高中化学苏教版-试题列表-第823页

1、常温下，

p H

均为2、体积均为

V_{0}

的

H A 、 H B 、 H C

溶液，分别加水稀释至体积为

V

，溶液

p H

随

l g \frac{V}{V_{0}}

的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A、常温下：Ka(HB) > Ka(HC) B、

H C

的电离度：a点< b点 C、当

l g \frac{V}{V_{0}} = 4

时，升高温度，

\frac{c (A^{-})}{c (C^{-})}

减小 D、恰好中和

p H

均为2、体积均为V₀的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多

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2、可逆反应A(g)+xB(g)

⇌

2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（）

A、8min时反应达到平衡状态 B、该反应正反应为吸热反应 C、x=1 D、30min～40min间使用了催化剂

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3、图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）

A、电极a应与Ag(II)相连 B、电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 C、电渗析过程中左、右室中H₂SO₄和NaOH的浓度均增大 D、电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH₂PO₄

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4、利用无机物离子[(L)Ru^Ⅲ(H₂O)]^5－和Ce^Ⅳ ，实现了利用水制氧气。用H₂¹⁸O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、Ce^Ⅳ在反应中作氧化剂 B、催化氧化水的反应为2H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

O₂↑＋2H₂↑ C、进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D、若H₂¹⁸O参与反应，则[(L)Ru^ⅢOOH]^6－中存在¹⁸O

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5、利用传感技术可探究压强对2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO₂气体如图甲所示；再分别在t₁、t₂时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）

A、在B、E两点，对应的正反应速率：

v (B) > v (E)

B、C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比

B

点深 C、在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大 D、B点处NO₂的转化率为6%

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6、除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（）

选项	物质	所用试剂	方法
A	乙醇(水)	新制生石灰	蒸馏
B	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
D	$C O_{2} (S O_{2})$	饱和碳酸钠溶液	过滤

A、A B、B C、C D、D

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7、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

A、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅱ和Ⅲ附近 C、Ⅰ和Ⅳ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近

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8、MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

下列说法错误的是（）

A、ΔH₁(MgCO₃)>ΔH₁(CaCO₃)>0 B、ΔH₂(MgCO₃)=ΔH₂(CaCO₃)>0 C、ΔH₁(CaCO₃)－ΔH₁(MgCO₃)=ΔH₃(CaO)－ΔH₃(MgO) D、ΔH₁＋ΔH₂>ΔH₃

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9、下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	测定NaClO溶液的pH	取一张 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	探究浓度大小对反应速率的影响	取等体积不同浓度的KMnO₄溶液，分别加入等体积等浓度的H₂C₂O₄溶液，观察褪色的快慢
C	检验CH₃CH₂Br 中的溴原子	取少量CH₃CH₂Br与NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液，观察产生沉淀的颜色
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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10、以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是（）

A、反应1中，每生成1molClO₂有0.5molSO₂被氧化 B、从母液中可以提取Na₂SO₄ C、反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D、采用减压蒸发可能是为了防止NaClO₂受热分解

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11、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

B、lg

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

=10¹⁰的溶液中：Na⁺、K⁺、CH₃COO^－、ClO^－ C、常温下由水电离出的c(H⁺)=10^－¹³mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、

C O_{3}^{2 -}

、[Al(OH)₄]^－ D、加入铝粉会产生H₂的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、

N O_{3}^{-}

、Cl^－

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12、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（）

A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－1 B、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C、配制250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D、用该硫酸配置250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小

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13、下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A、向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解：

M g {(O H)}_{2} + 2 N H_{4}^{+} \overset{Δ}{=} M g^{2 +} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O

B、用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：

C O_{3}^{2 -} + C a S O_{4} = C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}

C、Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：

3 S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + 2 C l^{－} + S O_{4}^{2 -}

D、Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：

M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{－} = M g C O_{3}^{} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，2.24LCl₂通入足量的水充分反应，溶液中N_(Cl_－₎+N_(HClO)+N_(ClO_－₎的数目和为0.2N_A B、反应N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3N_A C、常温下，1L pH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－⁵N_A D、将0.2 mol NH₄Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含

N H_{4}^{+}

数目大于0.2N_A

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15、下列叙述中，错误的是（）

A、固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B、纯水的pH值随温度的升高而降低 C、pH=

- \frac{1}{2} l g K_{w}

(

K_{w}

为水的离子积常数)的溶液一定呈中性 D、用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小

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16、环氧乙烷（

，简称EO）是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：

主反应： $C_{2} H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to E O (g)$ $Δ H = - 105 k J / m o l$

