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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、标准状况下，将VLNH₃溶于1L的水，得到密度为 $ρ g \times {cm}^{-3}$ 的溶液，下列叙述不正确的是（　　）

A、溶质的物质的量为 $\frac{V}{22 .4}$ mol B、溶液的质量为（ $\frac{17V}{22 .4} +1000$ ）g C、溶质的质量分数 $\frac{17V}{17V+22400}$ ×100% D、溶质的物质的量浓度 $\frac{ρV}{17V+22400}$ mol·L^-1

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2、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

A、原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) B、Y和W可形成共价化合物W₂Y₇ C、W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D、Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

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3、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）
序号
X
Y
Z
W
①
Si
Na₂SiO₃
H₂SiO₃
SiO₂
②
Na
NaOH
Na₂CO₃
NaCl
③
Cl₂
Ca(ClO)₂
HClO
HCl
④
Fe
FeCl₃
FeCl₂
Fe(OH)₂

A、②③ B、①③④ C、①④ D、①②③

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4、下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A、除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B、除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C、除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃：加入适量稀盐酸 D、除去Al₂O₃中的少量Fe₂O₃：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

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5、将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO $_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A、ClO $_{3}^{-}$ 的生成是由于浓度减小引起的 B、反应中转移电子的物质的量是0.21mol C、该反应的氧化产物有两种 D、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

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6、下列说法不正确的是

A、¹⁴C的放射性可用于考古判断年代 B、¹H₂、²H₂、³H₂互为同位素 C、1 mol T₂¹⁶O中含中子数为12N_A D、金属Rb与H₂O反应比金属Na剧烈

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7、下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是

A、镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 B、铝箔在加热时，熔化的铝不滴落 C、铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价 D、常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放

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8、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是

A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素 C、该物质一定是金属钠 D、该物质中不含钾元素

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9、如图是某同学用 $250 mL$ 容量瓶配制 $0.20 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的过程，操作错误的有

A、①⑤⑥ B、①④⑤ C、④⑥ D、②⑥

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10、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是

A、HCl→Cl₂ B、MnO₂→Mn²⁺ C、SO₂→SO $_{3}^{2 -}$ D、Cl₂→ClO^─

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11、在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+2H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比为

A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：2

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12、下列离子方程式正确的是

A、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-＋Ba²⁺＝BaSO₄↓ B、大理石与稀硝酸反应：CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O C、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe³⁺＋2I^-＝Fe²⁺＋I₂ D、氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺＋2OH^-＝Mg(OH)₂↓

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13、下列关于物质分类的说法正确的是
$①$ 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体
$②$ 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
$③$ 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
$④$ ${Na}_{2} O 、 MgO 、 {Al}_{2} O_{3}$ 均属于碱性氧化物
$⑤$ 电解熔融的 ${Al}_{2} O_{3}$ 可制得金属铝

A、 $① ②$ B、 $② ③$ C、 $③ ⑤$ D、 $④ ⑤$

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14、下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是（）

A、钠 B、铝 C、硅 D、硫

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15、20世纪初，首先发现电子并提出“葡萄干面包式”结构的科学家是

A、舍勒 B、卢瑟福 C、汤姆生 D、玻尔

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16、化合物H是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、A→B的反应温度不能太高的原因是。B→C的反应方程式为。

(2)、C分子中官能团有（填名称）。

(3)、F的结构简式为，其名称是。E+F→G的反应类型是。

(4)、反应D→E的目的是。若省去“D→E”，D会发生副反应生成 $W (C_{10} H_{13} N),$ W的结构简式为。

(5)、写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物；
②X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。

(6)、参考上述路线，设计如下转化。I、J的结构简式分别为和。

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17、 MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 $M g C O_{3}$ 与H₂反应生成CH₄的路线， $M g C O_{3} (s) + 4 H_{2} (g)$ $\overset{}{⇌}$ $M g O (s) + 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g) H$ △H
主要反应如下（a、b、c均大于0）：
$I . M g C O_{3} (s) ⟺ M g O (s) + C O_{2} (g) △ H_{1} = + a k J \cdot m o l^{- 1}$
$I I . C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇋ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H_{2} = - b k J \cdot m o l^{- 1}$
$I I I . C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g) △ H_{3} = + c k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、计算△H= $k J \cdot m o l^{- 1}$ （用含a、b的字母表示）。

