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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、二氯二氨合钯（ ${Pd}_{2} {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ ）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备 ${Pd}_{2} {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 的工艺流程如下：
焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是

A、“焙烧”时，碳转化为 ${CO}_{2}$ B、“还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd C、“酸浸”所得的滤渣中含有 $Fe {(OH)}_{3}$ D、配合物 ${Pd}_{2} {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 难溶于水

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2、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	常温下，用pH计测定浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} COONa$ 、NaClO溶液的pH，并比较大小	比较 ${CH}_{3} COOH$ 、HClO的 $K_{a}$ 的大小
B	向1mL 0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中加入3mL 0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥	制备 $Al {(OH)}_{3}$
C	向PbS黑色悬浊液中加入 $H_{2} O_{2}$ ，观察沉淀颜色变化	比较 $K_{sp}$ (PbS)、 $K_{sp}$ ( ${PbSO}_{4}$ )的大小
D	将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色	验证乙炔的还原性

A、A B、B C、C D、D

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3、重氮乙酸乙酯类有机物和醛在手性配体催化下，伴随着氢的迁移和 $X_{2}$ 的离去生成手性 $β$ -酮酯的反应被称为Roskamp-冯小明反应（如图所示）。下列说法错误的是

A、 $X_{2}$ 为氮气 B、乙能发生氧化反应，不能发生还原反应 C、与乙醛发生Roskamp-冯小明反应可生成 D、丙含有手性碳原子，具有手性

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4、《天工开物》之《五金·锡》记载“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去。”已知， ${({CH}_{3} COO)}_{2} Pb$ 为弱电解质， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是

A、醋酸溶液中，Pb比Sn活泼 B、1mol ${CH}_{3} COOH$ 中，所含 $π$ 键的数目为2 $N_{A}$ C、1L 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${({CH}_{3} COO)}_{2} Pb$ 溶液中， ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的数目为0.2 $N_{A}$ D、20.7g Pb与足量醋酸充分反应，生成2.24L $H_{2}$

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5、化学制药推动医学进步，守护人类健康未来。一种经典抗癌药物——顺铂配合物由Pt及原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，结构简式如图所示，其中X、Y、Z分别位于不同的周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1。下列说法错误的是

A、电负性：X<Y B、Z的单质与过量 ${YX}_{3}$ 反应可产生白烟 C、配合物中Pt的化合价为＋2价 D、X、Y和Z形成的三元化合物一定是共价化合物

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6、下列离子方程式正确的是

A、用酸性高锰酸钾溶液检验 ${SO}_{2}$ 的还原性： $5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、泡沫灭火器的工作原理： $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、氯化铁溶液中滴加过量 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2 {Fe}^{3 +} + S^{2 -} = S ↓ + 2 {Fe}^{2 +}$ D、向AgCl悬浊液中滴加过量氨水： $AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$

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7、ATP（腺苷三磷酸）是生物体内最直接的能量来源，其逐步水解可生成ADP（腺苷二磷酸）、AMP（腺苷酸）。AMP的结构简式如图所示。已知：核苷酸的命名通常是“碱基名称”加上“核苷酸”或“脱氧核苷酸”，例如鸟嘌呤核苷酸，简称为鸟苷酸。下列说法错误的是

A、ATP含有羟基、氨基等 B、ATP转化为ADP的过程中，释放能量 C、AMP在酶催化下，水解生成鸟嘌呤、脱氧核糖、磷酸 D、AMP分子所有原子不共面

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8、物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是

选项	事实	解释
A	$H_{2} O$ 的沸点高于HF	键能：O-H…O高于F-H…F
B	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 熔点低于 ${NH}_{4} {NO}_{3}$	$C_{2} H_{5} {NH}_{3}^{+}$ 的体积比 ${NH}_{4}^{+}$ 大
C	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中溶解度高于在 $H_{2} O$ 中的溶解度	$O_{3}$ 是非极性分子
D	纳米铅晶体无固定熔点	纳米铅晶体是混合物

A、A B、B C、C D、D

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9、下列说法正确的是

A、装置①可用于制备少量NO B、图②标识表示实验中需正确使用火源 C、图③操作用于排出盛有 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定管尖嘴内的气泡 D、图④操作用于配制100mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液

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10、下列化学用语或图示表示正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的电子式： B、 $H_{2} {CO}_{3}$ 的结构式： C、 $P_{4}$ 的空间填充模型： D、用电子云轮廓图示意p-p $σ$ 键的形成：

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11、化学来源于生活，又服务于生活。下列指定物质属于再生纤维的是
A.制羽绒服的羽绒
B.制皮包的头层牛皮
C.制牛仔裤的人造棉
D.制鞋底的合成橡胶

A、A B、B C、C D、D

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12、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是

A、牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B、牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C、1mol牛式二烯炔醇含有 $6mol π$ 键 D、牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和 ${sp}^{2}$ 杂化

