高中化学苏教版-试题列表-第824页

1、硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标（0，0，0），b点的坐标

(\frac{1}{2} ， 1 ， \frac{1}{2})

。下列说法正确的是（）

A、

S e^{2 -}

的配位数为8 B、基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子 C、晶胞中d点原子分数坐标为

(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})

D、若

S e^{2 -}

换为

S^{2 -}

，则晶胞棱长保持不变

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2、工业制备茉莉醛（

）的流程如图所示。下列说法正确的是（）

已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物

A、乙醇的主要作用是提供反应物 B、干燥剂可选用浓硫酸 C、可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏” D、可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量和部分结构信息

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3、一种利用微生物或羟基自由基（·OH）将苯酚转化为

C O_{2}

和

H_{2} O

的原电池-电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是（）

A、左池（ab）为原电池，右池（cd）为电解池 B、b极区工作一段时间后，溶液的pH变小 C、d极电极反应为

H_{2} O - e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H^{+} + \cdot O H

D、每转移

2.8 m o l e^{-}

，理论上可处理0.1mol苯酚

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4、卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、步骤Ⅰ是总反应的决速步骤 B、总反应属于取代反应 C、

H^{+}

能降低该反应的活化能 D、反应过程中氧原子的成键数目发生变化

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5、滑雪镜的制作材料是一种高分子材料——聚碳酸酯（简称PC），其合成方法和分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、化合物M的分子式为

C_{15} H_{14} O_{2}

B、反应物N分子中所有原子可能共平面 C、1mol PC生成时有2mol苯酚生成 D、可通过

F e C l_{3}

溶液检验M是否完全反应

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6、S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是（）

硫酸根	焦硫酸根	过二硫酸根	硫代硫酸根

A、该系列离子中不存在非极性共价键 B、焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性 C、硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体 D、过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于

+ 7

价

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7、胍（

）分子中所有原子共平面，其盐酸盐是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是（）

A、胍中N杂化方式为

s p^{2}

、

s p^{3}

B、N原子碱性：①>② C、胍的熔点低于胍盐 D、胍具有很强的吸湿性

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8、某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是（）

选项	固体	液体试剂	现象	结论
A	钠块	水	钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色	钠块与水反应产生氢气
B	铝条	NaOH溶液	先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色	铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C	铜丝	稀 $H N O_{3}$	产生红棕色气体，溶液呈蓝色	铜丝与稀硝酸反应产生 $N O_{2}$
D	铁丝	食盐水	打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降	铁丝发生了析氢腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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9、我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：W>Z>Y>X B、第一电离能：Y>X>Z>W C、简单氢化物的沸点：Y>X>Z D、

Z Y W_{2}

分子中键角均为120°

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

1 m o l S i O_{2}

晶体中含有的共价键数目为

4 N_{A}

B、

142 g N a_{2} S O_{4}

和

N a_{2} H P O_{4}

的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为

3 N_{A}

C、1L 1mol/L的

N H_{4} B r

溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中

N H_{4}^{+}

的数目小于

N_{A}

D、锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L（标准状况），锌失去电子数目为

2 N_{A}

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11、下列化学反应表示错误的是（）

A、氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：

2 F e (O H)_{3} + 6 H^{+} + 2 I \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + 6 H_{2} O + I_{2}

B、BeO可溶于强碱溶液：

B e O + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + B e O_{2}^{2 -}

C、向新制氯水中加入少量

C a C O_{3}

：

2 C l_{2} + H_{2} O + C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + 2 C l^{-} + C O_{2} ↑ + 2 H C l O

D、

溶液中加入少量盐酸：

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12、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、

C O_{2}

的空间填充模型：

B、N，N-二甲基甲酰胺的结构简式：

C、

O_{3}

分子的球棍模型：

D、

C a O_{2}

的电子式：

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13、青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石（

3 A l_{2} O_{3} \cdot 2 S i O_{2}

）及少量的

F e_{2} O_{3}

、CaO和MgO。下列说法正确的是（）

A、青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有

F e_{2} O_{3}

B、陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料 C、CaO遇水会生成

C a (O H)_{2}

，所以青釉器不可盛水 D、石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构

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14、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A、葡萄糖酸-δ-内酯常用作制作豆腐的凝固剂 B、饱和

N a_{2} C O_{3}

溶液可处理锅炉水垢中的

C a S O_{4}

C、石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油 D、纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料

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15、二氧化碳的综合利用是当下研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

则反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、①向体积均为VL的恒压密闭容器中通入

1 m o l C O_{2}

、

3 m o l H_{2}

，分别在

0.1 M P a

和

1 M P a

下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中

C O_{2}

、CO、

C H_{4}

的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和

C H_{4}

的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是(填标号)。

A． $C O_{2}$ 的消耗速率和 $C H_{4}$ 的消耗速率相等

B．混合气体的密度不再发生变化

C．容器内气体压强不再发生变化

②图中表示 $1 M P a$ 时 $C H_{4}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；在N点所示条件下， $t m i n$ 反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、一种从高炉气回收

