高中化学苏教版-试题列表-第252页

1、

{SiCl}_{4}

是生产多晶硅的副产物。利用

{SiCl}_{4}

对废弃的锂电池正极材料

{LiCoO}_{2}

进行氯化处理以回收

Li

、

Co

等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)、

{LiCoO}_{2}

中

Co

元素的化合价为，

Si

在元素周期表中的位置是。

(2)、已知烧渣是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物，生成该混合物的化学方程式是。

(3)、“500℃焙烧”后剩余的

{SiCl}_{4}

应先除去，否则水浸

{SiCl}_{4}

会因与水剧烈反应生成硅酸

(H_{2} {SiO}_{3})

和另一种酸而产生大量烟雾，写出

{SiCl}_{4}

与水反应的化学方程式。

(4)、已知滤饼2主要为

Co {(OH)}_{2}

，沉钴反应的离子方程式为。

(5)、鉴别洗净的“滤饼3”和固体

{Na}_{2} {CO}_{3}

中金属元素常用方法的名称是。

(6)、“850℃煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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2、

某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。

Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体反应制备 ${SO}_{2}$ 气体

（1）制备 ${SO}_{2}$ 气体最合适的发生装置是(填写字母)，反应的化学方程式为。

Ⅱ．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 ${SO}_{2}$ 性质探究。

已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；

② ${SO}_{2}$ 熔点-75.5℃，沸点-10℃； ${SO}_{3}$ 熔点16.8℃，沸点44.8℃。

(一)制取硫酸：实验开始前打开活塞 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，关闭活塞 $K_{3}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ 后，关闭活塞 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开活塞 $K_{3}$ ，用酒精喷灯高温加热绿矾。

（2）①C装置中覆盖食用油的目的是。

②B装置的作用是和分离出(填化学式)。

(二)探究 ${SO}_{2}$ 的性质：在装置C中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 ${SO}_{2}$ 流速一致。四次实验分别得到如表图：

①已煮沸的 ${BaCl}_{2} (aq)$	②未煮沸的 ${BaCl}_{2} (aq)$

③已煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)$	④未煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)$

（3） $pH - t$ 图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因；对比四组实验分析，②中发生反应(写离子方程式)。对比②④实验分析，④中还发生反应(写离子方程式)使溶液酸性增强。

（4）上述四次实验中有白色沉淀生成的是(填编号)。

Ⅲ．二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的 ${SO}_{2}$ 。

（5）写出在催化剂条件下总反应的化学方程式。

（6）过程Ⅱ发生反应的离子方程式为。

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3、实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl₂可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A、装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl₂、NaOH溶液 B、装置③中气体呈红棕色 C、装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO₃生成 D、通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N₂代替

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、

{Cl}_{2}

通入水中制氯水：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + ClO

B、少量

{SO}_{2}

通入

Ca {(ClO)}_{2}

溶液：

{SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = 2 HClO + {CaSO}_{3} ↓

C、稀硝酸与氯化亚铁混合：

3 {Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = NO ↑ + 3 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

D、

{NaHCO}_{3}

溶液与少量

Ba {(OH)}_{2}

溶液混合：

{HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

3 {molNO}_{2}

与

H_{2} O

完全反应时转移的电子数为

3 N_{A}

B、常温下，

5.6 g

铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为

0.3 N_{A}

C、

60 {gNaHSO}_{4}

固体中含离子数目为

1.5 N_{A}

D、标准状况下，

22.4 {LNH}_{3}

中含有的共价键数目为

3 N_{A}

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6、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应

X \to 2 Y

的影响，各物质浓度

c

随反应时间

t

的部分变化曲线如图，则

A、无催化剂时，反应不能进行 B、与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ的催化效果更好 C、a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随

t

的变化 D、使用催化剂Ⅰ时，

0 \sim 2 min

内，

v (X) = 1.0 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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7、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A、a与b反应可产生淡黄色固体 B、c既可被氧化，也可被还原 C、加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D、酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化

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8、实验室用加热

{NH}_{4} Cl

和

Ca {(OH)}_{2}

固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取

{NH}_{3}

时，下列装置能达到相应实验目的的是


A．生成 ${NH}_{3}$	B．干燥 ${NH}_{3}$

C．收集 ${NH}_{3}$	D．吸收 ${NH}_{3}$ 尾气

A、A B、B C、C D、D

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9、以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。

已知： $RBr \to_{醚}^{Mg} RMgBr$

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；其中，含氮官能团的名称为。

(2)、对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a
b			酯化反应

(3)、反应②的化学方程式可表示为：

Ⅱ = Ⅲ + Z

，化合物Z为。

(4)、化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为(写一种)。

(5)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。

A、化合物Ⅰ与

混合，最多可生成2种二肽 B、反应①中，有

C - H

键和

C - N

键的断裂 C、反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D、若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子

(6)、参考上述合成路线，以苯、

{({CH}_{3})}_{3} COH

为原料，合成

。

①由 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 合成，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②从苯出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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10、铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及

{SiO}_{2}

等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。

已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 、 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ ；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在；常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。

