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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、阅读下列材料，完成下面小题：
人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。

(1)、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、硫酸可电离出 $H^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可用作铅蓄电池的电解质 B、盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C、 $Ca {(OH)}_{2}$ 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D、 $Al {(OH)}_{3}$ 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水

(2)、下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是

A、Al粉和NaOH溶液反应制取少量 $H_{2}$ ： $Al + 2 {OH}^{-} = {AlO}_{2}^{-} + H_{2} ↑$ B、室温下用稀 ${HNO}_{3}$ 溶解Cu： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、室温下用NaOH溶液吸收 ${Cl}_{2}$ ： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2^{-}} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

(3)、向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生 $H_{2}$ ，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（ ${NaNH}_{2}$ ）。下列说法不正确的是

A、液氨属于纯净物 B、导电性：蓝色溶液＞液氨 C、当溶液中放出0.2mol $H_{2}$ 时，Na共失去0.4mol电子 D、按酸碱质子理论， ${NH}_{3}$ 既可作为酸，又可作为碱

(4)、破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀生成 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、该腐蚀过程属于电化学腐蚀 B、生成 $H_{2}$ 的反应为 $2 {NH}_{3} + 2 e^{-} = 2 {NH}_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 D、随着腐蚀的进行，溶液pH变大

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2、下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是

A、消除污染物： ${SO}_{2} \overset{氨水}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} \overset{空气}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ B、去除难溶物： ${CaCO}_{3} \overset{饱和 {Na}_{2} {SO}_{4} 溶液}{\to} {CaSO}_{4} \overset{盐酸}{\to} {CaCl}_{2}$ C、合成聚合物： $CH \equiv CH \to_{一定条件}^{HCl} {CH}_{2} = CHCl \overset{一定条件}{\to}$ D、制备配合物： ${CuSO}_{4} 溶液 \overset{过量氨水}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \overset{乙醇}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

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3、汽车尾气净化装置中发生反应 $2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + N_{2}$ 。下列说法正确的是

A、电离能： $I_{1} (C) > I_{1} (O)$ B、电负性： $χ (N) > χ (O)$ C、 ${CO}_{2}$ 中C原子轨道杂化方式为 ${sp}^{2}$ D、 $N_{2}$ 中 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为1：2

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4、实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
下列说法不正确的是

A、反应为 $3 Fe + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ B、使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 C、用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D、酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好

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5、 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 中仅含离子键 B、灼烧 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 时火焰呈黄色 C、原子半径： $r (Na) < r (Si)$ D、热稳定性： ${SiH}_{4} > HF$

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6、我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[ ${Ca}_{8} YFe {({PO}_{4})}_{7}$ ]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是

A、磷（P） B、钙（Ca） C、铁（Fe） D、钇（Y）

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7、某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为： $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl$ $(浓) = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

(1)、按图组装好实验装置后，首先进行的操作是。

(2)、A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是， B装置中浓硫酸的作用。

(3)、实验进行一段时间后，可观察到(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理。

(4)、当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为(填“红色”或“蓝色”)。

(5)、E装置中NaOH溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

(6)、若要制取标准状况下11.2L的 ${Cl}_{2}$ ，需要 ${KMnO}_{4}$ 的质量为克。

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8、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)、起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。

(2)、1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵 $({NH}_{4} Cl)$ ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为______________(填标号)。

A、 ${Cl}_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 ${CO}_{2}$

(3)、“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生的化学反应方程式是。
②上述流程中X物质是(填化学式)。
③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。

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9、在 $NaCl 、 {MgCl}_{2} 、 {MgSO}_{4}$ 和 $K_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液当中，已知 $c ({Na}^{+}) = 0.1 mol / L 、 c ({Cl}^{-}) = 0.6 mol / L$ 、 $c ({Mg}^{2 +}) = 0.35 mol / L 、 c (K^{+}) = 0.2 mol / L$ ，则 $c ({SO}_{4}^{2-})$ 的值

A、 $0.05 mol / L$ B、 $0.4 mol / L$ C、 $0.2 mol / L$ D、 $0.025 mol / L$

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10、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是

A、装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B、装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C、点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 D、装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+ 3H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₂O₃+3H₂

