相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列事实从能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A、苯酚能与 ${FeCl}_{3}$ 显色而乙醇不能 B、苯酚能与溴水迅速反应而苯与液溴反应需要加入催化剂 C、甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色而甲烷不能 D、乙烯能发生加成反应而乙烷不能

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2、甲酸乙酯和乙酸甲脂分别用下列仪器检测，结果基本相同的是

A、元素分析仪 B、红外光谱仪 C、X射线衍射仪 D、核磁共振仪

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3、下列有关实验说法不正确的是

A、图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处 B、图②装置分离 $I_{2}$ 时上层液体从上口倒出 C、图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯 D、图④装置可以用于蒸馏分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)

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4、下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是

A、水和乙醇沸腾 B、味精(谷氨酸钠)和蔗糖溶解在水中 C、石英和岩盐(NaCl)熔化下 D、碘和钨升华

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5、下列表示正确的是

A、 ${CCl}_{4}$ 的电子式： B、 ${Cl}_{2}$ 中共价键的电子云图： C、 ${NH}_{3}$ 的空间填充模型： D、新戊烷的键线式：

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6、下列有关氢键的说法不正确的是

A、“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 B、接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 C、 $H_{2} O$ 比 $H_{2} S$ 稳定是因为水分子间存在氢键 D、氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度

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7、下列有机物属于醇类的是

A、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ B、 C、 D、

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8、下列各组物质中，是极性分子的是

A、 ${CH}_{4}$ B、 $H_{2} O$ C、 $P_{4}$ D、 ${CO}_{2}$

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9、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：
已知：i.；
ii：。
回答下列问题：

(1)、B的名称为；E的结构简式为。

(2)、下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。

A、易溶于水，难溶于 ${CCl}_{4}$ B、分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C、能发生水解反应和加成反应 D、 $1 molK$ 完全燃烧消耗 $9.5 {molO}_{2}$

(3)、⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为。

(4)、与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 $1 : 2 : 3 : 4$ 的是(写结构简式)。

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10、实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 、 $HCOOH$ 的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题：
反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$
反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知下表中断裂 $1 mol$ 化学键所吸收的能量数据，则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
化学键
H-H
O-H
C-H
C=O
能量/kJ
436
463
413
803

(2)、在573K时，体积为 $2 L$ 的刚性密闭容器中投入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $6 {molH}_{2}$ 发生反应ⅱ达到平衡。
①为了提高 ${CH}_{3} OH$ 产率可以采取的措施有(任写两项措施)。
②图1中能表示该反应的平衡常数的对数 $\ln K$ 与 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)之间的变化关系的曲线是(填“m”或“n”)。
③测得在相同时间内，不同温度下的 $H_{2}$ 转化率如图2所示， $v {(a)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”) $v {(c)}_{逆}$ ；若b点达到平衡状态，则 $T_{2}$ 温度下该反应的平衡常数 $K$ 值为(保留两位小数)。

(3)、在恒容密闭容器中，反应ì按进料比 $[\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}]$ 分别为 $\frac{1}{2}$ 、 $\frac{1}{5}$ 、 $\frac{1}{7}$ 投料时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示。
①曲线a的进料比为。
②条件X是(填“温度”或“压强”)，依据是。

(4)、我国学者探究了不同催化剂在酸性条件下电化学还原 ${CO}_{2}$ 生产 $HCOOH$ 的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。
①阴极的电极反应式为。
②从图4分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是。

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11、
氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：
I．氯化铁的制备：
（1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为。
（2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是。
Ⅱ．氯化铁的性质探究：
（3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［ ${Fe}_{x} {(OH)}_{3 x - y} {Cl}_{y}$ ］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式。
（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：
实验
$V (1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}) / mL$
$V (H_{2} O) / mL$
$m (NaCl) / g$
$m ({Na}_{2} {SO}_{4}) / g$
温度/℃
pH
1
10
0
0
0
25
0.74
2
10
90
0
0
25
1.62
3
10
90
0
0
35
1.47
4
10
90
1.17
0
25
x
5
10
90
0
1.42
25
y
①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是(填标号)。
A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系
B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大
C．实验2和实验3说明 ${FeCl}_{3}$ 的水解是吸热反应
D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照
②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。
i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．。
ii..设计其他简单实验证明假设a：(写出实验操作、现象和结论)。

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12、钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离、提纯钌的工艺流程如下：

(1)、加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写两点)。

(2)、操作X的名称为。

(3)、“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得 ${Na}_{2} {RuO}_{4}$ 溶液，写出“碱浸”时生成 ${Na}_{2} {RuO}_{4}$ 的离子方程式：。

