高中化学苏教版-试题列表-第83页

1、由结构能推测出对应性质的是（）

选项	结构	性质
A	甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	碘和CCl₄均为正电中心和负电中心重合的分子	溶有少量碘的CCl₄溶液加入浓KI溶液，振荡，CCl₄溶液层颜色变浅
C	SiO₂晶体中粒子呈现周期性的有序排列	水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同
D	离子键成分百分数：NaF>SiC	熔点：NaF<SiC

A、A B、B C、C D、D

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2、按图组装装置并进行实验。下列说法不正确的是（）

A、e管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下 B、当b中白色沉淀溶解时，离子方程式为：A

{g O H + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{2}]}_{2}]}^{+} + O H^{-}

C、c装置可以防倒吸，CCl₄不能用煤油替换 D、取b中制得的银氨溶液于d试管，滴入葡萄糖溶液，水浴加热，用来检验其醛基

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3、图是一种有机分子M的对映异构体结构模型（图中圆球代表不同的原子或原子团），分子式可表示为

X_{3} Y_{7} Z W_{2},

具有两性，X、Z、W为同周期相邻的主族元素，基态X原子的各能级电子数相等，Y是周期表中原子半径最小的元素，第一电离能关系Z>W>X。下列有关说法不正确的是（）

A、电负性：W>Z>X>Y B、最简单氢化物沸点：W>Z>X C、原子团内键角：原子团1>原子团2 D、M的两性可能与原子团1和原子团3有关

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4、下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	O₃在CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度	O₃为非极性分子
B	$K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液中滴加KSCN溶液不显色	与 $F e^{3}^{+}$ 结合能力：（ $C N^{-} > S C N^{-}$
C	离子液体熔点比较低，难挥发	离子液体可用作原电池的电解质
D	石膏可用于制作豆腐的凝固剂	石膏可调节水泥的硬化速率

A、A B、B C、C D、D

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5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18gD₂O中含有中子数目为10NA B、1LpH=1的FeCl₃溶液中，H⁺数目小于0.1NA C、1molCO₂与足量Na₂O₂反应，转移电子数目为2NA D、标准状况下，22.4LNH₃与足量HCl反应，新形成的σ键数目为NA

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6、一种全固态锂电池示意图如图。充电时，Li⁺从电极Ⅰ中脱出，伴随着O²^-转化为O₂留在正极材料中，

L i_{2} M n O_{3}

转变为MnO₂。下列说法正确的是（）

A、充电时，电极Ⅱ为阳极 B、电池工作时，固态电解质能传导电子 C、充电时，电极I的反应为：

2 L i_{2} M n O_{3} - 4 e^{-} = 4 L i^{+} + O_{2} + 2 M n O_{2}

D、用该电池电解饱和食盐水，每生成2gH₂ ，电极Ⅱ质量减少7g

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7、对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取（

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O,

下列能达到目的的是（）


A.除氧化层	B.粗铜精炼	C.精铜溶解	D.蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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8、能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是（）

A、甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B、甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C、甲可为A

l_{2} {(S O_{4})}_{3},

丁可能属于强碱 D、甲可为CO₂ ，在水中溶解度：乙

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9、锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是（）

A、铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融AlCl₃制备 B、生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高 C、不锈钢锅中含有₂₄Cr，₂₄Cr基态原子的价层电子排布式为

3 d^{4} 4 s^{2}

D、不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯

(C F_{2} = C F_{2})

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10、下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	化工生产：用SiO₂作牙膏摩擦剂	SiO₂硬度大且难溶于水
B	医务急救：用NH₄NO₃作冷敷袋	$N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$
C	制药工程：用BaSO₄作“钡餐”	BaSO₄难溶于酸
D	给水处理：用Na₂FeO₄对自来水消毒	$N a_{2} F e O_{4}$ 有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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11、现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（）

A、国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B、全息投影技术所用材料氮化镓（GaN），其中Ga的化合价为+2 C、“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D、我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素

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12、 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料（MOFs）的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是（）