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11、下列离子方程式正确的是

A、过氧化钠与水反应： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、舍勒制备 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-} = {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、氯气的尾气处理： $2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、向饱和的碳酸钠通入 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在标准状况下 $1.6 g$ 的 ${CH}_{4}$ 含有电子的数目为 $N_{A}$ B、在标准状况下， $2.24 {LH}_{2} O$ 含有分子数为 $0.1 N_{A}$ C、 $0.1 mol / L$ 的 $NaCl$ 含有的 ${Na}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、 $11.2 L$ 的 ${CO}_{2}$ 含有的原子个数为 $1.5 N_{A}$

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13、下列离子能大量共存的是

A、在含大量 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ B、无色澄清透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 C、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使石蕊试液变红的溶液中： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$

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14、下列不属于同素异形体的是

A、红磷和白磷 B、金刚石和 $C_{60}$ C、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ D、氧气和臭氧

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15、葡萄糖酸锌 $[Zn {(C_{6} H_{11} O_{7})}_{2}]$ (相对分子质量为455)作为有机补锌剂，易溶于热水，具有良好的抗氧化性能。可以通过葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备，具体步骤如下：
$Ⅰ$ ．取200mL烧杯，加水，加热至80~90℃，加入 $6.7 {gZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
$Ⅱ$ ．将烧杯置于90℃水浴中，逐渐加入10.0g葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，静置保温20min。
$Ⅲ$ ．趁热减压过滤，弃去滤渣；滤液转入烧杯，加热近沸，用小火加热浓缩至黏稠状，将滤液冷却到室温，加入95%乙醇20mL，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，搅拌，用倾析法去除清液。再加20mL95%乙醇，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到葡萄糖酸锌粗品。
$Ⅳ$ ．取粗品经重结晶并干燥得到无色晶体，准确称取2.3g样品，配成100mL溶液。
$Ⅴ$ ．纯度测定：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加10mL氨-氯化铵缓冲液、4滴铬黑T(EBT)指示剂，用 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} EDTA$ 标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液的体积为24.79mL。
已知：滴定中的反应原理为 $\begin{matrix} Zn - EBT & + & EDTA & = & Zn - EDTA & + & EBT \\ (紫红色) & (蓝色) \end{matrix}$
回答下列问题：

(1)、葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的化学方程式为。

(2)、本实验中(填“能”或“不能”)用氯化锌替代硫酸锌，理由是。

(3)、步骤 $Ⅲ$ 中用到的倾析法通常用于所得沉淀的结晶颗粒较大或比重较大，静置后易沉降的固、液间的分离，在该操作方法中除了使用烧杯外，还需要使用的一种玻璃仪器是。实验中加入95%乙醇，其作用是。

(4)、步骤 $Ⅳ$ 重结晶时，需进行的操作有①加入10mL95%乙醇，搅拌；②加入10mL90℃热水，搅拌；③待结晶析出后，减压过滤；④趁热减压过滤，滤液冷却至室温。正确的顺序为(填标号)。

(5)、为了测定葡萄糖酸锌的纯度，步骤 $Ⅴ$ 采用了络合置换滴定法。
①下列关于滴定分析的实验操作错误的是。
A．平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度
B．排出酸式滴定管中的气泡时，应控制活塞使液体快速流下
C．在接近滴定终点时，改为滴加半滴液可提高测量的准确度
D．滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中溶液体积的变化
②用EDTA溶液滴定，标志滴定终点的现象是。

(6)、样品中葡萄糖酸锌的含量为%(保留四位有效数字)。

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16、工业废水对环境产生很大影响，不同的工业度水有不同的处理方法。

(1)、电化学氧化法处理酸性废水中 ${NH}_{4}^{+}$ 的原理是：利用电解产生高活性羟基自由基 $(\cdot OH)$ 将 ${NH}_{4}^{+}$ 氧化成 $N_{2}$ ，电解产生 $\cdot OH$ 的反应机理如图所示。
①电解制取 $\cdot OH$ 的过程可描述为。
②研究表明当 $pH$ 大于4后，随溶液 $pH$ 增大， ${NH}_{4}^{+}$ 去除率降低的原因是。
③写出 $\cdot OH$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 反应的离子方程式：。

