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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是

A、喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B、二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C、84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D、氢氧化铁胶体可以作净水剂

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2、以氧化铋渣(Bi₂O₃、Sb₂O₃ ，含Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆ ，其中Mo为+6价)的主要流程如下。
已知：H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13；K_sp(Bi₂S₃)=2.0×10^-99.
下列说法错误的是

A、“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO₂ B、溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C、“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、“沉铋”反应2Bi³⁺(aq)+3H₂S(aq)=Bi₂S₃(s)+6H⁺(ag)的平衡常数K=5.0×10³⁸

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3、氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 ${CO}_{2}$ 的资源化利用能有效减少 ${CO}_{2}$ 排放，充分利用碳资源。

(1)、制氢、贮氢与释氢的一种方法如图1所示。
①虚线框内生成 $O_{2}$ 的化学方程式为。
②释氢释放的 $H_{2}$ 与贮氢吸收的 $H_{2}$ 的物质的量之比为。
③从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量 ${Mg}_{17} {Al}_{12}$ 释氢量的操作为。

(2)、电催化还原法是 ${CO}_{2}$ 的有机资源化的研究热点。利用有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳化合物树脂的骨架上)电催化还原 ${CO}_{2}$ 的装置如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的 ${CO}_{2}$ 通入该电催化装置中，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率( $F E %$ )随电解电压的变化如图3所示。
$F E % = \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$
其中 $Q_{X} = n F$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①b电极生成 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 的电极反应式为。
②电解前需向电解质溶液中持续通入过量 ${CO}_{2}$ 的原因是。
③为确定阴极上生成的含碳化合物不是来源于有机多孔电极材料，可通入(填物质的化学式)进行实验。
④当电解电压为u₂ V时，电解生成的 $HCOOH$ 和 $HCHO$ 的物质的量之比为 $5 : 6$ ，图3中 $m =$ 。

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4、H是一种新型的新型免疫调节剂( $IMiDs$ )，其合成路线如下：

(1)、A中的含氧官能团名称为。

(2)、B的分子式为 $C_{5} H_{8} O_{4}$ ，其结构简式为。

(3)、E→F的反应类型为。F→G中有副产物 $C_{16} H_{13} N_{3} O_{6}$ 生成，该副产物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①是含有一个手性碳的 $α -$ 氨基酸。
②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)、已知：① $R - {NO}_{2} \overset{{SnCl}_{2} \cdot H_{2} O}{\to} R - {NH}_{2}$
②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生
③
写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图：(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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5、SO₂、NO是常见的污染气体，研究脱硫或脱硝对保护环境具有重要意义。

(1)、用NaHCO₃溶液可以吸收烟气中的SO₂ ，不改变NaHCO₃溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，可以提高SO₂气体吸收率的方法有(任写一种)。

(2)、尿素[CO(NH₂)₂]可以脱除烟气中的SO₂ ，已知尿素在溶液中可发生如下水解反应：CO(NH₂)₂+H₂O=H₂NCOONH₄(该反应为吸热反应)，H₂NCOONH₄可以吸收SO₂。现向0.2 mol·L^-l的尿素溶液中通入含SO₂的烟气(SO₂占烟气的体积比为0.0005%，其余为空气)，其他条件及反应时间一定，测得不同温度下烟气中SO₂脱除率如图所示。
①写出H₂NCOONH₄吸收含SO₂的烟气后生成(NH₄)₂SO₄和CO₂的化学方程式：。
②温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低的主要原因是。
③温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高的主要原因是。

(3)、一种用Fe(Ⅱ)-EDTA、HCOOH-HCOONa混合溶液联合脱除烟气中NO的流程为：
①Fe(II)-EDTA是Fe²⁺和乙二胺四乙酸根形成的配合物。其他条件一定，调节Fe(II) -EDTA络合液的pH，测得不同pH条件下，脱硝率与pH的关系如图所示。pH=10时的脱硝率低于pH=6时的原因是。
②写出用活性氢(H•)还原Fe( II)-EDTA-NO的离子反应方程式：。
③烟气中的O₂会将Fe(Ⅱ)-EDTA氧化为Fe(III)-EDTA，从而降低Fe(Ⅱ)-EDTA与NO的配合能力。将HCOOH-HCOONa混合溶液改为加入Fe粉，该方法既可以脱除烟气中NO，同时脱硝率不受烟气中的O₂的影响。铁粉的作用有。

