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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氨基酸是构成蛋白质的结构单元，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、第一电离能： $O>N>C>H$ B、该分子结构中不存在手性碳原子 C、该分子中碳原子的杂化轨道类型有 $sp 、 {sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ D、键的极性强弱： $N — H<O — H<F — H$

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2、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃来捕捉废气中的CO₂ ，下列有关化学用语表示正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的空间填充模型： B、H₂O₂的电子式： C、钠原子2p_y电子云图为 D、Na⁺的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$

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3、文物记载体现中华文明灿烂成就，科技发展体现国家繁荣强盛，下列说法错误的是

A、宋蕉叶形水晶杯，水晶属于晶体 B、天和核心舱的主要材料SiC是共价晶体 C、“奋斗者”潜水艇的⁴⁶Ti与⁴⁷Ti互为同素异形体 D、北斗卫星太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素

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4、硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。

(1)、基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价电子轨道表示式为。

(2)、配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，常将 ${FeCl}_{3}$ 晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是。

(3)、向10mL 0.005 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入10mL 0.015 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。
①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有(填标号)。
A．加入少量铁粉，溶液红色变浅
B．加入少量水，溶液中离子总数减小
C．加入几滴1 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，溶液红色变深
D．加入几滴0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液， $\frac{c ({Fe}^{3 +})}{c [Fe {(SCN)}_{3}]}$ 的值减小
②取红色溶液M，向其中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，体系中主要存在以下平衡：
Ⅰ： ${Fe}^{3 +} + n {SCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 6)$
Ⅱ： ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[FeC l_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 4)$
Ⅲ： $H^{+} + {SCN}^{-} ⇌ HSCN$
$[Fe {(SCN)}_{n}] (3 - n) (n = 1 ~ 6)$ 平衡总浓度随滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。
ⅰ.M点前，(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。
ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：。

(4)、某浸金废水中含0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${SCN}^{-}$ ，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中 ${SCN}^{-}$ 氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)， ${SCN}^{-}$ 的残留率随时间t的变化曲线如图：
①使用(填“催化剂a”或“催化剂b”)时， ${SCN}^{-}$ 的氧化反应活化能更低。
②使用催化剂a时，0～100 min内， ${SCN}^{-}$ 的平均反应速率 $v ({SCN}^{-}) =$ 。

(5)、TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为 $H^{+} (aq) +$ ${SCN}^{-} (aq) + TBP (o) ⇌ HSCN \cdot TBP (o)$ (o代表有机相)。分别向pH不同的 $c (HSCN) + c ({SCN}^{-}) = 1mol \cdot L^{- 1}$ 的水溶液中，加入等体积0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。 $\frac{1}{D}$ 、 $c_{平} [HSCN (aq)]$ 随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。
计算上述萃取平衡的平衡常数K=( $K = \frac{c_{平} [HSCN \cdot TBP (o)]}{c_{平} [H^{+} (aq)] \cdot c_{平} [{SCN}^{-} (aq)] \cdot c_{平} [TBP (o)]}$ 写出计算过程，保留三位有效数字)。

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5、利用多膜装置通过电解法可以制备 ${KNO}_{3}$ ，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是

A、Y膜为阳离子交换膜 B、阴极室溶液中 ${OH}^{-}$ 浓度逐渐降低 C、理论上每生成标准状况下 $22.4 {L Cl}_{2}$ ，阳极室内溶液质量减少 $149 g$ D、理论上每生成 $1 {mol Cl}_{2}$ ，阴极室溶液质量增加 $46 g$

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6、一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期， $T$ 和 $Q$ 在同一主族， $T$ 的价层电子排布式为 $n s^{n - 1} n p^{n + 2}$ ，下列说法正确的是

A、 ${YW}_{3}^{2 -}$ 的空间结构为平面三角形 B、元素的电负性大小： $Q > T > X$ C、元素的第一电离能： $W > Z > Y$ D、最高价氧化物的水化物的酸性： $Y > Z$

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7、下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	吸电子效应： $F > Cl > H$
B	金属钠具有强还原性	钠可置换出 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的铁单质
C	次氯酸具有漂白性	漂白液在空气中久置易变质
D	往氯乙烷中加入浓 $NaOH$ 溶液后共热，冷却后加入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	可证明氯乙烷中含有氯原子

A、A B、B C、C D、D

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8、某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是

A、本实验只体现浓硫酸的脱水性 B、装置b中出现的白色沉淀，可能是BaCO₃或BaSO₃ C、装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO₂ D、装置e中可以盛放NaOH溶液

