相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、工业生产纯碱的工艺流程如图：

(1)、为除去粗盐水中的 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，加入试剂顺序合理的是___________。

A、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

(2)、“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的目的是：。

(3)、碳酸化后过滤时，所需的玻璃仪器有：；检验滤液A中主要阴离子的具体方法是：。

(4)、部分盐的溶解度曲线如下图，溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是：。

查看解析
2、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：
① ${Cl}_{2} O$ ②液氯③ $Ca {(OH)}_{2}$ 固体④硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦铁⑧熔融硫酸钡⑨小苏打

(1)、 ${Cl}_{2} O$ 是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、 ${Cl}_{2} O$ 能被水吸收制备次氯酸(HClO)，其化学反应方程式为：；故从物质分类的角度看， ${Cl}_{2} O$ 属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)、以上属于电解质的有(填序号，下同)；属于非电解质有；上述条件下能导电的物质有。

(3)、请写出③在水溶液中的电离方程式：。

查看解析
3、我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 反应一定是氧化还原反应 B、为使反应持续发生，反应I需要不断补充 $H_{2} O_{2}$ 以提供氧气 C、反应I中每生成1分子 $O_{2}$ ，转移2个电子 D、反应Ⅱ的化学方程式为： $2 {CH}_{3} OH + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} 2 HCHO + 2 H_{2} O$

查看解析
4、交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾( $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ )变为蓝绿色的铬离子，其原理为： $2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} H_{5} OH + 16 H^{+} = 3 {CH}_{3} COOH + 11 H_{2} O + 4 {Cr}^{5 +}$ ，下列说法正确的是

A、还原剂是 $C_{2} H_{5} OH$ ，还原产物是 ${CH}_{3} COOH$ B、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 发生氧化反应， $C_{2} H_{5} OH$ 发生还原反应 C、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的氧化性小于 $C_{2} H_{5} OH$ 的氧化性 D、反应每消耗1个 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ ，转移6个电子

查看解析
5、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A、曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B、曲线B表示CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液 C、曲线C表示Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸 D、曲线D表示Cu(OH)₂悬浊液中滴加HCl溶液

查看解析
6、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是

A、Na₂O₂属于碱性氧化物 B、上述转化中含有分解反应和置换反应 C、反应③④表明Na₂CO₃不能转化为NaOH或NaHCO₃ D、反应⑤中Na₂O₂只做氧化剂

查看解析

7、下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象或结论
A	向CaCl₂溶液中通入少量CO₂	有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO₃
B	向某溶液中滴加盐酸，有气泡产生	原溶液中一定是碳酸盐
C	把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中	钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、自来水常用 ${Cl}_{2}$ 杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别

A、酚酞溶液 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液 C、 ${AgNO}_{3}$ 溶液 D、 $NaOH$ 溶液

查看解析
9、除去括号内杂质所用试剂或方法不正确的是

A、 $CaO ({CaCO}_{3})$ ：充分加热 B、 ${NaHCO}_{3} ({Na}_{2} {CO}_{3})$ ：充分加热 C、 ${CO}_{2} (HCl)$ ：饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D、 ${Cl}_{2} (HCl)$ ：饱和食盐水，洗气

查看解析
10、将一小块钠投入到 ${MgCl}_{2}$ 溶液中，有关现象或描述正确的是

A、固体溶解，无气体产生 B、既有气体产生，又有白色沉淀析出 C、只有气体产生 D、只有沉淀产生

查看解析
11、下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是

A、 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ B、 $Fe \to {FeCl}_{3}$ C、 ${CuSO}_{4} \to Cu$ D、 $HClO \to O_{2}$

查看解析
12、下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A、澄清透明的水溶液中： $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、使酚酞溶液变红的溶液中： $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、使紫色石蕊溶液显红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

查看解析
13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、用食醋除水壶水垢： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2^{+}} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向漂白粉溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + 2 ClO + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO$ C、将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、将稀盐酸滴在铁片上： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