(2)、工业制革废水中含有大量蛋白质(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和 $Cr(Ⅲ) [{Cr}^{3 +}, Cr {(OH)}_{3}, Cr {(OH)}_{4}^{-}]$ 。当 $Cr(Ⅲ)$ 以 $Cr {(OH)}_{3}$ 胶体颗粒形式存在时，可用 ${Fe}_{3} O_{4}$ 纳米颗粒吸附除去。 $Cr {(OH)}_{3}$ 胶体、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 纳米颗粒的zeta电位、 $Cr(Ⅲ)$ 捕获量随溶液 $pH$ 的变化关系如图所示。
资料卡片
胶体粒子所带电荷多少和正负用zeta电位衡量，zeta电位的正负值表示胶体粒子带正负电荷，数值越大所带电荷越多。
① $pH = 4$ 时，铬元素吸收效率很差，其原因可能是。
②在碱性条件下 ${Fe}_{3} O_{4}$ 吸附废水中 $Cr {(OH)}_{3}$ 胶体颗粒具有选择性的原因是。
③ ${Fe}_{3} O_{4}$ 纳米颗粒吸附后的形成 ${Fe}_{3} O_{4} \cdot Cr {(OH)}_{3}$ ，加入到 $NaClO$ 溶液中浸泡可以回收 ${Fe}_{3} O_{4}$ 纳米颗粒，同时得到 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液，反应的离子方程式为。

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17、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题，氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K值。
反应
大气固氮N₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO(g)
工业固氮N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)
温度/℃
25
2000
25
350
400
450
平衡常数K
3.84×10^-31
1.847
5×10⁸
1.847
0.507
0.152

(1)、根据上表中的数据分析，大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应(填字母)
A.吸收的能量很多 B.所需的活化能很高

(2)、工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是(填“A”或“B”)；比较p₁、p₂的大小关系：

(3)、20世纪末，科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，实现高温常压下的电化学合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂+3H₂ $⇌_{一定条件}^{SCY陶瓷}$ 2NH₃ ，则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极(填“阴”或“阳”)；向另一电极通入N₂ ，该电极的反应式为

(4)、近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l) $⇌_{}^{}$ 4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热ΔH=(已知： N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) ΔH= -92.4 kJ·mol^-1；2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol^-1)

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18、从钨渣中提取钪过程中产出大量含有硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的废液。用菱锰矿(主要含MnO₂及Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃、SiO₂ ， CuO等杂质)处理废液制备高纯MnSO₄·H₂O的实验如下：
①在2000 mL烧杯中加入提钪废液，加热升温，搅拌下按一定比例加入锰矿，反应80 min。
②搅拌下加入新制备的碳酸锰浆液调节pH在5.0～5.5，过滤。
③将滤液加热升温至90℃，搅拌下加入适量硫化锰浆液，继续煮沸60 min，静置过滤除去不溶物。在滤液中于室温下加入适量新制备的水合二氧化锰，吸附除硅继续搅拌 $30 \sim 40min$ ，静置过滤除去不溶物。
④将除硅后的滤液加热煮沸，搅拌下滴加适量氟化锰饱和溶液，继续搅拌30 min，静置、过滤除去不溶物。
⑤将滤液在烧杯中加热，过程中用玻璃棒不断搅拌，至液体刚好完全蒸干时停止加热，冷却得高纯MnSO₄·H₂O。
回答下列问题：

(1)、步骤①中反应温度对锰浸出率的影响如图，反应温度应维持在℃，其中发生的氧化还原反应的离子方程式为。

(2)、当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。已知下列物质的 $Ksp$
物质
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Cu(OH)₂
Mn(OH)₂
CaF₂
K_sp
$10^{- 38.4}$
$10^{- 32.7}$
$10^{- 19.7}$
$10^{- 12.7}$
$10^{- 8.3}$
步骤②中滤渣主要成分是，步骤③不溶物主要成分是。

(3)、步骤④反应的离子方程式为。

(4)、已知MnSO₄·H₂O的溶解度随温度变化如图，实验中步骤①②③④是正确的，步骤⑤有错误，步骤⑤的正确操作为：。

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19、实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是

A、若将图1装置的Zn，Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B、图2中 $H^{+}$ 向Zn片移动 C、若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D、图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为 $32 : 1$

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20、一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g) $⇌$ 2C(g)达到平衡状态的标志是

A、C生成的速率与B消耗的速率相等 B、A、B、C的浓度不再发生变化 C、单位时间内生成n mol 的A，同时生成3n mol的B D、A、B、C的分子数之比为1：3：2

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反应	大气固氮N₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO(g)		工业固氮N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10^-31	1.847	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

物质	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	CaF₂
K_sp	$10^{- 38.4}$	$10^{- 32.7}$	$10^{- 19.7}$	$10^{- 12.7}$	$10^{- 8.3}$