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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一种电解葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 制取葡萄糖二酸钾 $(C_{6} H_{8} O_{8} K_{2})$ 的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（）

A、电极M处的电极反应式为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、离子交换膜P为阳离子交换膜 C、1mol葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全转化为葡萄糖二酸钾（C₆H₈O₈K₂）转移的电子数为6NA D、电解过程可能产生葡萄糖酸钾（C₆H₁₁O₇K）

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2、下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是（）

A、Cl₂O₇分子中所有O原子所处的化学环境相同 B、Cl₂O的空间结构为V形 C、 $C l O C l O_{3}$ （高氯酸氯）中氯元素的化合价分别为+1，+7 D、 $I C l + H_{2} O = H C l + H I O$ 不是氧化还原反应

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3、下列说法错误的是（）
A.分离植物油和水
B.证明 $N H_{3}$ 溶于水
C.证明 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成 $O_{2}$
D.制备无水 $M g C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4、已知可发生反应：
下列说法正确的是（）

A、X所有原子在同一平面上 B、1mol Y最多与1mol H₂发生加成反应 C、Z与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应生成 D、X与丙炔醛（HC≡CCHO）反应生成

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5、下列反应方程式错误的是（）

A、浓硝酸见光分解： $4 H N O_{3} = 4 N O ↑ + 3 O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、红热的铁在水蒸气中反应： $3 F e + 4 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} ↑$ C、向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向硫酸铜加入过量的氨水： ${C u}^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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6、下列说法错误的是（）

A、在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B、在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C、在配制0.100mol/L NaCl溶液时，容量瓶须烘干 D、分液漏斗在使用前须检漏

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7、不正确的是（）

A、N₂（N≡N）的性质很稳定 B、I₂（Ⅰ-Ⅰ）单质在CS₂（S=C=S）中溶解度大 C、苯酚（）水溶液呈酸性 D、金刚石呈空间网状结构，导电性好

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8、关于元素周期律的认识错误的是（）

A、半径 $M g^{2 +} < O^{2 -}$ B、非金属性Si<S C、还原性Br^- ＜ Cl^- D、第一电离能 $K^{+} < N a^{+}$

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9、关于反应 $S O_{2} + 2 C O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ $S + 2 C O_{2}$ ，下列说法中正确的是（）

A、CO中的C失电子 B、SO₂是还原剂 C、CO₂是还原产物 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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10、下列化学用语表述错误的是（）

A、甲醇的结构简式：CH₃OH B、中子数为8的N原子： $\frac{8}{7}$ N C、基态铍原子核外电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2}$ D、C（CH₃）₄的系统命名法：2，2-二甲基丙烷

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11、下列有关NH₄Cl的说法中，不正确的是（）

A、NH₄Cl是弱电解质 B、水溶液呈酸性 C、实验室用于制NH₃ D、HCl和NH₃反应制NH₄Cl

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12、不锈钢属于（）

A、单质 B、聚合物 C、合金 D、超分子

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13、1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用 ${CO}_{2}$ 氧化1-丁烯脱氢生产1，3-丁二烯既可以实现1-丁烯高值转化，又可以实现 ${CO}_{2}$ 的资源化利用。
主反应： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = akJ \cdot {mol}^{- 1}$
同时还发生以下副反应：
反应I： ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：① $b > c$ ；
②有关化学键的键能数值如表所示。
化学键
$H - H$
$C \equiv O$
$C = O$ ( ${CO}_{2}$ 中)
$H - O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
436
1072
803
462
回答下列问题：

(1)、c=；a=(用含b的式子表示)。

(2)、主反应的平衡常数为K，反应I的平衡常数为 $K_{1}$ ，反应Ⅱ的平衡常数为 $K_{2}$ 。图1为 $lgK 、 {lgK}_{1} 、 {lgK}_{2}$ 与温度 $(T)$ 的关系曲线，图2为 $H_{2}$ 体积分数 $[φ (H_{2})]$ 与温度 $(T)$ 的关系曲线。
①图1中表示 $lgK$ 与T关系的是(填“ $L_{1}$ ”“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”，下同)，表示 ${lgK}_{1}$ 与T关系的是。
②x= ，理由是。
③图2中，温度低于 $T_{2}$ 时，随温度升高 $φ (H_{2})$ 增大的原因为。

