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1、
请回答下列问题：
Ⅰ．汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。
（1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2 mol NO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。
Ⅱ．铁铜原电池的装置如图所示。
（2）铁作(填“正极”或“负极”)，溶液中的H＋向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
（3）正极的现象是 ， 负极的电极方程式为。
（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，发生氧化反应的是(填“电极1”或“电极2”)；电池的总反应为。若反应过程中有0.4 mol电子的转移，则反应的氧气在标准状况下的体积为 L。
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2、氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
下列说法不正确的是
A、从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B、将N2转化为Q的过程属于氮的固定 C、可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X D、3.2gCu与10的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL -
3、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A、电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 B、正极反应式为2Fe+
=Fe2O3+5H2O
C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D、电池工作时OH-向负极迁移
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4、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g) 4C(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断不正确的是
A、到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 B、反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 C、混合气体的平均相对分子质量随反应进行而减小 D、从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1 ·min-1 -
5、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示：
已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl
下列说法错误的是
A、Y可能是H2 B、制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C、应采用过滤的方法提纯SiHCl3 D、SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应 -
6、下列图示装置不能达到实验目的的是
A．探究浓度对化学反应速率的影响
B．提纯Cl2(含少量HCl、H2O)
C．制备并收集少量NO
D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
A、A B、B C、C D、D -
7、在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A、上述反应是吸热反应 B、正丁烷和异丁烷的一氯代物都是2种 C、正丁烷和异丁烷互为同系物 D、正丁烷比异丁烷化学性质稳定 -
8、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A、硫在自然界存在游离态 B、3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物 C、煤中含有硫元素，燃煤中加生石灰可脱硫 D、氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 -
9、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A、该电池是绿色环保电池，工作时电能转化为化学能 B、该电池中电极a是负极，发生还原反应 C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D、该电池中电极b是正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O -
10、以下实验操作或原理推测叙述正确的是A、H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B、将SO2通入BaCl2溶液没有沉淀生成 C、检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D、已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS
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11、设阿伏加德罗常数的数值为NA ， 下列说法正确的是A、1 mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA B、2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NA C、常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
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12、过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④再加少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A、⑥⑦ B、③④⑦ C、③⑦ D、③⑥⑦ -
13、下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解
A、①②⑤ B、①③⑤ C、③④⑤ D、②④⑥ -
14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A、SO2能使加入酚酞的NaOH溶液褪色(酸性氧化物) B、常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C、久置的浓硝酸 ， 颜色略显黄色(不稳定性) D、蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(强氧化性)
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15、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A、华为首款搭载了智能5nm制程SoC “麒麟9000”手机芯片的主要成分是硅 B、国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C、可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D、普通玻璃和水泥的生产原料均含黏土
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16、将8.64gCu与的混合物加入的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为4.80g，继续往溶液中加入过量铁粉，析出了红色固体，经检测溶液质量增加了0.48g。请计算：(1)、混合物中Cu与物质的量之比为。(2)、继续加入过量铁粉时，反应掉的铁粉的质量为g。
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17、四氯化锡可用作媒染剂，熔点 ， 沸点 ， 遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属Sn常见化合价为和 ， 化学活泼性与铁相似。（：摩尔质量）
回答下列问题：
(1)、用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为。(2)、装置丙中的试剂为。(3)、该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。(4)、己为尾气处理，请写出反应的离子方程式。(5)、若装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且足量，反应完后可得到 ， 则的产率为。[保留两位有效数字，产率（实际产量/理论产量）] -
18、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是
A、该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 B、该物质最多可与发生加成反应 C、该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 D、该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标准状况) -
19、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： ， 下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个
①
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④的浓度之比为
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变
⑦键断裂的同时有键断裂
A、3 B、4 C、5 D、6 -
20、已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是
A、在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B、图2中②→③的过程吸收能量 C、图2中③→④的过程可表示为 D、其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量