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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池的薄层纸片两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应为： Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = Zn(OH)₂ + 2MnO(OH)。下列有关说法错误的是

A、MnO₂作正极，发生还原反应 B、工作时，电流由MnO₂沿外电路流向Zn再通过内电路流回MnO₂ C、MnO₂作正极材料，电极反应式为MnO₂+ e^- +H₂O = MnO(OH) + OH^- D、外电路每转移2 mol电子，负极材料质量减小65 g

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2、一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是

A、反应的化学方程式为： $X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ B、 $t_{1}$ 时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C、当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D、从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 $0.158 mol / (L \cdot s)$

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3、下列反应的离子方程式正确的是

A、向Na₂S溶液通入足量SO₂： S^2- + 2SO₂ + 2H₂O= H₂S + 2HSO $_{3}^{-}$ B、FeI₂ 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe²⁺+ 4H⁺+NO $_{3}^{-}$ =3 Fe³⁺+NO↑+2H₂O C、NH₄Al(SO₄)₂ 溶液与少量Ba(OH)₂溶液反应： 2NH $_{4}^{+}$ + SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃·H₂O D、久置的Na₂S溶液中出现浑浊颜色变深：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+ 4OH^-

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4、甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是

A、生成1mol CO₂同时生成2mol H-O键 B、生成水煤气的反应C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)与该反应的能量变化相同 C、若破坏1molO₂(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol C-H键平均需吸收热量415kJ D、1 mol CH₄(g)在O₂(g)中完全燃烧生成2 mol H₂O(l)向外界释放800 kJ的能量

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5、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是

A、X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B、简单离子半径： W>Z>Y C、Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D、X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

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6、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B、往锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 C、合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强反应速率减慢

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7、硫在自然界中有多种存在形式，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1 mol/L的H₂SO₄溶液含有H⁺数目约为0.2N_A B、2.24L H₂S中含有的S—H键数目为0.2 N_A C、32g S单质在氧气中完全燃烧可以生成1N_A SO₃ D、1 mol NaHSO₄固体中含有的离子总数目为2N_A

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8、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A、浓氨水中： Cu²⁺、Zn²⁺、 Cl^-、CH₃COO^- B、溶有SO₂气体的溶液中： K⁺、Na⁺、ClO^-、SO $_{4}^{2 -}$ C、在酸性溶液中： K⁺、Cu²⁺、 NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、使酚酞变红的溶液中： Fe²⁺、 Na⁺、Cl^-、Br^-

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9、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	ClO₂可用于游泳池消毒	ClO₂有强氧化性
B	锶和钡的化合物用于制作烟花	很多金属化合物燃烧时呈现特征颜色
C	利用食醋清除水壶中的碳酸钙水垢	酸性：乙酸>碳酸
D	利用番茄、铜棒、锌棒和导线制作原电池	锌棒作正极，铜棒作负极

A、A B、B C、C D、D

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10、化学与生产和环境密不可分，下列说法错误的是

A、工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B、木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 C、氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 D、硅的是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维

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11、下列化学用语表述错误的是

A、³He 和⁴He互为同位素 B、N₂的结构式： N=N C、NH₄Cl 电子式可表示为： D、S^2- 的结构示意图可表示为：

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12、“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读合理的是

A、开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 B、使用钛合金做“奋斗者”号载人潜水器球壳材料——钛合金相比纯金属硬度更大，能承受深海高压 C、北京冬奥会采取CO₂跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生化学反应 D、中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌——其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解速率越大

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13、汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，回答下列问题：

(1)、下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________(填字母，下同)。

A、适当升高温度 B、降低压强 C、及时排出生成的 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ D、使用更高效的催化剂

(2)、在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是___________。

A、正、逆反应速率均为0 B、 $N_{2}$ 的物质的量保持不变 C、混合气体密度保持不变 D、混合气体压强保持不变

(3)、一定温度下，在体积为a L的密闭容器中发生上述反应，CO和 $N_{2}$ 的物质的量随时间变化曲线如图所示，代表 $N_{2}$ 的物质的量变化的是(填“x”或“y”)；从反应开始到 $t_{1}$ 时刻，平均反应速率 $v (N_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ (用含a、 $t_{1}$ 的式子表示)， $t_{2}$ 时刻时， $v_{正}$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”) $v_{逆}$ 。