(3)、某温度下，将 ${2molCO}_{2}$ 和 $2 {molCH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3}$ 置于容积为 $2L$ 的恒容密闭容器中，发生上述反应。 $10min$ 后体系达到平衡，此时， $n (CO) = n (H_{2} O) = 1.2 mol$ ， ${CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2}$ 的平衡产率为 $70 %, c ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ；主反应的平衡常数 $K =$ 。

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14、硅及其化合物的应用十分广泛，高纯硅的制备尤为关键。微电子工业中用到的高纯硅是在 $1200 ° C$ 的热硅棒上用氢气还原三氯氢硅而制得的，反应原理为 ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g)$ 。
已知：
化学键
$Si - Si$
$Si - H$
$Si - Cl$
$H - H$
$H - Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
226
323
381
436
431
回答下列问题：

(1)、高纯硅制备反应的热化学方程式为 ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g) Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；该反应的 $Δ S$ 0(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、一定温度下，将氢气和三氯氢硅的混合气体通入容积一定的密闭容器中，起始总压强为 $p_{0} Pa$ 。混合气体的平均摩尔质量 $(M)$ 随时间的变化如图所示。
已知A点时， ${SiHCl}_{3}$ 的转化率为 $20 %$ ，则用压强表示 $0 ~ 1.5 h$ 的化学反应速率 $v (HCl) =$ $Pa \cdot h^{- 1}; t_{0}$ 时刻反应达到平衡状态，测得 ${SiHCl}_{3}$ 与 $H_{2}$ 的分压比为 $2 : 7$ ，压强平衡常数 $K_{p} =$ (气体分压等于气体的物质的量分数与总压强的乘积)。

(3)、在恒容容器中放入足量的硅和等物质的量的 ${SiHCl}_{3} 、 H_{2} 、 HCl$ ，部分气体分压 $(p)$ 随时间在不同温度 $(T_{1} > T_{2})$ 下的变化如图所示。
代表 $T_{1}$ 时 $p ({SiHCl}_{3})$ 变化曲线的是；代表 $T_{2}$ 时 $p (HCl)$ 变化曲线的是；判断理由为。

(4)、恒温条件下，将等物质的量的 $H_{2}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 通入容积一定的密闭容器中，发生上述反应，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、 $H_{2}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 的转化率之比保持不变 B、 $v_{正} ({SiHCl}_{3}) = 3 v_{逆} (HCl)$ C、单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D、容器内混合气体的密度保持不变

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15、混醚通常用威廉森

（ Williamson ）

合成法制备，其机理是酚氧负离子与卤代烃的亲核取代反应。某化学小组同学利用下列装置，以钠、无水乙醇、苯酚和正溴丁烷为原料，在实验室中制取苯基正丁醚。实验装置如图所示。

主要试剂和产品的物理常数如表所示。

名称	相对分子质量	沸点 $/ ° C$	密度 $/ (g \cdot {cm}^{- 3})$	溶解性
乙醇	46	78.4	0.81	与水互溶
苯酚	94	182	1.071	溶于酒精，难溶于冷水
正溴丁烷	137	101.6	1.275	不溶于水，溶于乙醇
苯基正丁基醚	150	210	0.935	溶于乙醇，不溶于水

产品的制取、分离、纯化流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、图1中仪器X的名称为；应该从冷凝管口(填“a”或“b”)通入冷水。

