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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L^-1 ，溶液中各含磷微粒的pc—pOH关系如图所示，图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数(pc= —lgc)，pOH表示OH^—的浓度负对数[pOH=—lgc(OH^—)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)，下列说法不正确的是

A、由图可得H₃PO₃为二元弱酸 B、曲线③表示pc(H₃PO₃)随pOH的变化 C、pH=6.7的溶液中：c(H₃PO₃)=0.1mol·L^-1—2c(HPO $_{3}^{2 -}$ ) D、H₃PO₃+HPO $_{3}^{2 -}$ $⇌_{}^{}$ 2H₂PO $_{3}^{-}$ 的平衡常数K<1.0×10⁵

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2、叠氮化铅[Pb(N₃)₂]用作水下引爆剂，可由以下方法制得
I：3N₂O+4Na+NH₃=3NaOH+NaN₃+2N₂；
II：2NaN₃+Pb(NO₃)₂=2NaNO₃+Pb(N₃)₂ ，
下列说法正确的是

A、N₂O为非极性分子 B、反应I每消耗23gNa，共转移1mol电子 C、NO $_{3}^{-}$ 和N $_{3}^{-}$ 两者中心原子均为sp²杂化，且NO $_{3}^{-}$ 的键角大于N $_{3}^{-}$ 的键角 D、反应I需在非水条件下进行

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3、以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[NC(CH₂)₄CN]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是 ${Li}_{x} C_{y} {+Li}_{1-x} {FePO}_{4} ⇌_{充电}^{放电} C_{y} {+LiFePO}_{4}$ 。下列说法不正确的是

A、B为正极，电极反应式为：Li_1-xFePO₄+xe^-+xLi⁺=LiFePO₄ B、阴极区的电极反应为2CH₂=CHCN+2e^-+2H⁺=NC(CH₂)₄CN，一段时间后，阴极室的pH增大 C、石墨电极C产生O₂ ，稀硫酸的作用为增强溶液导电性 D、当电路中转移1mol e^-时，阳极室溶液质量减少9g(不考虑氧气溶解)

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4、前四周期X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大，X的液态最简单氢化物可作制冷剂，Y氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，基态Z原子M能层上有两个电子，基态Q原子最外层有2个未成对电子，且其最高价氧化物对应的水化物为强酸，T最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对，下列说法不正确的是

A、第一电离能Y>X>Q B、T的氧化物能和X的氢化物发生氧化还原反应制得T单质 C、Z能在空气中燃烧生成ZO、ZO₂等氧化物 D、T单质和Q单质化合生成T₂Q

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5、某化合物X结构如图所示，下列说法正确的是

A、X中含有5种官能团 B、1mol X最多能与2mol NaOH反应 C、X中含有一个手性碳原子 D、能用溴的四氯化碳溶液检验醛基的存在

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6、下列说法正确的是

A、麦芽糖是淀粉水解过程中的一种中间产物，是一种非还原性二糖 B、苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br₂发生了取代反应 C、花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D、RNA和DNA均具有酸性，分子中核苷酸之间通过磷酯键连接

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7、下列反应离子方程式不正确的是

A、过量CO₂通入NaOH 溶液：CO₂+OH⁻=HCO $_{3}^{-}$ B、向血红色Fe(SCN)₃溶液加入过量铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ C、苯酚的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液：C₆H₅OH+OH^-→C₆H₅O^-+H₂O D、Na₂SO₃溶液中滴入足量氯水：SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O+Cl₂=SO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺+2Cl^-

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8、关于反应2NO+2 $S_{2} O_{4}^{2 -}$ +2H₂O=N₂+4HSO $_{3}^{-}$ ，下列说法不正确的是

A、生成0.5mol N₂ ，转移4mol电子 B、N₂是还原产物 C、S₂O $_{4}^{2 -}$ 发生氧化反应 D、还原剂和氧化剂之比为1：1

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9、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、工业上焦炭与石英砂制得含少量杂质的粗硅 B、Al和NaOH溶液反应可生成H₂ C、高温下Fe与水蒸气反应生成Fe₂O₃ D、NaHCO₃溶于水，伴随吸热现象

