高中化学苏教版-试题列表-第295页

1、25℃时，

K_{sp} (AgCl) =1 .8 \times 10^{-10}

，

K_{sp} ({Ag}_{2} S) =6 .3 \times 10^{-50}

，

K_{a1} (H_{2} S) =1 .0 \times 10^{-7}

，

K_{a2} (H_{2} S) =1 .0 \times 10^{- 13}

，下列说法正确的是

A、含0.1mol·L^-1的

H_{2} S

和0.1mol·L^-1的盐酸的混合溶液中存在：

c (S^{2}) \approx K_{a2} (H_{2} S) =1 .0 \times 10^{-13}

B、AgCl悬浊液中存在：

c ({Ag}^{+}) =c ({Cl}^{-})

C、反应

2 AgCl (s) + H_{2} S (aq) = {Ag}_{2} S (s) + 2 H^{+} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)

的平衡常数约为

5 \times 10^{9}

D、0.1mol·L^-1的

{Na}_{2} S

溶液中存在：

c ({Na}^{+}) >c (S^{2-}) >c ({OH}^{-}) >c ({HS}^{-}) >c (H^{+})

)

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2、浓硫酸催化下的叔醇酯化反应机理如下图所示，其中步骤Ⅱ活化能最高，该步中生成的碳正离子越稳定，反应越快，下列说法不正确的是

A、该反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂 B、

{CH}_{3} COOH + {({CH}_{3})}_{3} C^{18} OH \overset{H^{+}}{\to}

+H₂O C、相同条件下

{({CH}_{2} Cl)}_{3} COH

比

{({CH}_{3})}_{3} COH

的酯化反应更慢 D、该反应适当增加RCOOH浓度，反应速率几乎不变

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3、化合物M(结构简式

，其中t-Bu表示叔丁基)，可由二叔丁基氢化铝(

t - {Bu}_{2} AlH

)与等物质的量的联氨(

N_{2} H_{4}

)反应制得，下列说法不正确的是

A、M中N原子的杂化方式均为

{sp}^{3}

B、制备过程发生了氧化还原反应 C、M与水反应可能得到

Al {(OH)}_{3}

和

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

等物质 D、若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应

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4、下列说法正确的是

A、温度不变时：加入催化剂，

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

的反应速率加快，平衡常数增大 B、温度不变时：HAc在水溶液中电离常数为

K_{a}

，在非水溶液中电离常数也为

K_{a}

C、升温时，测得

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

的反应速率变慢，推测该反应不是基元反应 D、常温常压下

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

的溶解热约为-61kJ·mol^-1 ，推测

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

可溶于水

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5、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、

{YX}_{3}^{+}

的VSEPR模型是平面三角形 B、分子的极性：

Y_{2} X_{2} > X_{2} Z_{2}

C、

{YZ}_{2}

和

{MZ}_{2}

的晶体类型不相同 D、热稳定性：

{YX}_{4} > {MX}_{4}

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6、实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的

A、图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B、实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C、图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D、减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质

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7、关于有机物制备提纯检测的相关实验操作，下列说法不正确的是

A、某有机物质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为46，可能为乙醇 B、制备溴苯，溴苯中少量的溴可用NaOH溶液除去 C、可通过红外光谱的谱图确定某有机物分子中是否含有醛基 D、重结晶法提纯粗苯甲酸，可用乙醇作为溶剂

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8、已知谷氨酸在强酸性溶液中的存在形式如下，其电离常数

K_{a1} = 6.46 \times 10^{- 3}

，

K_{a2} = 5.62 \times 10^{- 5}

，

K_{a3} = 2.14 \times 10^{- 10}

。下列说法不正确的是

A、

K_{a1}

、

K_{a2}

、

K_{a3}

对应基团序号依次为①③② B、谷氨酸可发生缩聚反应 C、谷氨酸分子含有一个手性中心 D、根据结构推测，谷氨酸在常温下为固体

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9、下列离子方程式不正确的是

A、醋酸铵水解：

{CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {CH}_{3} COOH + {NH}_{3} \cdot H_{2} O

B、将少量

{CO}_{2}

通入饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液：

{CO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}

C、苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

+CO₂+H₂O=

+

{HCO}_{3}^{-}

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水：

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

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10、根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

选项	物质	组成和结构变化	性能变化
A	铝	增厚表面氧化膜	耐腐蚀性增强
B	晶体硅	将部分硅原子替换为碳原子	硬度变大
C	苯胺	与盐酸反应成盐	水溶性增大
D	聚乙烯	乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物	抗氧化性增强

A、A B、B C、C D、D

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11、下列图示实验中，操作或装置正确的是

A、调控滴定速度 B、配制NaOH溶液 C、制备干燥的氨气 D、向试管中滴加溶液

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12、应用元素周期律判断，下列说法不正确的是

A、电负性：

Cl > S > P

B、半径比较：

H^{-} < {Li}^{+}

C、碱性：

Mg {(OH)}_{2} > Be {(OH)}_{2}

D、化合物中离子键百分数：

NaCl > NaI

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13、化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是

A、炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B、糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C、过碳酸钠(

2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}

)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D、明矾用于净水：明矾具有杀菌作用

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14、下列化学用语表示不正确的是

A、

{MgCl}_{2}

的形成过程：

B、环氧丙烷的键线式：

C、单质Na溶于液氨形成的

e^{-} {({NH}_{3})}_{6}

结构：

D、

{Cl}_{2}

中形成的

p - p σ

键示意图：

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15、下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是

A、

三星堆青铜蛇 B、

白玉蛇形珮 C、

绘有蛇的纸莎草纸 D、

蛇形骨雕

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16、

S和 ${SO}_{2}$ 是自然界中硫循环的重要组成部分。

Ⅰ．S的产生与去除

（1）水体中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 在微生物作用下可转化为 $N_{2}$ 和S，该反应的离子方程式为。