(2)、苯酚钠与正溴丁烷反应生成苯基正丁醚的化学方程式为。

(3)、利用图2装置蒸馏分离乙醇时，应采用的加热方式为。

(4)、操作I的名称为，写出得到油层的操作方法：。

(5)、操作Ⅱ中先用

10%

的

NaOH

溶液洗涤粗产品两次，其目的是；再依次用水、

3 %

硫酸和水洗涤，最后加入无水

{MgSO}_{4}

，无水

{MgSO}_{4}

的作用是。

(6)、用

30mL

烧瓶及空气冷凝管组装图3装置，蒸馏收集

209 ~ 211 ° C

馏分，最终得产品约

6 .0g

，则其产率为。

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16、苯甲酸苄酯()是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。
已知：相关数据如表所示。
物质
相对分子质量
密度 $/ (g \cdot {cm}^{- 3})$
沸点 $/ ° C$
溶解性
氯化苄
126.5
1.1
179
易溶于苯、甲苯
甲苯
92
0.867
111
—
苯甲酸苄酯
212
1.2
324
易溶于苯、甲苯
实验步骤：将 $93 .6g$ 苯甲酸钠、 $63 .25g$ 氯化苄()、 $300mL$ 甲苯加入三颈烧瓶中，在 $90 ° C$ 下反应 $1h$ 。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到 $96 .8g$ 苯甲酸苄酯。
回答下列问题：

(1)、仪器X的主要作用是；冷却水应该从X的口通入(填“上”或“下”)；为控制反应在 $90 ° C$ 进行，实验中可采取的措施是。

(2)、加入甲苯的作用是；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(3)、减压蒸馏后过滤除去的物质是(填名称)。

(4)、在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是(填标号)。
A. 　　B. 　　C. 　　D.
安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，(填操作)，加热，弃去前馏分，收集 $324 ° C$ 的馏分。

(5)、本实验中苯甲酸苄酯的产率是(保留两位有效数字)。

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17、碱式碳酸铜 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ 不溶于水和醇，在生产、生活中有广泛应用。一种以铜矿废渣(主要成分为 $CuO$ ，还含有 $Al 、 Fe 、 Si$ 等氧化物的杂质)为原料，制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $pH$ 如表所示。
沉淀物
${Cu}^{2 +}$
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀 $pH$
5.4
3.4
1.5
6.3
沉淀完全 $pH$
6.7
4.7
2.8
8.3
回答下列问题：

(1)、为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是(答一条即可)；“滤渣I”的主要成分是。

(2)、“氧化除杂”时双氧水的作用是(用离子方程式表示)；“试剂X”可以是(填标号)。
A. $Cu$ 　　B. $CuO$ 　　C. ${CuSO}_{4}$ 　　D. $Cu {(OH)}_{2}$

(3)、已知碱式碳酸铜的产率随起始 $n ({Na}_{2} {CO}_{3})$ 与 $n ({CuSO}_{4})$ 的比值和溶液 $pH$ 的关系如图所示。
①“沉铜”的合适条件： $\frac{n ({Na}_{2} {CO}_{3})}{n ({CuSO}_{4})} =$ ， $pH =$ 。
②充分反应后，过滤，洗涤，低温烘干，得到 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，其中洗涤的实验操作是。
③实验后测得产品中 $Cu$ 元素含量大于 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 中 $Cu$ 元素含量，可能的原因是。

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18、以重晶石(以 ${BaSO}_{4}$ 为主，含少量 $Fe 、 Ca$ 和 $Mg$ 的化合物)为原料制备 ${BaCO}_{3}$ 的工艺流程如图所示。“焙烧”时 $Fe 、 Ca 、 Mg$ 均转化为较稳定的氧化物。
已知：表1 溶解度随温度的变化
温度 $/ ° C$
10
20
30
40
50
60
$Ba {({NO}_{3})}_{2} / g$
6.67
9.02
11.5
14.1
17.1
20.4
焙烧主产物 $BaS / g$
4.89
7.86
10.4
14.9
20.5
27.7
表2 几种硝酸盐的溶解度比较 $(50 ° C)$
溶剂
$Ba {({NO}_{3})}_{2} / g$
$Ca {({NO}_{3})}_{2} / g$
$Mg {({NO}_{3})}_{2} / g$
$Fe {({NO}_{3})}_{3} / g$
水
17.1
230.5
84.5
146.6
硝酸
0.87
134.35
51.0
69.56
回答下列问题：

