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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、对于反应： ${2CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} \to_{Δ}^{Cu} {2CH}_{3} {CHO+2H}_{2} O$ ，下列叙述正确的是

A、 $H_{2} O$ 为氧化产物 B、乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色 C、转移 $0.5 N_{A}$ 电子时，至少需要消耗5.6L的 $O_{2}$ D、可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛

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2、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Al}^{3+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 、 $S^{2 -}$ D、 ${OH}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$

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3、下列说法不正确的是


A．图①装置根据现象可得出 ${CH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应	B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱

C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀	D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体

A、A B、B C、C D、D

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4、下列表示不正确的是

A、HClO的电子式： B、甲醛的空间填充模型： C、 $^{14} C$ 的原子结构示意图： D、氮原子的某非基态核外电子轨道表示式：

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5、下列说法正确的是

A、氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料 B、液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴 C、过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒 D、氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷

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6、羟基磷灰石晶体 ${[Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH]$ 属于

A、有机物 B、酸 C、碱 D、盐

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7、一定条件下向某密闭容器中加入 $0.3 molA$ 、 $0.1 molC$ 和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系， $t_{2} 、 t_{3} 、 t_{4} 、 t_{5}$ 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若 $t_{4}$ 时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A、若 $t_{1} = 15$ ，则前 $15 s$ 的平均反应速率 $v (C) = 0.004 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、该反应的化学方程式为 $3 A (g) ⇌_{}^{} B (g) + 2 C (g)$ C、 $t_{2} 、 t_{3} 、 t_{5}$ 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D、B的起始物质的量为 $0.04 mol$

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8、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应 $A (g) + B (g) = C (g) + 2 D (g)$ $Δ H$ ，所得实验数据如下表。下列说法正确的是
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
$n (A)$
$n (B)$
$n (C)$
①
300
0.40
0.10
0.09
②
500
0.40
0.10
0.08
③
500
0.20
0.05
a

A、升高温度，平衡向正反应方向移动 B、500℃该反应的平衡常数 $K ＝ 0.16$ C、③中达到平衡时，A的转化率小于20% D、②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移

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9、实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO₄溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO₂ ，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO₄的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl₂]^-。下列说法错误的是

A、装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO₂ B、装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C、装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D、当n(NaCl)/n(CuSO₄)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl₂]^-

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10、反应物 $(X)$ 转化为产物 $(Y)$ 时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

A、该反应是吸热反应 B、M为反应的中间产物 C、其他条件相同时，②的反应速率比①的更快 D、对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大

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11、从炼钢粉尘(主要含 ${Fe}_{3} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 和 $ZnO$ )中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程 $ZnO$ 转化为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，并有少量 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 浸出。下列说法错误的是

A、“盐浸”过程若浸液 $pH$ 下降，需补充 ${NH}_{3}$ B、“滤渣”的主要成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ C、“沉锌”过程发生反应 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O + S^{2 -} = ZnS ↓ + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、应合理控制 ${({NH}_{4})}_{2} S$ 用量，以便滤液循环使用

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12、对物质进行合理分类有助于化学的学习。下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A、双氧水 B、高锰酸钾溶液 C、二氧化氯 D、医用酒精

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、标准状况下，2.24 L $C_{3} H_{6}$ 中所含σ键的数目为 $0.8 N_{A}$ B、14.2 g $N a_{2} S O_{4}$ 和 $N a_{2} H P O_{4}$ 的混合物中所含 $N a^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ C、0.1 mol $C l_{2}$ 与5.6 g Fe充分反应后，转移电子的数目为 $0.2 N_{A}$ D、高温下，18 g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为 $2 N_{A}$

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14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 L 0.2 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液中， $F e^{3 +}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ B、 $0.1 m o l F e B r_{2}$ 与 $0.1 m o l C l_{2}$ 反应时生成的 $B r_{2}$ 分子数为 $0.1 N_{A}$ C、25℃时，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为 $0.1 N_{A}$ D、标准状况下，2.24L由 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 组成的混合气体中含有的原子总数为 $0.3 N_{A}$

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15、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L $O_{2}$ 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 $N_{A}$ B、4.6 g乙醇和二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ )组成的混合物中，含有0.2 $N_{A}$ 个 $s p^{3}$ 杂化的碳原子 C、在反应 $K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 中，每生成3 mol $C l_{2}$ 转移的电子数为6 $N_{A}$ D、标准状况下，11.2 L苯中含有6 $N_{A}$ 个 $σ$ 键

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16、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3N_A B、2.0L1.0mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中，NH $_{4}^{+}$ 的数目为2N_A C、0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO₂的数目为1.8N_A D、质量比为2：1的SO₂和O₂充分反应生成SO₃小于2N_A

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17、已知反应： $2 F_{2} + 2 N a O H = O F_{2} + 2 N a F + H_{2} O$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 $44.8 L$ (标准状况) $F_{2}$ ，下列叙述错误的是

A、转移的电子数为 $4 N_{A}$ B、生成的 $N a F$ 质量为 $84 g$ C、生成的氧化产物分子数为 $2 N_{A}$ D、生成的 $H_{2} O$ 含有孤电子对数为 $2 N_{A}$

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18、利用 $C H_{3} O H$ 可将废水中的 $N O_{3}^{-}$ 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： $H^{+} + C H_{3} O H + N O_{3}^{-} \to X + C O_{2} + H_{2} O$ (未配平)。下列说法正确的是

A、X表示 $N O_{2}$ B、可用 $O_{3}$ 替换 $C H_{3} O H$ C、氧化剂与还原剂物质的量之比为 $6 : 5$ D、若生成标准状况下的 $C O_{2}$ 气体 $11.2 L$ ，则反应转移的电子数为 $2 N_{A}$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

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19、在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是

A、分子数目： $N (X) = N (Z) = 2 N (Y)$ B、若Y是O₂ ，则X可能是CH₄ C、气体密度： $ρ (Χ) = ρ (Ζ) = 2 ρ (Y)$ D、X和Z分子中含有的原子数可能相等

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20、下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A、①②③ B、②⑤⑥ C、②③⑥ D、④⑤⑥

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实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	$n (A)$	$n (B)$	$n (C)$
①	300	0.40	0.10	0.09
②	500	0.40	0.10	0.08
③	500	0.20	0.05	a