相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、用 $H_{2} S$ 处理含 $M^{2 +} 、 Y^{2 +}$ 废水，并始终保持 $c (H_{2} S) = 0.1 mol / L$ ，通过调节pH使 $M^{2 +} 、 Y^{2 +}$ 形成硫化物沉淀而分离，体系中 $p c$ （即 $- lg c$ ）关系如图所示， $c$ 为 ${HS}^{-} 、 S^{2 -} 、 M^{2 +}$ 和 $Y^{2 +}$ 的浓度，单位为 $mol / L$ 。已知 $K_{sp} (MS) > K_{sp} (YS)$ ，下列说法正确的是

A、曲线a表示 $S^{2 -}$ 对应的变化关系 B、溶度积常数 $K_{sp} (MS) = 10^{- 19.2}$ ， $K_{sp} (YS) = 10^{- 27.2}$ C、 $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a 1} = 10^{- 6.8}$ ， $K_{a 2} = 10^{- 14.3}$ D、溶液的 $pH = 5.0$ 时， $c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -}) > c (Y^{2 +}) > c (M^{2 +})$

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2、Au和Cu的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序AuCu，再冷却保温，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ 。Cu晶胞参数为 $d nm$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、Au的晶体中原子的配位数为12 B、Cu晶体的密度为 $\frac{256}{N_{A} d^{3}} g / {cm}^{3}$ C、一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D、有序AuCu晶胞中Cu的原子坐标可能为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$

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3、 $H_{2} S$ 高温裂解转化为 $H_{2}$ 和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是

A、 $H_{2} S$ 高温裂解反应 $Δ H > 0$ B、曲线c表示 $H_{2}$ 的体积分数 C、恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低 D、1300℃时，该反应的压强平衡常数 $K_{p} = 7.4 kPa$

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4、一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系中 $H_{2} O_{2}$ 与Mn（Ⅱ）/Mn（Ⅳ）发生反应产生的 $\cdot OH$ 和 $O_{2}^{-}$ 可用于处理水体中的有机污染物。下列说法错误的是

A、该系统可以看作是光能驱动的电解过程 B、阴极每消耗 $1 {molO}_{2}$ ，系统中转移 $2 {mole}^{-}$ C、光阳极发生的总反应为 $2 H_{2} O - 2 e^{-} = H_{2} O_{2} + 2 H^{+}$ D、该系统运行前，需要在水体中投放 ${HCO}_{4}^{-}$ 和Mn（Ⅱ）

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5、一种洗衣粉增白剂 $Z_{2} [X_{2} Y_{8} W_{4}]$ 的阴离子结构如图所示， $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11.W、X、Y与碳元素形成的化合物 ${({CW}_{3} Y)}_{3} X$ 常用作木材防腐剂。下列叙述错误的是

A、第一电离能： $Y > X > Z$ B、该阴离子中的X不含孤对电子 C、 ${({CW}_{3} Y)}_{3} X$ 的熔沸点比 $W_{3} {XY}_{3}$ 高 D、 ${({CW}_{3} Y)}_{3} X$ 与 $Z_{2} [X_{2} Y_{8} W_{4}]$ 中X的杂化形式不同

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6、下列实验能达到目的的是

A、图甲比较 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 水解能力的强弱 B、图乙测定锌与稀硫酸的反应速率 C、图丙比较苯酚和碳酸的酸性强弱 D、图丁证明苯与液溴反应产生HBr

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7、已知： $6 {XeF}_{4} + 12 H_{2} O = 2 {XeO}_{3} + 4 Xe + 24 HF + 3 O_{2}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、反应 $6 {molXeF}_{4}$ ，转移电子数目为 $1 {6N}_{A}$ B、标准状况 $2.24 {LO}_{2}$ 所含的电子数为 $1 {.6N}_{A}$ C、0 $.1 mol / L$ 的HF溶液中 $F^{-}$ 的数目小于 $0 {.1N}_{A}$ D、1 ${molH}_{2} O$ 的中心原子的孤电子对数目为 ${2N}_{A}$

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8、在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是

A、 $Δ H_{1} + Δ H_{2} = Δ H_{3} + Δ H_{4}$ B、a与b互为同分异构体 C、 $b$ 转化为 $c$ 是加成反应 D、葡萄糖能发生银镜反应

