高中化学苏教版-试题列表-第297页

1、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于

0 .035g/mL

。用

NaOH

标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

(1)、某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中

\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 10^{3}}

，则此时溶液中的

pH =

。（已知室温下醋酸的

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}

）

(2)、根据该同学的计算结果，应该选作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。

(3)、该滴定达到终点时的现象是。

(4)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用

NaOH

溶液的体积为

mL

。

(5)、用

0 .06000mol/LNaOH

标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。

滴定次数	待测溶液的体积/ $mL$	标准溶液的体积/ $mL$
滴定次数	待测溶液的体积/ $mL$	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.02	25.01
2	25.00	0.70	25.71
3	25.00	0.50	24.2

则该白醋的浓度是 $mol/L$ ，（填“符合”或“不符合”）国家标准。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________（填标号）。

A、碱式滴定管未用

NaOH

标准溶液润洗就直接注入

NaOH

标准溶液 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定过程中摇动时有液滴溅出 D、读取

NaOH

溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

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2、

根据要求回答以下问题：

Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：① $0.05 mol / LBa {(OH)}_{2}$ 溶液；② $pH = 5$ 的 $HCl$ 溶液；③ $pH = 11$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液；④ $pH = 4$ 的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液。

（1）①和③溶液中水电离产生的

c (H^{+})

之比为。

（2）将②稀释1000倍，稀释后溶液中

c (H^{+}) : c ({Cl}^{-})

约为。

（3）④中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =

mol / L

（填准确数值，无需运算）。

Ⅱ． ${NO}_{x}$ 是常见的大气污染物， ${CO}_{2}$ 是导致温室效应的主要气体，为减少 ${CO}_{2} 、 {NO}_{x}$ 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。

（4）

NO

和

{NO}_{2}

可用

NaOH

溶液吸收，主要反应：

NO + {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{2}^{-} + H_{2} O

；

2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{3}^{-} + {NO}_{2}^{-} + H_{2} O

。

下列措施不能提高尾气中 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 去除率的有（填标号）。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量 $NaOH$ 溶液

（5）工业上用

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应合成甲醇（a和b均大于零）：

① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) K_{1} Δ H_{1} = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $2 {CH}_{3} OH (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) K_{2} Δ H_{2} = - bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) K_{3} Δ H_{3}$

则 $K_{3} =$ （用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的代数式表示）， $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。

A.混合气体的密度保持不变

B. $H_{2}$ 的转化率保持不变

C. ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变

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3、室温下，取浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl溶液、K₂CrO₄溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl^-、

{CrO}_{4}^{2 -}

]与滴加AgNO₃溶液体积的关系图所示，已知：Ag₂CrO₄为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是

A、可用K₂CrO₄溶液作AgNO₃溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B、K_sp(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12 C、a=8.53 D、其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动

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4、某化学兴趣小组的同学将

{HgCl}_{2}

溶液和

{KIO}_{3}

溶液倒入淀粉和

{NaHSO}_{3}

的混合溶液中，该实验的反应原理有①

{IO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = I^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}

；②

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

；③

{Hg}^{2 +} + 2 I^{-} = {HgI}_{2} ↓

（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是

A、

H^{+}

是反应的催化剂 B、反应后混合液的

pH

减小 C、该实验条件下，反应速率：

③ < ②

D、可以用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液代替

{NaHSO}_{3}

溶液进行上述实验

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5、下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	常温下，测定 $NaX$ 和 $NaY$ 溶液的 $pH$	$pH (NaX) > pH (NaY)$	$K_{a} (HX) < K_{a} (HY)$
B	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生双水解
C	常温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加酚酞溶液	溶液变为浅红色	$c ({CO}_{3}^{2 -}) < c (H_{2} {CO}_{3})$
D	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	测得 $pH$ 都等于7	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同

A、A B、B C、C D、D

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6、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A、图中对应的温度大小关系为

