高中化学苏教版-试题列表-第461页

1、配制

100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液的操作如下所示。下列说法正确的是

A、操作1前需用称量纸称取质量为

4.0 g

的

N a O H

B、操作1确认

N a O H

完全溶解后，应立刻进行操作2 C、操作4如果俯视，则

N a O H

溶液浓度偏大 D、操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

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2、配制100mL 0.1mol⋅L^-1

N a_{2} C O_{3}

溶夜，下列操作正确的是

A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量㼛中，加水溶解、定容 B、称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C、转移

N a_{2} C O_{3}

溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中 D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

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3、实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A	B	C	D

配制 $N a O H$ 溶液	铁钉除油污	铁钉除锈	铁钉镀锌

A、A B、B C、C D、D

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4、下列实验的对应操作中，不合理的是

眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用 $H C l$ 标准溶液滴定 $N a O H$ 溶液	B．稀释浓硫酸

C．从提纯后的 $N a C l$ 溶液获得 $N a C l$ 晶体	D．配制一定物质的量浓度的 $K C l$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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5、欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO₄溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是

A、图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B、若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小 C、按图示操作配制的溶液浓度偏大 D、洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀

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6、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A、所用NaOH已经潮解 B、向容量瓶中加水未到刻度线 C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D、用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法

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7、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；

④定容时，仰视容量瓶的刻度线；

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；

⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；

⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

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8、下列操作正确的

①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

③称取 $2.0 g N a O H$ 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

④将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验

⑤配制一定浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线

A、3个 B、2个 C、1个 D、0个

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9、下列有关溶液配制的叙述正确的是

A、配制0.400 0 mol·L^-1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B、用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的0.1 mol·L^-1 KBrO₃溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C、量取27.2 mL 18.4 mol·L^-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液 D、称取0.158 g KMnO₄固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L^-1的KMnO₄溶液

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10、配制500mL

0.100 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a C l

溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A、实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C、容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的

N a C l

溶液浓度偏低

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11、下列说法错误的是

A、将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25mol/L B、将质量分数为98%的

H_{2} S O_{4}

与水等体积混合，混合后

H_{2} S O_{4}

的质量分数大于49% C、某

M g C l_{2}

溶液的密度为1.2

g \cdot c m^{- 3}

，

M g^{2 +}

的质量分数为5%，1L该溶液中

C l^{-}

的物质的量为5mol D、1mol氧气在放电条件下，有30%转化为

O_{3}

，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6

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12、VmL

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液中含有

A l^{3 +}

mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则

S O_{4}^{2 -}

物质的量浓度为

A、

\frac{125 m}{36 V}

mol/L B、

\frac{125 m}{9 V}

mol/L C、

\frac{125 m}{54 V}

mol/L D、

\frac{125 m}{18 V}

mol/L

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13、相对分子质量为M_r的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm³ ，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是

A、溶液的质量分数

ω

可表示为

\frac{M_{r} V}{22.4 m + M_{r} V}

B、相对分子质量M_r可表示为

\frac{m \times ω}{(1 - ω) V}

C、溶液密度ρ可表示为

\frac{c M_{r}}{ω}

D、物质的量浓度c可表示为

\frac{1000 ρ V}{22.4 m}

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14、下列说法中正确的是

A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B、从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C、配制500mL0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O) D、中和100mL1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4g

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15、下列说法中正确的是

A、把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1 B、1mol•L^-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl C、1mol•L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为2mol•L^-1 D、从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L

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16、量子点（Quantum Dot）是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光的刺激后能够发出特定颜色的单色光，

{CuInS}_{2}

是一种常见量子点。下列说法错误的是

A、量子点是一种胶体 B、铜元素位于元素周期表ds区 C、量子点可以导电 D、特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关

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17、下列实验方案设计、现象和结论正确的是

选项	实验目的	方案与现象	结论
A	探究反应物浓度对化学平衡的影响	向 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液，再滴加10滴 $3 mol / L$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，溶液由黄色变为橙色	说明增大氢离子浓度，平衡向生成 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的方向移动
B	探究其他离子对化学平衡的影响	向 $3 mL 0.2 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中加入2滴 $KSCN$ 溶液，产生血红色，再加入少量 $KCl$ 溶液后血红色变浅	说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用
C	判断水解常数大小： $K_{h} ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 与 $K_{h} ({HCOO}^{-})$	室温下，用 $pH$ 计分别测量等浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $HCOOH$ 溶液的 $pH$ ，前者大于后者	水解常数大小： $K_{h} ({CH}_{3} {COO}^{-}) > K_{h} ({HCOO}^{-})$
D	探究 ${AlO}_{2}^{-}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 在水溶液中的反应	向 ${NaAlO}_{2}$ 溶液中滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有白色浑浊出现，并产生气体	说明 ${AlO}_{2}^{-}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 在相互促进水解