副反应： $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1239 k J / m o l$

(1)、已知

H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)

Δ H = + 44 k J / m o l

，则EO的燃烧热为。

(2)、在温度为T，压强为

P_{0}

的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需体系中氮气分压（填“增大”或“减小”）。但在实际生产中并非如此，其可能原因是。

(3)、向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2：3：28的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：

\frac{n (C O_{2})}{n (二 碳 化 合 物)} = \frac{1}{2}

，

\frac{n (O_{2})}{n (N_{2})} = \frac{1}{20}

（其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物）。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为，副反应的平衡常数为。

(4)、以Ag为催化剂的反应机理如下：

反应Ⅰ： $A g (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A g^{+} O_{2}^{-} (s)$ 慢

反应Ⅱ： $C_{2} H_{4} (g) + A g^{+} O_{2}^{-} (s) \to E O (g) + A g^{+} O^{-} (s)$ 快

反应Ⅲ： $C_{2} H_{4} (g) + 6 A g^{+} O^{-} (s) \to 2 C O_{2} (g) + 6 A g (s) + 2 H_{2} O (g)$ 快

①定能够提高主反应反应速率的措施有（填标号）。

A．降低温度 B．通入惰性气体

C．增大 $C_{2} H_{4}$ 浓度 D．增大 $O_{2}$ 浓度

②加入1，2-二氯乙烷会发生 $2 C l (g) + 2 A g^{+} O^{-} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A g C l (s) + O_{2} (g)$ 。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是。

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17、铋酸钠（

N a B i O_{3}

， Mr=280g/mol）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。

Ⅰ．制取铋酸钠

利用白色且难溶于水的 $B i (O H)_{3}$ 在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与 $C l_{2}$ 反应制备 $N a B i O_{3}$ ，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。

已知： $N a B i O_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

请按要求回答下列问题：

(1)、仪器C的名称是。

(2)、B装置盛放的试剂是。

(3)、C中发生的反应化学方程式为：。

(4)、当观察到C中白色固体消失时，应关闭

K_{3}

和

K_{1}

，并停止对A加热，原因是。

(5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、实验完毕后，打开

K_{2}

，向A中加入NaOH溶液的主要作用是。

(7)、Ⅱ．产品纯度的测定

取Ⅰ中制取的 $N a B i O_{3}$ 产品xg，加入足量稀硫酸和 $M n S O_{4}$ 稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定生成的 $M n S O_{4}$ （已知： $5 N a B i O_{3} + 2 M n^{2 +} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 5 B i^{3 +} + 2 M n O_{4}^{-} + 5 N a^{+} + 7 H_{2} O$ ），当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为。

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18、已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin（化合物P），合成路线如图：

已知：①2 equiv．即加入2倍物质的量的试剂

② $R_{1} B r \to_{}^{\begin{array}{l} M g \end{array}} R_{1} M g B r \to_{}^{\begin{array}{l} R_{2} B r \end{array}} R_{1} - R_{2}$ ③ $R_{1} C O O R_{2} + R_{3} O H \to_{}^{\begin{array}{l} H^{+} \end{array}} R_{1} C O O R_{3} + R_{2} O H$

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D→E的方程式为。

(4)、写出一个满足下列条件的B的同分异构体。

①与 $F e C l_{3}$ 溶液反应显紫色

②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1

(5)、

的反应原理如图。J的名称为。

(6)、G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为， K→M的反应类型是。

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19、镍酸锂（

L i N i O_{2}

）是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、

S i O_{2}

等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中，镍浸出率与液固比（稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比）的关系如图1所示，最佳液固比为。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是。

图1 图2

(2)、“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为。

(3)、“除钙”步骤中pH不能过低的原因是。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是（用化学方程式表示）。

(4)、已知“滤渣3”的主要成分是

C a F_{2}

，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是。

(5)、“沉镍”时得到碳酸镍（

N i C O_{3}

）沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：。

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20、在20℃时，用

0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液滴定

25 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}

溶液，加入的

N a H C O_{3}

溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的

N a H C O_{3}

溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是（）

已知： $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{a l} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ 。

A、a→b的过程中，水的电离程度不断增大 B、b点的混合溶液，

c (H C O_{3}^{-}) \cdot c (C a^{2 +})

的数量级为

1 0^{- 6}

C、a点的混合溶液，

2 c (C a^{2 +}) + c (N a^{+}) < 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C l^{-})

D、总反应的化学方程式：

C a C l_{2} + 2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a C l + C a C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O

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