相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某实验小组在实验室中进行甲烷与氯气的反应时，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是

A、该反应的反应类型为取代反应 B、试管内壁出现的油状液滴属于混合物 C、反应结束后，试管中充满饱和NaCl溶液 D、生成 ${CH}_{3} Cl$ 的化学方程式为 ${CH}_{4} + {Cl}_{2} \overset{光照}{\to} {CH}_{3} Cl + HCl$

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2、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液混合： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ B、Cu与稀硝酸反应： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、过量 ${Cl}_{2}$ 通入 ${FeBr}_{2}$ 溶液： $2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}$ D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： ${SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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3、下列实验装置能达到实验目的的是

A、装置甲：分离固体NaOH和NH₄Cl B、装置乙：收集NO₂气体 C、装置丙：验证碳的非金属性大于硅(已知强酸可用于制弱酸) D、装置丁：验证Ba(OH)₂∙8H₂O与NH₄Cl反应吸热

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4、硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，又称“坏水”，下列关于硫酸的说法中正确的是

A、小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B、浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性 C、稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中并不断搅拌 D、加热时浓硫酸与过量的铁粉反应，生成的气体不唯一

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5、下列关于液氨、氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是

A、液氨可用作制冷剂 B、液氨、氨气、氨水属于同一种物质 C、氨水中只含有NH₃和H₂O两种分子 D、氨气和铵盐在一定条件下均能导电，均属于电解质

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6、下列物质用途与性质对应关系不合理的是

A、SO₂可作为葡萄酒中的抗氧化剂，SO₂具有还原性 B、铵态氮肥不宜与碱性物质共同施用，铵态氮肥受热易分解 C、浓硫酸可用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性 D、BaSO₄能用作“钡餐”， BaSO₄不溶于水和酸

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7、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A、SO₂的催化氧化反应中，增大气体压强可以加快反应速率 B、工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C、常温下，用Al片和稀硫酸反应制H₂时，可改用98%的浓硫酸加快生成H₂的速率 D、制取Fe(OH)₃胶体时，将FeCl₃饱和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成胶体速率更快

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8、下列有关化学用语的表述正确的是

A、丙烷的空间填充模型： B、 $C_{3} H_{8}$ 和 $C_{4} H_{10}$ 互为同系物 C、 ${NH}_{3}$ 的电子式： D、和互为同分异构体

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9、下列过程的热效应与其他三项不同的是

A、盐酸与 ${NaHCO}_{3}$ 的反应 B、盐酸与金属镁的反应 C、CaO溶于水 D、 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧

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10、下列物品的主要成分属于新型无机非金属材料的是
A．马蹄金
B．混凝土桥墩
C．石墨烯散热片
D.304不锈钢地漏

A、A B、B C、C D、D

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11、从物质结构的视角认识乙酸 $({CH}_{3} COOH)$ 。按要求回答下列问题。

(1)、组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素是。（填元素符号）

(2)、乙酸的官能团名称为；官能团中碳原子的杂化轨道类型为。

(3)、1个 ${CH}_{3} COOH$ 分子中，含有个 $σ$ 键，个 $π$ 键。

(4)、推测乙酸的熔点比十八酸 $(C_{17} H_{35} COOH)$ 的(填“高”“低”“相当”)，其理由是。

(5)、不同羧酸 $25 ℃$ 时的 ${pK}_{a}$ (即 $- \lg K_{a}$ )如表所示：
羧酸
${pK}_{a}$
羧酸
${pK}_{a}$
甲酸( $HCOOH$ )
3.75
氯乙酸( ${CH}_{2} ClCOOH$ )
2.86
乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )
4.76
二氯乙酸( ${CHCl}_{2} COOH$ )
1.29
丙酸( $C_{2} H_{5} COOH$ )
4.88
三氯乙酸( ${CCl}_{3} COOH$ )
0.65
①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论：、。
②写出一例能说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式：。

