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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、
氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ．氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能E(kJ·mol^-1)
946
436
391
在一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
（1）反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+ 3H₂(g) ∆H=kJ·mol^-1。
（2）已知该反应的∆S=0.1989kJ·mol^-1 ·K^-1 ，则该反应在(填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”)下反应能自发进行；
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t₁ 时反应达到平衡，用N₂的分压变化表示0~t₁ 时间内的反应速率v(N₂)=kPa·min^-1(用含t₁的代数式表示)。
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂ 分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，重新达到平衡后该反应的平衡常数为。
方法Ⅱ．氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
（4）电解过程中OH^- 的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)。
（5）阴极的电极反应式为。

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2、As₂O₃在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病等方面表现出显著疗效。对某睢黄矿处理后得到一种含砷矿流(主要成分为As₂S₃和 FeS)，   由该矿渣生产As₂O₃ 的工艺流程如下：
已知：①As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂O
②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO $_{3}^{3-}$ 和AsO $_{4}^{3-}$ ，前者易被氧化
回答下列问题：

(1)、As 位于第四周期，且与N同主族，基态As 的原子结构示意图为

(2)、下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是(填字母)。
a．不溶于水，易溶于乙醇    　　　　b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳       d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫

(3)、“浸取”产生的AsO $_{3}^{3-}$ 和AsS $_{3}^{3-}$ 中As的杂化方式一致，均为杂化，浸渣的成分为。

(4)、“脱硫”时，Na₃AsO₃和Na₃AsS₃均会被NaClO氧化，其中AsS $_{3}^{3-}$ 与ClO^-反应的离子方程式为。

(5)、“酸化”后，砷以H₃AsO₄的形式存在，则“还原”时H₃AsO₄参与反应的化学方程式为。

(6)、③某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。其化学式为；若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，则B点Li原子的分数坐标为；1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为。

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3、镓(Ga)是一种战略性元素，科学家制备了一种日盲紫外响应增强的全光谱 ${Bi}_{2} {Se}_{3} / a - {Ga}_{2} O_{3} / p - Si$ 异质结自供能光电探测器，其在零偏压下表现出200至850 nm的响应范围，并具备优异的稳定性和成像能力。回答下列问题：

(1)、基态Ga原子的价电子排布图为，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为。

(2)、已知 ${GaF}_{3}$ 的熔点为1000℃，而GaCl₃的熔点只有77.9℃，在270℃时，氯化镓以二聚体(Ga₂Cl₆)存在。
① ${GaCl}_{3}$ 和 ${Ga}_{2} {Cl}_{6}$ 中Ga原子的杂化方式分别为、。
② ${GaF}_{3}$ 的熔点比 ${GaCl}_{3}$ 高的原因是。
③ ${Ga}_{2} {Cl}_{6}$ 分子中存在。
A. 极性键　　B. 配位键　　C. 非极性键　　D. 离子键　　E. 氢键

(3)、[Ga(NH₃)₄Cl₂]⁺中Ga³⁺的配位数为， 1个该配位离子中含有σ键数目为

(4)、某Ga、As组成的化合物晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ρ g⋅cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。
①该化合物的化学式为。
②该晶胞中As原子间的最近距离为nm(用含ρ、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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4、
I．以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。
（1）以上属于芳香烃的是(填序号)。
（2）某烃与氢气1：1加成后得到①，该烃的结构简式可能有种。
（3）②分子中最多有个碳原子在同一直线上。
（4）③的核磁共振氢谱中有组峰。
（5）④属于(填“醇类”或“酚类”)，写出④中官能团的电子式。
（6）⑥中的官能团的名称为。
（7）以上物质中属于同系物的是；属于同分异构体的是。
（8）⑨的一氯代物有种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式。
Ⅱ．
（9）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱只有3组峰，则该有机物X的结构简式可能为(任写一种)。
（10）已知共轭二烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如，在一定条件下，异戊二烯和丙烯腈(CH₂=CHCN)能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式。

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5、氮化硼是重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图所示：
下列叙述错误的是

A、h-BN晶体中存在大π键 B、c-BN晶体中N位于由B构成的四面体空隙中 C、w-BN晶体中B的配位数为6 D、晶体硬度大小关系为c-BN>h-BN

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6、向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，将溶液分为两份，分别进行下列实验操作：

序号	实验操作	实验现象或结论
①	再加入95%乙醇	析出深蓝色晶体
②	向深蓝色溶液中插入打磨至光亮的铁丝	一段时间后，铁丝表面析出有金属光泽的红色固体

下列说法不正确的是

A、

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

和

{NH}_{3}

中N的杂化方式不同 B、实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O C、实验②说明[Cu(H₂O)₄]²⁺与NH₃的反应是可逆反应 D、上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH₃)₄]²⁺˃[Cu(H₂O)₄]²⁺

7、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是

A、δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子 B、γ-Fe晶胞中所含有的铁原子数为14 C、δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为4∶3 D、若α-Fe晶胞棱长为acm，γ-Fe晶胞棱长为bcm，则两种晶体的密度比为b³∶a³

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8、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1.8g D₂O含有中子数为N_A B、2.24L乙烯中含σ键的数目为0.5 N_A C、1mol 配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂完全电离的Cl^-数目为3N_A D、20g SiC晶体中Si―C键的数目为2N_A

