高中化学苏教版-试题列表-第238页

1、下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是

A、

{CH}_{4}

B、

HCl

C、

H_{2}

D、

{CO}_{2}

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2、下列关于化合物

的叙述正确的是

A、该分子是手性分子 B、分子中既有极性键又有非极性键 C、1分子中有7个

σ

键和3个

π

键 D、该分子在水中的溶解度小于2-丁烯

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3、下列说法中正确的是

A、硅原子有14种不同运动状态的电子 B、价层电子轨道表示式

违背了泡利原理 C、可燃冰(CH₄8H₂O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D、P₄和CH₄都是正四面体形分子，且键角都为109°28

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4、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为20的氯原子：

_{17}^{20} Cl

B、基态锗原子的简化电子排布式：

{[Ar]4s}^{2} {4p}^{2}

C、氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：

D、用电子式表示

HCl

的形成过程为：

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5、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。

请回答有关问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验过程中，装置C，D内产生的现象分别说明了

{SO}_{2}

具有的性质是，。若加热装置D，可观察到的现象是。

(3)、装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A 处仍有气体产生，此时装置B中的现象是。

(4)、装置B中应放置的液体是(填字母)。

a．水 b．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 c．浓溴水 d．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液

(5)、某小组利用下列装置测定空气中

{SO}_{2}

的含量。

装置中 ${SO}_{2}$ 与碘(I₂)溶液发生反应的离子方程式为：。

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6、工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和

H_{2}) ，

其反应的化学方程式为

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g) ，

请回答下列问题：

(1)、上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是。

A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与

Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

的反应 C、锌片与稀硫酸的反应 D、钠与冷水的反应

(2)、能使该反应速率加快的措施有(任写一点) 。

(3)、一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是。

A、

v_{正} (H_{2} O) = v_{逆} (H_{2}) ，

说明反应达到平衡状态 B、容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 C、混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D、容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态

(4)、在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：

①甲容器中，0~1min内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

②甲容器中，A点正反应速率B点的逆反应速率 (填“>”、 “<”或“=”)。

③反应过程中，两个容器温度：甲乙(填“>”、 “<”或“=”)。

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7、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有

C u A l_{6} {(P O_{4})}_{4} {(O H)}_{8} \cdot 5 H_{2} O ，

下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。

(1)、

C u A l_{6} {(P O_{4})}_{4} {(O H)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

中H-O共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)、下列比较 Cu、Al金属性强弱的方案合理的是(填序号)。

a．比较 Cu、Al分别与酸反应的难易程度

b．比较 Cu、Al的密度

c．将打磨过的铝片放入 CuSO₄溶液，观察是否有红色固体生成

(3)、P与②、⑦是同主族元素，气态氢化物的稳定性：>>(填化学式)。

(4)、④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：， ⑧原子结构示意图是。

(5)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找 (填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

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8、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液，有白色的沉淀	该溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H₂S)	非金属性：Cl>S
C	向某溶液中加入浓 $NaOH$ 溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
D	向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体	红棕色的NO₂一定是由木炭和浓硝酸反应生成的

A、A B、B C、C D、D

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9、在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A、该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇌2C(g) B、t₁s时该反应一定恰好达到平衡状态，该反应已停止 C、恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率不变 D、t₁s时，反应物A的转化率为25%

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10、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量

H_{2} S

等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、该脱硫过程需要不断添加

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液 B、反应ⅱ的离子方程式为：

4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

C、该脱硫过程可在高温条件下进行 D、该脱硫过程消耗22.4LO₂理论上可产生2moLS

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11、海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应①中没有发生电子转移 B、反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C、反应③可能有氧气参与 D、等量NO

_{2}^{-}

参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为2：3

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12、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、100mL12mol/L浓盐酸和足量MnO₂反应转移电子数为0.6N_A B、20gH₂¹⁸O和20gD₂O中含有的质子数均为10N_A C、2.24L 乙醇在标况下是0.1mol D、0.2mol/L的BaCl₂溶液中含有的Cl^-数目为0.4N_A

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13、下列化学反应的离子方程式正确的是

A、在稀氨水中通入过量二氧化碳：

N H_{3} \cdot H_{2} O + C O_{2} = N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}

B、二氧化硫与水反应：

S O_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + S O_{3}^{2 -}

C、用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：

FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑

D、氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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14、下列化学用语正确的是

A、H₂O₂的电子式：

B、双线桥表示：

C、¹⁴C、¹⁴N、¹⁴Si互为同位素 D、碳酸氢钠溶液中电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

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15、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A、可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 B、由于浓硫酸具有脱水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 C、BaCO₃不溶于水，在医疗上被用作“钡餐” D、二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

