高中化学苏教版-试题列表-第463页

1、光刻胶(主要成分是

)是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是

A、该高聚物不能使溴水褪色 B、发生加成反应时1mol该物质可消耗4molH₂ C、该物质不能稳定存在于碱性溶液中 D、该物质可经过缩聚反应制

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2、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、蛋白质、纤维素、核酸均属生物大分子，均能发生水解反应 B、可用浓硝酸区分天然蚕丝与人造丝 C、合成纤维、人造纤维及碳纤维不都属于有机高分子材料 D、煮鸡蛋、以粮食为原料酿酒、紫外线杀菌消毒都主要涉及蛋白质变性

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3、下列化学用语正确的是

A、丙烷分子的球棍模型：

B、甲酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₃ C、CH₂=CHCH=CH₂的名称：1，3−二丁烯 D、聚丙烯的结构简式：

[{CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2}]_{n}

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4、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为282，分子式为C₁₅H₂₂O₅)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是

A、青蒿素是一种高分子化合物 B、“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理 C、利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D、仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量

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5、2021年，我国科学家合成了一种新酶，设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是

A、淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO₂和H₂O B、合成过程需要二氧化碳、水和提供能量 C、酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键 D、CO₂到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”

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6、莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，下列关于大黄素的说法正确的是

A、分子式为C₁₅H₁₂O₅ B、分子中所有原子可能共平面 C、可以发生氧化、取代、加成反应 D、分子中所含元素的电负性C＞O＞H

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7、利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等，下列说法不正确的是

A、COCl₂分子内含有σ键和π键 B、在一定条件下发生反应：

Fe {(CO)}_{5} = Fe (s) + 5 CO

，过程中断裂配位键，形成金属键 C、CO分子与N₂、

{CN}^{-}

含有相同电子数 D、Fe(CO)₅中铁的化合价为0，其基态原子的价电子排布式3d⁶

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8、三溴化砷(AsBr₃)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是

A、该分子含非极性共价键 B、中心原子采取sp³杂化 C、键角等于120° D、空间结构为平面三角形

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9、下列比较中一定正确的是

A、能量：p能级>s能级 B、键能：C=C>2C−C C、热稳定性：H₂S>H₂O D、第一电离能：N>O

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10、下列说法正确的是

A、−OH的电子式：

B、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、K^＋的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D、一同学书写某原子的电子排布图为

，违背了泡利原理

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11、关于反应

{Cl}_{2} {(g)+H}_{2} O(l) ⇌_{}^{} {HClO(aq)+H}^{+} {(aq)+Cl}^{-} (aq) ΔH<0

，达到平衡后，下列说法不正确的是

A、升高温度，氯水中的

c(HClO)

减小 B、氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，

c(HClO)

增大 C、取氯水稀释，

c ({Cl}^{-}) /c(HClO)

增大 D、取两份氯水，分别滴加

{AgNO}_{3}

溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

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12、

对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H₂O　②Cu　③BaCO₃　④Fe(OH)₃胶体　⑤酒精　⑥CO₂　⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)。

（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺+OH^-=H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)。

（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O。则X的化学式是。其中H₂S在该反应中(填字母)。

A.作氧化剂 B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

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13、下列分散系能产生丁达尔效应的是

A、雾 B、氯化铁溶液 C、食盐水 D、75％酒精

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14、下列叙述与图对应的是

A、对于达到平衡状态的反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)

，图①表示在

t_{0}

时刻充入了一定量

{NH}_{3}

，平衡逆向移动 B、由图②可知，

p_{2} > p_{1}

、

T_{1} {>T}_{2}

满足反应：

2 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H < 0

C、图③表示的反应方程式为

2A = B+3C

D、对于反应

2 X (g) + 3 Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g) Δ H < 0

，图④y轴可以表示Y的百分含量

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15、已知：氧化锂(Li₂O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A、ΔH₁>0，ΔH₂＜0 B、ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₆-ΔH₅=0 C、ΔH₃<0，ΔH₄<0 D、ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄=ΔH₅+ΔH₆

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16、下列热化学方程式正确的是

A、通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H₂(g)＋Cl₂(g)=

\frac{1}{2}

HCl(g)；ΔH=+92.4kJ·mol^-1 B、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= − 4b kJ·mol^-1 C、1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H₂O=CO+H₂ΔH= +10.94 kJ·mol^-1 D、已知一定量甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g^-1：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH=-55.625 kJ·mol^-1

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17、下列说法正确的是

A、肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 B、乙二醇能被过量的酸性

{KMnO}_{4}

氧化为乙二酸 C、可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D、在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂

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18、探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中	铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化	该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B	向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释	溶液变为蓝色	该反应的产物中有 ${CuSO}_{4}$ 产生
C	在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% ${CuSO}_{4}$ 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热	有砖红色沉淀产生	乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为 ${Cu}_{2} O$
D	向10mL 0.1mol/L ${Na}_{2} S$ 溶液中滴入2mL 0.1mol/L ${ZnSO}_{4}$ 溶液，再加入2mL 0.1mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液	开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A、A B、B C、C D、D

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19、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C、实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D、若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

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20、通过2NO(g)+2CO(g)

\overset{}{⇌}

2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是

A、该反应在任何条件下都能自发进行 B、反应的平衡常数可表示为K=

\frac{{c(CO}_{2}) \cdot {c(N}_{2})}{c(NO) \cdot c(CO)}

C、其它条件不变，增大

\frac{c(CO)}{c(NO)}

的值，NO的转化率下降 D、使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

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