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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是

A、硫在自然界存在游离态 B、3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物 C、煤中含有硫元素，燃煤中加生石灰可脱硫 D、氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应

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2、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A、该电池是绿色环保电池，工作时电能转化为化学能 B、该电池中电极a是负极，发生还原反应 C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D、该电池中电极b是正极，电极反应为O₂＋4H^＋＋4e^-=2H₂O

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3、以下实验操作或原理推测叙述正确的是

A、H₂O₂、SO₂、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B、将SO₂通入BaCl₂溶液没有沉淀生成 C、检验SO₂中含有CO₂的方法是通过澄清的石灰水 D、已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS

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4、设阿伏加德罗常数的数值为N_A ，下列说法正确的是

A、1 mol/L CaCl₂溶液中含氯离子数为2N_A B、2.24L(标准状况)NH₃含有的电子数为N_A C、常温常压下，14g氮气所含的分子数为N_A D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

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5、过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O　 ②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④再加少量铁粉 ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

A、⑥⑦ B、③④⑦ C、③⑦ D、③⑥⑦

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6、下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌 ③H₂在Cl₂中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解

A、①②⑤ B、①③⑤ C、③④⑤ D、②④⑥

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7、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是

A、SO₂能使加入酚酞的NaOH溶液褪色(酸性氧化物) B、常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C、久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) D、蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(强氧化性)

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8、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A、华为首款搭载了智能5nm制程SoC “麒麟9000”手机芯片的主要成分是硅 B、国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C、可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D、普通玻璃和水泥的生产原料均含黏土

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9、将8.64gCu与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物加入 $30.0 mL 2.00 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为4.80g，继续往溶液中加入过量铁粉，析出了红色固体，经检测溶液质量增加了0.48g。请计算：

(1)、混合物中Cu与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 物质的量之比为。

(2)、继续加入过量铁粉时，反应掉的铁粉的质量为g。

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10、四氯化锡 $({SnCl}_{4})$ 可用作媒染剂，熔点 $- 33 ℃$ ，沸点 $114 ℃$ ，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属Sn常见化合价为 $+ 2$ 和 $+ 4$ ，化学活泼性与铁相似。（ ${SnCl}_{4}$ ：摩尔质量 $261 g \cdot {mol}^{- 1}$ ）
回答下列问题：

(1)、用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为。

(2)、装置丙中的试剂为。

(3)、该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。

(4)、己为尾气处理，请写出反应的离子方程式。

(5)、若装置 $A$ 中生成标准状况下 $8.96 L$ 气体，不计气体损耗且 $Sn$ 足量，反应完后可得到 $48 {gSnCl}_{4}$ ，则 ${SnCl}_{4}$ 的产率为。[保留两位有效数字，产率 $=$ （实际产量/理论产量） $\times 100 %$ ]

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11、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是

A、该物质结构含有4种官能团，能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 B、 $1 mol$ 该物质最多可与 $1 {molH}_{2}$ 发生加成反应 C、该物质分别与足量 $Na$ 、 $NaOH$ 反应，消耗二者物质的量之比为 $5 : 1$ D、 $1 mol$ 该物质与足量饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应，可放出 $22.4 L$ (标准状况) ${CO}_{2}$

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12、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： ${C(s)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} (g)$ ，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个
① $v_{正} (H_{2} O) {=v}_{逆} (H_{2})$
② $CO$ 的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④ $H_{2} O 、 CO$ 的浓度之比为 $1:1$
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变
⑦ $2molH-O$ 键断裂的同时有 $2molH-H$ 键断裂

A、3 B、4 C、5 D、6

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13、已知合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是

A、在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B、图2中②→③的过程吸收能量 C、图2中③→④的过程可表示为 $N * + 3 H * \to {NH}_{3} *$ D、其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量

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14、海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是

A、海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B、海水提镁的转化为 ${MgCl}_{2} (aq) \overset{Ca {(OH)}_{2}}{\to} Mg {(OH)}_{2} (s) \overset{盐酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电解}{\to} Mg$ C、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收溴，离子方程式为 $3 {Br}_{2} + 6 {OH}^{-} = 5 {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D、将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ 时，加入过量的 $H_{2} O_{2}$ 会使 $I_{2}$ 的产率降低

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15、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $60 g$ 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 $2 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L$ 己烷在 $O_{2}$ 中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为 $0.6 N_{A}$ C、 $2 {gD}_{2} ^{16} O$ 含中子数目为 $N_{A}$ D、由乙烯和环丙烷组成的 $42 g$ 混合气体中所含碳原子数不一定为 $3 N_{A}$

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16、一种高性能的碱性硼化钒(VB₂)-空气电池如图所示，其中在VB₂电极发生反应：VB₂＋16OH^--12e^-=VO $_{4}^{2 -}$ ＋2B(OH) $_{4}^{-}$ ＋4H₂O。该电池工作时，下列说法错误的是

A、复合碳电极为正极，发生还原反应 B、负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O₂参与反应 C、电池总反应为VB₂＋3O₂＋4OH^-＋2H₂O = 2B(OH) $_{4}^{-}$ ＋VO $_{4}^{2 -}$ D、电子由VB₂电极经KOH溶液流到复合碳电极

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17、已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。
下列说法不正确的是

A、H-H键的键能小于 $O = O$ 键的键能 B、破坏 $2 {molH}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 的化学键所需的能量小于 $2 {molH}_{2} O$ 中的化学键所释放的能量 C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 480 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化

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18、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是

A、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ C、 $H_{2} O_{2}$ D、NaCl

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19、用铁及其化合物可以去除某些氮化物。一定条件下，将 $NO$ 与 $H_{2}$ 的混合气体通入 ${FeSO}_{4}$ 与 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的混合溶液中的转化过程如图甲所示；用 $Fe$ 去除水体中的 ${NO}_{3}^{-}$ 如图乙所示。
下列说法错误的是

A、反应Ⅰ的离子反应方程式为 $2 {Fe}^{3 +} + H_{2} = 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+}$ B、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C、由图甲转化过程可得出氧化性： $NO > {Fe}^{3 +} > {Fe}^{2 +}$ D、图乙中 $1 {molNO}_{3}^{-}$ 转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 则参加反应的 $Fe$ 为3mol

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20、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是
、

A、利用图甲装置，可快速制取氨气 B、利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 混合液 C、利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化 D、利用图丁装置，可说明浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 具有脱水性、氧化性， ${SO}_{2}$ 具有漂白性、还原性

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