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9、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 molFe$ 分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为 $0.2 N_{A}$ B、 $7.2 {gCaO}_{2}$ 中含有的阴、阳离子数共 $0.2 N_{A}$ C、醋酸铵溶液呈中性，则 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸铵溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$ D、 $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键数为 $12 N_{A}$

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10、《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是

A、尼克酸分子中有两个手性碳原子 B、尼克酸的分子式为 $C_{6} H_{5} {NO}_{2}$ C、尼克酸的所有原子可能共平面 D、尼克酸能发生取代、加成和氧化反应

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11、1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是
A．制备 ${NH}_{3}$
B．干燥 ${NH}_{3}$
C．尾气处理
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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12、从海带中提取碘的过程如下，其中操作 $X$ 为

A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、萃取

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13、“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是

A、蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B、碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C、用低浓缩铀（ $^{235} U$ ）制成燃料棒： $_{92}^{235} U$ 的中子数为92 D、汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能

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14、中国是农业大国，粮食安全是国家安全的重要部分。下列说法不正确的是

A、水稻种子中含有淀粉，淀粉属于高分子 B、收割机的割刀为铁合金，该合金比纯铁硬度大 C、“秸秆炭化，草灰还田”，草木灰可以用作钾肥 D、CuSO₄可制备杀菌剂波尔多液，因为SO $_{4}^{2 -}$ 能使蛋白质变性

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15、蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是
A.商周石蛇
B.春秋蛇纹铜提链罐
C.唐彩绘生肖蛇陶俑
D.清青玉十二辰-蛇

A、A B、B C、C D、D

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16、罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，一种合成路线如下。
已知：
i．
ii． $- Ts$ 表示某易离去的基团
iii． $+ R_{3} - {CH}_{2} - {COOR}_{4} \overset{一定条件}{\to}$ $+ R_{2} OH$

(1)、A含有的官能团为。

(2)、 $B \to D$ 的化学方程式为。

(3)、 $D \to E$ 的反应类型为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、K经多步可得到N，写出L与M的结构简式L：；M：。

(6)、试剂b的分子式为 $C_{2} H_{5} {NO}_{2}$ 。 $N \to P$ 的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式：(核磁共振氢谱有2组峰，且面积比为 $2 : 1$ )。

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17、我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料。

(1)、主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的区。

(2)、粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：。

(3)、氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生 ${SeO}_{2}$ 蒸气， ${SeO}_{2}$ 冷凝后溶于水形成 $H_{2} {SeO}_{3}$ 溶液，除杂后向溶液中通入 ${SO}_{2}$ 可获得高纯硒。
①已知 $H_{2} {SeO}_{3}$ 分子中含两个羟基， $H_{2} {SeO}_{3}$ 中Se的杂化方式为。
②向 $H_{2} {SeO}_{3}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 时，发生反应的化学方程式为。

(4)、一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。
①该晶体的化学式为。
②阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。（已知： $1 pm = 10^{- 10} cm$ ）

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18、为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是

A、滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B、反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C、反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为 $6.02 \times 10^{22}$ D、若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu

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19、含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A→B的化学方程式为。

(2)、C→D实现了由到的转化(填官能团名称)。

(3)、G→H的反应类型为。

(4)、E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为 $3 : 2 : 1$ 的同分异构体的数目有种。

(5)、M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为。

(6)、参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为和。

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20、乙二醇是一种重要化工原料，以合成气 $(C O 、 H_{2})$ 为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法： $2 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{} H O C H_{2} C H_{2} O H (g)$ ，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度
298K
355K
400K
平衡常数
$6.5 \times 1 0^{4}$
10
$1.3 \times 1 0^{- 3}$

(1)、该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。

(2)、已知 $C O (g) 、 H_{2} (g) 、 H O C H_{2} C H_{2} O H (g)$ 的燃烧热 $(Δ H)$ 分别为 $- a k J \cdot m o l^{- 1} 、 - b k J \cdot m o l^{- 1} 、 - c k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则上述合成反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用a、b和c表示)。

(3)、实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是(答出1条即可)。
Ⅱ．间接合成法：用合成气和 $O_{2}$ 制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。

(4)、在2MPa、 $C u / S i O_{2}$ 催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比 $\frac{n (H_{2})}{n (D M O)} = 52.4$ ，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性 $= \frac{n_{生成} (该物质)}{n_{消耗} (D M O)} \times 100 %$ ]。
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线表示MG的选择性。
②有利于提高A点DMO转化率的措施有(填标号)。
A．降低温度 B．增大压强
C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间
③483K时，出口处 $\frac{n (乙醇)}{n (D M O)}$ 的值为(精确至0.01)。
④A点反应 $M G (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) + C H_{3} O H (g)$ 的浓度商 $Q_{x} =$ (用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。

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