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6、中国科学家设计了负载有 $Ru$ 纳米颗粒的三维多孔结构石墨烯基电极“ $Na - {SO}_{2}$ ”电池，以乙二胺的乙醚溶液为电解质溶液，其简单示意图如图。下列有关说法正确的是

A、乙二胺的乙醚溶液可改为乙二胺的水溶液 B、三维多孔结构石墨烯基电极有利于气体、电极和电解质溶液充分接触 C、充电时，每转移0.1 $mol$ 电子在阳极可生成标准状况下的气体4.48L D、放电时， $Na$ 电极反应式为 $2 {Na}^{+} + 2 {SO}_{2} + 2 e^{-} = {Na}_{2} S_{2} O_{4}$

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7、阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH₄VO₃溶液加热水解得到气体和H₃VO₄沉淀。H₃VO₄热分解可制V₂O₅。V₂O₅是强氧化剂，与盐酸反应生成VO²⁺和黄绿色气体，也可用作SO₂氧化的催化剂，SO₂ (g)与O₂(g)反应生成1mol SO₃(g)释放98.3 kJ的热量。一种V₂O₅催化NH₃脱除烟气中的NO的反应为4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)。碱性硼化钒(VB₂)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB₂+11O₂+20OH^-+6H₂O=4 ${VO}_{4}^{3 -}$ +8 $B {(OH)}_{4}^{-}$ ，回答问题。

(1)、下列说法正确的是

A、 ${}_{23}^{50}V$ 、 ${}_{23}^{51}V$ 是钒的两种同素异形体 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 中含有离子键和共价键 C、1 mol $B {(OH)}_{4}^{-}$ 中含有4 mol σ键 D、SO₂中键角小于SO₃中的键角

(2)、关于反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) $Δ H < 0$ ，下列说法正确的是

A、该反应能自发进行 B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{5} (N_{2})}{c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO ）}$ C、反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 D、上述反应中生成1mol N₂ ，转移电子数目为6×6.02×10²³

(3)、下列化学反应表示不正确的是。

A、NH₄VO₃加热充分水解的化学方程式：NH₄VO₃+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ H₃VO₄↓+NH₃↑ B、V₂O₅与盐酸反应的离子方程式：V₂O₅+2Cl^-+6H⁺=2VO²⁺+Cl₂↑+3H₂O C、碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB₂-11e^-+12H₂O= ${VO}_{4}^{3 -}$ + $2B {(OH)}_{4}^{-}$ +16H⁺ D、SO₂催化氧化的热化学方程式：2SO₂(g)+O₂(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{V_{2} O_{5}}} \\ Δ \end{matrix}$ 2SO₃(g) $Δ H =$ -196.6kJ·mol^-1

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8、羟胺(H₂NOH)与丙酮可发生反应：H₂NOH+CH₃COCH₃→(CH₃)₂C=NH+H₂O。下列说法正确的是

A、H₂NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B、CH₃COCH₃分子间可形成氢键 C、(CH₃)₂C=NH中σ键与π键比例为10：1 D、冰属于共价晶体

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9、反应 $11 P_{4} + 60 {CuSO}_{4} + 96 H_{2} O = 20 {Cu}_{3} P + 2 {4H}_{3} {PO}_{4} + 60 H_{2} {SO}_{4}$ 可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是

A、 $P_{4}$ 分子中的键角为109°28^' B、 $S^{2 -}$ 的结构示意图为 C、 $H_{2} O$ 的空间构型为V形 D、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{8} 4 s^{1}$