(6)、写出具有果香味并含有的乙酸的同分异构体的结构简式：。

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12、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的简化电子排布式为；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、钛能形成多种配合物或配离子，如 $Ti {(CO)}_{6}$ 、 ${[TiO {(H_{2} O_{2})}_{2}]}^{2 +}$ 、 ${[Ti {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 等。
①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是。
②1mol ${[Ti {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中含有 $σ$ 键的数目是 $N_{A}$ 。

(3)、某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大，与金刚石类似：
①氮化硼属晶体；该种氮化硼的熔点SiC (填“>”或“<”或“=”)。
②已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为g·cm^-3 (用含有a、N_A的代数式表示)。
③已知晶胞的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是nm。(列出计算式即可)

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13、
I．绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O)$ 可作补血剂，其结构如图所示：
（1）按照核外电子排布，可把元素周期表进行分区，铁元素位于元素周期表的区，基态 ${Fe}^{2+}$ 的 $3d$ 电子轨道表示式为。
（2）H₂O与Fe²⁺；SO $_{4}^{2 -}$ 和H₂O的作用力分别为，。
（3）基态S原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为。
（4） ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 中键角 $∠ 1 、 ∠ 2 、 ∠ 3$ 由大到小的顺序是。
（5）二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：。
Ⅱ．FeS₂晶胞为立方体，边长为 $anm$ ，如图所示。
（6）①与Fe²⁺紧邻的阴离子个数为。
②晶胞的密度为 $ρ=$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。 $(1 nm = 10^{- 9} m)$

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14、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)、下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是。
A． B．
C． D．

(2)、工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备 ${NiSO}_{4}$ ，反应还生成了一种还原性气体。
①写出该反应离子方程式。
② ${NO}_{3}^{-}$ 中心原子的杂化轨道类型为， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构是。

(3)、丁二酮肟( )可与 ${Ni}^{2 +}$ 反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定 ${Ni}^{2 +}$ 的存在。请回答下列问题：
①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。
②丁二酮肟( )中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。

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15、已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^- $⇌_{}^{}$ [CoCl₄]^2-+6H₂O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释错误的是

A、由实验①可推知ΔH>0，实验②平衡逆向移动 B、等物质的量的[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2-中σ键数之比为9：2 C、由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl₄]^2->[CoCl₄]^2- D、以上离子反应涉及的元素（Cl除外）的电负性顺序为 Zn<Co<H<O

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16、W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素． ${RW}_{4}$ 、 ${XW}_{4}^{+}$ 和 ${ZW}_{4}$ 三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是

A、氢化物稳定性： $Z > R > X$ B、最高价氧化物对应水化物酸性： $R > Z > Y$ C、电负性： $X > R > Y$ D、原子晶体 $ZR$ 中Z的配位数为4

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17、拉希法制备肼(N₂H₄)的主要反应为 ${NaClO+2NH}_{3} {=NaCl+N}_{2} H_{4} {+H}_{2} O$ 。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、中子数为18的氯原子： $_{18}^{35}$ Cl B、NaClO的电子式： C、H₂O中心原子的VSEPR模型： D、N₂H₄的电子式：

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18、Li₂O是离子晶体，其晶格能(指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量)可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是

A、Li原子的第一电离能为520kJ/mol B、O=O键的键能为249kJ/mol C、Li₂O的晶格能(只考虑数据关系)为2908kJ/mol D、1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ

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19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为12N_A B、23g CH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A C、1mol ${SiO}_{2}$ 中含有 $Si - O$ 键的数目为4N_A D、甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2N_A

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20、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是

A、电负性：F>N>O B、第一电离能：F>O>N>S C、S原子核外有6种运动状态不同的电子 D、基态F原子核外电子占据3个能级

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A．马蹄金	B．混凝土桥墩	C．石墨烯散热片	D.304不锈钢地漏

羧酸	${pK}_{a}$	羧酸	${pK}_{a}$
甲酸( $HCOOH$ )	3.75	氯乙酸( ${CH}_{2} ClCOOH$ )	2.86
乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )	4.76	二氯乙酸( ${CHCl}_{2} COOH$ )	1.29
丙酸( $C_{2} H_{5} COOH$ )	4.88	三氯乙酸( ${CCl}_{3} COOH$ )	0.65