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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、向三个密闭容器中分别充入 $N e$ 、 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是

A、温度、压强相同时，三种气体的密度关系： $ρ (H_{2}) > ρ (N e) > ρ (O_{2})$ B、温度、密度相同时，三种气体的压强关系： $p (H_{2}) > p (N e) > p (O_{2})$ C、质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： $V (O_{2}) > V (N e) > V (H_{2})$ D、温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系： $m (H_{2}) > m (N e) > m (O_{2})$

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2、下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L
②0.5 mol H₂所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N₂混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A、①②⑤ B、④⑥ C、③④⑥ D、①④⑥

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3、下列说法正确的是

A、任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol^-1 B、20 ℃、1.0×10⁵ Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的分子数 C、当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D、2 mol气体的体积约为44.8 L

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4、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是

A、 $28 g$ 乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为 $2 N_{A}$ B、25℃， $0.01 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 水溶液中 $C H_{3} C O O^{-}$ 的数目等于 $0.01 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L H F$ 所含有的分子数为 $0.5 N_{A}$ D、 $1 m o l$ 环戊烯()中含有 $σ$ 键的数目为 $5 N_{A}$

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5、溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为 $8 N H_{3} + 3 B r_{2} = N_{2} + 6 N H_{4} B r$ ，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、生成14g $N_{2}$ 时，反应中还原剂的分子数目为 $N_{A}$ B、标准状况下，11.2L $B r_{2}$ 参与反应时转移的电子数为 $N_{A}$ C、 $1 L 0 ． 5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} B r$ 溶液中含有阳离子的数目总和大于 $0.5 N_{A}$ D、该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 $3 : 2$

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6、二氧化氯 $(C l O_{2})$ 可用于自来水消毒。实验室用草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 和 $K C l O_{3}$ 制取 $C l O_{2}$ 的反应为 $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 K C l O_{3} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $0.1 m o l {H_{2}}^{18} O$ 中含有的中子数为 $1.2 N_{A}$ B、每生成 $67.5 g C l O_{2}$ ，转移电子数为 $2.0 N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 L C O_{2}$ 中含 $σ$ 键数目为 $2.0 N_{A}$

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7、下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（）
①0.2 molH₂SO₄ ②0.7 mol CH₄ ③11.2 L（STP）CO₂ ④9.03×10²³个H₂O ⑤4g He

A、①③②④⑤ B、②①④⑤③ C、②④①⑤③ D、④②③①⑤

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8、下列叙述正确的是

A、1 mol H₂SO₄ 的质量为98 g·mol⁻¹ B、98 g H₂SO₄含有N_A个H₂SO₄分子 C、H₂SO₄的摩尔质量为98 g D、6.02×10²³个H₂SO₄分子的质量为9.8 g

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9、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）

A、2gH₂含有1mol氢分子 B、2mol氧气的摩尔质量为64g·mol^-1 C、1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子 D、质量相等的CO和CO₂ ，物质的量之比为2∶3

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10、下列说法中不正确的是

A、物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 B、 $2 m o l$ 水的摩尔质量是 $1 m o l$ 水的摩尔质量的 $2$ 倍 C、摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是 $g / m o l$ 、 $L / m o l$ D、标准状况下， $2 L$ 二氧化碳和 $3 L$ 一氧化碳所含有的原子数目相等

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11、下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子；
③6.02×10²³就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量。

A、①②③ B、②③④ C、②③④⑤ D、全部

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12、如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误的是

A、X、Y都是易溶于水物质 B、t℃时，X、Y的饱和溶液中物质的量浓度相等 C、将t₁℃时，等质量X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃，X溶液中析出晶体的质量比Y的多 D、当Y的饱和溶液中含有少量X时，能通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯Y

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13、硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、、洗涤、干燥。

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14、碳酸钠是一种重要的无机化工原料，以“侯氏制碱法”为原理，实验室中用碳酸氢铵和粗盐(含有MgCl₂、CaCl₂)制备碳酸钠，并测定其含量。回答下列问题：
I.碳酸钠的制备
制备流程如图所示。
已知：K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ， K_sp(MgCO₃)=6.8×10^-6 ， K_sp[Ca(OH)₂]=4.7×10^-6 ， K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12

(1)、滤渣的成分有。

(2)、写出灼烧碳酸氢钠的化学方程式。

(3)、根据相关物质的溶解度随温度的变化曲线(如图所示)，制备NaHCO₃时反应温度控制在30~35℃之间，温度过高或者过低都不利于反应进行，原因是。

(4)、向母液中加入研细的NaCl粉末可以制得NH₄Cl晶体，为使NH₄Cl晶体充分析出并分离，根据溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

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15、硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、、洗涤、干燥。

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16、海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ ，流程中部分操作及试剂已省略。
根据图中KNO₃、NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是____(填字母)。

A、t℃时，将45g KNO₃固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g B、NaCl溶液中含有少量KNO₃ ，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl C、40℃时，将KNO₃的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)

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17、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、甲溶于水，一定明显放热 B、 $t_{1}$ ℃时，甲、乙的溶解度相同 C、分别将等质量的甲、乙饱和溶液从 $t_{2}$ ℃降至 $t_{1}$ ℃，析出固体(不含结晶水)的质量甲一定多于乙 D、从甲的溶液中(含少量杂质)将甲固体结晶的操作为：加热浓缩、冷却结晶

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18、已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B、将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体 C、可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg(ClO₃)₂ D、Mg(ClO₃)₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

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19、实验室以浓缩盐湖水(含Na^＋、Li^＋、Cl^-和少量Mg^2＋、Ca^2＋)为原料制备高纯Li₂CO₃的实验流程如下：
Li₂CO₃溶解度曲线如图所示
下列说法错误的是

A、“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗 B、“沉淀2”的主要成分为CaCO₃ C、“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D、“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料

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20、配制250mL0.25 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是

A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B、用托盘天平称量时，药品放在右盘称量 C、在容量瓶中定容时俯视刻度线 D、定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

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