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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某种软锰矿中含有 $Mn$ 、 $Fe$ 、 $Si$ 的氧化物，一种综合利用的工艺流程如下：
已知：①25℃下， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $Mn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 1.96 \times 10^{- 13}$ 。
② ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶解度随温度变化较大。
③离子浓度等于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时该离子恰好完全沉淀。

(1)、焙烧温度对 $Mn$ 和 $Fe$ 的浸出率的影响如图所示，则“焙烧”时最佳温度为。

(2)、“浸出渣”主要成分有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 与（写化学式）。

(3)、“碱化过滤”时， ${MnSO}_{4}$ 发生反应的化学方程式为，当 ${Mn}^{2 +}$ 完全沉淀，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ （填“>”“<”或“=”）；“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为；“一系列操作”为，过滤，洗涤，干燥。

(5)、该工艺中可循环利用的物质有（写化学式）。

(6)、一种含 $Al$ 、 $Cu$ 、 $Mn$ 元素的形状记忆合金的结构单元如图所示，该合金的最简立方晶胞中， $Cu$ 的个数为，晶体中一个 $Mn$ 周围与其最近的 $Al$ 的个数为。

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2、 ${FeCl}_{3}$ 易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。

(1)、 ${FeCl}_{3}$ 的制备
下列装置可用于实验室制备少量无水 ${FeCl}_{3}$ ，则
①仪器A的名称为。
②仪器的接口顺序为 $a \to$ （装置可重复使用）。

(2)、 ${FeCl}_{3}$ 浓度的测定
①把上述制备的 ${FeCl}_{3}$ 配成稀溶液，移取 $20.00 mL$ 至锥形瓶中，加入作指示剂，用 $c_{1} mol \cdot L^{- 1} KI$ 标准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液 $V_{1} mL$ ，则 $c ({FeCl}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ （用含 $c_{1}$ 和 $V_{1}$ 的代数式表示）。

(3)、探究工业盐酸呈黄色的原因
【查阅资料】工业盐酸溶有 ${FeCl}_{3}$ ，固体 ${FeCl}_{3}$ 为棕褐色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为淡紫色， ${[Fe (OH)]}^{2 +}$ 为黄色。
①甲同学观察 $2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液、 $2 mL$ $mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】 ${Fe}^{3 +}$ 发生了水解反应生成 ${[Fe (OH)]}^{2 +}$ 显黄色。
②补充完整方程式： ${Fe}^{3 +} + H_{2} O ⇌ {[Fe (OH)]}^{2 +} +$ 。 $K_{1} = 10^{- 6.31}$
【实验验证】
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入 $2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，然后按下表开展实验。
序号
操作
现象
1
滴入10滴 $6 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$
溶液黄色褪去，接近无色
2
滴入________
溶液黄色略变浅
3
滴入10滴 $12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸
溶液黄色变亮变深
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
③请补充完整实验2中操作：。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料， ${FeCl}_{3}$ 溶液中还存在反应： ${Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ （黄色）， $K_{2} = 10^{0.01} \approx 1.02$ 。
④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：。
【理论验证】
⑤某工业盐酸中 $c ({Cl}^{-}) = c (H^{+}) = 10 mol \cdot L^{- 1}$ ，则该溶液中 $\frac{c \{{[{FeCl}_{4}]}^{-}\}}{c \{{[Fe (OH)]}^{2 +}\}} =$ 。
【实验结论】
⑥工业盐酸呈黄色的原因是。

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3、如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的 ${CO}_{2}$ 转化为各种化工原料。下列说法正确的是

A、工作时， $H^{+}$ 从 $N$ 区移向 $M$ 区 B、制备 $CO$ 时，理论上生成 $1 {molO}_{2}$ 同时，可生成 $1 molCO$ C、制备 ${CH}_{3} OH$ 时，阴极区发生反应： ${CO}_{2} + 6 H^{+} + 6 e^{-} = {CH}_{3} OH + H_{2} O$ D、制备 $HCOOH$ 时，理论上每生成 $1 {molO}_{2}$ 的同时，阳极区溶液减少 $32 g$

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4、催化剂1和催化剂2均能催化反应 $R ⇌ W$ （M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是

A、使用催化剂1，该反应焓变会变得更小 B、使用催化剂2，反应能更快到达平衡 C、使用催化剂2，平衡时W的浓度更大 D、使用催化剂1和2，反应历程的步数一样

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5、部分含 $Na$ 或 $S$ 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A、 $d$ 与 $e$ 反应只能生成1种盐 B、酸雨的形成过程可以是： $a \to e \to f \to g$ C、若c为淡黄色固体，则c与 $e$ 能发生氧化还原反应 D、b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价

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6、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	SiO₂可以用来制作光纤	SiO₂是酸性氧化物
B	聚丙烯酸钠可用于制尿不湿	聚丙烯酸钠含疏水基团
C	制备乙酸乙酯时加入浓硫酸	浓硫酸常做催化剂和吸水剂
D	酸性：C₂H₅COOH＞CH₃COOH	烷基越长，推电子效应越大