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13、
回答下列问题：
Ⅰ． ${NO}_{2}$ (红棕色)和 $N_{2} O_{4}$ (无色)之间发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 。将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，控制反应温度为 $T$ 。
（1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
A. $c (N_{2} O_{4}) : c ({NO}_{2}) = 1 : 2$ B. $v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} ({NO}_{2})$
C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的压强不再变化
（2）在温度为 $T$ 的条件下，向该恒容密闭容器中充入 $0.04 mol \cdot L^{- 1} N_{2} O_{4}$ ， $c ({NO}_{2})$ 随时间的变化曲线如图所示。
①a~b四个点中， $v_{正} = v_{逆}$ 的点有________。
②反应进行到 $16 min$ 时， $N_{2} O_{4}$ 的转化率是________。
③下列措施能使该反应速率加快的是________(填标号)。
A．增大 ${NO}_{2}$ 的浓度 B．增大容器体积 C．恒容条件下充入He
Ⅱ．反应速率的调控对于化工生产有重大的意义。
（3）小王同学为了探究锌片与盐酸反应过程中的速率变化，他在 $200 mL$ 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
191
414
526
570
①为加快该反应的反应速率，可采取的措施是：________。
②求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________。(设溶液体积不变)
③小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给于分析：构成的原电池中负极反应式为________；溶液中 $H^{+}$ 移向________极(填“正”或“负”)。
（4）已知 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与硫酸的反应为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ ，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题：
实验
序号
反应
温度
加入 $0.1 mol / L$
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积
加入0.1mol/L
$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积
加入水
的体积
出现浑
浊的时间
℃
mL
mL
mL
S
一
20
2
2
0
$t_{1}$
二
40
2
$V_{1}$
0
$t_{2}$
三
20
1
2
$V_{2}$
$t_{3}$
① $V_{1} =$ ________。 $V_{2} =$ ________。
② $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 由大到小的顺序是________。

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14、 ${SiCl}_{4}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 ${SiCl}_{4}$ 对废弃的锂电池正极材料 ${LiCoO}_{2}$ 进行氯化处理以回收 $Li$ 、 $Co$ 等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：

(1)、 ${LiCoO}_{2}$ 中 $Co$ 元素的化合价为， $Si$ 在元素周期表中的位置是。

(2)、已知烧渣是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物，生成该混合物的化学方程式是。

(3)、“500℃焙烧”后剩余的 ${SiCl}_{4}$ 应先除去，否则水浸 ${SiCl}_{4}$ 会因与水剧烈反应生成硅酸 $(H_{2} {SiO}_{3})$ 和另一种酸而产生大量烟雾，写出 ${SiCl}_{4}$ 与水反应的化学方程式。

(4)、已知滤饼2主要为 $Co {(OH)}_{2}$ ，沉钴反应的离子方程式为。

(5)、鉴别洗净的“滤饼3”和固体 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中金属元素常用方法的名称是。

(6)、“850℃煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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15、
某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。
Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体反应制备 ${SO}_{2}$ 气体
（1）制备 ${SO}_{2}$ 气体最合适的发生装置是(填写字母)，反应的化学方程式为。
Ⅱ．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 ${SO}_{2}$ 性质探究。
已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
② ${SO}_{2}$ 熔点-75.5℃，沸点-10℃； ${SO}_{3}$ 熔点16.8℃，沸点44.8℃。
(一)制取硫酸：实验开始前打开活塞 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，关闭活塞 $K_{3}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ 后，关闭活塞 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开活塞 $K_{3}$ ，用酒精喷灯高温加热绿矾。
（2）①C装置中覆盖食用油的目的是。
②B装置的作用是和分离出(填化学式)。
(二)探究 ${SO}_{2}$ 的性质：在装置C中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 ${SO}_{2}$ 流速一致。四次实验分别得到如表图：
①已煮沸的 ${BaCl}_{2} (aq)$
②未煮沸的 ${BaCl}_{2} (aq)$
③已煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)$
④未煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)$
（3） $pH - t$ 图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因；对比四组实验分析，②中发生反应(写离子方程式)。对比②④实验分析，④中还发生反应(写离子方程式)使溶液酸性增强。
（4）上述四次实验中有白色沉淀生成的是(填编号)。
Ⅲ．二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的 ${SO}_{2}$ 。
（5）写出在催化剂条件下总反应的化学方程式。
（6）过程Ⅱ发生反应的离子方程式为。

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16、实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl₂可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A、装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl₂、NaOH溶液 B、装置③中气体呈红棕色 C、装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO₃生成 D、通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N₂代替

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17、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 通入水中制氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + ClO$ B、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液： ${SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = 2 HClO + {CaSO}_{3} ↓$ C、稀硝酸与氯化亚铁混合： $3 {Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = NO ↑ + 3 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液混合： ${HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $3 {molNO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 完全反应时转移的电子数为 $3 N_{A}$ B、常温下， $5.6 g$ 铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ C、 $60 {gNaHSO}_{4}$ 固体中含离子数目为 $1.5 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 {LNH}_{3}$ 中含有的共价键数目为 $3 N_{A}$

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19、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 $X \to 2 Y$ 的影响，各物质浓度 $c$ 随反应时间 $t$ 的部分变化曲线如图，则

A、无催化剂时，反应不能进行 B、与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ的催化效果更好 C、a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随 $t$ 的变化 D、使用催化剂Ⅰ时， $0 \sim 2 min$ 内， $v (X) = 1.0 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

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20、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A、a与b反应可产生淡黄色固体 B、c既可被氧化，也可被还原 C、加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D、酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化

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A.制羽绒服的羽绒	B.制皮包的头层牛皮

C.制牛仔裤的人造棉	D.制鞋底的合成橡胶

A. $c (N_{2} O_{4}) : c ({NO}_{2}) = 1 : 2$	B. $v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} ({NO}_{2})$
C. 容器内气体的颜色不再变化	D. 混合气体的压强不再变化

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	191	414	526	570

实验序号	反应温度	加入 $0.1 mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积	加入0.1mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验序号	℃	mL	mL	mL	S
一	20	2	2	0	$t_{1}$
二	40	2	$V_{1}$	0	$t_{2}$
三	20	1	2	$V_{2}$	$t_{3}$

①已煮沸的 ${BaCl}_{2} (aq)$	②未煮沸的 ${BaCl}_{2} (aq)$

③已煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)$	④未煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)$