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16、我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是

A、冬奥会“战袍”内层添加的石墨烯片——石墨烯为无机化合物 B、高速列车外壳使用的硬铝——属于金属材料 C、天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷——属于新型无机非金属材料 D、卫星芯片使用的高纯硅——硅可做半导体材料

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17、下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是

A、SiO₂ B、KCl C、Na₂O₂ D、Ba(OH)₂

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18、

{CH}_{3} {CH}_{3}

、

CO

和不饱和化合物发生反应的路径如下图所示（反应条件略）。

(1)、化合物ii的名称是。

(2)、化合物v的分子式为，其同分异构体能发生银镜反应的有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。

A、

W_{10} O_{32}^{4 -}

为i→ii过程中的催化剂 B、反应⑤的原子利用率为100% C、化合物iv和vi中均含有手性碳原子 D、化合物vi属于氨基酸

(4)、根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

反应试剂、条件	涉及化学键的变化	反应形成的有机物新结构
	大 $π$ 键、 $σ$ 键

(5)、在一定条件下制备

。该反应中：

①若反应物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显色，则另一反应物为（写化学式）。

②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为（写结构简式）。

(6)、以化合物iii和

为有机原料，参照上述路线，合成化合物vii（

），基于你设计的合成路线，回答下列问题。

①最后一步反应的反应物为（写结构简式）。

②相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学反应方程式为（注明反应条件）。

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19、钛（

Ti

）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。

(1)、

Ti

在元素周期表中位于区。

(2)、生产钛的方法之一是将

{TiO}_{2}

还原得到

Ti

，原理如下表：

反应	$Δ H (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ S (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
a： $2 {Cl}_{2} (g) + C (s) + {TiO}_{2} (s) = {TiCl}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$	-212	44.7
b： $2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s) + {TiO}_{2} (s) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$	-51	220

①反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)$ 的 $ΔH$ 为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②已知 $ΔG$ 越小，反应越容易发生，温度为 $1500 K$ 时更易发生的反应是（选填“a”或“b”）。

(3)、

TiC

能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯

TiC

的原理的主反应：

2 {TiCl}_{3} (g) + 2 {CH}_{4} (g) ⇌ 2 TiC (s) + 6 HCl (g) + H_{2} (g)

。

①下图为主反应的 $lgK$ 与温度 $T$ 的关系，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

②下列关于主反应的说法正确的是。

A．减压时平衡正向移动， $K$ 增大

B．当 $v_{正} ({CH}_{4}) = 2 v_{逆} (H_{2})$ 时，反应达到平衡状态

C．温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动

D．投料时增大 $\frac{c ({CH}_{4})}{c ({TiCl}_{3})}$ 的值，有利于提高 ${TiCl}_{3}$ 的平衡转化率

③初始组分 ${TiCl}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量均为 $10 mol$ ， $H_{2}$ 的物质的量为 $20 mol$ 时，在体积为 $2 L$ 的密闭容器中进行合成 $TiC$ 的反应， $t$ 分钟时体系部分组分的物质的量随温度的变化曲线如图所示。

a.600℃以后， $TiC$ 的量增幅不大，而 $H_{2}$ 的量明显增多的原因是 ${CH}_{4}$ 发生了分解反应：（用方程式表示）。

b．求 $m$ 点时主反应的浓度商 $Q =$ （列出计算式），则 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“<”“>”或“=”）。

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20、某种软锰矿中含有

Mn

、

Fe

、

Si

的氧化物，一种综合利用的工艺流程如下：

已知：①25℃下， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $Mn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 1.96 \times 10^{- 13}$ 。

② ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶解度随温度变化较大。

③离子浓度等于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时该离子恰好完全沉淀。

(1)、焙烧温度对

Mn

和

Fe

的浸出率的影响如图所示，则“焙烧”时最佳温度为。

(2)、“浸出渣”主要成分有

{Fe}_{2} O_{3}

与（写化学式）。

(3)、“碱化过滤”时，

{MnSO}_{4}

发生反应的化学方程式为，当

{Mn}^{2 +}

完全沉淀，溶液中

c ({NH}_{4}^{+})

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

（填“>”“<”或“=”）；“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为；“一系列操作”为，过滤，洗涤，干燥。

(5)、该工艺中可循环利用的物质有（写化学式）。

(6)、一种含

Al

、

Cu

、

Mn

元素的形状记忆合金的结构单元如图所示，该合金的最简立方晶胞中，

Cu

的个数为，晶体中一个

Mn

周围与其最近的

Al

的个数为。

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