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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化工生产中排放的 ${CO}_{2}$ 可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。
已知：I． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 kJ / mol$
Ⅱ． $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 483.6 kJ / mol$
Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 41.2 kJ / mol$
回答下列问题：

(1)、若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为。

(2)、 $2 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + O_{2} (g)$ 的逆反应的活化能为 $akJ / mol$ ，则正反应活化能为 $kJ / mol$ 。

(3)、将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数 $K = 0.1$ 。下列事实说明反应正向进行的是_______。

A、气体的密度不变 B、气体的平均摩尔质量变大 C、某时刻容器中 $c ({CO}_{2}) =0 .8mol/L$ ， $c (H_{2}) =0 .5mol/L$ ， $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O) =0 .2mol/L$ D、体系的压强变小

(4)、利用 ${CO}_{2}$ 作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的 $K_{a}$ 和丙二酸的 $K_{a 1} 、 K_{a 2}$ 的大小关系为 $K_{a 1} > K_{a} > K_{a 2}$ ，理由是。

(5)、一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ ，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率。实验测得 ${CO}_{2}$ 平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为 $70 %$ )
①M点和N点的 ${CO}_{2}$ 平衡转化率相等的理由是。
②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数 $K_{p} =$ 。( $K_{p}$ 为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)

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2、硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题：

(1)、 ${SF}_{6}$ 被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分子中的键角为。

(2)、下列说法正确的_______。

A、基态O原子的价电子排布图为 B、 ${SO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中可能产生白色沉淀 C、已知 $H_{2} S_{2} O_{7} + H_{2} O = 2 H_{2} {SO}_{4}$ ，则向 ${Na}_{2} S_{2} O_{7}$ 的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红 D、 ${SOCl}_{2}$ 分子的空间形状为平面三角形

(3)、室温下 $S_{4} N_{4}$ 为橙黄色的固体，可用氨气与 ${SCl}_{2}$ 反应制得。 $S_{4} N_{4}$ 受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质。 $S_{4} N_{4}$ 分解的化学方程式为。

(4)、生物体的代谢过程中会产生自由基 $HS \cdot$ ，其电子式为， S元素的化合价为。

(5)、用黄铜矿(主要含 ${CuFeS}_{2}$ )制备 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和绿矾晶体( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )的流程如下：
①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为。
②溶液B中存在的微粒有。
③流程中设计既加 $10 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 又加 $20 %$ 的 ${HNO}_{3}$ 的可能的原因是。
④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是。

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3、某 ${FeCl}_{2}$ 与 ${FeCl}_{3}$ 的混合物中铁元素的质量分数可按如下方案测定，下列说法正确的是

A、从实验的精度考虑，样品ag可用托盘天平称取 B、加入的过量盐酸的作用仅是抑制 ${Fe}^{2 +}$ 的水解 C、加过量氨水时发生的离子反应为 ${Fe}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$ D、铁元素的质量分数为 $7b/10a$

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4、下列说法正确的是

A、 $0.1 mol / L$ 的HCN溶液与 $0.1 mol / L$ 的KCN溶液等体积混合： $c (HCN) + c ({CN}^{-}) = 0.2 mol / L$ B、氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时： $c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})$ C、等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合： $2 c ({CH}_{3} COOH) + 2 c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({Na}^{+})$ D、碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中： $3 c (H^{+}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 4 c (H_{2} {CO}_{3}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 3 c ({OH}^{-})$

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5、某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、该化合物的中的阴阳离子的个数比为：2：1 B、该晶胞的俯视图为： C、H-N-H键角比较： ${NH}_{3} > {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ D、 ${Co}^{2 +}$ 中的某些d轨道也参与了杂化，与氮原子形成了配位键

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6、用惰性电极电解碳酸钠溶液时，阳极无气体产生，但在阳极区检测到新增一种摩尔质量为 $120 g / mol$ 的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)。下列叙述正确的是

A、新增的这种阴离子只含有极性键 B、若用铅酸蓄电池作电源，Pb电极与a相接 C、电极B发生的电极反应为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ D、其他条件不变，增加电解的电压，阳极区可能产生气体

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7、以1，2-环氧丙烷和 ${CO}_{2}$ 为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳 B、甲的同分异构体只有4种(不计立体异构) C、1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D、甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n

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8、下列说法正确的是

A、相同的条件下，熵值： ${CH}_{3} {CH}_{2} {OH}_{(g)} {>CH}_{3} {OCH}_{3(g)}$ B、合成氨反应已达平衡时，分离出氨能使平衡正向移动，反应速率加快，产率增大 C、常温下，向 $pH = 2$ 的醋酸溶液中加入盐酸溶液，则醋酸的电离程度减小 D、牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极发生的电极反应类型不相同

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9、某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是
已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。

A、蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B、从油水混合物中得到油层可直接分液操作 C、为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D、系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏

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10、关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是

A、为加快铁屑在稀硫酸的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全 B、将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀(如上图)向水中通入氨 C、工业上制HCl是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应 D、白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶

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11、下列方程式正确的是

A、工业上合成氨： $2 {NH}_{4} Cl + Ca {(OH)}_{2} ≜ {CaCl}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ B、足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛： $5 HCHO + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} \to 5 HCOOH + 2 {Mn}^{2 +} + 3 H_{2} O$ C、用硫化亚铁处理工业废水中的 ${Hg}^{2 +}$ ： $FeS + {Hg}^{2 +} = HgS + {Fe}^{2 +}$ D、用白醋除铁锈： ${Fe}_{2} O_{3} \cdot {xH}_{2} O + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + (3 + x) H_{2} O$

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12、已知甲硅烷 $({SiH}_{4})$ 能与高锰酸钾溶液发生反应： ${SiH}_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} = 2 {MnO}_{2} ↓ + {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是

A、该反应是在强酸性环境中进行的 B、该反应的现象之一是溶液变成紫红色 C、 ${SiH}_{4}$ 沸点比 ${({CH}_{3})}_{4} Si$ 低 D、该反应中 ${SiH}_{4}$ 被还原

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2L苯含有的 $σ$ 键的数目为 $6 N_{A}$ B、 $42 {gCaH}_{2}$ 含有的离子总数为 $2 N_{A}$ C、实验室制 $O_{2}$ 时，每生成 $0.1 {molO}_{2}$ 转移的电子数一定为 $0.4 N_{A}$ D、0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于 $0.2 N_{A}$

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14、依据元素周期律下列说法不正确的是

A、元素的电负性： $O > N > C$ B、碳酸盐的分解温度： ${CaCO}_{3} > {MgCO}_{3}$ C、氧氢键的极性： ${CH}_{3} COOH < {CCl}_{3} COOH$ D、元素第一电离能： $S > P > Si$

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15、物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是

A、碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料 B、HF能与 ${SiO}_{2}$ 反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C、生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 ${SO}_{2}$ D、过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒

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16、下列化学用语表示正确的是

A、 ${HS}^{-}$ 水解的离子反应： ${HS}^{-} + H_{2} O = H_{2} S + {OH}^{-}$ B、SO $_{3}$ 的VSEPR模型： C、 ${sp}^{2}$ 杂化轨道示意图： D、的系统命名：2-羟基丁烷

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17、下列关于 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的说法正确的是

A、可用作电镀铜时的电解液 B、易溶于乙醇 C、能与硫化钠溶液大量共存 D、呈浅蓝色

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18、下列反应的 $Δ H > 0$ 的是

A、铁粉与硫粉反应 B、氯化铵的水解反应 C、软脂酸在人体内的反应 D、双氧水在二氧化锰催化下分解

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19、
某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为。
（2）2 min 时反应是否达平衡(填“是”或“否”)，0-2 min X的化学反应速率为mol/(L·min)。
II．某研究性学习小组利用控制变量法，探究“外界条件对H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液化学反应速率的影响”，实验记录数据如下表所示：
实验序号
实验温度/℃
${KMnO}_{4}$ 溶液(含硫酸)
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
溶液颜色褪至无色时所需时间/min
V/mL
$c/mol \cdot L^{- 1}$
V/mL
$c/mol \cdot L^{- 1}$
①
25
4
0.010
4
0.1
12
②
T₁
4
0.001
4
0.1
5
③
35
4
0.010
V₂
0.1
t₁
查阅资料：KMnO₄溶液中滴加过量的H₂C₂O₄ ，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。
回答下列问题：
（3）T₁= ， V₂=；
（4）通过对比实验(填序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响；
（5）对比实验①和②，有同学认为实验②的褪色时间短，所以实验②的反应速率比实验①快，你认为这个观点是否正确(填“是”或“否”)，你认为浓度与反应速率的关系为(若填“是”则不答)。

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20、
Ⅰ．化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。
（1）近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，下列说法正确的是______。
A. N₄属于一种新型的化合物 B. 1mol N₄中含N-N数目为6N_A
C. N₄与N₂互为同位素 D. N₂转化为N₄属于化学变化
（2）已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂 $1molN \equiv N$ 键吸收946kJ热量，则由N₂转化为1molN₄时要________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
Ⅱ．某兴趣小组设计如图所示的装置用于消除SO₂、Cl₂对环境的污染(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许 $H^{+}$ 通过)。
（3）石墨2为________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为________；
（4）电池反应的总方程式为________；
（5）上述实验中如果将Cl₂改为O₂则正极的电极反应式为________；
（6）若11.2LCl₂(标准状况下)参与反应，则电路中通过电子的物质的量为________。

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实验序号	实验温度/℃	${KMnO}_{4}$ 溶液(含硫酸)		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		溶液颜色褪至无色时所需时间/min
实验序号	实验温度/℃	V/mL	$c/mol \cdot L^{- 1}$	V/mL	$c/mol \cdot L^{- 1}$	溶液颜色褪至无色时所需时间/min
①	25	4	0.010	4	0.1	12
②	T₁	4	0.001	4	0.1	5
③	35	4	0.010	V₂	0.1	t₁

A. N₄属于一种新型的化合物	B. 1mol N₄中含N-N数目为6N_A
C. N₄与N₂互为同位素	D. N₂转化为N₄属于化学变化