高中化学苏教版-试题列表-第251页

1、工业制硫酸中的一步重要反应为：

{2SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催 化 剂} {2SO}_{3}

，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是

A、SO₂的质量保持不变 B、SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为2：1：2 C、SO₃的含量保持不变 D、SO₂和SO₃的生成速率相等

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2、实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A、该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B、甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C、试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D、不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质

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3、常温常压下，将盛有25 mL NO₂和O₂混合气体的量筒倒置于盛满水的水槽中，一段时间后，气体体积减小到5 mL且不再变化，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能为

A、1∶1 B、18∶7 C、9∶16 D、23∶2

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4、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A、图a表示的是吸热反应的能量变化 B、图b中反应物比生成物稳定 C、图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D、图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1.0mol SO₂和0.5mol O₂混合充分反应后，SO₃气体分子总数为1.0N_A B、0.1mol/L的H₂SO₄溶液电离出H⁺的数目为0.2N_A C、常温下，在14g C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有极性键数目为2N_A D、标准状况下，22.4L H₂O中含有的氧原子数约为2N_A

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6、现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和

{SO}_{2}

的饱和水溶液，下列方法或试剂(必要时可加热)：①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液，能用于鉴别它们的是

A、①②③ B、只有①③ C、只有②③ D、只有①②

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7、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有

^{3} He

，它与

^{4} He

互为同位素 B、中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C、“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D、“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程

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8、铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁矿(主要成分：FeS₂和SiO₂)为主要原料制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)，并用得到的绿矾制备铁黄(FeOOH)，流程如下：

已知：①FeSO₄·7H₂O溶于水，不溶于乙醇。

②“焙烧”的方程式为4FeS₂+ 11O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe₂O₃+ 8SO₂；“焙烧”过程中SiO₂不参与反应。

③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。

回答下列问题：

(1)、将黄铁矿进行粉碎，其目的是；滤渣I可作为制备玻璃的原料，写出制备玻璃时发生的主要化学方程式(任写一个)。

(2)、“酸溶”不宜将稀H₂SO₄换成稀HNO₃的原因是。

(3)、“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式。试剂b若选用SO₂ ，则该过程涉及的离子方程式有。

(4)、向“FeSO₄溶液”中加入乙醇即可析出FeSO₄·7H₂O晶体，乙醇的作用是。已知绿矾溶解度曲线如下图所示，则从“FeSO₄溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩(得到℃饱和溶液)、、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。

(5)、由FeSO₄·7H₂O转化为FeOOH的离子方程式是。

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9、

某实验小组探究SO₂与AgNO₃溶液反应的物。

I．配制 $100mL0 .10mol \cdot L^{-1} {AgNO}_{3}$ 溶液

（1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。

（2）转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ．利用如下图所示装置制备SO₂ ，并探究其相关性质。

（3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（4）装置B中可观察到的现象为，说明SO₂具有性。

（5）装置C中尾气处理常使用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式。

（6）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。

提出假设：假设1：白色沉淀为Ag₂SO₃

假设2：白色沉淀为Ag₂SO₄

假设3：白色沉淀为Ag₂SO₃和Ag₂SO₄的混合物

查阅资料： ${Ag}_{2} {SO}_{3} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O=2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+SO}_{3}^{2-} {+4H}_{2} O$

${Ag}_{2} {SO}_{4} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O=2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {+4H}_{2} O$

实验探究步骤i：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液：

步骤ii：向步骤i所得滤液中加入足量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸：

步骤iii：将步骤所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。

实验结论：①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明(填“假设1”“假设2”或“假设3”)成立。

②推测灰黑色固体为，查阅资料得知生成该物质的原因是SO₂具有较强的还原性，与 ${AgNO}_{3}$ 溶液发生反应，该反应的离子方程式为。

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10、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu²⁺
B	向溶液X中滴加稀 $NaOH$ 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	试纸不变蓝	原溶液中无 ${NH}_{4}^{+}$
C	向溶液X中滴加H₂O₂ ，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色	溶液呈血红色	溶液X存在Fe²⁺
D	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有CO₂和SO₂

A、A B、B C、C D、D

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11、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	可用 pH 试纸测量新制SO₂水溶液的pH	pH试纸先变红后褪色
B	常温可用铝槽车运输浓硝酸	铝在冷的浓硝酸中发生钝化
C	制备H₂SO₄：S→SO₂→SO₃→H₂SO₄	S和SO₃具有氧化性
D	非金属性：Cl>Br>I	沸点：HCl< HBr < HI