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9、咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点： $Z>X>Y$ B、电负性： $Y>Z>X$ C、原子半径： $Z > Y > X$ D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Y>Z>X$

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10、下列说法正确的是

A、超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ B、利用红外光谱可以测定分子的相对分子质量 C、苹果酸含有1个手性碳原子 D、基态S原子核外电子的运动状态有9种

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11、下列除杂试剂和方法的选择均正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
苯(溴)
水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
CO₂(HCl)
碳酸钠
洗气
D
苯甲酸(泥沙，NaCl)
蒸馏水
重结晶

A、A B、B C、C D、D

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12、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A、金刚石>石墨>碳-60 B、 C、 $MgO > H_{2} O > O_{2} > {Br}_{2}$ D、金刚石>生铁>纯铁>钠

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13、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	O的电负性大于N
B	加热稀 ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液变色	升温促进 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${Cl}^{-}$ 形成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$
C	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的碱性强于 ${NH}_{3}$	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 中N的电子云密度比 ${NH}_{3}$ 大
D	离子液体常温下呈液态	原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大

A、A B、B C、C D、D

14、氨基酸是构成蛋白质的结构单元，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、第一电离能： $O>N>C>H$ B、该分子结构中不存在手性碳原子 C、该分子中碳原子的杂化轨道类型有 $sp 、 {sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ D、键的极性强弱： $N — H<O — H<F — H$

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15、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃来捕捉废气中的CO₂ ，下列有关化学用语表示正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的空间填充模型： B、H₂O₂的电子式： C、钠原子2p_y电子云图为 D、Na⁺的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$

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16、文物记载体现中华文明灿烂成就，科技发展体现国家繁荣强盛，下列说法错误的是

A、宋蕉叶形水晶杯，水晶属于晶体 B、天和核心舱的主要材料SiC是共价晶体 C、“奋斗者”潜水艇的⁴⁶Ti与⁴⁷Ti互为同素异形体 D、北斗卫星太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素

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17、硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。

(1)、基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价电子轨道表示式为。

(2)、配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，常将 ${FeCl}_{3}$ 晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是。

(3)、向10mL 0.005 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入10mL 0.015 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。
①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有(填标号)。
A．加入少量铁粉，溶液红色变浅
B．加入少量水，溶液中离子总数减小
C．加入几滴1 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，溶液红色变深
D．加入几滴0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液， $\frac{c ({Fe}^{3 +})}{c [Fe {(SCN)}_{3}]}$ 的值减小
②取红色溶液M，向其中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，体系中主要存在以下平衡：
Ⅰ： ${Fe}^{3 +} + n {SCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 6)$
Ⅱ： ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[FeC l_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 4)$
Ⅲ： $H^{+} + {SCN}^{-} ⇌ HSCN$
$[Fe {(SCN)}_{n}] (3 - n) (n = 1 ~ 6)$ 平衡总浓度随滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。
ⅰ.M点前，(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。
ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：。

(4)、某浸金废水中含0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${SCN}^{-}$ ，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中 ${SCN}^{-}$ 氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)， ${SCN}^{-}$ 的残留率随时间t的变化曲线如图：
①使用(填“催化剂a”或“催化剂b”)时， ${SCN}^{-}$ 的氧化反应活化能更低。
②使用催化剂a时，0～100 min内， ${SCN}^{-}$ 的平均反应速率 $v ({SCN}^{-}) =$ 。

(5)、TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为 $H^{+} (aq) +$ ${SCN}^{-} (aq) + TBP (o) ⇌ HSCN \cdot TBP (o)$ (o代表有机相)。分别向pH不同的 $c (HSCN) + c ({SCN}^{-}) = 1mol \cdot L^{- 1}$ 的水溶液中，加入等体积0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。 $\frac{1}{D}$ 、 $c_{平} [HSCN (aq)]$ 随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。
计算上述萃取平衡的平衡常数K=( $K = \frac{c_{平} [HSCN \cdot TBP (o)]}{c_{平} [H^{+} (aq)] \cdot c_{平} [{SCN}^{-} (aq)] \cdot c_{平} [TBP (o)]}$ 写出计算过程，保留三位有效数字)。

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18、利用多膜装置通过电解法可以制备 ${KNO}_{3}$ ，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是

A、Y膜为阳离子交换膜 B、阴极室溶液中 ${OH}^{-}$ 浓度逐渐降低 C、理论上每生成标准状况下 $22.4 {L Cl}_{2}$ ，阳极室内溶液质量减少 $149 g$ D、理论上每生成 $1 {mol Cl}_{2}$ ，阴极室溶液质量增加 $46 g$

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19、一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期， $T$ 和 $Q$ 在同一主族， $T$ 的价层电子排布式为 $n s^{n - 1} n p^{n + 2}$ ，下列说法正确的是

A、 ${YW}_{3}^{2 -}$ 的空间结构为平面三角形 B、元素的电负性大小： $Q > T > X$ C、元素的第一电离能： $W > Z > Y$ D、最高价氧化物的水化物的酸性： $Y > Z$

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20、下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	吸电子效应： $F > Cl > H$
B	金属钠具有强还原性	钠可置换出 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的铁单质
C	次氯酸具有漂白性	漂白液在空气中久置易变质
D	往氯乙烷中加入浓 $NaOH$ 溶液后共热，冷却后加入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	可证明氯乙烷中含有氯原子

A、A B、B C、C D、D

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