A、A B、B C、C D、D

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7、按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见 $a$ 管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是

A、该喷泉颜色为红色 B、该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C、浓氨水与 $CaO$ 反应有 ${NH}_{3}$ 生成，产氨过程熵减 D、若烧瓶内先集满 $HCl$ 气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $44.8 {LCH}_{2} = {CH}_{2}$ 中 $π$ 键的数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 {molO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的混合气体含有的原子数目为 $N_{A}$ C、 $64 gCu$ 与足量浓硝酸反应，生成的 ${NO}_{2}$ 分子的数目为 $4 N_{A}$ D、 $100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中，阳离子的数目大于 $0.02 N_{A}$

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9、 $α$ -呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列关于 $α$ -呋喃丙烯酸的说法不正确的是

A、能与乙醇发生反应 B、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 C、所有的碳原子可在同一平面上 D、碳原子的杂化方式为 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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10、化学家拉瓦锡在18世纪探究了 ${SO}_{2}$ 的性质，兴趣小组利用以下装置进行模拟实验。其中能达到预期目的的是
A.制备 ${SO}_{2}$
B.干燥 ${SO}_{2}$
C.收集 ${SO}_{2}$
D.尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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11、“劳动人民是世界上最伟大的人”。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	厨师：用卤水点豆腐	胶体的聚沉
B	保洁员：用84消毒液消毒	${ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = HClO + {HCO}_{3}^{-}$
C	化妆师：用甘油制备保湿面霜	甘油能发生消去反应
D	环保工程师：用 ${Na}_{2} S$ 溶液处理含 ${Cu}^{2 +}$ 的污水	$S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓$

A、A B、B C、C D、D

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12、汽车尾气管的钢材可通过镀铝的方法来延缓腐蚀，下列说法正确的是

A、该法中钢铁为负极被保护 B、该法为牺牲阴极法 C、镀铝时将钢材与电源正极相连 D、电化学腐蚀时铝发生反应： $Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}$

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13、民以食为天。下列说法不正确的是

A、料酒蒸鱼去腥增鲜，乙醇为非极性分子 B、春笋炒肉香脆开胃，笋中的纤维素是多糖 C、猪油拌饭鲜香可口，猪油可水解得到饱和高级脂肪酸 D、新鲜面包香气四溢，膨松剂碳酸氢钠可中和酸并受热分解

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14、“伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）：
已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + {CH}_{3} ONa \to {CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{3} + NaBr$

(1)、A的化学名称为（用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、。

(2)、G转化为H的反应类型为。

(3)、F的结构简式为。

(4)、C转化为D的化学方程式为。

(5)、一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。
a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基
b．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为（任写一种）。

(6)、根据题中信息，以为原料制备尼泊金甲酯（）的合成路线为。（其它试剂任选）

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15、碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学性质和多样的反应机制一直是科学研究的热点。

(1)、25℃、100kPa时，物质的化学键键能数据如下表：
化学键
Cl—Cl
I—I
Cl—I
键能/（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）
242
152
161
则反应 $3 {Cl}_{2} (g) + I_{2} (g) = 2 {ICl}_{3} (g)$ (g)的△H= $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应的活化能： $E_{a 正}$ $E_{a 逆}$ （填“>”、“<”、“=”）。

(2)、W.Nernst曾经研究了碘化氢热分解的平衡问题。低温时将一定量的碘化氢引入一个真空刚性容器中，然后升温使其分解： $2 HI (g) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)$ △H>0（Ⅰ），平衡时氢气体积分数 $x (H_{2})$ 与温度t的关系如图所示。
① $x (H_{2})$ 随温度升高逐渐增大的原因是。
②若平衡后再充入一定量HI，碘化氢的平衡转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）。
③1750℃时，容器内的压强为 $p_{1}$ kPa，则反应（Ⅰ）的 $K_{p} =$ 。

(3)、R.H.Purcell等人曾经将足量碘化铵放入一个真空刚性容器中，并加热至1750℃，发生反应 ${NH}_{4} I (s) ⇌ {NH}_{3} (g) + HI (g)$ （Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为 $p_{2}$ kPa，然后碘化氢慢慢分解（发生反应Ⅰ），再次达到平衡时，容器内压强将（填“增大”、“减小”、“不变”）； $p ({NH}_{3}) =$ $p_{2}$ kPa。

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16、在“双碳”背景下，我国新能源产业迅速发展，硫酸镍的需求量也随之增加。某电解厂粗硫酸镍（主要含 $Ni {({NH}_{4})}_{2} {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，同时含有杂质Fe、Zn、Cu、Ca等元素的化合物）分离提纯的工艺流程如下：
已知：
①25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$
②皂化： $HR + NaOH ⇌ NaR + H_{2} O$
转皂： $2 NaR + {Ni}^{2 +} ⇌ {NiR}_{2} + 2 {Na}^{+}$
萃取除杂： ${NiR}_{2} + M^{2 +} ⇌ {MR}_{2} + {Ni}^{2 +}$ ，式中 $M^{2 +}$ 表示金属阳离子，HR为萃取剂。
③不同金属阳离子的萃取率与pH的关系如图所示
根据以上信息回答下列问题：