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10、下列说法正确的是

A、Cr³⁺的最外层电子排布式：3s²3p⁶3d³ B、乙醇的分子式：C₂H₅OH C、OF₂分子的空间结构为直线形 D、NCl₃的电子式：

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11、硫酸钙应用广泛，下列说法不正确的是

A、生石膏的化学式为CaSO₄·2H₂O B、含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐 C、Ca元素位于周期表的s区 D、往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中产生的SO₂能转化为硫酸钙

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12、下列物质中属于碱性氧化物的是

A、SO₂ B、Al₂O₃ C、CaO D、Na₂O₂

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13、一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：
下列说法正确的是

A、双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 B、催化聚合也可生成W C、生成W的反应③为缩聚反应，同时生成 D、在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解

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14、Deacon催化氧化法处理HCl废气，可实现氯资源的再利用。

(1)、Deacon氧化反应为 $4 HCl (g) + O_{2} (g) = 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$         $Δ H = - 114.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， CuO是该方法中常用的催化剂，其催化机理如图所示。
①图中转化涉及的反应中，发生化合价变化的元素有（填元素符号）。
②根据上述机理，反应制得1mol ${Cl}_{2}$ ，须投入（填序号）CuO。
A.少量             B.2mol             C.4mol             D.足量

(2)、负载在 ${TiO}_{2}$ 上的 ${RuO}_{2}$ 也可用作Deacon催化氧化的催化剂。 ${TiO}_{2}$ 和 ${RuO}_{2}$ 的晶胞结构均如图所示，且二者晶胞体积近似相等， ${RuO}_{2}$ 与 ${TiO}_{2}$ 的密度比为1.66。
①当 ${RuO}_{2}$ 晶体中有O原子脱出时，出现O空位，此时Ru的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。
②Ru的相对原子质量为（精确至1）。

(3)、将HCl和 $O_{2}$ 分别以不同起始流速通入装有催化剂的反应器，在360℃、400℃和440℃下分别发生Deacon氧化反应，通过检测不同温度下反应器出口处气体成分绘制HCl的转化率（α）曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
①图中 $T_{3} =$ ℃。
②下列措施可提高M点HCl的转化率的是（填序号）。
A.增大HCl的流速       B.将温度升高40℃       C.增大 $n (HCl) :n (O_{2})$        D.使用更高效的催化剂
③图中较高流速时， $α (T_{3})$ 小于 $α (T_{1})$ 和 $α (T_{2})$ ，原因是。
④设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K＝（用平衡时气体物质的量分数代替气体平衡浓度计算）。

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15、从铅精矿（主要含PbS、 ${Ag}_{2} S$ 等）中提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：

(1)、“热浸”时，难溶的PbS和 ${Ag}_{2} S$ 转化为 ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 和 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 及单质硫。
①写出 ${Ag}_{2} S$ 转化为 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 的离子方程式：。
②浸取液中盐酸的浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生（填化学式）。

(2)、“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释、冷却”得到 ${PbCl}_{2}$ 沉淀，再经“过滤Ⅱ”将 ${PbCl}_{2}$ 沉淀分离。 ${PbCl}_{2}$ 沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，所得溶液经“电解Ⅰ”可获得金属Pb。
①“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释”可得到 ${PbCl}_{2}$ 沉淀，其原因是。
②“电解Ⅰ”的阳极产物用“尾液”吸收所得的吸收液，可直接用于此工艺中的（填题干工艺流程方框中的操作名称），从而实现循环利用。

(3)、“还原”中加入铅精矿的目的是。

(4)、经“置换”得到的富银铅泥主要为金属Pb和Ag的混合物。
①“置换”中可选用的试剂X为（填序号）。
A.Al B.Zn C.Pb D.Ag
②补充完整运用电解原理分离金属Pb和Ag的实验方案：将富银铅泥压实制成块状，。

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16、F是合成心血管药物缬沙坦的重要中间体，其合成路线如下：
已知： $R_{1} CHO \to_{(2) {NaBH}_{3} CN}^{(1) R_{2} {NH}_{2}} R_{1} {CH}_{2} {NHR}_{2}$ 。

(1)、A分子中的官能团名称为氰基（—CN，其中C原子和N原子以三键相连接）和。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D的分子式为 $C_{14} H_{9} NO$ ，其分子中最多有个原子在同一个平面内。

