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1、下列说法正确的是
A、图①装置可制备胶体 B、图②装置a处通入 ， b处通入 C、图③装置可制备及收集 D、图④装置可除去中混有的HCl -
2、已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A、四种元素位于同一周期 B、氢化物的稳定性： C、离子的氧化性： D、原子半径：
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3、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A、a处变红，说明SO2是酸性氧化物 B、b处褪色，说明SO2具有漂白性 C、c处褪色，说明SO2具有还原性 D、试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 -
4、示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是
A、图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B、图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C、图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D、图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大 -
5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A、具有两性，可用作耐火材料 B、能与酸反应，可用作铁磁性材料 C、具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D、受热易分解，可用作抗酸药
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6、下列叙述正确的是A、纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B、将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡 C、红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成 D、新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
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7、将气体通入溶液无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀Y生成，并且白色沉淀Y能够溶于稀盐酸中，则X可以是A、 B、 C、 D、
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8、同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是
A、与互为同位素 B、与互为同素异形体 C、与的性质完全相同 D、由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 -
9、下列有关和的说法正确的是A、相同条件下在水中的溶解度，更大 B、相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强 C、相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好 D、相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同
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10、下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是
A
B
C
D
用生铁铸造的下水井盖
用不锈钢制造的地铁列车车体
用硬铝制造的飞机外壳
用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车
A、A B、B C、C D、D -
11、化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A、2023年杭州亚运火炬燃料甲醇()，其摩尔质量为32g B、以铁粉为主要成分制成“双吸剂”放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 C、我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和” D、工业上可采取“钙基固硫”的方式将二氧化硫转化为石膏，实现变废为宝
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12、下列化学用语表示不正确的是A、的电子式：
B、甲烷的分子结构模型：
C、的离子结构示意图：
D、质量数为44、中子数为24的钙原子：
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13、下列对科学史的描述不正确的是A、卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构” B、侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C、舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D、门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表
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14、反应可用于油画翻新，下列说法正确的是A、中O的化合价： B、标况下，若有22.4mL的参加反应，则转移电子数约为 C、氧化性比较： D、是还原产物
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15、香茅醛是一种无色至淡黄色液体，具有强烈的柠檬香气，常用于调制柠檬味的香水和香薰产品，其结构简式为
， 关于该物质的说法错误的是 A、分子中有手性碳原子 B、分子中含有醛基，能与新制的氢氧化铜悬浊液发生反应 C、能用溴水来检验分子中碳碳双键的存在 D、分子中的碳原子有两种杂化方式 -
16、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A、足球烯是一种新型化合物 B、磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C、一定条件下，石墨转化为是化学变化 D、“水瓶”、冰水混合物、都是混合物
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17、mg铝粉与一定体积1.00mol/L盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生体积为6.72L。在反应后的溶液中继续加入VL 1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。(1)、m=g(2)、V=L。
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18、实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中能与生成蓝色沉淀。
试回答下列问题：
(1)、“酸溶”过程中发生主要反应有：①；②；③。(用离子方程式表示)(2)、“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是。(3)、“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有。(4)、“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中与浓盐酸反应生成和 ， 其离子方程式为。
②请写出表示装置C的作用的离子方程式。
③证明装置B溶液中部分被氧化成的实验方案是。
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19、人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎
步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解
步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；
请回答下列问题。
(1)、实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取mL浓盐酸。(2)、实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。(3)、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。A、转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B、配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C、摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D、溶液未冷却即转移到容量瓶中(4)、某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
16.04
15.96
16.20
16.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为%(结果保留小数点后两位)。
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20、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体()在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。
已知：在酸性条件下不稳定，发生反应：。
(1)、装有无水硫酸铜的仪器名称为。(2)、C中产生的沉淀的化学式为 ， D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有(填化学式)。(3)、E中发生反应的离子方程式为。(4)、为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有、价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有的实验方案为。