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10、我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于

A、s区 B、p区 C、d区 D、 $ds$ 区

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11、镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时，先利用强酸将镀件表面的镀锌层清洗，再检测其中含有的 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 等离子的浓度。

(1)、测定原理：EDTA( ${Na}_{2} H_{2} Y \cdot {2H}_{2} O$ )可与 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 等多种金属离子形成络合物，如下表。其中 $H_{2} Y^{2 -}$ 是乙二胺四乙酸根()的简写。
络合反应
$\lg K$
(K为平衡常数)
${Fe}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} ⇌ {FeY}^{2 -} + {2H}^{+}$
14.3
${Zn}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} ⇌ {ZnY}^{2 -} + {2H}^{+}$
16.5
${Fe}^{3 +} + H_{2} Y^{2 -} ⇌ {FeY}^{-} + {2H}^{+}$
25.1
①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为(用H、Y表示)。
②表中最稳定的金属络合物是(填化学式)。

(2)、测定过程：已知EDTA标准溶液滴定 ${Fe}^{3 +}$ 的相关信息如下表：
滴定对象
${Fe}^{3 +}$
滴定时溶液pH范围
1.5~2.0
指示剂
磺基水杨酸
滴定终点现象
紫红色→亮黄色
可采用连续滴定法测定 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 的浓度，具体步骤如下：
I．先测定 ${Fe}^{3 +}$ ( ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 不影响Fe³⁺的滴定)：
请补充完整实验方案：
①按规定操作分别将0.01000 $mol \cdot L^{- 1}$ EDTA标准溶液和待测溶液［其中 $c ({Fe}^{3 +})$ 约为0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ ］装入如图所示的滴定管中；
②。(可选用的实验试剂有：磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液)
③实验测得 ${Fe}^{3 +}$ 的浓度偏大，其原因可能是。
II．再测定 ${Fe}^{2 +}$ ：在 $Ⅰ$ 的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]$ ，轻微摇晃使 ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}^{3 +}$ ，继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出 ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}^{3 +}$ 的离子方程式：。
III．最后测定 ${Zn}^{2 +}$ ：在 $Ⅱ$ 的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液，调节溶液pH至5.0~6.0，再用 ${ZnCl}_{2}$ 标准溶液滴定到终点。 ${Fe}^{3 +}$ 不影响 ${Zn}^{2 +}$ 滴定的原因是。

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12、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	两支试管各盛 $4 mL 0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 $2 mL 0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 草酸溶液和 $2 mL 0 .2 mol \cdot L^{-1}$ 草酸溶液	加入 $0.2 mol \cdot L^{-1}$ 草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B	向 ${KBrO}_{3}$ 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色	氧化性： ${Cl}_{2} {>Br}_{2}$
C	向含相同浓度的 $KBr 、 KI$ 混合溶液中依次加入少量氯水和 ${CCl}_{4}$ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： ${Cl}_{2} {>I}_{2} {,Br}_{2} {>I}_{2}$
D	向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色消失	葡萄糖中含有醛基

A、A B、B C、C D、D

13、格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：

下列说法不正确的是

A、以CH₃COCH₃、CH₃MgBr和水为原料也可制得Z B、Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C、Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D、X中碳原子的杂化轨道类型为sp³和sp²

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14、氢气还原辉钼矿 $({MoS}_{2})$ 获得钼( $Mo$ )的反应原理为： ${MoS}_{2} (s) + 4 H_{2} (g) + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} (s) ⇌_{}^{} Mo (s) + 2 CO (g) + 4 H_{2} O (g) + 2 {Na}_{2} S (s) ΔH$ 。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应任何条件下都能自发 B、粉碎矿物和增大压强都能提高钼的平衡产率 C、 $T_{1} ℃$ 下达平衡时， $c^{2} (CO) \cdot c^{4} (H_{2} O) = c^{4} (H_{2})$ D、该反应中每制得 $1 molMo$ ，转移电子的数目约为 $4 \times 6.02 \times 10^{23}$

