高中化学苏教版-试题列表-第245页

1、下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是


A.验证反应有 ${Cl}_{2}$ 生成	B.验证铁粉与水蒸气反应有 $H_{2}$ 产生

C.制备无水 ${CuSO}_{4}$	D.除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中少量的 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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2、如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是

A、X能在碱性条件下水解生成

{CO}_{2}

B、碱性：Y强于X C、Y中所有碳原子均共平面 D、随

c (Y)

增大，该反应速率会一直增大

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3、下列离子方程式正确的是

A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑

B、氯乙酸乙酯在足量

NaOH

溶液中加热：

{ClCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {ClCH}_{2} {COO}^{-} + C_{2} H_{5} OH

C、少量

{SO}_{2}

通入苯酚钠溶液中：

C_{6} H_{5} O^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = C_{6} H_{5} OH + {HSO}_{3}^{-}

（已知：

H_{2} {SO}_{3}

的

K_{al} = 1.4 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}

，苯酚的

K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}

） D、向

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}

溶液中滴加过量的硫酸：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{4}^{+}

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4、下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是

A、纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维 B、乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C、过氧碳酸钠

({Na}_{2} {CO}_{4})

具有较强氧化性，故可用

{Na}_{2} {CO}_{4}

漂白衣物 D、铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件

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5、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、

0 .1mol

羟胺

({NH}_{2} OH)

中氧的价层电子对数为

0 {.4N}_{A}

B、

NaCl

和

{NH}_{4} Cl

的固体混合物中含

1 {molCl}^{-}

，则混合物中质子数为

{28N}_{A}

C、

0.1 {molCaH}_{2}

中含阴离子个数为

0 {.1N}_{A}

D、由甘氨酸形成的

18 .9g

三肽

C_{6} H_{11} N_{3} O_{4}

（相对分子质量：189）中的肽键数目为

0 {.2N}_{A}

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6、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B、苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用

65 ℃

以上的水冲洗 C、探究钠与水的反应时需要注意：

D、镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火

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7、物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是

A、相同浓度的

{Cu}^{2 +}

和[Cu(NH₃)₄]²⁺氧化性：前者>后者 B、金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C、由于水分子间存在氢键，所以稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

D、甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力

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8、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B、等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 C、用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法

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9、下列表示正确的是

A、异丙基的结构简式：

B、激发态H原子的轨道表示式：

C、N-甲基乙酰胺的键线式为：

D、

^{32} S_{2}

与

^{34} S_{4}

互为同位素

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10、下列只含极性键的极性分子是

A、

{BF}_{3}

B、

H_{2} O_{2}

C、

C_{2} H_{6}

D、

O_{3}

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11、

某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。请回答下列问题：

I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。

（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为。

（2）装置B中发生的化学方程式：；装置C的作用为。

（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为。

II．利用上述反应中制备的NO探究NO与Na₂O₂反应。

已知：NaNO₂既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO₂中含有少量NaNO₃。

（4）反应过程中可以看到J装置中出现的现象是，写出J中发生的主要化学方程式。

（5）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO₂生成，取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，。(可供选择试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液)

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12、

请回答下列问题：

I．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液和NaCl溶液。

（1）操作①的名称为，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、。

（2）从提供的试剂中选择，a所代表的试剂顺序是、、NaOH溶液(各试剂均稍过量)。

（3）实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

Ⅱ．实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO₃ (装置如图所示)。

（4）仪器a的名称是。

（5）写出装置甲中发生的化学方程式。

（6）装置丁的作用有吸收尾气，防止环境污染；通过溶液颜色变化判断丙中NaOH完全转化为NaHSO₃ 和防倒吸的作用，写出丁装置反应的离子方程式。

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13、

请回答下列问题：

Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，在体系中，n(N₂)随时间的变化如下表：

时间(min)

0

1

2

3

4

5

N₂的物质

的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

（1）上述反应在第5min时，N₂的转化率为________。

（2）用H₂表示从0～2min内该反应的平均速率v(H₂)=________。

（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。

A. v(NH₃)=0.05 mol·L^-1·min^-1

B. v(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1

C. v(N₂)=0.02 mol·L^-1·min^-1

D. v(H₂)=0.001mol·L^-1·s^-1

Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO $⇌$ 2CO₂＋N_2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m²/g)
Ⅰ	280	1.2×10^﹣³	5.80×10^﹣³	82
Ⅱ	280	1.2×10^﹣³	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10^﹣³	82

（4）请将表中数据补充完整：a ________。

（5）能验证温度对化学反应速率规律的是实验________(填实验序号)。

（6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________(填“甲”或“乙”)。

（7）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO $⇌$ 2CO₂＋N₂ ，能说明已达到平衡状态的是_______。

A. 容器内混合气体温度不再变化

B. 容器内的气体压强保持不变

C. 2v_逆(NO)=v_正(N₂)

D. 容器内混合气体密度保持不变

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14、

请回答下列问题：

Ⅰ．汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。

（1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2 mol NO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。

Ⅱ．铁铜原电池的装置如图所示。

（2）铁作(填“正极”或“负极”)，溶液中的H^＋向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

（3）正极的现象是，负极的电极方程式为。

（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，发生氧化反应的是(填“电极1”或“电极2”)；电池的总反应为。若反应过程中有0.4 mol电子的转移，则反应的氧气在标准状况下的体积为 L。

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15、氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。

下列说法不正确的是

A、从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B、将N₂转化为Q的过程属于氮的固定 C、可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X D、3.2gCu与10

mol \cdot L^{- 1}

的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO₂混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL

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16、某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A、电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 B、正极反应式为2Fe

O_{4}^{2 -}

+

=Fe₂O₃+5H₂O C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D、电池工作时OH^-向负极迁移

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17、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g)

⇌

4C(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断不正确的是

A、到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L^-1 B、反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 C、混合气体的平均相对分子质量随反应进行而减小 D、从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L^-1 ·min^-1

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18、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示：

已知：H的非金属性大于Si，SiHCl₃极易水解，常温下与SiCl₄为液态，其完全水解的产物为H₂SiO₃、H₂、HCl

下列说法错误的是

A、Y可能是H₂ B、制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C、应采用过滤的方法提纯SiHCl₃ D、SiHCl₃发生水解的反应是氧化还原反应

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19、下列图示装置不能达到实验目的的是


A．探究浓度对化学反应速率的影响	B．提纯Cl₂(含少量HCl、H₂O)

C．制备并收集少量NO	D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

A、A B、B C、C D、D

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20、在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、上述反应是吸热反应 B、正丁烷和异丁烷的一氯代物都是2种 C、正丁烷和异丁烷互为同系物 D、正丁烷比异丁烷化学性质稳定

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