A、仅含有官能团酰胺基 B、能发生取代和氧化反应 C、存在两种杂化方式的碳原子 D、与NaOH溶液反应可生成两种盐

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13、马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为合金的是（）


A.马踏飞燕青铜雕	B.奔马画作纸邮票	C.生肖马碧玉吊坠	D.唐三彩釉陶瓷马

A、A B、B C、C D、D

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14、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾

K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O

(相对分子质量为491)是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁铵[化学式为

[{FeSO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 6 H_{2} O]

、草酸等原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的流程如下：

已知：a． $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 可溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，加热至110℃失去三个结晶水。

b． ${[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}$ 在水溶液中存在平衡： ${[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -} ⇌ {Fe}^{3 +} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -}$

(1)、写出步骤I生成黄色沉淀

{FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的化学方程式。

(2)、步骤II中加入

H_{2} O_{2}

后出现红棕色浑浊，可通过加入(填写物质的化学式)除去。

(3)、流程中的“一系列操作”是。

_______→_______→_______→洗涤、干燥。

A．冷却至室温 B．加入适量乙醇 C．冷却结晶 D．蒸发浓缩 E．过滤

(4)、实验室可用邻二氮菲(

)检验是否有残留的

{Fe}^{2 +}

，反应可生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子。

①生成邻二氮菲亚铁络离子时，提供空轨道的微粒是。

②溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度，其原因可能是。

(5)、为测定产品的纯度，用酸性

{KMnO}_{4}

标准溶液进行滴定，步骤如下：

称取5.00 g产品溶于水，配制成100 mL溶液，取出20 mL于锥形瓶中，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，滴定终点时，消耗标 ${KMnO}_{4}$ 准溶液24.00 mL。

①计算得产品中 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 的质量分数为(假设产品中的杂质不与 ${KMnO}_{4}$ 反应)。

②下列操作会引起滴定结果偏高的是。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准溶液

B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡

C．摇动锥形瓶过程中有液体溅出

D．滴定终点到达时，滴定管尖端悬挂液滴

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15、丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(

C_{3} H_{8}

)制丙烯(

C_{3} H_{6}

)的两种方法如下：

反应Ⅰ(直接脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 124 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ(氧化脱氢)： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 236 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应Ⅰ自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中充入

1 {molC}_{3} H_{8}

，起始压强为pkPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填字母，下同)。

A．气体的平均摩尔质量保持不变

B．气体密度保持不变

C． $C_{3} H_{6}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量之比保持不变

D．反应速率 $v_{正} (C_{3} H_{8}) = v_{逆} (C_{3} H_{6})$

②反应过程中， $C_{3} H_{8}$ 的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa(用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压 $=$ 总压×体积分数)。

(3)、一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。

① $C_{3} H_{8}$ 与 $O_{2}$ 起始物质的量比为 $1 : 1$ ，平衡时 $C_{3} H_{8}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中画出 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})} = 1 : 2$ 的曲线。

②相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点可能有(任写一点)。

(4)、丙烷在催化剂表面脱氢的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面的物种。

已知相同条件下在该催化剂表面，* ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 比* ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2}$ 脱氢更困难，请根据图中相关数据分析原因。

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16、氯水、次氯酸盐和

{ClO}_{2}

常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。

(1)、用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因。

(2)、下列一定可以增强氯水漂白杀菌作用的措施是___________。

A、对氯水加热 B、加入NaCl固体 C、加入碳酸钙粉末 D、加入

{NaHCO}_{3}

固体

(3)、HClO电离平衡体系中各成分的组成分数

α [α (X) = \frac{c (X)}{c (HClO) + c ({ClO}^{-})}

，

X

为HClO或

{ClO}^{-}

]与pH的关系如图1所示(不考虑其它含氯成分)。

①计算NaClO的水解常数 $K_{h} =$ 。

②向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中 $c ({Na}^{+})$ $c ({Cl}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。

③下列说法正确的是。

A．可用玻璃棒蘸取少量氯水滴在pH试纸上测定氯水的pH

B．室温下，向氯水中加水稀释， $\frac{c ({ClO}^{-})}{c (HClO)}$ 增大

C．随着pH的变化，体系中一定存在关系 $c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-}) + c ({ClO}^{-})$