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15、陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔，LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
下列有关描述错误的是

A、“滤液①”主要成分是NaAlO₂ B、“操作①”、“操作②”的分离方法不同 C、“酸溶”反应中H₂O₂可以换成O₂ D、“沉钴”时Na₂CO₃的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)₂杂质

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16、阅读下面材料，完成下面小题。
第二周期元素及其化合物应用广泛。锂可用作电极材料；铍和铝性质相似，BeO可用于制作坩埚；氨硼烷(NH₃BH₃)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成(NH₄)₃B₃O₆和H₂ ，碳能形成多种氧化物，金星大气层中含有的C₂O₃能与H₂O反应生成H₂C₂O₄ ， H₂C₂O₄是二元弱酸，有还原性，可与多种金属离子形成沉淀或络合物；聚四氟乙烯材料可制作酸碱通用滴定管的活塞及化工反应器的内壁涂层。

(1)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、金属Li密度小，可用作电极材料 B、BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚 C、H₂C₂O₄有还原性，可用作沉淀剂、络合剂 D、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞

(2)、下列有关物质结构与性质的说法不正确的是

A、NH₃BH₃分子中存在配位键，N原子提供孤电子对 B、 $B_{3} O_{6}^{3 -}$ (结构如图)中B原子、O原子均采用sp³杂化 C、NH₃BH₃中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷 D、CH₃CH₃与NH₃BH₃的原子总数、电子总数均相等，熔点比NH₃BH₃低

(3)、下列化学反应表示不正确的是

A、BeO可溶于强碱溶液： $BeO + 2 {OH}^{-} = H_{2} O + {BeO}_{2}^{2 -}$ B、NH₃BH₃水解制氢气： $3 {NH}_{3} {BH}_{3} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 3 {NH}_{4}^{+} + B_{3} O_{6}^{3 -} + 9 H_{2} ↑$ C、酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ D、CF₂=CF₂制备聚四氟乙烯：

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17、NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的

A、碱性 B、强氧化性 C、还原性 D、受热后不稳定性

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18、用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制500mL0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液。下列说法正确的是

A、称取5.30gNa₂CO₃•10H₂O晶体在烧杯中溶解 B、将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中 C、溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大 D、定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水

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19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的某种单质在自然界硬度最大，Y在空气中含量最高，短周期中Z的金属性最强，W的周期数与主族序数相等。下列有关说法错误的是

A、第一电离能：W<X<Y B、原子半径：Y<X<Z C、Z₂X₂属于共价晶体 D、W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

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20、2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，Li₂CO₃是制造汽车锂电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、F^-、SO $_{4}^{2 -}$ 等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下图所示：
已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe³⁺ ，可萃取少量Al³⁺ ，萃取Fe³⁺时发生反应：Fe³⁺+3HR $⇌_{}^{}$ FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中；碱性条件可促进萃取平衡向右移动，提高萃取率。
②部分物质溶解度(g/100gH₂O)数据见表：
温度
0℃
20℃
80℃
Li₂CO₃
1.54
1.33
0.85
LiHCO₃
11.6
7.82
高于50℃，开始分解

(1)、写出单质锂与水反应的化学方程式。

(2)、使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是。

(3)、判断“沉锂”时Li⁺是否沉淀完全的操作方法是。过滤1后得到的固体进行洗涤，向过滤器中加入(填“冷水”或“热水”)至，待水流尽，重复2~3次。

(4)、在上述工艺中，碳化反应的化学方程式为。

(5)、Li₂CO₃受热分解可产生Li₂O。Li₂O晶胞具有反萤石(CaF₂)结构，为立方晶系晶体，其晶胞结构示意图如下图。该晶胞中离子的分数坐标如下：
氧离子：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )；……
锂离子：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；……
①在下图中画出Li₂O晶胞沿x轴投影的俯视图。
②Li₂O晶体中O^2-的配位数为。
③若Li₂O晶体晶胞棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O晶体密度为g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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