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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

(1)、下列叙述正确的是____________。

A、 ${Mn}^{2 +}$ 基态价电子排布式是 $3 d^{3} 4 s^{2}$ B、离子半径： ${Mn}^{2 +} > {Mn}^{4 +}$ C、 ${Mn}_{2} O_{7}$ 是碱性氧化物 D、 $Mn$ 的第三电离能大于 $Fe$ 的第三电离能

(2)、 $Mn$ 的某种氧化物 ${MnO}_{x}$ 的四方晶胞及其在 $xy$ 平面的投影如图所示，该氧化物化学式为， $Mn$ 的配位数为。

(3)、 ${[BMIM]}^{+} {BF}_{4}^{-}$ （见图）是 ${MnO}_{x}$ 晶型转变的诱导剂。熔点： ${[BMIM]}^{+} {BF}_{4}^{-}$ ${NaBF}_{4}$ （填“>”“<”或“=”），从结构角度分析原因。

(4)、锰锌铁氧体 $({Mn}_{x} {Zn}_{1 - y} {Fe}_{2} O_{4})$ 元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备 ${MnO}_{2} 、 ZnO$ 和 ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：
①氨浸后溶液B中存在的阳离子有（填写化学式），操作1是，操作2是。
②沉锰反应的离子方程式为。

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2、化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ${BrO}_{3}^{-} + 5 {Br}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Br}_{2} + 3 H_{2} O$ B、若消耗的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为 $V_{3} mL$ ，则废水中苯酚含量为 $\frac{47 (6 {aV}_{1} - {bV}_{3})}{3 V_{2}} g / L$ C、步骤Ⅱ中加入的 $KI$ 溶液不能过量 D、由于 ${Br}_{2}$ 有挥发性，可能会造成测定结果偏高

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3、室温下，用只含少量 ${Mg}^{2 +}$ 的 ${MnSO}_{4}$ 溶液制备 ${MnCO}_{3}$ 的过程如图所示。已知 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.2 \times 10^{- 11} ， K_{a} (HF) = 6.3 \times 10^{- 4}$ 。下列说法不正确的是

A、“除镁”得到的上层清液中： $c (F^{-}) = 5.2 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 约为8，可得出： $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})}$ C、反应 $Mg {(OH)}_{2} (s) + 2 HF (aq) = {MgF}_{2} (s) + 2 H_{2} O (l)$ 的平衡常数 $K = \frac{K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] \cdot K_{a}^{2} (HF)}{K_{sp} ({MgF}_{2}) \cdot K_{w}^{2}}$ D、“沉锰”后的滤液中： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + c (F^{-})$

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4、傅克酰基化反应的机理如下：
已知：步骤Ⅱ为决速步
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ还生成 ${AlCl}_{4}^{-}$ B、与发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C、该机理涉及加成反应和消去反应 D、根据机理，苯也可以与 ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ 反应，所得的产物为

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5、氮和氧是构建化合物的常见元素，某 $N_{2} O_{5}$ 的晶胞如图。
下列说法不正确的是

A、该氮氧化物中N都呈 $+ 5$ 价 B、该晶体中氮原子的杂化方式有 $sp 、 {sp}^{2}$ 两种 C、 $O_{3}$ 与足量红棕色气体反应生成 $N_{2} O_{5}$ 的化学方程式为： $2 {NO}_{2} + O_{3} = N_{2} O_{5} + O_{2}$ D、晶体类型是分子晶体

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6、电解法制取有广泛用途的 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，工作原理如图1所示。已知： ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的

A、离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B、阳极的电极反应式为： $Fe - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O$ C、由图2可知，N点 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 浓度低是由于 $c ({OH}^{-})$ 过高，铁电极上可能有 $Fe {(OH)}_{3}$ 生成 D、电解产生 $6.72 {LH}_{2}$ （标况）时，电路中转移电子数目为 $0 {.6N}_{A}$

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7、下列说法不正确的是

A、依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B、平衡： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0$ 中，断裂 $2 {molNO}_{2} (g)$ 中的共价键所需能量小于断裂 $1 {molN}_{2} O_{4} (g)$ 中的共价键所需能量 C、依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D、在合成氨反应中： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，一定条件下，将 ${n(N}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ 通入恒容的容器中反应，当 $N_{2}$ 物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态

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8、下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是
A.验证反应有 ${Cl}_{2}$ 生成
B.验证铁粉与水蒸气反应有 $H_{2}$ 产生
C.制备无水 ${CuSO}_{4}$
D.除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中少量的 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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9、如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是

