版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、用如图所示装置进行下列实验，将①中液体滴入②中，预测现象不正确的是（）

选项	①中物质	②中物质	③中物质	预测现象
A	稀硫酸	$N a_{2} C O_{3}$ 粉末	饱和碳酸钠溶液	③中出现白色晶体
B	稀盐酸	$M n O_{2}$ 粉末	$K I$ -淀粉溶液	③中溶液变蓝色
C	稀盐酸	$N a C l O$ 溶液	紫色石蕊试液	③紫色石蕊试液褪色
D	新制饱和氯水	$C a C O_{3}$ 粉末	湿润的红色石蕊试纸	②大理石表面有气泡产生，③中石蕊试纸变蓝

A、A B、B C、C D、D

2、下列说法错误是（）

A、 $3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \overset{高温}{=} S i_{3} N_{4} + 6 C O$ 该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 B、已知在碱性溶液中可发生反应： $2 R (O H)_{3} + 3 C l O^{-} + 4 O H^{-} = 2 R O_{4}^{n -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，则 $R O_{4}^{n -}$ 中R的化合价是+6 C、已知 $11 P + 15 C u S O_{4} + X = 5 C u_{3} P + 6 H_{3} P O_{4} + 15 H_{2} S O_{4}$ ， $C u_{3} P$ 中 $C u$ 显+1价，则1个 $C u S O_{4}$ 参与反应时，整个反应转移1个电子 D、 $N a_{2} S_{x}$ 在碱性条件下可被 $N a C l O$ 氧化为 $N a_{2} S O_{4}$ ，而 $N a C l O$ 被还原为 $N a C l$ ，若反应中 $N a_{2} S_{x}$ 与 $N a C l O$ 的个数比为1∶16，则x值为5

查看解析

3、下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
B	向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入一小块钠	产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成	水溶液中 $N a$ 不能置换铜
C	向某溶液中加入盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $S O_{3}^{2 -}$
D	干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条	干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色	证明 $C l_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

4、氯化碘（ $I C l_{3}$ ）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取 $I C l_{3}$ ，制备的反应原理： $I_{2} + 3 C l_{2} = 2 I C l_{3}$ ，下列说法不正确的是（）

A、利用装置甲选用药品可以是 $K M n O_{4}$ 、 $K C l O_{3}$ B、装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C、装置戊中碱石灰的作用是干燥 $C l_{2}$ D、装置丁中生成 $I C l_{3}$ ，碘元素的化合价为+3

查看解析
5、高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图，下列叙述正确的是（）

A、反应Ⅰ产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收 B、反应Ⅰ生成的 $F e C l_{2}$ 会被 $N a C l O$ 氧化成 $N a_{2} F e O_{4}$ C、反应Ⅱ中每消耗3 $m o l$ $C l O^{-}$ 转移3 $m o l$ 电子 D、一定温度下，溶解度 $N a_{2} F e O_{4} > K_{2} F e O_{4}$

查看解析
6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向含有 $N a O H$ 和 $C a (O H)_{2}$ 的混合溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C O_{2} + 2 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}$ C、用醋酸除去水垢： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$

查看解析

7、下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是（）

选项	离子组	判断及原因
A	$K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$	能大量共存
B	$K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生 $F e^{3 +} + 3 O H^{-} = F e (O H)_{3} ↓$
C	$N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$	不能大量共存， $O H^{-}$ 与 $H C O_{3}^{-}$ 发生反应： $O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$
D	$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$	能大量共存，离子间不反应

A、A B、B C、C D、D

8、下列说法中正确的是（）
①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物
②硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电
⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质
⑦ $C l_{2}$ 使鲜花褪色，体现氯气漂白性
⑧12 $m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸50 $m l$ 与足量 $M n O$ 充分反应，转移电子数为0.3 $N_{A}$

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

查看解析
9、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、12g $N a H S O_{4}$ 中含有0.2 $N_{A}$ 个阳离子 B、1.7g $H_{2} O_{2}$ 中含有氧原子数为0.2 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 中，含有H原子数目大于2 $N_{A}$ D、标准状况下，11.2L $C l_{2}$ 通入水中，溶液中氯离子数为0.5 $N_{A}$

查看解析
10、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、因铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B、因氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C、核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一 D、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

查看解析
11、下列有关“绿色化学”或“绿色食品”的描述正确的是（）

A、贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品” B、“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C、“绿色化学”中的“3R”原则（减量化、再利用和再循环）是开发和利用自然资源的基本原则 D、植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想

查看解析
12、氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 $F e_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ （难溶于稀硫酸），用硫酸渣制备铁红 $(F e_{2} O_{3})$ 的过程如图：

(1)、“酸溶”过程中，加入过量稀硫酸充分反应后的溶液中含有的阳离子除了 $F e^{3 +}$ ，还有（填离子符号），写出 $F e_{2} O_{3}$ 与稀硫酸反应的离子方程式：．

(2)、实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有．

(3)、滤渣A的主要成分是 $S i O_{2} ， S i O_{2}$ 是一种常见的酸性氧化物，与 $C O_{2}$ 类似，可与强碱反应，写出 $S i O_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应的化学方程式：．

(4)、“氧化”时，可观察到的现象为．若加入的 $N a O H$ 溶液过量，则滤液B中的溶质除了 $N a O H$ 外，还有（填化学式，下同）；若加入的 $N a O H$ 溶液不够，则制得的铁红中可能含有的杂质为．