T_{1} {<T}_{2}

B、P点溶液中可大量存在

{Al}^{3 +} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

C、温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从Q点变到N点 D、在

T_{2}

温度下，将

pH = 2

的盐酸和

pH = 12

的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈中性

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7、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。

酸	${HClO}_{4}$	$H_{2} {SO}_{4}$	$HCl$	${HNO}_{3}$
$K_{a}$	$1.6 \times 10^{- 5}$	$6.3 \times 10^{- 9}$	$1.6 \times 10^{- 9}$	$4.2 \times 10^{- 10}$

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A、在冰醋酸中可发生化学反应

2 {HClO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4} = 2 {NaClO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}

B、在冰醋酸中硝酸的电离方程式为

{HNO}_{3} ⇌ H^{+} + {NO}_{3}^{-}

C、水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D、向

HCl

的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，

HCl

的电离平衡正向移动

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8、已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是

已知：ΔH和ΔS随温度变化很小

A、反应②的ΔS<0 B、反应①在1200℃时能自发进行 C、在一定温度范围内，反应①②均能自发 D、反应②的ΔH＞0

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9、在容积不变的容器中充入

CO

和

NO

发生反应：

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

。起始投料比

n (CO) : n (NO)

均为

2 : 3

，其他条件不变时，分别探究温度以及不同催化剂对上述反应的影响，实验测得

c (CO)

与时间的关系如图。下列说法正确的是

A、在Ⅱ的条件下，该反应的平衡常数

K = 62.5

B、

0 ~ t_{1} min

， Ⅲ中平均反应速率

v (N_{2}) = \frac{2 \times 10^{- 3}}{t_{1}} mol / (L \cdot min)

C、对比Ⅰ、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于Ⅰ D、对比Ⅰ、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转化率

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10、在密闭容器中进行反应：

X (g) +2Y (g) ⇌ 3Z (g)

，有关下列图像的说法正确的是

A、依据图a可判断逆反应

Δ H > 0

B、在图b中，虚线只可表示加入催化剂 C、图c可表示增大Z的浓度 D、图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况

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11、借助盐酸与

NaOH

溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是

A、所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒 B、为了保证完全被中和，采用稍过量的

NaOH

溶液 C、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热

Δ H

偏大 D、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度

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12、下列叙述正确的是

A、甲烷的燃烧热为

890kJ/mol

，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890 kJ / mol

B、在一定条件下将

1 {molSO}_{2}

和

0.5 {molO}_{2}

置于密闭容器中充分反应，放出热量

79 .2kJ

，则反应的热化学方程式为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) Δ H = - 158.4 kJ / mol

C、已知

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H = akJ / mol, C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g) ΔH = bkJ / mol

，则

a<b

D、已知中和热

ΔH = - 57.3 kJ / mol

，则

H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 114.6 kJ / mol

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13、草酸钴是作氧化钴和金网钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为

{Co}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

ZnO

、

{Al}_{2} O_{3}

、

CaO

、

MgO

、碳及有机物等)制取

{CoC}_{2} O_{4}

的工艺流程如下，

已知：①有机物可通过与氧气发生燃烧反应转变成对应的气体除去；

① ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 均能与F生成沉淀；

② $ZnO$ 与 ${Al}_{2} O_{3}$ 化学性质相似，均为两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强。

(1)、“550℃焙烧”的目的是。

(2)、“钴浸出”过程中

{Co}^{3 +}

转化为

{Co}^{2 +}

，反应的离子方程式为。

(3)、“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入

H_{2} O_{2}

，控制温度不能太高的原因是，

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、“净化除杂2”过程中生成滤渣2涉及反应的离子方程式为；。

(5)、在空气中焙烧

{CoC}_{2} O_{4}

生成

{Co}_{3} O_{4}

和一种气体，请写出该反应的化学方程式：。

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14、

氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。

Ⅰ．亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )都是漂白织物的漂白剂， ${NaClO}_{2}$ 是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。