查看解析
14、下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是

A、用 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 B、利用焰色试验鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${KNO}_{3}$ 溶液 C、利用丁达尔效应鉴别 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和 ${FeCl}_{3}$ 溶液 D、用氯水鉴别NaI溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

查看解析
15、下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是

A、 ${NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、 $NaClO = {Na}^{+} + {Cl}^{+} + O^{2 -}$ C、 ${NH}_{4} {NO}_{3} = {NH}_{4}^{+} + {NO}_{3}^{-}$ D、 ${KClO}_{3} = K^{+} + {ClO}_{3}^{-}$

查看解析
16、下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A、医用酒精 B、双氧水 C、高锰酸钾溶液 D、碘酒

查看解析
17、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是

A、干冰、冰、胆矾都属于化合物 B、金属氧化物一定是碱性氧化物 C、混合物一定含两种或两种以上的元素 D、氨水能导电，故NH₃属于电解质

查看解析
18、6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：
下列有关X和Y的说法正确的是

A、所含官能团的个数相等 B、都能发生加聚反应 C、二者中的所有原子共平面 D、均能溶于碱性水溶液

查看解析
19、某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF₆的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na⁺后脱嵌。下列说法错误的是

A、外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B、充电时，阳极电极反应为： ${Na}_{3} V_{2} {({PO}_{4})}_{3} - {xe}^{-} = {Na}_{3 - x} V_{2} {({PO}_{4})}_{3} + {xNa}^{+}$ C、放电一段时间后，电解质溶液中的Na⁺浓度基本保持不变 D、电解质溶液不能用NaPF₆的水溶液替换

查看解析
20、用 ${CO}_{2}$ 制备 $C_{2} H_{4}$ 有利于实现“双碳”目标。涉及的主要反应为：
Ⅰ.2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ${ΔH}_{1}$
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) $Δ H_{2} > 0$

(1)、已知 $298 K$ 时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略 $Δ H$ 随温度的变化)：则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
物质
${CO}_{2} (g)$
$H_{2} O (l)$
$H_{2} O (g)$
$CO (g)$
$H_{2} (g)$
$C_{2} H_{4} (g)$
相对能量(kJ/mol)
-393
-286
-242
-110
0
52

(2)、在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，若要提高反应Ⅰ中 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率并加快反应速率，可以采取的措施有___________(填标号)。

A、增大压强 B、增大 $H_{2}$ 浓度 C、降低温度 D、液化分离出水蒸气

(3)、向某刚性容器中按投料比 $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1 : 3$ 充入 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得 ${CO}_{2}$ 的转化率、 $C_{2} H_{4}$ 的选择性(含碳生成物中 $C_{2} H_{4}$ 的百分含量)随温度的变化如图所示。
①由图可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。
②500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是。

(4)、在一定条件下，向密闭容器中充入 $5.0 {mol CO}_{2}$ 和 $8.0 {mol H}_{2}$ ，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) 。测得相同时间内， ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示(虚线表示 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化)。
①由图分析， $K (x)$ $K (y)$ (填“>”“<”或“=”)。
②已知z点体系的压强为 $200 kPa$ ，则 $T_{0}$ 时，该反应的标准平衡常数 $K^{Θ} =$ (保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的dD(g)+eE(g) $⇌_{}^{}$ gG(g)+ hH (g)， $K^{Θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p^{Θ}})}^{g} \cdot (\frac{p_{H}}{p^{Θ}})}{(\frac{p_{D}}{p^{Θ}}) \cdot {(\frac{p_{E}}{p^{Θ}})}^{e}}$ ，其中 $p^{Θ} = 100 kPa$ ， $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为各组分的平衡分压)。

(5)、利用电解法制取乙烯的装置如图所示，则电极a为电解池的极，a极反应式为。

查看解析

上一页 240 241 242 243 244 下一页跳转

物质	${CO}_{2} (g)$	$H_{2} O (l)$	$H_{2} O (g)$	$CO (g)$	$H_{2} (g)$	$C_{2} H_{4} (g)$
相对能量(kJ/mol)	-393	-286	-242	-110	0	52