高中化学苏教版-试题列表-第296页

1、实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、

{NH}_{3}

、

{CO}_{2}

等为原料制取少量

{NaHCO}_{3}

。下列有关说法正确的是

A、除去

{CO}_{2}

中的少量HCl可在乙装置中加入饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液 B、用冰水浴冷却丙装置有利于析出

{NaHCO}_{3}

固体 C、丙装置中析出

{NaHCO}_{3}

固体的上层清液中不存在

{HCO}_{3}^{-}

D、丁装置是为了吸收丙装置中逸出的

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

查看解析

2、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、

HCl (浓) \to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \to_{点 燃}^{Fe} {FeCl}_{2}

B、

Ca {(ClO)}_{2} 溶 液 \to_{}^{{CO}_{2}} HClO \to_{}^{光 照} {Cl}_{2}

C、

Cu \to_{Δ}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CuSO}_{4} \to_{}^{石 灰 乳} Cu {(OH)}_{2}

D、

{SO}_{2} \to_{}^{{CaCl}_{2}} {CaSO}_{3} \to_{}^{O_{2}} {CaSO}_{4}

查看解析

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溴水中加入等体积 ${CCl}_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色	${Br}_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生	HClO的酸性比 $H_{2} {CO}_{3}$ 强
C	向久置于空气中的 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中滴加稀硫酸，有气泡产生	${Na}_{2} O_{2}$ 已完全变质为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
D	将盐酸滴入少量磷酸钙［ ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ］固体中，固体逐渐溶解	Cl的非金属性强于P

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B、

{Na}_{2} O_{2}

有强氧化性，可用作漂白剂 C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D、

{NaHCO}_{3}

水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉

查看解析

5、

K_{2} Mg {({SO}_{4})}_{2}

被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是

A、热稳定性：

H_{2} S > H_{2} O

B、离子半径：

r ({Mg}^{2 +}) > r (O^{2 -})

C、最外层电子数：

N (S) = N (O)

D、单质与水反应的剧烈程度：Mg>K

查看解析

6、下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是

A、蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B、用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C、蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D、检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断

查看解析

7、根据下列实验信息，完成下面小题：

用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有 ${SO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。

(1)、下列化学用语表示正确的是

A、

H_{2} O

的电子式为

B、

H_{2} {SO}_{4}

的摩尔质量为

98g \cdot {mol}^{- 1}

C、

S^{2 -}

的结构示意图为

D、中子数为8的碳原子可表示为

_{6}^{8} C

(2)、下列有关说法不正确的是

A、

H_{2} {SO}_{4}

中只存在共价键 B、用光照射

{KMnO}_{4}

溶液会产生光路 C、

{SO}_{2}

属于酸性氧化物 D、澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大

(3)、下列有关实验现象分析不正确的是

A、无水硫酸铜变蓝证明气体中有

H_{2} O (g)

B、品红溶液褪色证明气体中有

{SO}_{2}

C、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明

{SO}_{2}

有漂白性 D、澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有

{CO}_{2}

(4)、下列有关反应表示正确的是

A、木炭与浓硫酸反应：

{2H}_{2} {SO}_{4} (浓) + C ≜ {2SO}_{2} ↑ + {CO}_{2} ↑ + {2H}_{2} O

B、二氧化硫溶于水：

{SO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{4}

C、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅：

{2MnO}_{4}^{-} + {5SO}_{2} + {4OH}^{-} = {2Mn}^{2 +} + {5SO}_{4}^{2 -} + {2H}_{2} O

D、澄清石灰水中出现白色浑浊：

{2OH}^{-} + {CO}_{2} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

查看解析

8、中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物

{Mg}_{x} {Fe}_{2 - x} {SiO}_{4}

。该物质所含元素属于第二周期的是

A、Mg B、Si C、Fe D、O

查看解析

9、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。

(1)、CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁p₂(填“>”“<"或"=”)。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。

a.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

b.CH₃OH的体积分数不再改变

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变

d.同一时间内，消耗0.04molH₂ ，生成0.02molCO

(2)、在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。

①平衡时H₂的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比 $\frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH)}$ (填"增大”“不变"或“减小")。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)(填“”“<"或“=”)。

③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

查看解析

10、甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。

(1)、已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁= -41.2 kJ/mol，CH₃OH(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₂= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是。

在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H₂ ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。

(2)、M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K。(写出计算过程)

(3)、工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH₃OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH₃(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是。

②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由。

查看解析

11、完成下列问题

(1)、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁ ， E₂(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？。

(2)、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值(填“相等”或“不相等”)。

查看解析

12、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号	实验温度/℃	0.6 mol/LH₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L稀H₂SO₄溶液	0.05 mol/L KMnO₄溶液
①	25	3.0	V₁	2.0	3.0
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0
③	30	2.0	V_2	2.0	3.0

(1)、该实验的原理是(用化学方程式表示)：2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3 H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。该实验还需要测量的数据是。

(2)、V₁= ， V₂=。

(3)、探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)。

(4)、若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为。

(5)、某同学绘制了瞬时速率

v

和时间

t

的图像

①该同学提出猜想

猜想a：温度上升导致速率快速上升

猜想b：反应产生了催化剂

该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此不成立(猜想a或猜想b)。

②该同学推测可能的催化剂是(填物质化学式)。

③验证猜想的方法是。

查看解析

13、恒容密闭容器中，反应

{BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ BaS (s) + 4 H_{2} O (g)

在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量

(n)

如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的

ΔH>0

B、

a

为

n (BaS)