A、X能在碱性条件下水解生成 ${CO}_{2}$ B、碱性：Y强于X C、Y中所有碳原子均共平面 D、随 $c (Y)$ 增大，该反应速率会一直增大

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10、下列离子方程式正确的是

A、硫化亚铁溶于稀硝酸中： $FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑$ B、氯乙酸乙酯在足量 $NaOH$ 溶液中加热： ${ClCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {ClCH}_{2} {COO}^{-} + C_{2} H_{5} OH$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中： $C_{6} H_{5} O^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = C_{6} H_{5} OH + {HSO}_{3}^{-}$ （已知： $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{al} = 1.4 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ，苯酚的 $K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}$ ） D、向 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 溶液中滴加过量的硫酸： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{4}^{+}$

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11、下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是

A、纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维 B、乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C、过氧碳酸钠 $({Na}_{2} {CO}_{4})$ 具有较强氧化性，故可用 ${Na}_{2} {CO}_{4}$ 漂白衣物 D、铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件

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12、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、 $0 .1mol$ 羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 中氧的价层电子对数为 $0 {.4N}_{A}$ B、 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的固体混合物中含 $1 {molCl}^{-}$ ，则混合物中质子数为 ${28N}_{A}$ C、 $0.1 {molCaH}_{2}$ 中含阴离子个数为 $0 {.1N}_{A}$ D、由甘氨酸形成的 $18 .9g$ 三肽 $C_{6} H_{11} N_{3} O_{4}$ （相对分子质量：189）中的肽键数目为 $0 {.2N}_{A}$

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13、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B、苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用 $65 ℃$ 以上的水冲洗 C、探究钠与水的反应时需要注意： D、镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火

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14、物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是

A、相同浓度的 ${Cu}^{2 +}$ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺氧化性：前者>后者 B、金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C、由于水分子间存在氢键，所以稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$ D、甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力

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15、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B、等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 C、用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法

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16、下列表示正确的是

A、异丙基的结构简式： B、激发态H原子的轨道表示式： C、N-甲基乙酰胺的键线式为： D、 $^{32} S_{2}$ 与 $^{34} S_{4}$ 互为同位素

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17、下列只含极性键的极性分子是

A、 ${BF}_{3}$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $C_{2} H_{6}$ D、 $O_{3}$

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18、
某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。请回答下列问题：
I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。
（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为。
（2）装置B中发生的化学方程式：；装置C的作用为。
（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为。
II．利用上述反应中制备的NO探究NO与Na₂O₂反应。
已知：NaNO₂既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO₂中含有少量NaNO₃。
（4）反应过程中可以看到J装置中出现的现象是，写出J中发生的主要化学方程式。
（5）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO₂生成，取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，。(可供选择试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液)

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19、
请回答下列问题：
I．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：
提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液和NaCl溶液。
（1）操作①的名称为，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、。
（2）从提供的试剂中选择，a所代表的试剂顺序是、、NaOH溶液(各试剂均稍过量)。
（3）实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅱ．实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO₃ (装置如图所示)。
（4）仪器a的名称是。
（5）写出装置甲中发生的化学方程式。
（6）装置丁的作用有吸收尾气，防止环境污染；通过溶液颜色变化判断丙中NaOH完全转化为NaHSO₃ 和防倒吸的作用，写出丁装置反应的离子方程式。

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20、
请回答下列问题：
Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，在体系中，n(N₂)随时间的变化如下表：
时间(min)
0
1
2
3
4
5
N₂的物质
的量(mol)
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06
（1）上述反应在第5min时，N₂的转化率为________。
（2）用H₂表示从0～2min内该反应的平均速率v(H₂)=________。
（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。
A. v(NH₃)=0.05 mol·L^-1·min^-1
B. v(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1
C. v(N₂)=0.02 mol·L^-1·min^-1
D. v(H₂)=0.001mol·L^-1·s^-1
Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO $⇌$ 2CO₂＋N_2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验
编号
t(℃)
NO初始浓
度(mol/L)
CO初始浓
度(mol/L)
催化剂的比
表面积(m²/g)
Ⅰ
280
1.2×10^﹣³
5.80×10^﹣³
82
Ⅱ
280
1.2×10^﹣³
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10^﹣³
82
（4）请将表中数据补充完整：a ________。
（5）能验证温度对化学反应速率规律的是实验________(填实验序号)。
（6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________(填“甲”或“乙”)。
（7）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO $⇌$ 2CO₂＋N₂ ，能说明已达到平衡状态的是_______。
A. 容器内混合气体温度不再变化
B. 容器内的气体压强保持不变
C. 2v_逆(NO)=v_正(N₂)
D. 容器内混合气体密度保持不变

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A.验证反应有 ${Cl}_{2}$ 生成	B.验证铁粉与水蒸气反应有 $H_{2}$ 产生

C.制备无水 ${CuSO}_{4}$	D.除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中少量的 ${NaHCO}_{3}$

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m²/g)
Ⅰ	280	1.2×10^﹣³	5.80×10^﹣³	82
Ⅱ	280	1.2×10^﹣³	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10^﹣³	82