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1、丁二酮肟可用于检验溶液中的 ， 原理如下图：
下列说法不正确的是
A、Ni元素属于d区 B、二(丁二酮肟)合镍为极性分子 C、丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是 D、二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键 -
2、硫酸四氨合铜晶体 ， 在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下图，下列说法不正确的是
A、Ⅱ中产生的沉淀是 B、的稳定性强于 C、硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 D、过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 -
3、化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为 ， 所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为 ， Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是A、元素电负性：Y>X>Z B、第一电离能：W>Y>Q C、简单氢化物的沸点：Y>W>Q D、和的空间结构均为三角锥形
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4、物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是
A、化合物Ⅲ的分子式为 B、化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团 C、反应①是加成反应，反应③是消去反应 D、化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性反应褪色 -
5、电催化合成工作原理如图所示，下列说法正确的是
A、的电子式为
B、的VSEPR模型为
C、和中，只有能做配合物的配体
D、基态氧原子的轨道表达式为
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6、设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、28g乙烯中σ键数为 B、2.8g 含有π键数为 C、1mol肼中孤电子对数为 D、32g中杂化类型为的原子数为
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7、下列陈述I和陈述II都正确，但没有因果关系的是
选项
I
II
A
的熔点比较高
晶体是共价晶体，分子间作用力大
B
与分子极性相同
与都是由非极性键构成的分子
C
麦芽糖属于还原性糖
有甜味、能发生水解反应
D
酸性：
， 是推电子基团
A、A B、B C、C D、D -
8、一种神经递质的结构简式如图所示，下列对该物质说法正确的是
A、含有三种官能团 B、所有原子可能共平面 C、能与盐酸、碳酸钠溶液反应 D、1mol该物质最多能与4mol 反应 -
9、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是A、减速伞所使用芳纶纤维属于有机高分子 B、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 C、动力电池材料磷酸铁锂中基态的电子排布简式为 D、等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等
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10、下列有关现代分析仪器的说法不正确的是A、通过X射线衍射仪可以测定晶体结构 B、通过核磁共振仪可确定有机化合物的实验式 C、通过质谱仪可快速、精准测定有机化合物的相对分子质量 D、通过红外光谱仪可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息
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11、下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是
A．探究乙醇的催化氧化
B．制备溴苯并验证有HBr产生
C．制取并收集乙炔
D．制取并检验乙烯
A、A B、B C、C D、D -
12、下列化学用语表述不正确的是A、中σ键电子云轮廓图：
B、与中N原子都是杂化
C、
的系统命名：5-甲基-2-己烯
D、激发态H原子的轨道表达式：
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13、化学处处都有美。下列说法不正确的是A、呈现规则多面体外形的金刚石为共价晶体 B、水可形成晶莹剔透的晶体，冰中存在氢键 C、平面正六边形结构的苯分子中存在单双键交替 D、绚丽的烟花与电子跃迁时产生的发射光谱有关
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14、在端午节，各地都有吃粽子的风俗，湛江粽子种类多样，具有独特的风格，材料丰富，如糯米、咸蛋黄、蛤蒌叶、猪肉、鸡肉、各种海鲜等，下列说法不正确的是A、猪肉所含的脂肪为酯类 B、糯米含有大量的淀粉，淀粉可水解为乙醇 C、咸蛋黄和鸡肉中的蛋白质所含的肽键中存在氢键 D、蛤蒌叶中的纤维素能够发生酯化反应，属于非还原性糖
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15、下列文物中的主要材质是有机高分子的是
A．九霄环佩木古琴
B．莲花形玻璃托盏
C．陶埙
D．叶形银盘
A、A B、B C、C D、D -
16、水煤气中的CO和H2在高温下反应生成甲烷：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2 ， 测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。
(1)、从反应开始到6min，CO的平均反应速率为mol·L-1·min-1 ， 6min时，H2的转化率为。(2)、下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a.3v正(H2)=v逆(CH4)
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．CO和H2物质的量之比不变
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．容器中CH4的质量分数保持不变
(3)、甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O。通入氧气的电极为电池的(填“正极”或“负极”)；溶液中OH-向电极移动(填“a”或“b”)，通入CH4一端电极反应方程式为：。
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17、提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③盐酸和④NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、过滤前滴加试剂的顺序为。(用序号表示)(3)、利用NaCl纯品配制450mL0.1000mol·L-1NaCl溶液，将下列步骤正确排序。①继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。
②将称好的NaCl倒入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解。
③盖紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④称取 g NaCl纯品。
⑤将溶解后的NaCl溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇匀。
(4)、利用配制好的NaCl溶液测定某工业废水中Ag+的浓度(不考虑其他离子的反应)。准确量取废水25.00mL于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。取20.00mL稀释后溶液与上述NaCl溶液反应，恰好完全反应时，消耗NaCl溶液体积为12.50mL，该工业废水中Ag+的物质的量浓度为mol·L-1。 -
18、NaN3是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：
(1)、为了隔绝空气和水蒸气，实验室的金属Na通常保存在中。(2)、NaN3中含有的化学键类型为。(3)、下列有关说法正确的是_______。A、氮元素在周期表中的位置是第二周期Ⅴ族 B、制NaNH2的反应方程式为2Na + 2NH3 = 2NaNH2 +H2↑ C、NH4NO3和NH3均为共价化合物 D、流程中每步反应均涉及氮元素化合价变化(4)、①中反应的化学方程式为。(5)、反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，转移1mol电子时，则生成molN2O。 -
19、丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品用香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
(1)、C的结构简式是。(2)、反应Ⅲ的反应类型是。(3)、B中含有的官能团是(填名称)。(4)、B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是。(5)、下列说法正确的是_______。A、反应Ⅲ的原子利用率为100% B、有机物B、C均可与钠反应产生氢气 C、丙烯酸乙酯可与HCl气体发生加成反应，仅生成一种有机产物 D、1mol C4H8与1mol丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多(6)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，用化学方程式表示上述聚合过程。 -
20、请按要求填空：(1)、石膏的化学式。(2)、用电子式表示HCl的形成过程。(3)、过量单质铁与稀硝酸反应的离子方程式为。(4)、氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因。