(4)、在2L密闭容器中充入 $2 mol NO$ 和 $2mol CO$ ，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。a点状态下，NO的平衡浓度 $=$ $mol \cdot L^{- 1}$ ；开始时与平衡时容器内的压强之比为。

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14、为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题：

(1)、装置A中缺少的主要仪器为；写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(2)、装置B中无水硫酸铜的作用是；证明产物中有CO₂的实验现象是；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H₂SO₄的性。

(3)、取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色(填“变深”或“变浅”)。

(4)、若将生成的SO₂通入装置F中，则装置F中SO₂与Fe³⁺发生反应的离子方程式为，某同学为验证SO₂与Fe³⁺发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：。

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15、利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应：
ⅰ.氢气燃烧： $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ ；
ⅱ.太阳光分解水制氢气： $2 H_{2} O = 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ 。

(1)、判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是。

(2)、从能量转化角度分析，反应ⅱ为(填“吸热”或“放热”)反应。反应ⅱ中主要能量转化形式为能转化为能。

(3)、目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
①a处通入的气体是(填“ $H_{2}$ ”或“ $O_{2}$ ”)。b处通入的气体发生(填“氧化”或“还原”)反应。
②电池每消耗标准状况下 $5 {.6L H}_{2}$ ，电路中通过的电子的物质的量为mol。

(4)、已知 ${1mol H}_{2}$ 和 ${1mol CH}_{4}$ 完全燃烧分别放出285.8kJ、890.3kJ的能量，则单位质量的两种气体完全燃烧放出的热量： $H_{2}$ (填“ $>$ ”“ $=$ ”或“ $<$ ”) ${CH}_{4}$ 。

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16、氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。游离态的 $N_{2}$ 分子不能被大多数植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 。回答下列问题：

(1)、氮的固定包含人工固氮和；人工固氮中工业合成氨的化学方程式为。

(2)、植物的根瘤菌能把空气中的 $N_{2}$ 转化为 ${NH}_{3}$ ，此过程可简单地用化学方程式表示为。
$□ N_{2} + □ C + □ H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{根瘤菌}} \end{matrix} □ {NH}_{3} + □ {CO}_{2}$ (配平化学方程式)

(3)、 ${NH}_{3}$ 的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出氨的催化氧化的化学方程式：。

(4)、碳酸氢铵作肥料时，要遵循“五不施”原则，其中有“烈日当空不施”，原因是(用化学方程式表示)。

(5)、自然界中的微生物也可将氮的化合态 ${NH}_{3}$ 转化为游离态的 $N_{2}$ ，在实验室可用 ${Cl}_{2}$ 实现此过程。如图所示，试管中集满干燥的 ${Cl}_{2}$ ，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应： $2 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = N_{2} + 6 HCl$ ，并产生白烟。白烟的化学式为，将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的。

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17、在恒温恒容密闭容器中研究反应 $2 {NO}_{2}$ (g，红棕色) $⇌ N_{2} O_{4}$ (g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、曲线甲代表NO₂ B、达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C、X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D、可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡

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18、下列关于有机物的说法正确的是

A、烷烃能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 B、新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面 C、烷烃分子中一定存在碳碳单键( $C － C$ )和碳氢单键( $C － H$ ) D、某种烷烃完全燃烧后产生了 $17.6 {g CO}_{2}$ 和 $9.0 {g H}_{2} O$ ，则其分子式为 $C_{4} H_{10}$

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19、以下是用石英砂(主要成分为 ${SiO}_{2}$ )制备高纯硅的工艺流程图。
下列说法正确的是

A、步骤①中得到粗硅的化学方程式： ${SiO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si+CO}_{2} ↑$ B、 ${SiO}_{2}$ 属于酸性氧化物，与水反应可形成硅酸 C、由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和 $H_{2}$ D、若混合物分离后，得到 ${SiCl}_{4}$ 、 ${SiHCl}_{3}$ 、 $H_{2}$ 的物质的量之比为1：1：1，则理论上将 ${SiCl}_{4}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 全部转化为高纯硅不需要额外补充 $H_{2}$

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20、在一定条件下， $S (s)$ 、 $O_{2} (g)$ 、 ${SO}_{2} (g)$ 、 ${SO}_{3} (g)$ 的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A、反应1和反应2均属于吸热反应 B、反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C、若 $O_{2}$ 足量，S可与 $O_{2}$ 经一步反应直接生成 ${SO}_{3}$ D、反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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