工业上的制备 ${NaClO}_{2}$ 流程如图所示：

已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下 ${ClO}_{2}$ 为气体。

（1） ${NaClO}_{2}$ 中 $Cl$ 元素的化合价为， ${NaClO}_{2}$ 作为氧化剂参与反应时会生成 ${Cl}^{-}$ ，下列试剂中可将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 是(填字母)。

a． ${FeSO}_{4}$ b． $O_{3}$ c． ${KMnO}_{4}$ d． ${SO}_{2}$

（2）反应1所得的母液中的含硫微粒只有 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，试写出反应1的离子方程式。

该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。

（3）“反应2”的化学方程式为。反应中 $H_{2} O_{2}$ 作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

Ⅱ．家用泡腾消毒片由 ${NaClO}_{2}$ 、可溶性固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出 ${ClO}_{2}$ 气体。

（4）已知上述过程中生成物质 ${ClO}_{2}$ 的反应属于歧化反应，另一个产物为 $NaCl$ ，请配平这个反应并标出电子转移的方向和数目。

___________ ${ClO}_{2}^{-}$ $+$ ___________ $H^{+}$ $=$ ___________ ${Cl}^{-}$ $+$ ___________ ${ClO}_{2} ↑$ $+$ ___________

（5）泡腾片使用时需要加水，水作(填字母)。

A. 氧化剂	B. 还原剂
C. 既不是氧化剂，也不是还原剂	D. 既是氧化剂，又是还原剂

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15、

物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。

Ⅰ．请回答下列问题：

（1）写出①与水反应的离子方程式为。

（2） $NaH$ 与水反应会生成无色气体，请写出反应的化学方程式。

Ⅱ．淡黄色固体②与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。

（3）请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反应的化学方程式：。

（4）装置②中的试剂为。

A. 饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	B. 浓硫酸
C. 饱和 $NaCl$ 溶液	D. $NaOH$ 溶液

（5）装置③中试剂的作用是。

（6）进行实验。步骤1：打开活塞 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开活塞 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条放在a处。

a处带火星的木条复燃的是步骤(填“1”或“2”)。

（7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是(请结合化学方程式和文字进行解释)：。

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16、

{Cl}_{2}

是一种黄绿色、能溶于水、具有氧化性的有毒气体。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备

{KClO}_{3}

和

NaClO

，探究其氧化性和还原性。

回答下列问题：

(1)、该实验装置制取氯气的化学方程式为。

(2)、装浓盐酸的仪器名称为。b中采用的加热方式称做。

(3)、写出b装置中制取

{KClO}_{3}

发生反应的化学方程式：。

(4)、写出c装置中发生反应的离子方程式：。

(5)、d的作用是。

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17、硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物

{NO}_{x}

，将烟气与

H_{2}

混合通入

Ce {({SO}_{4})}_{2}

与

{Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A、转化过程的实质为

{NO}_{x}

被H₂还原 B、处理过程中，混合溶液中

{Ce}^{4 +}

起催化作用 C、过程I发生反应的离子方程式为

H_{2} + {Ce}^{4 +} = 2 H^{+} + {Ce}^{3 +}

D、

x = 2

时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的个数比为4∶1

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18、Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：

2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑

，下列说法中不正确的是

A、Na₂O₂在上述反应中只作氧化剂 B、Na₂O₂的氧化性大于Na₂FeO₄ C、Na₂FeO₄处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D、2个FeSO₄发生反应时，共有10个电子发生转移

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19、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A．	向无色溶液中滴加稀盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体	溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
B．	将 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水混合，滴加几滴酚酞溶液	酚酞变红	生成了碱性物质
C．	用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热	火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
D．	向某溶液中滴加淀粉- $KI$ 溶液	溶液变蓝	原溶液一定有 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

和盐酸反应：

{Na}_{2} O_{2} + 4 H^{+} = 2 {Na}^{+} + 2 H_{2} O

B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

和次氯酸反应：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O + 2 {ClO}^{-}

C、澄清石灰水与过量

{NaHCO}_{3}

溶液反应：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、

{Cl}_{2}

与水反应：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ H + {Cl}^{-} + HClO

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