查看解析
13、有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图．回答下列问题：

M

Y
Q

R

(1)、R在元素周期表中的位置是．

(2)、写出单质Y的一种用途：．

(3)、Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

(4)、写出 $Z_{2} M_{2}$ 的电子式：．其所含的化学键类型为．

(5)、下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____（填标号）．

A、常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B、最简单氢化物的稳定性： $R > Y$ C、Y与R形成的化合物中Y呈正价 D、酸性： $H R > H_{2} Y O_{3}$

(6)、写出常温下，R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：．

查看解析
14、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
步骤一：取10片补血剂研磨成粉末，加入 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，充分溶解后过滤．
步骤二：取上述过滤后的滤液，滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，再加入过量的 $N a O H$ 溶液，充分反应后，过滤．
步骤三：将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重，称量，质量为 $a g$ ．
请回答下列问题：

(1)、实验室用 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸配制 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为 $m L$ （计算结果精确到小数点后一位）．

(2)、可使用容量瓶进行下列操作中的____（填标号）．

A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、长期贮存溶液 C、代替量筒量取一定体积的液体

(3)、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式为，步骤二中加入过量 $H_{2} O_{2}$ 发生反应的离子方程式为．

(4)、每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为g（用含a的代数式表示）．

(5)、 $F e S O_{4}$ 用作补血剂使用时，医生建议与维生素C片同服，同学甲猜测维生素C可将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ 以利于人体吸收．为了验证这一猜想，设计如下实验：
实验方案
实验现象
取适量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
由上述实验能否得出维生素C可将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ 的结论？（填“能”或“否”），请说明理由：．

(6)、往 $F e S O_{4}$ 溶液中滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液，有白色沉淀A生成．某实验小组对所得白色沉淀A展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在 $F e {(H C O_{3})}_{2}$ ．
Ⅰ．取少量白色沉淀A，充分洗涤后，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
Ⅱ．向Ⅰ所得溶液中滴入 $K S C N$ 试剂，溶液几乎不变色；
Ⅲ．向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色．
根据以上现象，生成的白色沉淀A的化学式为．

查看解析
15、“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．根据所学知识，回答下列问题：

(1)、沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑（黑色物质为 $F e_{3} O_{4}$ ），该反应的化学方程式为．

(2)、食用加碘食盐能消除碘缺乏病的困扰，碘 $(_{53}^{131} I)$ 的质量数是．

(3)、臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等都是生活中常见的消毒剂．
①臭氧和氧气互为（填“同位素”或“同素异形体”）．
②生活中“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，原因是
③ $C l O_{2}$ 是一种新型含氯消毒剂，在自来水消毒领域已经开始使用． $C l O_{2}$ 中 $C l$ 元素的化合价为价．
④高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 还是一种新型的净水剂．其净水过程中所发生的化学反应主要为 $4 N a_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$ （胶体） $+ 3 O_{2} ↑ + 8 N a O H$ ，证明有 $F e (O H)_{3}$ 胶体生成的实验操作为．

(4)、汽车安全气囊弹出时发生反应： $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ ，该反应中氧化剂为．

(5)、铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式：．

查看解析
16、现有 $m g$ 由 $F e 、 F e O 、 F e_{2} O_{3}$ 和 $F e_{3} O_{4}$ 组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入 $V L c m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为 $F e C l_{2}$ 。将此固体混合物用 $H_{2}$ 充分还原，则生成的铁的质量为（）

A、 $(m - 16) g$ B、 $28 c V g$ C、 $(\frac{3 m}{4} - 56 c V) g$ D、 $(c V + \frac{m}{56}) g$

查看解析
17、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，常温下，元素R的单质为气体，Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图．下列说法错误的是（）
Y
Z
W

R

A、 $X R Z_{4}$ 为强酸 B、非金属性： $R > W > Z$ C、原子半径： $Y > Z > W$ D、 $X_{2} Z$ 分子的空间结构呈V形

查看解析
18、 $C u C l$ 常用作媒染剂、脱色剂．某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体（已知 $C u C l$ 容易被氧化）：
下列说法正确的是（）

A、步骤①和②发生的反应均为氧化还原反应 B、 $O H^{-}$ 所含质子数和电子数相等 C、 $C O$ 和 $S O_{2}$ 均为酸性氧化物 D、铜在潮湿的空气中可生成 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$

查看解析

19、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加 $K I$ 、淀粉溶液	溶液变蓝	$I^{-}$ 有还原性
B	向某溶液中滴加盐酸	产生气体	溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
C	向 $A l_{2} O_{3}$ 中分别滴加盐酸、 $N a O H$ 溶液	$A l_{2} O_{3}$ 溶解	氧化铝为两性氧化物
D	向 $K M n O_{4}$ 酸性溶液中滴加 $F e S O_{4}$ 溶液	紫色褪去	$F e^{2 +}$ 有还原性

A、A B、B C、C D、D

20、下列实验操作或装置设计合理的是（）
A．配制 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液
B．闻气体气味
C．验证碳酸氢钠受热易分解
D．尾气 $C l_{2}$ 最好用水吸收

A、A B、B C、C D、D

查看解析

上一页 824 825 826 827 828 下一页跳转