(4)、C还可直接与E在乙醇作溶剂条件下合成F。
①E的结构简式为。
②C和E直接转化为F时，还生成（填化学式）。

(5)、亮氨酸为E的一种同分异构体，属于α-氨基酸，其分子结构中含有异丙基。则亮氨酸的结构简式为。

(6)、C→D的合成路线可设计为C $\to_{Δ}^{试剂 X}$ G（ $C_{14} H_{11} NO$ ） $\overset{试剂 Y}{\to}$ D
①试剂X为。
②试剂Y不能选用 ${KMnO}_{4}$ ，原因是。

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17、探索固氮机理，实现温和条件下固定空气中的 $N_{2}$ 具有重要意义。

(1)、自然界中的一些微生物能将 $N_{2}$ 转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。
①豆科植物根瘤中的固氮酶能将 $N_{2}$ 直接转化为化合态的（填化学式）作为自身的养分。
②固氮酶中的过渡金属原子能与 $N_{2}$ 形成分子氮配合物，从而活化 $N_{2}$ 。在分子氮配合物中， $N_{2}$ 可作为配位体的原因是。
③1965年，人类合成了第一个分子氮配合物 $[Ru {({NH}_{3})}_{5} N_{2}] {Cl}_{2}$ ，该配合物的配位数为。

(2)、在如图所示装置中，用石墨作电极，含 ${FeSO}_{4}$ 的酸性溶液作电解质， $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合物作阴极原料气，在常温下电解即可获得 ${HNO}_{3}$ ，电解时在阴极区检测到 $H_{2} O_{2}$ 、·OH、 $H_{2} N_{2} O_{2}$ 等。
① $N_{2}$ 转化为 ${HNO}_{3}$ 与阴极区产物 $H_{2} O_{2}$ 有关，电解生成 $H_{2} O_{2}$ 的电极反应式为。
②若将 $N_{2}$ 直接通过 $H_{2} O_{2}$ 溶液，一段时间后，溶液中仅检测到微量的 ${HNO}_{3}$ 。
研究表明， ${Fe}^{2 +}$ 是该固氮过程的催化剂，其反应机理可表述为：（填离子方程式）、 $N_{2} + 10 \cdot OH$ $= 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H_{2} O$ 、 ${Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}$ 。
③ $N_{2}$ 被·OH氧化为 ${HNO}_{3}$ 的过程中经历了中间体 $H_{2} N_{2} O_{2}$ 。该物质的红外光谱中有N＝N吸收峰， $^{1} H$ 核磁共振氢谱中仅有一个特征峰，写出 $H_{2} N_{2} O_{2}$ 两种可能的结构式：。
④控制电解电压、电解质溶液pH、阴极原料气 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的比例和流速保持不变，增大 ${FeSO}_{4}$ 溶液的浓度，反应相同时间测得 ${HNO}_{3}$ 的产率先增大后减小， ${FeSO}_{4}$ 溶液浓度过大， ${HNO}_{3}$ 产率下降的原因是。

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18、常温下，向20mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中缓慢滴入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数 $K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$ 。下列说法不正确的是

A、水的电离程度：M＜N B、M点： $2 c ({HCOO}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$ C、N点： $c ({HCOO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (HCOOH) > c (H^{+})$ D、当V（HCOOH）＝10mL时， $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})$

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19、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项	实验方案过程和现象	实验结论
A	用玻璃棒分别蘸取0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl和 $H_{2} S$ 溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH( $H_{2} S$ )	酸性：HCl＞ $H_{2} S$
B	向2mL ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成	金属活动性：Mg＞Fe
C	向2mL饱和 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ，出现白色沉淀	电离平衡常数： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3})$ $> K_{a1} (H_{2} {SiO}_{3})$
D	向2mL浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CaCl}_{2}$ 和 ${BaCl}_{2}$ 混合溶液中滴加少量0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，振荡，产生白色沉淀	溶度积常数： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) >$ $K_{sp} ({BaCO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

20、天然单糖D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子式为 $C_{8} H_{14} O_{6} N$ B、与葡萄糖互为同系物 C、能发生缩聚反应 D、分子中含3个手性碳原子

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