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1、氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题：(1)、实验室加热固体混合物制取的化学方程式为。(2)、干燥氨气不可选用的试剂是(填字母)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2
(3)、工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。
①合成塔中生成 ， 说明H2具有(填“氧化性”或“还原性”)。
②氧化炉中发生反应的化学方程式是。
③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：。
(4)、汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
①该过程的中间产物是。
②催化转化过程中，发生的总反应方程式为。
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2、某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。
(1)、仪器Q的名称为；装置A中反应的化学方程式为。(2)、装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为(填字母)。A．NaOH溶液 B．溶液 C．饱和溶液
(3)、装置E中出现(填现象)可说明具有性。(4)、装置F的作用是。(5)、装置C中，甲同学设计了以下两个方案用于证实此反应中具有还原性，你认为方案正确的是。a．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
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3、下列有关烷烃的叙述中，正确的是A、甲烷与氯气以物质的量之比为1∶4混合时只生成CCl4 B、烷烃可以使酸性高锰酸钾褪色 C、所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 D、甲烷与发生光照取代，取代需
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4、利用反应 ， 可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A、时刻体系处于平衡状态 B、曲线②表示正反应速率随时间变化关系 C、气体的平均相对分子质量：时刻小于时刻 D、时刻体系中存在c(S2)：c(H2)=1：2 -
5、某锌—空气电池反应为2Zn+O2=2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是A、锌片上发生的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O B、电池工作时，电解质溶液中OH-向正极移动 C、氧气在正极发生氧化反应 D、理论上每转移1 mol电子消耗标准状况下的O2体积为11.2 L
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6、在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是A、2v正(O2)=v正(Cl2) B、HCl的体积分数不再变化 C、断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键 D、HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量浓度之比为4：1：2：2
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7、工业制硫酸的一步重要反应是 ， 若用标记 ， 在固定体积的容器中进行该反应，一段时间后下列说法错误的是A、SO2、O2和SO3共存在体系中 B、达到化学平衡状态时，SO2、O2和SO3中均存在 C、SO3的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D、其他条件不变，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
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8、以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是A、1 mol浓硝酸被还原转移3 mol电子 B、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸 C、Cu与浓硝酸、稀硝酸反应都不需要加热 D、生成等量的硝酸铜，消耗稀硝酸的量少
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9、对于反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.1mol/(L·s) B、v(B)=0.3mol/(L·s) C、v(C)=0.2mol/(L·s) D、v(D)=0.3mol/(L·s)
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10、某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是
A、甲装置中锌电极上发生还原反应 B、甲装置可以将电能转化为化学能 C、甲中产生气泡的速率比乙快 D、一段时间后甲、乙烧杯中的氢离子浓度均增大 -
11、如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
A、该反应为吸热反应 B、此图像可以表示氢气在氧气中燃烧的反应 C、该反应不需要加热就可以进行 D、该反应中旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成放出的能量 -
12、下列说法正确的是A、所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B、 溶于水能导电，因此是电解质 C、将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 D、铵盐比较稳定，因此贮存铵态氮肥时无需密封保存
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13、用排空气法收集干燥的进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，下列说法错误的是
A、该实验证明氨气极易溶于水 B、烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉 C、形成蓝色喷泉说明氨水呈碱性 D、实验室常用加热浓氨水的方法快速制取氨气 -
14、利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)正确且能达到实验目的的是
A．制备氨气
B．净化氨气
C．收集氨气
D．尾气处理
A、A B、B C、C D、D -
15、下列说法不正确的是A、常温下，1L0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2 B、常温常压下，中氮分子数目为0.1 C、17g 分子中含有N-H键数目为3 D、常温下，中含3个氧原子
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16、下图中某物质X是S或N2 ， 下列图中转化关系及其反应的叙述错误的是
A、若X为S，则步骤②中Y能完全转化为Z B、若X为N2 ， 则③为氧化还原反应 C、若X为N2 ， 则Z是红棕色气体 D、若X为S，则Y能使品红溶液褪色 -
17、检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是A、先加稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B、先加氯化钡溶液，再加稀盐酸酸化 C、加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液 D、先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液
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18、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A、碳原子只能与碳原子、氢原子形成共价键 B、碳原子可以形成直链、支链和环状结构 C、有机化合物中，1个碳原子通常形成4个共价键 D、正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上
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19、小组同学用淀粉碘化钾试纸检验NO2气体，过程如下。
实验操作
实验现象
实验Ⅰ
将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体
试纸迅速变蓝
实验Ⅱ
将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体
试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝
(1)、对I中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。①假设a： NO2 中N的化合价为 ， 在水的作用下将KI氧化。
②假设b： NO2 与水反应(用化学方程式表示)，产生的HNO3氧化KI。
③假设c：空气中存在O2 ， 在酸性条件下氧化KI，离子方程式为。
(2)、探究假设b、c是否成立。实验Ⅲ：将试剂滴在淀粉碘化钾试纸上，而且该试剂的pH ， 试纸无明显变化。
得出结论：假设b、c不是I中试纸迅速变蓝的主要原因。
(3)、探究假设a是否成立。资料： (i) NO2与水反应生成HNO2 ， HNO2有强氧化性； (ii) AgNO2(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、Ag2O(棕黑色)难溶于水。
实验Ⅳ：
①证实NO2与水反应生成HNO2的证据是。
②写出NO2与水反应，生成物中含有HNO2的化学方程式：。
小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：NO2与水反应生成的HNO2迅速氧化KI，水作溶剂增大NO2氧化KI的速率。
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20、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、 CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
已知：①Ca2+、 Mg2+均能与F-生成沉淀；
②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。
(1)、“550℃焙烧”的目的是。(2)、“浸出液”的主要成分是。(3)、“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+ ， 反应的离子方程式为。(4)、“净化除杂1”过程中，先在40-50 ℃加入H2O2 ， 控制温度不能太高的原因是(用化学方程式表示)。(5)、在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式：。