D．室温下， $pH = l$ 的氯水中，水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol / L$

(4)、某研究小组提出，商用

{ClO}_{2}

(常含杂质

{Cl}_{2}

)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。经测定商用

{ClO}_{2}

中

{Cl}_{2}

含量对

{ClO}_{2}

反应初始速率

[v_{初 始} ({ClO}_{2})]

的影响如图2所示。(实验条件：都为

T

℃，

{ClO}_{2}

初始浓度相同。)

Ⅰ． $2 {ClO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) = {ClO}_{3}^{-} (aq) + {ClO}_{2}^{-} (aq) + 2 H^{+} (aq)$ ；

Ⅱ． $2 {ClO}_{2} (aq) + {ClO}^{-} (aq) + H_{2} O (l) = 2 {ClO}_{3}^{-} (aq) + 2 H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$ 。

指出改变 $v_{初始} ({ClO}_{2})$ 的影响因素，并解释原因：。

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17、已知含碳化合物有如下转化关系，请回答问题：

$\begin{matrix} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} & \overset{{Cl}_{2}}{\to} & {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl & \overset{一定条件}{\to} & C_{3} H_{6} & \overset{H_{2} O}{\to} & C_{3} H_{8} O & \overset{}{\to} & {CO}_{2} \\ A & B & C & D \end{matrix}$

(1)、画出基态碳原子的价层电子排布轨道式：。

(2)、写出C的结构简式：， D中官能团的名称是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、A和C中碳原子的杂化方式相同 B、D存在两种同分异构体 C、转化中只含有两种反应类型 D、根据结构推测相同条件下D比B在水中的溶解度大

(4)、下图为固态二氧化碳(干冰)的晶胞示意图，请回答：

①一个干冰晶胞中含有个 ${CO}_{2}$ 分子。

②请解释冰的密度低于干冰的原因。

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18、

Ⅰ．B和Al元素在高性能复合材料领域具有重要应用。

（1）基态B原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为________。

（2）下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________(填序号)。

A.

1 s^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{1}

B.

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1} {3p}_{x}^{1} {3p}_{y}^{1}

C.

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1} {3p}^{1}

D.

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2}

（3）依据同主族元素性质相似，写出硼酸在水中的电离方程式________。

Ⅱ． $Fe$ 、 $Co$ 和Ni元素可形成多种特殊功能的合金材料。

（4）下列说法正确的是___________。

A. 它们位于元素周期表的第Ⅷ族，ds区

B. 基态Fe原子核外有7种能量不同的电子

C. 它们的硫酸盐溶液pH都大于7

D. 室温下

Fe {(CO)}_{5}

和

Ni {(CO)}_{4}

都为液体，则二者都属于分子晶体

（5）从结构上看，

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

中更稳定的是________，原因是________。

（6）已知氧化性

{Co}^{3 +} > {Fe}^{3 +}

，则

{Co}_{2} O_{3}

与氢碘酸反应的离子方程式为________。

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19、以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(VI)废水的工艺流程，下列说法不正确的是

已知：① $K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}]$ $= 6.3 \times 10^{- 31}$ 。②当离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol / L$ 时，可认为离子已沉淀完全。

A、要实现步骤Ⅰ的转化，可以向含

{CrO}_{4}^{2 -}

的废水中加入浓盐酸 B、烟道气可以用

{Na}_{2} {SO}_{3}

或

{FeSO}_{4}

代替 C、若步骤Ⅲ中加入适量碱石灰，则过滤得到的沉淀物不止一种 D、室温下，调节步骤Ⅲ反应后上层清液的

pH = 6

，可以实现

{Cr}^{3 +}

完全沉淀

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20、在非水溶剂中，将

{CO}_{2}

转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不正确的是

A、转化过程中有

π

键的断裂和

σ

键的形成 B、该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物 C、化合物ⅰ和化合物ⅱ的红外光谱和核磁共振氢谱均不相同 D、该机理的总方程式为：

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