(2)、下列描述正确的是（）。

A、采用高温高压即加快反应速率又可以提升CO₂的平衡转化率 B、在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅲ，若压强不变，则反应Ⅲ达到平衡状态 C、恒容容器中进行反应I-Ⅲ，气体的平均摩尔质量不再改变，则反应Ⅲ达到平衡状态 D、上述反应I-Ⅲ达到平衡后，升温，CO的平衡浓度一定增大

(3)、恒压条件下，按2molH₂（g）和2molMgCO₃（s）投料反应，低于360℃时反应Ⅲ可忽略。反应物（MgCO₃、H₂）的平衡转化率和生成物（CH₄、CO₂）的选择性随温度变化关系如图。已知：含碳生成物选择性=含碳生成物的物质的量×100%。
①曲线丙表示。300℃时达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，CO₂和CH₄的物质的量之比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。450℃后曲线乙下降的原因可能是。
② 550℃时反应Ⅲ的平衡常数Kp=。

(4)、一定条件下，以CO₂和CH₃OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，可将CO₂转化成高附加值的化学品，其装置原理如图。电解过程中通过阳离子交换膜的离子为，电极b的反应式为。

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18、一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：
已知常温下溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（ $c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ）时的pH：

$F e^{3}^{+}$

$F e^{2}^{+}$

$C o^{3}^{+}$

$C o^{2}^{+}$

$Z n^{2}^{+}$
开始沉淀的pH
1.5
6.9
——
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
回答下列问题：

(1)、“浸出”前，将废渣磨碎，其作用是。

(2)、“氧化”的目的是。若要检验“氧化”是否完全，请设计实验方案验证。

(3)、“氧化沉钴”中生成Co（OH）₃的离子方程式为。

(4)、“调pH”步骤中，若pH=4，则“滤渣2”是。

(5)、“氧化沉钴”中调pH=4，则“滤液”中的Co³⁺浓度为 $m o l \cdot L^{- 1} 。$

(6)、“滤液”中主要的阳离子有Zn²⁺和（填离子符号）。

(7)、ZnO是半导体材料，ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是。

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19、二草酸合铜（Ⅱ）酸钾 $(K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}])$ 可用于无机合成、功能材料制备。某研究小组开展探究实验，步骤如下：
已知： $C u O + 2 K H C_{2} O_{4} = K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}] + H_{2} O$
$16 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、 $K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}]$ 的配体中提供孤电子对的原子是（填元素符号）。

(2)、过滤操作中，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。

(3)、“步骤Ⅲ”中原料配比为 $n (H_{2} C_{2} O_{4}) : n (K_{2} C O_{3}) = 5 : 4,$ 写出反应的离子方程式。

(4)、“步骤Ⅳ”中溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是。

(5)、“步骤V”步骤中采用趁热过滤的原因是。

(6)、室温下， $K_{41} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.4 \times 1 0^{- 2}, K_{42} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.4 \times 1 0^{- 5}, 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K H C_{2} O$ 溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。

(7)、测定实验中所得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的纯度，称取3.18g样品，用足量稀硫酸溶解后，用（ $0.20 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 标准溶液滴定 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 达终点时消耗36.00mL（滴定过程中 $M n O_{4}^{-}$ 转化为 $M n^{2 +},$ 杂质不反应）。
①达到滴定终点的现象是。
②实验中所得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的纯度为。

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20、室温下，向含有SnSO₄的酸性溶液中通入H₂S生成SnS沉淀，若始终保持 $H_{2} S$ 的浓度为0.1mol·L^-¹，体系中pX[pX=-lgX，X为 $\frac{c (H S^{-})}{c (H_{2} S)}$ ， $\frac{c (S^{2 -})}{c (H S^{-})}$ ， $c (S n^{2 +})$ ]与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、线②表示 $P \frac{c (S^{2 -})}{c (H S^{-})}$ 随pH的变化 B、氢硫酸的一级电离常数Kₐ的数量级为10^-¹³ C、SnS的 $K_{SP} = 1 0^{- 25}$ D、D点溶液中的 $c (H S^{-}) = 1 0^{- 5.2}$

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序号	X	Y	Z	W
①	Si	Na₂SiO₃	H₂SiO₃	SiO₂
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe(OH)₂

	$F e^{3}^{+}$	$F e^{2}^{+}$	$C o^{3}^{+}$	$C o^{2}^{+}$	$Z n^{2}^{+}$
开始沉淀的pH	1.5	6.9	——	7.4	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.4	1.1	9.4	8.2