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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)，该反应为放热反应，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法错误的是

A、过程Ⅰ断裂化学键吸收能量 B、该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C、通过选择合适的温度、压强和更高效的催化剂，可以使1molCO完全转化为CO₂ D、在该反应过程中，催化剂可加快反应速率

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2、氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。下列关于该燃料电池的说法错误的是

A、电子从a电极经外电路流向b电极 B、通入氢气的一极为负极，发生氧化反应 C、放电时正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D、理论上当转移4mol电子时消耗22.4L氧气

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3、下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是

选项	实验操作或装置	说明
A		该装置可用于实验室制氨气
B		该装置可以防倒吸
C		该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D		试管中可观察到铜丝变细，产生无色气体，溶液变绿

A、A B、B C、C D、D

4、向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g) $⇌$ 2C(g)+2D(s)，4min时达到平衡，生成4molD，0~4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol/(L·min)。下列说法错误的是

A、x=3 B、0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min) C、平衡时B的转化率为20% D、向容器中通入一定量Ar使压强增大，反应速率不变

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5、从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是

A、溶液a、b、c依次为BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸 B、操作Ⅱ需要使用漏斗 C、配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D、精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气

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6、某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是

A、左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B、品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C、石蕊溶液先变红后褪色 D、Na₂S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性

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7、某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为 $X + 2 Y ⇌ 3 Z$ B、当 $2 υ_{正} (Y) = 3 υ_{逆} (Z)$ 时，反应达到平衡状态 C、2min末，以 $Z$ 表示的反应速率为 $0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、2min后，正、逆反应均不再进行，体系中 $X 、 Y 、 Z$ 的物质的量均不再变化

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8、下列图像的分析正确的是

A、图甲可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 B、图乙可构成原电池，Mg为负极 C、若图丙为镁与稀盐酸反应的v-t图像，该图像说明镁与稀盐酸的反应是放热反应 D、图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态

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9、氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理以及运动中的急性损伤处理。关于氯乙烷，下列叙述正确的是

A、氯乙烷属于饱和烃 B、氯乙烷和溴乙烷互为同系物 C、生成氯乙烷的反应之一为2CH₃CH₃+Cl₂ $\to_{}^{光照}$ 2CH₃CH₂Cl+H₂ D、工业上制备氯乙烷采用加成反应比采用光照取代反应产率更高、产物更纯

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10、一定温度下，在恒容密闭容器中加入3molNH₂COONH₄ ，发生反应： ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。下列现象能说明反应达到平衡状态的是

A、 $υ {(NH}_{3}) = 2 υ {(CO}_{2})$ B、混合气体平均相对分子质量保持不变 C、混合气体密度保持不变 D、CO₂的体积分数保持不变

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11、一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A、加入少量醋酸钠固体 B、滴加几滴硫酸铜溶液 C、将稀硫酸换成98%的硫酸 D、适当升高温度

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12、下列有关化学概念或性质的判断错误的是

A、一个苯分子()中含有6个氢原子、3个碳碳双键 B、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性 C、橡胶是一类具有高弹性的高分子材料 D、甲烷为正四面体结构

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13、下列说法正确的是

A、石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度 B、试管内壁附着的S可以用酒精洗涤 C、燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 D、汽车尾气中含有的氮氧化物来源于汽油的不完全燃烧

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14、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

相关信息
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素	A
空气中含量最多的元素	B
地壳中含量最多的元素	C
同周期中原子半径最小的元素	D
元素的原子核外最高能层的p轨道半满	E
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3	F

(1)、按电子排布， A元素位于区，基态F原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、写出B单质的电子式，基态D原子的核外电子排布式，基态E原子的价层电子轨道表示式。

(3)、B、C、D、E四种元素中，原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)，B、C、E三种元素最简氢化物的稳定性由大到小的顺序(用化学式表示)

15、请回答下列问题：

(1)、写出稀氨水中一水合氨的电离方程式；若想增大该溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)(填字母)。
A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体 C．通入NH₃D．加入少量浓盐酸

(2)、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。

A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增强 D、溶液中醋酸分子增多

(3)、磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。H₃PO₂是一元中强酸，其中磷元素的化合价为；写出其电离方程式：；推测NaH₂PO₂是(填“正盐”或“酸式盐”)。

(4)、已知25℃，NH₃·H₂O的溶液中， $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， H₂SO₃的 $K_{a1} = 1.3 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ ，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的 $c ({OH}^{-}) =$ 。将SO₂通入该氨水中，当 $c (H^{+})$ 为10^-7mol/L时，溶液中的 $\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c ({HSO}_{3}^{-})} =$ 。

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16、
I．工业上用H₂和CO工合成甲醇的反应为： $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ①
该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。
温度/℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
完成下列填空：
（1）请书写出该反应的平衡常数表达式。
（2）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为(填数值，保留三位小数)，则此时v(正)v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)
物质
H₂
CO
CH₃OH
浓度/mol·L^-1
0.30
1.6
0.70
Ⅱ．工业上也能采用CO₂催化氢化的方法合成甲醇：
${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ②
已知： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$ $△ H_{l} = 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $△ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（3）写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。
（4）想要增大反应②的平衡常数，能改变的条件是。
Ⅲ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作时，关闭K。
（5）甲中负极的电极反应式为。
（6）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H₂SO₄ ，若一定条件下铝钝化形成致密Al₂O₃ ，则C电极反应式为。
（7）若把乙装置改为铁钉镀铜装置，铁钉是电极(A、B)，该电极上发生反应(氧化、还原)。

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17、填空

(1)、断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol⁻¹)。如表所示是一些共价键的键能。
共价键
H-H
N≡N
N-H
键能(kJ·mol^-1)
436
946
391
根据上表的数据，在合成1mol氨(“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

(2)、在2L容器中投入2molSO₂和bmolO₂ ，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①10min时v(正)v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO₃)=。
②平衡时，SO₂的转化率为。
③下列条件能够加快反应速率的是。
A．升高温度
B．保持压强不变，充入He使容积增大
C．保持体积不变，充入He使压强增大
D．充入一定量的氧气
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。
A．v(SO₃)=v(SO₂)
B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比达到2∶1∶2

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18、已知：常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 17}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 39}$ ，向1L含0.05mol Fe₂(SO₄)₃和0.1mol FeSO₄的酸性混合溶液中通入NH₃ ，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中 $c ({Fe}^{2 +}) : c ({Fe}^{3 +})$ 的值为

A、1：1 B、 $10^{2} : 1$ C、 $10^{4} : 1$ D、 $10^{6} : 1$

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19、科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液中通入少量NO₂	有透明凝胶生成	非金属性：N>Si
B	向两支盛有5mL0.1mol·L^-1的H₂O₂溶液的试管中，一支加入2滴0.05mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液，另一支加入2滴0.01mol·L^-1CuSO₄溶液	前者产生气泡较快	催化能力：Fe³⁺>Cu²⁺
C	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入10mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液	水层溶液变红	KI与FeCl₃的反应是可逆反应
D	向足量NaOH溶液中先加入少量MgCl₂溶液，充分反应后加入CuCl₂溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀	$K_{sp}$ ： $Cu {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、KClO碱性溶液与 $Fe {(OH)}_{3}$ 反应： $3 {ClO}^{-} + 2 Fe {(OH)}_{3} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 Cl + 4 H^{+} + H_{2} O$ C、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = {Al}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓$ D、电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$

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