A、A B、B C、C D、D

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、1mol N₂和3mol H₂完全反应可以生成2mol NH₃ B、0.1mol H₃O⁺含有电子数为N_A C、0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8 N_A D、常温常压下，16g CH₄中含有共价键数为4N_A

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13、下列反应的离子方程式正确的是

A、氯化铝和氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ B、NO₂与H₂O反应：3NO₂+H₂O=2H⁺+2

{NO}_{3}^{-}

+NO C、室温下用浓硝酸溶解Cu：3Cu+8H⁺+2

{NO}_{3}^{-}

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D、(NH₄)₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合：

{NH}_{4}^{+}

+OH^-=NH₃↑+H₂O

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14、下列实验能达到预期实验目的的是


A. 制备Cl₂	B．Na的燃烧

C. 除去CO₂气体中混有的SO₂	D.观察钾元素的焰色

A、A B、B C、C D、D

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15、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	豆浆加石膏“点卤”制豆腐	石膏使豆浆所含蛋白质沉淀
B	BaSO₄在医疗上用作“钡餐”	BaSO₄不溶于酸和水，且不容易被X射线透过
C	施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中	NH₄HCO₃受热易分解
D	制作糕点时添加小苏打作膨松剂	碳酸氢钠与氢氧化钠反应

A、A B、B C、C D、D

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16、NH₄ClO₄可用作火箭燃料，其分解反应为2NH₄ClO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是

A、NH₄ClO₄为含有共价键的离子化合物 B、N₂的电子式为

C、Cl原子的M电子层有7个电子 D、¹⁶O₂分子中的质子数与中子数之比为1：1

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17、我国科技发展迅猛，取得许多成就，以下说法不正确的是

A、天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B、嫦娥六号采回的月壤中含有³He：³He和⁴He互为同位素 C、Si广泛用于航天器太阳能电池板 D、“北斗三号”航天卫星上铷原子钟的精度国际领先，铷是第IIA族元素

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18、下列物品由无机硅酸盐材料组成的是


A.青铜敦	B.彩漆木雕鸳鸯形盒	C.牛皮人偶	D.陶熏炉

A、A B、B C、C D、D

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19、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是

A、牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B、牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C、1mol牛式二烯炔醇含有

6mol π

键 D、牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和

{sp}^{2}

杂化

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20、

回答下列问题：

Ⅰ． ${NO}_{2}$ (红棕色)和 $N_{2} O_{4}$ (无色)之间发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 。将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，控制反应温度为 $T$ 。

（1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。

A. $c (N_{2} O_{4}) : c ({NO}_{2}) = 1 : 2$	B. $v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} ({NO}_{2})$
C. 容器内气体的颜色不再变化	D. 混合气体的压强不再变化

（2）在温度为 $T$ 的条件下，向该恒容密闭容器中充入 $0.04 mol \cdot L^{- 1} N_{2} O_{4}$ ， $c ({NO}_{2})$ 随时间的变化曲线如图所示。

①a~b四个点中， $v_{正} = v_{逆}$ 的点有________。

②反应进行到 $16 min$ 时， $N_{2} O_{4}$ 的转化率是________。

③下列措施能使该反应速率加快的是________(填标号)。

A．增大 ${NO}_{2}$ 的浓度 B．增大容器体积 C．恒容条件下充入He

Ⅱ．反应速率的调控对于化工生产有重大的意义。

（3）小王同学为了探究锌片与盐酸反应过程中的速率变化，他在 $200 mL$ 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	191	414	526	570

①为加快该反应的反应速率，可采取的措施是：________。

②求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________。(设溶液体积不变)

③小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给于分析：构成的原电池中负极反应式为________；溶液中 $H^{+}$ 移向________极(填“正”或“负”)。

（4）已知 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与硫酸的反应为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ ，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题：

实验序号	反应温度	加入 $0.1 mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积	加入0.1mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验序号	℃	mL	mL	mL	S
一	20	2	2	0	$t_{1}$
二	40	2	$V_{1}$	0	$t_{2}$
三	20	1	2	$V_{2}$	$t_{3}$

① $V_{1} =$ ________。 $V_{2} =$ ________。

② $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 由大到小的顺序是________。

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