(4)、“转化”时加入草酸的主要作用是。

(5)、金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，回收钌较为适宜的条件是。
在酸性介质中，若使用 ${NaClO}_{3}$ 溶液代替草酸，可获得 ${RuO}_{4} ({ClO}_{3}^{-} \to {Cl}^{-})$ ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(6)、实验室中洗涤沉淀的具体操作是，写出加热条件下“还原”时发生反应的化学方程式：。

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13、一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用 $H_{3} A$ 表示。25℃时，用 $NaOH$ 调节 $H_{3} A$ 溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数 $δ$ 与pH的关系如图所示[比如 $A^{3 -}$ 的分布系数： $δ (A^{3 -}) = \frac{c (A^{3 -})}{c (H_{3} A) + c (H_{2} A^{-}) + c ({HA}^{2 -}) + c (A^{3 -})}$ ]，下列叙述正确的是

A、曲线1代表 $δ (A^{3 -})$ ，曲线4代表 $δ (H_{3} A)$ B、25℃时， $K_{a1} = 10^{- 1.1}$ C、反应 $H_{3} A + {HA}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} A^{-}$ 的 $K = 10^{5.1}$ D、 ${NaH}_{2} A$ 溶液、 ${Na}_{2} HA$ 溶液都显酸性

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14、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的一种具有催化作用的超分子的结构如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法正确的是

A、简单氢化物的热稳定性： $Y < X$ B、X、Y、Z形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C、W、Y形成的化合物中不可能含有非极性键 D、W和X形成的化合物中，中心原子的杂化方式只有两种形式

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15、下列对图示的解释错误的是

NaCl固体在水中形成水合离子	向稀硫酸中加入Ba(OH)₂溶液，溶液导电能力变化
A．NaCl＝Na⁺+Cl^-	B．b点溶液中含有较多的Ba²⁺和OH^-
某元素R的原子结构示意图	光照过程中氯水的pH变化
C．元素R在周期表中位于第四周期第IIA族	D．HClO分解使溶液pH降低

A、A B、B C、C D、D

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16、一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是

A、碳原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ B、能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 C、分子中不含有手性碳原子 D、 $1 molM$ 最多消耗 $Na$ 和 $NaOH$ 的物质的量相等

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17、含和 ${CH}_{3} COONa$ 的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、电极B的电势比电极A的低 B、每生成 $2 {molCl}^{-}$ ，有 $0.5 {molCO}_{2}$ 生成 C、该电池不宜在高温环境下运行 D、负极电极反应式为 ${CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} ↑ + 7 H^{+}$

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18、下列实验装置不能达到实验目的的是

A、验证乙醇的结构 B、制取少量CO₂ C、制取少量碳酸钙 D、提纯乙酸乙酯

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19、研究发现， ${CsAuCl}_{3}$ 实际是 ${Cs}^{+} 、 {[{AuCl}_{2}]}^{-} 、 {[{AuCl}_{4}]}^{-}$ 按一定比例构成的。 ${CsAuCl}_{3}$ 的晶胞如图所示(面上大球为 ${Cs}^{+}$ )，形状为长方体。下列叙述正确的是

A、 ${[{AuCl}_{2}]}^{-}$ 的空间结构与 ${NO}_{2}^{-}$ 相同 B、 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$ 中 $Au$ 原子的杂化类型为 ${sp}^{3}$ C、 ${CsAuCl}_{3}$ 化学式可以写为 $CsCl \cdot {AuCl}_{2}$ D、晶胞中 ${Cs}^{+} 、 {[{AuCl}_{2}]}^{-} 、 {[{AuCl}_{4}]}^{-}$ 比例关系为 $2:1:1$

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20、为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是

选项	实验目的	方案设计及现象	结论
A	判断 $K_{2} S$ 的化学键类型	将 $K_{2} S$ 固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转	$K_{2} S$ 中含有离子键
B	证明 ${SO}_{2}$ 水溶液的酸性与漂白性	分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量 ${SO}_{2}$ ；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色	说明 ${SO}_{2}$ 水溶液呈酸性，且有漂白性
C	证明浓硫酸具有强氧化性	加热浓硫酸、 $NaCl$ 固体与 ${MnO}_{2}$ 固体的混合物；有黄绿色气体产生	说明浓硫酸具有强氧化性
D	比较 $S$ 与 $Cl$ 的非金属性强弱	用 $pH$ 试纸测定浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 和 $NaCl$ 溶液的 $pH$ ；前者的试纸颜色比后者的深	说明非金属性： $S < Cl$

A、A B、B C、C D、D

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实验	$V (1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$m (NaCl) / g$	$m ({Na}_{2} {SO}_{4}) / g$	温度/℃	pH
1	10	0	0	0	25	0.74
2	10	90	0	0	25	1.62
3	10	90	0	0	35	1.47
4	10	90	1.17	0	25	x
5	10	90	0	1.42	25	y

化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
能量/kJ	436	463	413	803