O₂(g)=CaSO₄(s) $Δ H_{2} = - 956.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： ${CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 218.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①写出表示CO燃烧热的热化学方程式。

②为减小平衡时 $\frac{c ({SO}_{2})}{c ({CO}_{2})}$ ，可以采取的措施有(填字母)。

a．在合适的温度区间内降低反应温度 b．在恒温恒容条件下提高CO的初始投料

c．在恒温恒压条件下往初始投料中添加适量Ar d．加入对反应Ⅰ有利的催化剂

(2)、一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的CO₂ ，原理如图所示，其中复合膜的Ⅰ侧将空气中的CO₂捕集并转化为

{HCO}_{3}^{-}

；Ⅱ侧通入少量H₂即可释放CO₂

复合膜Ⅱ侧释放CO₂的反应式为。当复合膜Ⅰ侧处理1 m³(已折算为标准状况，下同)空气，其中98%的CO₂被复合膜捕集并释放，Ⅱ侧至少应通入H₂L。

(3)、CO₂催化加氢合成CH₃OH可实现CO₂的资源化利用。催化剂催化CO₂加氢合成CH₃OH的主要反应有：

反应Ⅳ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅴ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{5} = - 89.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

初始225℃、8×10⁶ Pa恒压下，将一定比例CO₂、H₂混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L₁、L₂、L₃……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH₃OH的体积分数如图所示。

H₂O的体积分数L₅L₆；L₈-L₉位点温度为280℃，且各物质体积分数保持不变，n(CO₂)=n(H₂)，则反应Ⅳ的K_p=(保留小数点后两位)。若初始225℃、7×10⁷ Pa恒压下，保持CO₂、H₂通入比例不变，进行上述实验，测得从L₁处开始，CO的体积分数不再改变，且小于2.8%，则L₈处的温度(填“>”“<”或“=”)280℃，你的判断理由是。

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16、锆(Zr)是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂(主要含ZrSiO₄ ，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：

已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为ZrO²⁺、HfO²⁺、Fe³⁺、Cr³⁺。

②25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；

③部分氯化物的沸点数据如表所示：

物质	ZrCl₄	CrCl₃	FeCl₃	FeCl₂
沸点/℃	331	1300	316	700

回答下列问题：

(1)、Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式是。

(2)、“碱熔”时生成可以溶于水的钠盐的化学式为：，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为。

(3)、“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成Zr(NO₃)₂Cl₂·2TOPO的离子方程式为：， “萃取”操作除去的杂质元素为。

(4)、“氨沉”时产物为Zr(OH)₄、Cr(OH)₃和Fe(OH)₃ ，反应结束后溶液中

\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.8 \times 10^{5}

，则c(Fe³⁺)=mol·L^-1 ， “滤液2”中主要成分是(填名称)。

(5)、“煅烧”时Zr(OH)₄分解生成ZrO₂ ， “沸腾氯化”中反应①为“氯化反应”，请写出ZrO₂参与该反应的化学方程式：，氯化反应结束通入H₂ ，目的是。

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17、二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]是一种具有芳香族化合物性质的有机过渡金属化合物。二茂铁的熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。

环戊二烯和二茂铁的结构	实验室制备二茂铁的装置示意图(夹持及加热装置略)

图1	图2

实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；

步骤2：再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95 g/cm³)，搅拌；

步骤3：将6.5 g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL。装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

步骤4：再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌，将液体经过“一系列操作”，得到二茂铁粗产品。

请回答下列问题：

(1)、写出KOH、FeCl₂、C₅H₆反应生成二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]的化学方程式：。

(2)、二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]中，环戊二烯阴离子

(C_{5} H_{5}^{-})

以大π键电子参与配位，二茂铁中配体提供给Fe²⁺形成配位键的电子有个。早期人们将二茂铁的结构误认为下图，现代核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有组峰(选填序号，下同)，错误的结构有组峰。

A.1 B.2 C.3 D.4 E.5

(3)、仪器a的名称是。

(4)、步骤4中的“一系列操作”如下，请排序：将液体转入分液漏斗→→⑤→。

①用水洗涤2次并分液 ②过滤 ③用盐酸洗涤2次并分液 ④蒸出乙醚后得到产品 ⑤加入无水Na₂SO₄

(5)、二茂铁粗产品提纯过程在下图所示装置中进行，其分离方法名称为，该操作中棉花的作用是。

(6)、若最终得到纯净的二茂铁4.8 g，则该实验的产率为%(保留两位有效数字)。

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18、常温下，假设1 L水溶液中Fe³⁺和

{PO}_{4}^{3 -}

初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

已知K_sp(FePO₄)=9.9×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.

A、丙线所示物种为FePO₄ B、H₃PO₄的电离常数K_a2约为1.2×10^-8 C、pH=0.23时，c(Fe³⁺)=0.002 mol·L^-1 ，不产生Fe(OH)₃沉淀 D、pH=0.1时，

c (H^{+}) + 3 c ({Fe}^{3 +}) = 3 c ({PO}_{4}^{3 -}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({OH}^{-})

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19、近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的

{[{Bi}_{x} O_{y}]}_{n}^{z +}

层与

{[Se]}_{n}^{2 n-}

层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图，图乙为其晶胞结构和氮掺杂后的结构。下列说法正确的是

A、

{[{Bi}_{x} O_{y}]}_{n}^{z +}

中，

x = y = z = 2

B、二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为

C、若N_A为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为

\frac{529}{N_{A} \times a^{2} b \times 10^{- 30}} {g/cm}^{3}

D、二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为Bi₂O_2-aSeN_b ，则a∶b=3∶2

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20、某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃ ，含有FeS₂、SiO₂杂质)与软锰矿(主要成分为MnO₂)联合焙烧法制备BiOCl并得到Mn(II)的化合物，工艺流程如图所示。已知联合焙烧时Bi₂S₃和FeS₂分别转化为Bi₂O₃和Fe₂O₃ ， MnO₂在联合焙烧时仅考虑生成MnSO₄的反应。下列说法正确的是

A、“联合焙烧”时每转化1 mol Bi₂S₃消耗12 mol MnO₂ B、“酸浸”应在加热条件下进行 C、“转化”过程中可知Fe³⁺氧化性强于Bi³⁺ D、“水解”时发生的反应为

{Bi}^{3 +} + 2 {OH}^{-} + {Cl}^{-} = BiOCl ↓ + H_{2} O

，适当加热可促进水解

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