(1)、Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的区。

(2)、“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤液Ⅱ”中的溶质可在工序中循环利用。

(4)、“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应：

(ⅰ) ${4Fe}^{2 +} + O_{2} + {4H}^{+} = {4Fe}^{3 +} + {2H}_{2} O$

(ⅱ)(填离子方程式)。

(5)、常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =

。

(6)、含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有和。

(7)、含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。

①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为；

②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为。

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11、

溶解过程常伴随热量变化。

Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。

（1）需12mol/L浓盐酸的体积为________mL(精确至小数点后一位)。

（2）该过程不需用到的仪器有________(填标号)。

A. B. C. D. E.

（3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。

A. 转移溶液时部分溶液洒出	B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁
C. 定容时俯视刻度线	D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出

Ⅱ．测定 $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解焓： $Ca {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + {2OH}^{-} (aq)$ $Δ_{sol} H$

已知： $Ca {(OH)}_{2}$ 在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	0.18	0.17	0.15	0.14

（4）利用量热法测定

初步实验甲同学取一定质量 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式 ${Q=cρV}_{总} \cdot Δ T$ ，再计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 。

发现问题 ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合 $Ca {(OH)}_{2}$ 在水中的溶解性，分析其原因是________。

优化实验 ②乙同学根据相关原理间接测算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ ：先测算 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体与过量稀盐酸反应 $Ca {(OH)}_{2} (s) + {2H}^{+} (aq) = {Ca}^{2 +} (aq) + {2H}_{2} O (l)$ 的焓变 $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；再测算反应________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变 $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。最后，计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 为 $(a - 2 b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。

查阅资料不同温度下，物质的溶度积常数与 $Δ_{sol} H$ 满足 $\ln K_{sp} = (- \frac{Δ_{sol} H}{R}) \times \frac{1}{T} + C$ (R、C为常数， $R = 8.314 \times 10^{- 3} kJ \cdot mol \cdot K^{- 1}$ )

实验思考 ①根据 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的关系，推出 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________［用仅含 $c ({OH}^{-})$ 的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数 $K_{w}$ ，即可求算出不同温度下 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 。

设计实验方案1 将20℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH；

方案2 将40℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。

②应选择________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是________。

数据处理绘制 $\ln K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图。

③根据公式，利用直线的斜率值，计算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (保留三位有效数字)。

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12、化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液(主要含

{NaH}_{2} {PO}_{2}

)和含镍废液(主要含

{NiCl}_{2}

)，分别通入如图所示电解装置的两极室回收磷、镍。已知：

H_{3} {PO}_{2}

是一元中强酸；25℃时，

H_{3} {PO}_{4}

的

K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}

、

K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}

、

K_{a3} = 4.8 \times 10^{- 13}

。电解过程中，下列说法不正确的是

A、阳极的主要反应为

H_{2} {PO}_{2}^{-} + {2H}_{2} O - {4e}^{-} = H_{2} {PO}_{4}^{-} + {4H}^{+}

B、Ⅰ室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小 C、理论上，每生成1mol Ni，同时处理0.5mol

H_{2} {PO}_{2}^{-}

D、理论上，电路中每转移1mol

e^{-}

， Ⅲ室溶液质量减少65g

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13、四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是

A、方法1中，吸收

{SO}_{2}

前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B、若烟气中还含有

{NO}_{2}

，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C、方法3中能循环利用的物质是NaOH D、方法4中

{SO}_{2}

与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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14、水煤气变换反应是获取

H_{2}

的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是

A、使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B、反应达平衡时，增大压强，

n (H_{2})

增大 C、使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D、Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变

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15、化合物

{XY}_{3} {ZW}_{3} E

可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是

A、第一电离能：W>Y B、最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C、简单氢化物的沸点：Z>W D、

E_{3} W^{+}

和

{WY}_{2}

的VSEPR模型均为四面体形

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16、实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是

A、每消耗0.1mol

{Na}_{2} O_{2}

生成0.1mol

O_{2}

B、催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C、烧瓶中有红棕色气体产生，说明

{NH}_{3}

被

O_{2}

直接氧化为

{NO}_{2}

D、烧瓶中所产生的白烟的主要成分为

{NH}_{4} {NO}_{3}

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17、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	酸性： ${CH}_{3} COOH > {CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小
D	向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有淡黄色沉淀生成	溴乙烷中存在溴离子

A、A B、B C、C D、D

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4L乙炔中含有σ键的数目为3

N_{A}

B、1L 1.5

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为1.5

N_{A}

C、46g

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合气体含有的原子数目为3

N_{A}

D、

{Na}_{2} S

溶液与

H_{2} {SO}_{3}

溶液反应生成1mol S，转移电子数目为2

N_{A}

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19、锂-氟化碳(

Li - {CF}_{x}

)电池具有优异的性能。该电池的总反应为

{CF}_{x} + x Li = C + xLiF

，电池工作时，下列说法正确的是

A、锂电极为正极 B、电子由Li电极经导线流向

{CF}_{x}

电极 C、负极反应为

{CF}_{x} {+xe}^{-} {=C+xF}^{-}

D、将电能转化为化学能

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20、白木香醛(如图)是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是

A、能发生银镜反应 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、其结构中两个碳环一定共平面 D、1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5mol

H_{2}

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