(1)、“焙烧”中原料的比值为(填“质量比”或“物质的量比”)；测得“废气”的平均摩尔质量为 $36 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，写出相应的主反应化学方程式：。

(2)、“净化”时加入浓硝酸有两个目的：①除去杂质；②获取硝酸钡。“净化”时生成淡黄色固体的离子方程式为；“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”的主要不同为。

(3)、根据下图判断工业生产时， ${HNO}_{3} / BaS$ 配比最好为_______(填标号)。

A、3 B、4 C、4.3 D、5

(4)、“碳化”时应先通入；写出“碳化”总反应化学方程式：，该反应的化学平衡常数为{用 $H_{2} {CO}_{3} [H_{2} {CO}_{3}$ 可代替 $({CO}_{2} + H_{2} O)]$ 的电离常数 $K_{a1} 、 K_{a2}, {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} 、 K_{w}$ 和 ${BaCO}_{3}$ 的溶度积 $K_{sp}$ 表示}。

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19、有机物K是合成药物尿多灵的中间体。一种以芳香族化合物为原料合成K的路线如图所示。
已知：
回答下列问题：

(1)、G中含有的官能团名称为(填名称)。

(2)、 $B \to C$ 的反应试剂和条件是。

(3)、写出 $D \to F$ 的化学方程式：，反应类型为。

(4)、F的同分异构体有多种，满足下列条件的有种(不含立体异构)。
①与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应 ③属于芳香族化合物且只有一个环状结构；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积为 $1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 2$ 的有机物结构简式为。

(5)、根据流程，写出以甲醇和丙酮为原料，制备叔丁醇()的合成路线：。

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20、医药中间体G()的一种合成路线如图所示。
已知：①( $R_{2}$ 代表烃基)
② $RCN \overset{H_{2}}{\to} {RCH}_{2} {NH}_{2}$ (R代表烃基)
③
回答下列问题：

(1)、A的名称为；D中所含官能团的名称为。

(2)、 $B \to C$ 的反应类型为； $F \to G$ 的化学方程式为。

(3)、E分子中含有手性碳个数为。

(4)、同时满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
a.能发生银镜反应 b.与金属钠反应产生氢气
其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为 $1 : 1 : 2 : 6$ 的结构简式为(写出一种即可)。

(5)、结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)：。

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A.分离植物油和水	B.证明 $N H_{3}$ 溶于水	C.证明 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成 $O_{2}$	D.制备无水 $M g C l_{2}$

化学键	$H - H$	$C \equiv O$	$C = O$ ( ${CO}_{2}$ 中)	$H - O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	1072	803	462

化学键	$Si - Si$	$Si - H$	$Si - Cl$	$H - H$	$H - Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	226	323	381	436	431

物质	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot {cm}^{- 3})$	沸点 $/ ° C$	溶解性
氯化苄	126.5	1.1	179	易溶于苯、甲苯
甲苯	92	0.867	111	—
苯甲酸苄酯	212	1.2	324	易溶于苯、甲苯

沉淀物	${Cu}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀 $pH$	5.4	3.4	1.5	6.3
沉淀完全 $pH$	6.7	4.7	2.8	8.3

温度 $/ ° C$	10	20	30	40	50	60
$Ba {({NO}_{3})}_{2} / g$	6.67	9.02	11.5	14.1	17.1	20.4
焙烧主产物 $BaS / g$	4.89	7.86	10.4	14.9	20.5	27.7

溶剂	$Ba {({NO}_{3})}_{2} / g$	$Ca {({NO}_{3})}_{2} / g$	$Mg {({NO}_{3})}_{2} / g$	$Fe {({NO}_{3})}_{3} / g$
水	17.1	230.5	84.5	146.6
硝酸	0.87	134.35	51.0	69.56