随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D、向平衡体系中加入

BaS ， H_{2}

的平衡转化率减小

查看解析

14、在金催化剂表面

X \to Z

反应的历程如图所示。

下列叙述错误的是

A、总反应分两步进行 B、总反应的

Δ H > 0

C、

Y

是中间产物 D、

v (X \to Y) > v (Y \to Z)

查看解析

15、合成氨的热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列有关叙述错误的是

A、反应物的总能量大于生成物的总能量 B、生成1mol

{NH}_{3}

(g)时放出19.3kJ的热量 C、形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D、将1mol

N_{2}

(g)与3mol

H_{2}

(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ

查看解析

16、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.4 mol·L^-1·s^-1 C、v(D)=6 mol·L^-1·min^-1 D、v(A)=5 mol·L^-1·min^-1

查看解析

17、含氮化合物

({NO}_{2} 、 {NO}_{3}^{-})

等)是环境污染物，消除含氮化合物的污染备受关注。

(1)、“纳米零价铁

- H_{2} O_{2}

”体系可将烟气(氮氧化物和

{SO}_{2}

)中难溶的

NO

氧化为可溶的

{NO}_{3}^{-}

。

①高温时可发生反应： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)$ 。根据下列数据计算，当 $1 {molNO}_{2}$ 分解时，反应会(填“吸收”或“放出”) $kJ$ 能量。

${NO}_{2} (g) \underset{}{\overset{931 kJ \cdot {mol}^{- 1}}{\to}} N (g) + 2 O (g)$

$NO (g) \overset{628 kJ \cdot {mol}^{- 1}}{\to} N (g) + O (g)$

$O_{2} (g) \overset{493 kJ \cdot {mol}^{- 1}}{\to} 20 (g)$

②一定温度下，将 $2 {molNO}_{2}$ 充入 $2 L$ 恒容密闭容器中，发生①中反应，经 $5 min$ 达到平衡状态，测得平衡时生成 $NO$ 的物质的量为 $1 mol$ ，则生成 $O_{2}$ 的物质的量为mol。

③ ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应生成 ${HNO}_{3}$ 的化学方程式为。

(2)、利用电化学手段可以将

NO

转化为

{HNO}_{3}

脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。

NO

从(填“正极”或“负极”)通入，当脱除

1 molNO

时，理论上消耗mol

O_{2}

。

(3)、纳米零价铁可去除水体中的

{NO}_{3}^{-}

。将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除酸性水体中的

{NO}_{3}^{-}

，其部分反应原理如图所示，该过程体现了纳米零价铁的性(填“氧化”或“还原”)。

{NO}_{3}^{-}

在原电池正极经历两步反应最终被还原为

{NH}_{4}^{+}

，请写出正极总反应式：。

查看解析

18、硫代硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

)又名大苏打、海波。易溶于水，不溶于醇，它受热、遇酸易分解，具有还原性，在工业、医用方面有广泛应用。将

{Na}_{2} S

和一定比例的

{Na}_{2} {CO}_{3}

配成溶液后再通入

{SO}_{2}

，可合成

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、装置B中通入

{SO}_{2}

时会产生浑浊后又变澄清，同时放出

{CO}_{2}

气体，装置B中发生总反应的化学方程式为。

(3)、装置C中的试剂可以为___________(填字母)。

A、澄清石灰水 B、稀硫酸 C、酸性高锰酸钾溶液 D、

NaOH

溶液

(4)、为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的

{SO}_{2}

不能过量，原因是。

(5)、装置A与装置B之间单向阀的作用为。

(6)、将反应后的液体经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，乙醇洗涤，低温烘干，得到

{Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O

晶体。用乙醇洗涤的原因是(写一种)。

查看解析

19、1-丁烯(CH₂=CHCH₂CH₃)是重要的基础化工原料之一，高分子材料D更是被称为“塑料中的黄金”，是目前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下1-丁烯有如图所示的转化关系：

回答下列问题：

(1)、1-丁烯的分子式为。

(2)、反应ⅰ的化学方程式为，反应现象为。

(3)、反应ⅳ的化学方程式为。反应类型为。

(4)、反应ⅱ所得产物的结构简式可能为(写1种即可)。

(5)、①甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲的化学名称为。

②乙是C的同分异构体，则乙的结构简式为，乙的一氯代物有种。

查看解析

20、根据所学知识回答下列问题：

(1)、浓硫酸在运输过程中可以用铝罐储存，这体现了浓硫酸的性。

(2)、为了测定某工厂尾气中

{SO}_{2}

的含量，将标准状况下

1.12 L

尾气通入足量

H_{2} O_{2}

溶液中，再加入足量

{BaCl}_{2}

溶液(尾气中其他成分不参与反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到

0.0233 g

沉淀，则尾气中

{SO}_{2}

的体积分数为%。

(3)、收集到的酸雨长时间放置在空气中，溶液的酸性会(填“增强”或“减弱”)。

(4)、在一定量的铜中加入稀硝酸，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入适量稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：。

(5)、

NO

与

{NO}_{2}

按物质的量之比

1 : 1

被足量

NaOH

溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为。

(6)、SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO，排放，其原理如图所示：

尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 水溶液热分解生成 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ，在 $SCR$ 催化反应器中 ${NH}_{3}$ 还原 ${NO}_{2}$ ，则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(7)、肼(

N_{2} H_{4}

)可用作火箭燃料。肼和强氧化剂

N_{2} O_{4}

混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。写出肼与

N_{2} O_{4}

反应的化学方程式：。

查看解析

相关试卷