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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是

A、合金是纯净物 B、合金的硬度通常比其成分金属小 C、合金材料中可能含有非金属元素 D、合金的熔点一定比各成分金属的低

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2、短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是
A．象牙鬼工球
B．商朝青铜双羊尊
C．大维德花瓶
D．中华缠枝纹薄胎玉壶

A、A B、B C、C D、D

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3、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是工业生产硝酸的主要途径，路线i、ii、iii是雷电高能氮转化过程中硝酸的生成途径。

(1)、为提高步骤Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有（写出2条），步骤Ⅱ的化学反应方程式为。

(2)、对步骤Ⅲ的反应进行研究，一定条件下，在 $2 L$ 恒容密闭容器中，发生反应： $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ， $n (NO)$ 随时间的变化如下表：
时间 $/ s$
0
1
2
3
4
5
$n (NO) /mol$
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
① $0 \sim 2 s$ 内， $v (O_{2}) =$ 。
②下图中，能表示 ${NO}_{2}$ 浓度变化的曲线是， A点处 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”、“<”或“=”）。
③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填字母）。
a. $v_{逆} ({NO}_{2}) {=2v}_{正} (O_{2})$
b.容器内压强保持不变
c.容器内的密度保持不变
d.反应过程中 $n (NO) :n (O_{2})$ 值不变

(3)、利用下图 ${NO}_{x} - O_{2}$ 燃料电池装置，可处理尾气 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ ，又可制得硝酸。
① $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 应从（填“a”或“b”）通入。正极电极反应式为。
②电池工作一段时间后，消耗 $1.25 {molO}_{2}$ ，制得 $3 {molHNO}_{3}$ ，则参与反应的 $NO$ 与 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为。

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4、糖类是绿色植物光合作用的产物，是人类主要的能量来源，也是化工生产的原料。

(1)、G的官能团名称为。

(2)、B转化为E的反应条件和试剂为。

(3)、口罩可隔绝粉尘、病菌等，熔喷布是口罩的主要材料，可由丙烯为原料制备，发生类似C到塑料D的反应，写出该反应的化学方程式。

(4)、关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法中正确的有。
a．存在从有机物逐渐转化为无机物的过程
b． $E$ 到 $F$ 的转化用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液难以实现
c．淀粉和纤维素属于多糖，都能为人体提供能量
d．蔗糖和麦芽糖均属于二糖，两者互为同分异构体

(5)、若 $A$ 为淀粉，将适量 $A$ 与稀硫酸混合液加热一段时间，判断 $A$ 是否发生水解的方法是。

(6)、有机物 $H$ 的分子式为 $C_{6} H_{12}$ ，写出满足下列条件 $H$ 的结构简式。
①与C互为同系物 ②分子中所有碳原子一定处于同一平面

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5、

“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组制备乙酸乙酯并探究其性质。

Ⅰ.制备乙酸乙酯

（1）实验装置中长导管的作用是________，制取乙酸乙酯的化学方程式为________。

（2）制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有________。

A. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

B. 装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸

C. 装置A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸

D. 反应一段时间后，B中出现分层，下层是具有香味的油状液体

Ⅱ.探究乙酸乙酯的水解反应

已知：乙酸乙酯在乙酸、乙醇等有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度。

实验序号	体积 $/ mL$				温度/℃
实验序号	乙酸乙酯	水	$2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$	$4 mol \cdot L^{- 1} NaOH$	温度/℃
i	2.0	0	0	$x$	25
ii	2.0	2.0	0	0	60
iii	2.0	0	0	2.0	60
iv	2.0	0	2.0	0	60

（3）实验i和iii探究温度对反应速率的影响，则

x =

________。

（4）60℃的三个实验中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图。

①对比曲线________和________可知，乙酸乙酯在 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中未水解完全。

②一段时间后，实验iii中乙酸乙酯水解趋向于完全，可能原因是水解产物能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为________。

③ $tmin$ 后， $b$ 曲线斜率变大的原因是________。

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6、海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下：

(1)、在实验室中，粗盐经提纯后仍含有 ${KNO}_{3}$ 杂质。将产品溶于水后，再经（选填字母）操作可析出 $NaCl$ 固体，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）。
a.过滤 b.蒸馏 c.蒸发结晶 d.降温结晶

(2)、工业上冶炼金属镁的化学方程式为。

(3)、“吹出”步骤中 ${Br}_{2}$ 吹出率与“吸收”步骤中 ${SO}_{2}$ 流量的关系如下图所示，则 ${SO}_{2}$ 的最佳流量为 $kg \cdot h^{- 1}$ 。

(4)、“吸收”步骤中，也可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收 ${Br}_{2}$ ，加热条件下， ${Br}_{2}$ 生成 $NaBr$ 和 ${NaBrO}_{3}$ ，该反应的化学方程式为。

(5)、处理 $1000 L$ 海水时，若消耗 ${Cl}_{2}$ 总体积为 $17.92 L$ （标准状况），则海水中溴元素含量为 $mg \cdot L^{- 1}$ （忽略过程中溴的损耗）。

(6)、为提高海水的综合利用，关于卤水提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点：
甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。
乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。
选择（填“甲”或“乙”）方案更佳，原因是。

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7、在体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中发生反应： $X (g) ⇌ 3 Y (s) + Z (g)$ ，其他条件不变，不同温度下，物质 $X$ 的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是

A、反应温度： $a < 200$ B、a℃、7min时，物质 $Z$ 的体积分数为20% C、200℃、 $8 min$ 时，若分离出 $Z$ 会打破原来的平衡体系 D、a℃时，气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡

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8、联合 ${MgCO}_{3}$ 和侯氏制碱工艺制 ${MgCl}_{2}$ 、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是

A、物质 $b$ 为 ${MgCO}_{3}$ ， $e$ 为 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ B、①中应向 $d$ 溶液中先通入 ${CO}_{2}$ ，再通入 ${NH}_{3}$ C、向a滤液中加入适量 ${NH}_{3}$ 和 $NaCl$ 利于析出 ${NH}_{4} Cl$ 固体 D、该过程理论上可实现氮循环利用率达100%

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9、部分含 $S$ 或 $N$ 物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是

A、 $d$ 、 $j$ 均属于酸性氧化物 B、 $g$ 转化为 $i$ 属于氮的固定 C、 $b$ 与 $O_{2}$ 可以直接转化为 $d$ D、 $e$ 和 $g$ 可以反应生成 $f$

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10、一定温度下，探究铜与稀 ${HNO}_{3}$ 反应，过程如图，下列说法正确的是

A、过程Ⅰ的离子反应方程式： $Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ B、过程Ⅱ中 ${NO}_{2}$ 与水反应的化学方程式： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {HNO}_{3} + NO$ C、过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液 $c (H^{+})$ 比起始时的大 D、经“抽入空气”、“振荡”多次循环后，理论上铜可被完全消耗

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11、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硫酸具有脱水性和强氧化性	浓硫酸遇蔗糖能产生蓬松的黑色固体
B	断开氨分子中的 $N - H$ 键需要吸收热量	工业上用液氨作制冷剂
C	向 ${Na}_{2} S$ 溶液中滴加稀盐酸产生气体	非金属性： $Cl > S$
D	用焦炭和石英砂制取粗硅	${SiO}_{2}$ 可制作光导纤维

A、A B、B C、C D、D

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12、某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是

A、正极电极反应式： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ B、该原电池反应的能量变化可用图乙表示 C、电池工作时，溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 向 $Mg$ 电极移动 D、若将稀硫酸换为 $NaOH$ 溶液，电流方向不改变

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13、碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是

A、稳定性： $I_{2} (g) < I_{2} (s)$ B、 $HI (g)$ 分解生成 $I_{2} (s)$ 和 $H_{2} (g)$ 是吸热反应 C、 $2 molHI (g)$ 具有的能量低于 $1 {molI}_{2} (g)$ 和 $1 {molH}_{2} (g)$ 所具有的总能量 D、 $1 {molI}_{2} (s)$ 与 $1 {molH}_{2} (g)$ 化合生成 $2 molHI (g)$ ，需要吸收 $5 kJ$ 的能量

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14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 L$ 乙醇中含有共价键的数目为 $8 N_{A}$ B、 $28 {gC}_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 混合气体中含有原子数为 $6 N_{A}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AlCl}_{3}$ 溶液中含有的氯离子数目为 $0.3 N_{A}$ D、 $1 {molCH}_{4}$ 和 $4 mol$ 氯气充分反应得到的 ${CCl}_{4}$ 分子数目为 $N_{A}$

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15、常温下，由 $A$ 、 $B$ 元素组成的物质，在体积固定的容器中发生反应，过程如下图。相关物质均为气体，下列说法正确的是

A、反应物的转化率为100% B、该反应可表示为： $2 {AB}_{2} + B_{2} ⇌ 2 {AB}_{3}$ C、该反应过程中不一定伴随着能量的变化 D、向该容器通入 $He$ 气，增大压强，可加快反应速率

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16、按如图装置进行实验，滴加稀硫酸后，预期现象及其相应推理不合理的是

A、小气球体积会变大，主要因反应产生 ${SO}_{2}$ B、滴有 ${Na}_{2} S$ 溶液的滤纸出现淡黄色，说明 ${SO}_{2}$ 具有氧化性 C、滴有紫色石蕊溶液的滤纸会变红，原因是： ${SO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{3}$ D、滴有品红溶液和 ${KMnO}_{4}$ 溶液的滤纸均会褪色，说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性

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17、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是

A、分子式为 $C_{6} H_{14} O_{4}$ B、属于烃的含氧衍生物 C、能发生加聚反应、氧化反应、取代反应 D、 $1 mol$ 该有机物与足量 $Na$ 反应生成 $1 {molH}_{2}$

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18、下列实验只用一种试剂能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验试剂
A
鉴别乙醇、水
无水硫酸铜
B
检验是否是 ${NH}_{4} Cl$
浓 $NaOH$ 溶液
C
鉴别乙醇、乙酸
溴水
D
检验溶液是否含 ${SO}_{4}^{2 -}$
$Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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19、下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A、新制氯水中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、无色透明的溶液中： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ C、滴加酚酞试液呈红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、遇紫色石蕊试液变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$

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20、劳动让我们奋进。下列劳动与所涉及的化学知识无关的是

选项	劳动内容	化学知识
A	工业上通过石油的开发得到乙烯	石油的分馏是物理变化
B	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	${SiO}_{2} + 4 HF = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$
C	把乙烯充入未成熟的水果袋中	乙烯可作植物生长调节剂
D	常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸	常温下，铁遇浓硫酸钝化

A、A B、B C、C D、D

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A．象牙鬼工球	B．商朝青铜双羊尊

C．大维德花瓶	D．中华缠枝纹薄胎玉壶

时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$n (NO) /mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

选项	实验目的	实验试剂
A	鉴别乙醇、水	无水硫酸铜
B	检验是否是 ${NH}_{4} Cl$	浓 $NaOH$ 溶液
C	鉴别乙醇、乙酸	溴水
D	检验溶液是否含 ${SO}_{4}^{2 -}$	$Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液