C O_{2}

制储氢物质

H C O O H

的综合利用示意图如图所示：

①某温度下，当吸收池中溶液的 $p H = 8$ 时，此时该溶液中 $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})} =$ [已知：该温度下 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ ]。

②利用电化学原理控制反应条件能将 $C O_{2}$ 电催化还原为 $H C O O H$ ，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成 $H C O O H$ 的电解效率为80％，当电路中转移 $3 m o l e^{-}$ 时，阴极室溶液的质量增加g。[B的电解效率= $\frac{n (生产 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ]。

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16、中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。

C O_{2}

甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

回答下列问题：

(1)、在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入

1 m o l C O_{2}

和

4 m o l H_{2}

发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得

l g k

、

H_{2}

转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为

v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c^{4} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} c (C H_{4}) c^{2} (H_{2} O)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表

l g k_{正}

曲线的是(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化大能

E_{a}

(正)

E_{a}

(逆)(填“>”或“<”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系(用含

v_{正}

、

v_{逆}

的代数式表示)，

T_{3}

温度下反应达到平衡，体系压强为p，则

H_{2}

的分压

p (H_{2}) =

。

(2)、向恒压密闭装置充入

5 m o l C O_{2}

和

20 m o l H_{2}

，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量

n (X)

与温度T的关系如图所示：图中缺少(填含碳物质的分子式)；物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为， 800℃时，

C H_{4}

的产率为。

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17、为适应工业以及宇宙航行等新技术的发展需要，先后研制成了多种新型电池为人类生产生活提供便利。

Ⅰ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为 $2 K_{2} S_{2} + K I_{3} = K_{2} S_{4} + 3 K I$ ，图中的离子交换膜只允许 $K^{+}$ 通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，电极质量减少 $1.28 g$ 。

(1)、Ⅰ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为

2 K_{2} S_{2} + K I_{3} = K_{2} S_{4} + 3 K I

，图中的离子交换膜只允许

K^{+}

通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，电极质量减少

1.28 g

。

装置甲中电流流向为(填“由A到B”或“由B到A")；A电极的电极反应式为。

(2)、装置乙中D电极产生的气体是(化学式)，标准状况下体积为mL。

(3)、若将装置丙中的

N a C l

溶液改换成

F e C l_{2}

和

F e C l_{3}

的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中生成b的电极反应式是。

(4)、Ⅱ．双阴极微生物燃料电池处理含

N H_{4}^{+}

的废水的工作原理如图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图(b)所示。

Y离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(5)、Ⅲ室中除了

O_{2} \to H_{2} O

，主要发生的反应还有(用离子方程式表示)。

(6)、生成

3.5 g N_{2}

，理论上至少需要消耗

O_{2}

的物质的量为mol。

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18、类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。

(1)、现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L NH₃∙H₂O (丙)，请根据下列操作回答：

①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。

A． $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (H^{+}) c (O H^{-})}$ B． $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ C． $n (N H_{4}^{+})$ D． $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$

②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙甲(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度25℃。(填“＞”“＜”或“=”)

②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃∙H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $V_{3}$ ，则三者的大小关系为。

③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-9mol∙L^-1 ，将V_aLpH=4HCl溶液和V_bLpH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则V_a：V_b=。

(3)、已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质

H₂SO₃

H₂CO₃

HClO

NH₃∙H₂O

电离平衡常数

$K_{a 1} = 1.54 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.02 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$

$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

①将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol∙L^-1时，溶液中的 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H S O_{3}^{-})}$ =。

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。

A． $S O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B． $C l O^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C． $H S O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D． $H C l O$ 、 $H C O_{3}^{-}$

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19、温度为

T_{1}

时，在三个容积均为

1 L

的恒容密闭容器中仅发生反应：

2 N O_{2} ⇌ 2 N O + O_{2}

Δ H > 0

。实验测得；

v_{逆} = v {(N O)}_{消 耗} = 2 v {(O_{2})}_{消 耗} = k_{逆} c^{2} (N O) \cdot c (O_{2})

；

v_{正} = v {(N O_{2})}_{消 耗} = k_{正} c^{2} (N O_{2})

；

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器编号	物质的起始浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$			物质的平衡浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$
容器编号	$c (N O_{2})$	$c (N O)$	$c (O_{2})$	$c (O_{2})$
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.6	0.35

A、反应刚开始时容器Ⅱ中的

v_{正} > v_{逆}

B、平衡时容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比大于

4 ： 5

C、平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％ D、当温度改变为

T_{2}

时，若

k_{正} = k_{逆}

，则

T_{2} > T_{1}

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20、利用库仑测硫仪测定气体中

S O_{2}

的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，

S O_{2}

将

I_{3}^{-}

还原，溶液中

\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}

保持不变。若有标准状况下

V m L

气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移

1 m o l

电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法不正确的是（）

A、M接电源的正极 B、阴极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

C、反应结束后溶液的pH增大 D、混合气体中

S O_{2}

的体积分数为

\frac{112 x}{965 V} \times 100

％

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