(1)、写出基态Ni的核外电子排布式。

(2)、已知气体A中含有 ${SO}_{2}$ ， $Ni {({NH}_{4})}_{2} {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ “焙烧脱氨”反应的氧化产物为。

(3)、“氧化”控制温度在60℃～70℃的原因是。

(4)、“反萃取”加入的试剂X为。

(5)、萃取时，调节pH值在4左右进行萃取除杂，流程中“皂化”和“转皂”的目的是。

(6)、在一定条件下，用萃取剂萃取分离 ${Ni}^{2 +}$ 时，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子的物质的量浓度之比为2∶9.现含有 ${Ni}^{2 +}$ 的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后， ${Ni}^{2 +}$ 的萃取率为。（已知：萃取率 $= \frac{萃取出物质的质量}{物质的总质量} \times 100 %$ ）

(7)、在NaOH溶液中， ${NiSO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 反应可制得镍氢碱性电池的正极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式为。

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17、五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：
物质
熔点
沸点
部分性质
${SbCl}_{3}$
73.4℃
223℃
易水解
${SbCl}_{5}$
2.8℃
68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解
易水解，露置空气发烟
某兴趣小组在实验师的指导下，根据 ${SbCl}_{3} {+Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{80 ℃}} \end{matrix} {SbCl}_{5}$ 反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备 ${SbCl}_{5}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是；球形干燥管c内应填装的试剂是（填名称）。

(2)、仪器B中固体试剂不可能是（填字母）。
a． ${KMnO}_{4}$ b． $Ca {(ClO)}_{2}$ c． ${MnO}_{2}$ d． ${KClO}_{3}$

(3)、实验前通入氮气的目的是。

(4)、三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是。

(5)、分离 ${SbCl}_{5}$ 时采用减压蒸馏的原因。

(6)、经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中 ${SbCl}_{5}$ 的物质的量分数为。（假设该产品只含 ${SbCl}_{3}$ 一种杂质）

(7)、 ${SbCl}_{5}$ 常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：。

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18、室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时 $lgc [c (M) /mol \cdot L^{-1}]$ 随pH的变化如图所示（M表示 ${Ca}^{2 +}$ 、 $A^{2 -}$ 、 ${HA}^{-}$ 和 $H_{2} A$ ）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示， $K_{sp} (CaA) {=10}^{-8 .6}$ ， $\lg 2 = 0.3$ 。下列说法正确的是

A、曲线Ⅰ表示 $lgc [c (A^{2-}) /mol \cdot L^{-1}]$ 随pH的变化 B、 ${Ca}^{2 +} + 2 {HA}^{-} ⇌ CaA + H_{2} A$ 的 ${K=10}^{-5 .6}$ C、pH=4.27时，CaA的溶解度约为 $10^{- 4.15} mol \cdot L^{- 1}$ D、Q点时，溶液中 $c ({HA}^{-}) +2c (A^{2-}) =c ({Cl}^{-})$

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19、正负离子的半径比和电荷比是影响晶体结构的重要因素，碘化铵存在两种类型的晶体A和B，在一定条件下，A和B可以相互转化。 ${NH}_{4}^{+}$ 和 $I^{-}$ 在A、B中的堆积方式分别与立方NaCl和立方CsCl晶体相似，如下图所示。下列说法正确的是

A、离子键百分数：NaCl>CsCl B、晶体A和B中，阴离子配位数之比为3∶1 C、晶体A和B相互转化过程中，正负离子的半径比和电荷比均发生了变化 D、若晶体A、B的密度之比为 $β$ ，则A、B晶胞棱长之比为 $\sqrt[3]{\frac{4}{β}}$

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20、 ${CO}_{2}$ 在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是

A、加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了 ${CO}_{2}$ 合成甲醇的 $|Δ H|$ ，速率加快 B、历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C、理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气 D、 ${CH}_{3} OH$ 中C、O的杂化类型不同

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序号	操作	现象
1	滴入10滴 $6 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$	溶液黄色褪去，接近无色
2	滴入________	溶液黄色略变浅
3	滴入10滴 $12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	溶液黄色变亮变深


A.制备 ${SO}_{2}$	B.干燥 ${SO}_{2}$

C.收集 ${SO}_{2}$	D.尾气处理

化学键	Cl—Cl	I—I	Cl—I
键能/（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）	242	152	161

物质	熔点	沸点	部分性质
${SbCl}_{3}$	73.4℃	223℃	易水解
${SbCl}_{5}$	2.8℃	68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解	易水解，露置空气发烟