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9、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	18-冠-6醚能识别 $K^{+}$	冠醚中的O通过离子键与 $K^{+}$ 作用
B	加热稀 ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液变色	升温促进 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${Cl}^{-}$ 形成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$
C	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的碱性强于 ${NH}_{3}$	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 中N的电子云密度比 ${NH}_{3}$ 大
D	离子液体常温下呈液态	原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大

A、A B、B C、C D、D

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10、甲基麦冬黄烷酮是麦冬的主要活性成分，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

A、分子中含有3个官能团，2个手性碳 B、分子中有3个碳原子采取 ${sp}^{3}$ 杂化 C、光照下与氯气反应，苯环上可形成 $C - Cl$ 键 D、该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应

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11、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A、丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： $2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 2 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN$ B、充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： ${Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}$ C、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 酸性溶液测酒驾： $3 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 16 H^{+} \overset{}{\to} 3 {CH}_{3} COOH + 4 {Cr}^{3 +} + 11 H_{2} O$ D、用FeS做沉淀剂除去污水中的 ${Hg}^{2 +}$ ，原理为 $FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + HgS (s)$

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12、如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

选项	气体	试剂	试管中现象	结论
A	乙烯	溴水	溶液褪色	乙烯发生取代反应
B	X	澄清石灰水	溶液变浑浊	X是CO₂
C	Cl₂	${FeCl}_{2}$ 溶液	溶液变棕黄色	氧化性 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$
D	SO₂	$Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液	溶液变浑浊	生成 ${BaSO}_{3}$ 沉淀

A、A B、B C、C D、D

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13、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密，耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般采用 $H_{2} {SO}_{4} - H_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液。下列叙述错误的是

A、待加工铝质工件为阳极 B、阳极发生氧化反应生成 ${Al}_{2} O_{3}$ C、可以用非惰性电极作阴极 D、电解过程中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 向阴极移动

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14、四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是

A、“花间一壸酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和 ${CO}_{2}$ B、“挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ C、“1965两弹城”，原子弹的核心材料是 $_{92}^{235} U$ ， U位于周期表第七周期 D、“2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是 $Al - Si$ 合金

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15、镍离子 $({Ni}^{2 +})$ 和钴离子 $({Co}^{2 +})$ 性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移， ${Co}^{2 +}$ 与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

A、电流方向： $n \to N \to M \to m$ B、石墨M电极的电极反应式为 ${Co}^{2 +} + 2 e^{-} = Co$ C、水解离出的 ${OH}^{-}$ 可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D、导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g

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16、化合物J具有治疗心血管疾病的功效，其合成路线如下(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：①环具有类似苯环的性质
②
③
请回答：

(1)、化合物A中可以发生水解反应的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、A到B的过程中会产生 B、B→C的过程中 $N {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{3}$ 起到碱的作用 C、化合物D的分子式 $C_{8} H_{10} N_{4} O_{3}$ D、化合物D→E发生加成反应

(3)、E＋F→G的化学方程式是。

(4)、I的结构简式是。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式。
①含有一个5元环
②核磁共振氢谱显示含有3种氢

(6)、补全C→D的合成路线(用流程图表示，两个碳以内的有机试剂、无机试剂任选)。

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17、二茂铁的化学式为 $Fe {(C_{5} H_{5})}_{2}$ ，制备原理和流程如下： $4 KOH + 2 C_{5} H_{6} + {FeCl}_{2} = Fe {(C_{5} H_{5})}_{2} + 2 KCl + 2 KOH \cdot H_{2} O$ $Δ H < 0$
已知：
①环戊二烯酸性与乙醇相当
②相关物质的部分性质如下：
物质
熔点
沸点
溶解性
二茂铁
173℃
249℃
不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂
环戊二烯
——
41.5℃
——
乙醚
——
34.6℃
——
请回答：

(1)、步骤I在如图装置中进行，仪器a的名称为， $Fe {(C_{5} H_{5})}_{2}$ 属于晶体。

(2)、步骤II中发生的反应为。

(3)、 ${SOCl}_{2}$ 在步骤III中的作用，。

(4)、关于本实验，下列说法正确的是_______。

A、步骤I中图仪器b可以冷凝回流乙醚 B、乙醚在反应中主要作用是溶剂，若用乙醇代替产率不变 C、步骤IV中溶液3加入溶液2中：应当分批次缓慢 D、 ${FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 可由 ${FeCl}_{2}$ 的溶液蒸发结晶获得