（2）废水中的硫化物可用 $H_{2} O_{2}$ 将其氧化为单质S进行回收。

①控制废水pH约为8，用适量30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液将废水中的 ${HS}^{-}$ 转化为单质S，该反应的离子方程式为。

②在1L废水中单质S回收率随 $H_{2} O_{2}$ 加入量的变化如图所示。 $H_{2} O_{2}$ 加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是。

Ⅱ．烟气中 ${SO}_{2}$ 的测定与利用

（3） ${SO}_{2}$ 含量的测定

如图所示，向装置通入含 ${SO}_{2}$ 烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为 ${SO}_{2} + I_{2} + {2H}_{2} O =$ $H_{2} {SO}_{4} + 2HI$ ），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到 ${BaSO}_{4}$ 沉淀0.233g。

①判断碘水中 $I_{2}$ 恰好完全反应的现象为。

②计算该烟气中 ${SO}_{2}$ 的含量（以 $mg \cdot L^{- 1}$ 为单位，写出计算过程）。

③若实验过程中未用水洗涤装置，测得 ${SO}_{2}$ 的含量会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（4） ${SO}_{2}$ 的脱除

用氨水吸收过量 ${SO}_{2}$ 可得 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有 ${SO}_{2}$ 逸出的原因是（结合相关离子方程式分析）。

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17、

以海水和海带为原料可制取碘化镁。

Ⅰ．海带制碘

实验室用海带制备碘单质的流程如下：

（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。

（2）含 $I^{-}$ 溶液中通入氯气可获得 $I_{2}$ 。说明性， ${Cl}_{2}$ $I_{2}$ （填“>”或“=”或“<”）。

（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。

Ⅱ．制碳酸镁

向除去 ${Ca}^{2 +}$ 的浓缩海水中通2分钟 ${CO}_{2}$ 至酸性，然后在通 ${CO}_{2}$ 的同时加入NaOH溶液，可得到 ${MgCO}_{3}$ 沉淀，过滤洗涤干燥后得到 ${MgCO}_{3}$ 。过程中海水pH随时间变化如图所示。

（4）写出生成 ${MgCO}_{3}$ 的离子反应方程式：。

（5）先通2分钟 ${CO}_{2}$ 的目的是防止制得的 ${MgCO}_{3}$ 中混有（填化学式）。

（6）待 ${Mg}^{2 +}$ 完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中 ${MgCO}_{3}$ 的产率会减小的原因是。

Ш．制碘化镁

以单质 $I_{2}$ 、 ${MgCO}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 为原料，反应可得到 ${MgI}_{2}$ 溶液，同时产生 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。

（7）该反应中 $N_{2} H_{4}$ 的作用为。

（8）为提高 $I_{2}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的利用率，须控制 $n (I_{2}) : n (N_{2} H_{4})$ 约为。

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18、

以食盐水和HCl为原料均可制 ${Cl}_{2}$ 。

Ⅰ．以食盐水为原料制 ${Cl}_{2}$

（1）除去粗盐中含有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，常用试剂为： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、盐酸。

①用于除去 ${Ca}^{2 +}$ 的试剂是。

②除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ 时，判断 ${SO}_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全的方法是。

③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。

（2）电解饱和食盐水可得到 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和NaOH。

①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生 ${Cl}_{2}$ 在标准状况下的体积为。

②电解时有少量 $O_{2}$ 产生，则电解产生的 $n (H_{2}) : n ({Cl}_{2})$ （填“>”或“<”或“=”）1：1。

③电解后的溶液中产生少量 ${ClO}^{-}$ 的可能原因是（用化学方程式表示）。

Ⅱ．以HCl为原料制 ${Cl}_{2}$

（3）利用 $CuO / {CuCl}_{2}$ 循环可将HCl氧化为 ${Cl}_{2}$ ，转化关系如图所示。

①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。

②已知： ${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物，难溶于水。 ${CuCl}_{2}$ 溶解度如下表：

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	73	77.3	87.6	96.6

请补充完整回收废催化剂（含CuO、 ${CuCl}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）获取 ${CuCl}_{2}$ 晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，，过滤、洗涤、干燥得 ${CuCl}_{2}$ 晶体。

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19、A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下：

(1)、C、F、G三种元素原子中，半径最大的是（填元素符号）。

(2)、由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：。

(3)、F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是（填酸的化学式）。

(4)、D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(5)、化合物

{EG}_{3}

熔融状态不导电，其含有化学键的类型为。

(6)、写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：。

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20、阅读下列材料，完成下面小题：

工业废碱渣的主要成分为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 等，水浸后用于烟气脱硫后得到 ${NaHSO}_{3}$ ，再经中和获得 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ； ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 可用于处理废水中的 ${Cl}_{2}$ 。相关过程如下：

(1)、下列相关说法不正确的是

A、“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B、“吸收”后脱硫烟气中的

{CO}_{2}

比“吸收”前烟气中的多 C、“中和”时反应的化学方程式为

NaOH + {NaHSO}_{3} = {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O

D、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加

{BaCl}_{2}

溶液，有白色沉淀产生，说明其中含

{Na}_{2} {SO}_{4}

(2)、适量

{Na}_{2} {SO}_{3}

除去弱酸性废水中

{Cl}_{2}

反应为：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}

（未配平），下列有关说法正确的是

A、

{Cl}_{2}

发生氧化反应 B、

{SO}_{4}^{2 -}

是还原产物 C、反应后废水的pH减小 D、反应中每产生1mol

{Cl}^{-}

转移2mol电子

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