(5)、步骤V，从混合物中I得到粗产物的所有操作如下，请排序：。(填序号)
过滤→_______→_______→_______→_______→_______
①水洗并分液②过滤③用乙醚洗涤滤渣，合并有机相④蒸出乙醚后得到产品⑤加入无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 吸水

(6)、环戊二烯负离子为平面结构，较稳定，请分析KOH夺取的H为(填 $H_{a}$ 、 $H_{b}$ 或 $H_{c}$ )．

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18、
以 ${CO}_{2}$ 为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。请回答。
I.用 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 催化制备合成气，可以发生如下多个反应。
主反应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41$ kJ/mol
${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 75$ kJ/mol
$CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{4} = - 131$ kJ/mol
（1） $Δ H_{1} =$ ________kJ/mol。
（2）某温度下将一定比例的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 通入体积不变的密闭体系发生以上反应，一定能减少平衡时积碳的措施有_______。
A. 升高温度 B. 选择合适催化剂
C. 加入 $H_{2} O (g)$ D. 降低原料气中 ${CH}_{4}$ 的比例
II.电催化 ${CO}_{2}$ 还原制备CO和 $H_{2}$ 电解装置及操作为：涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电极，一定浓度 ${KHCO}_{3}$ 溶液为电解液，通入 ${CO}_{2}$ 进行预饱和，再以恒定流量通入 ${CO}_{2}$ ，维持反应时溶液中 ${CO}_{2}$ 浓度饱和。
（3）以Cu为催化剂时，相关还原产物的相对含量如下表：
产物的相对含量
电压(V)
HCOOH
CO
$H_{2}$
1.2
48
0
52
1.3
38
2
60
1.4
33
5
62
Cu对产物________(填分子式)选择性高。
（4）以 ${CuGa}_{2}$ 为催化剂、阴极生成 $H_{2}$ 和CO是竞争反应，控制电压可以调节二者的含量。
①写出阴极发生的化学方程式：________，________。
②在以上条件下增大电压，实验发现：1.2V-1.4V之间， ${CO}_{2}$ 与 ${CuGa}_{2}$ 结合能力增强，CO的生成速率变快，此时 $H_{2}$ 的生成速率几乎不变；1.4V-1.5V之间 ${CO}_{2}$ 与CuGa₂结合能力也增强、但CO的生成速率几乎不变。解释CO生成速率几乎不变的原因________，画出产物中 $H_{2}$ 和CO的体积比随电压在1.2V-1.5V间的变化关系________。

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19、硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。

(1)、关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。

A、第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子 B、 ${Se}^{4 +}$ 的电子排布为 $[Ar] 4 s^{2}$ C、酸性： ${CH}_{3} OH < {CH}_{3} SH$ D、价电子排布图为的S原子处于激发态

(2)、某化合物的晶胞如图：
化学式是；距离晶胞顶点Au原子距离最近的S原子有个。

(3)、焦亚硫酸钠(可视为 ${Na}_{2} {SO}_{3} \cdot {SO}_{2}$ )溶于水所得溶液呈(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因。(常温下， $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 1.54 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$ )

(4)、某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被 ${FeS}_{2}$ 、FeAsS包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au和 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，流程如下：
①操作A是，试剂B是。
②写出Zn和 $Na [Au {(CN)}_{2}]$ 生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)。
③在碱性条件下，FeAsS与足量高压 $O_{2}$ 反应，可得 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式。

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20、二甘氨酸合铜 $[{(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Cu]$ 中Cu元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是

A、步骤I，加入稍过量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 尽可能使Cu元素转化为 ${Cu}^{2 +}$ B、步骤II，过量KI溶液既有利于 ${Cu}^{2 +}$ 的充分还原，也有利于生成易溶于水的 $I_{3}^{-}$ C、为防止 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H^{+}$ 反应，步骤III应将溶液调至强碱性 D、用上述方法测定 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{3}] {NO}_{3}$ 中的Cu元素含量，结果偏大

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物质	熔点	沸点	溶解性
二茂铁	173℃	249℃	不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂
环戊二烯	——	41.5℃	——
乙醚	——	34.6℃	——

A. 升高温度	B. 选择合适催化剂
C. 加入 $H_{2} O (g)$	D. 降低原料气中 ${CH}_{4}$ 的比例

	产物的相对含量
电压(V)	HCOOH	CO	$H_{2}$
1.2	48	0	52
1.3	38	2	60
1.4	33	5	62