相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列示意图表示正确的是

A、图①表示碳的燃烧热 B、图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 进行反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，由图可知 $a = 0.5$ C、已知稳定性顺序： $B < A < C$ ，某反应由两步反应 $A \to B \to C$ 构成，反应过程中的能量变化曲线如③图 D、由图④可知：该反应在低温下可自发进行

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2、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Na₂S_x发生氧化反应生成 ${xmolNa}_{2} {SO}_{4}$ 失去电子数为 $8 N_{A}$ B、 $36.5 gHCl$ 和 $22.4 LNO$ 气体所含原子数均为 $2 N_{A}$ C、足量铁粉与 $3 mol$ 氯气反应转移电子数为 $2 N_{A}$ D、 $1 mol$ 锌与适量浓硫酸恰好反应生成 ${SO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的分子总数为 $N_{A}$

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3、二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

A、 B、 C、 D、

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4、下列操作规范且能达到实验目的的是
A．测定中和热
B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．测定锌和稀硫酸反应的速率
D．测定氯水的 $pH$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列离子方程式正确的是

A、向 $NaClO$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ 的离子方程式为： ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ B、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $KSCN$ 溶液： ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓$ C、过量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向 ${BaCO}_{3}$ 固体中加入过量的稀 $H_{2} {SO}_{4} : {BaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ba}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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6、下列有关实验操作正确的是

A、氨溶于水的喷泉实验中，只要挤压胶头滴管，使水进入烧瓶即可引发喷泉 B、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 C、如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 D、将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色

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7、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A、能与铝反应生成氢气的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、由水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 12} mol / L$ 的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ C、在 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 10^{- 13}$ 的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、澄清透明溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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8、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的水解常数 $K_{h} = 2 \times 10^{- 4}$ ，则当溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1$ 时，该溶液的 $pH = 10$ B、向 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中加入少量水稀释，溶液中 $\frac{c ({Na}^{+})}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ 的值增大 C、将等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S$ 和 $NaHS$ 溶液等体积混合后： $\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)} < \frac{c (S^{2 -})}{c ({HS}^{-})}$ D、等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若 $pH : HA > HB$ ，则 $0.1 mol / L$ 的 $NaA$ 溶液和 $0.1 mol / LNaB$ 溶液比较， $NaA$ 溶液的碱性强

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9、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 $X$ ，发生反应 $2X (s) ⇌ Y (s) +Z (g)$ ，一段时间后达平衡。下列说法错误的是

A、加入等物质的量的 $Y$ 和 $Z$ ，达新平衡后 $c (Z)$ 增大 B、加入一定量 $Z$ ，达新平衡后 $m (Y)$ 减小 C、升高温度，若 $c (Z)$ 增大，则 $Δ H > 0$ D、加入一定量氩气，平衡不移动

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10、下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是

A、装置甲用于制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体 B、装置乙用于蒸发结晶获得晶体 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ C、装置丙用于收集 $NO$ 气体 D、装置丁用于验证 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Cu}^{2+}$ 对双氧水分解的催化效果

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11、常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是

A、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中， $c (H^{+})$ 的大小顺序为 $c > b > a$ B、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中，电离程度最大的是 $b$ 点 C、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中，用 $1 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液中和，消耗 $NaOH$ 溶液体积： $c > b > a$ D、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中，电离常数相等

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12、下列判断错误的是

A、非金属性： $O > N > P > Si$ B、酸性： ${HClO}_{4} > H_{2} {SO}_{4} > H_{3} {PO}_{4}$ C、还原性： ${NH}_{3} > {PH}_{3}$ D、碱性： $NaOH > Mg {(OH)}_{2} > Be {(OH)}_{2}$

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13、煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是

A、煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 B、天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C、石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油 D、煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程

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14、关于反应 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2}$ ，下列说法正确的是

A、 $N_{2}$ 是氧化产物 B、C发生氧化反应 C、氧化剂只有 $S$ D、生成 $28 {gN}_{2}$ 时，该反应转移 $10 mol$ 电子

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15、下列电离方程式正确的是

A、 ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ B、 $HClO = H^{+} + {ClO}^{-}$ C、 ${CaCl}_{2} = {Ca}^{2 +} + {Cl}_{2}^{2 -}$ D、 ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}$

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16、关于溶液的 $pH$ 和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是

A、广泛 $pH$ 试纸的范围是 $1 \sim 14$ (最常用)或 $1 \sim 10$ ，可以识别的 $pH$ 差约为1 B、为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C、使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D、在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验

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17、下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是

A、盐酸与碳酸氢钠的反应 B、氢气与氯气的化合反应 C、镁条与盐酸的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧

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18、下列属于强电解质的是

A、 $KOH$ 溶液 B、 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ D、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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19、从某含锌矿渣(主要成分是ZnO，杂质是SiO₂、Fe₃O₄、CuO)中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Zn²⁺
Cu²⁺
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
5.2
沉淀完全(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH
2.8
8.3
8.2
7.2
回答下列问题：

(1)、能提高“溶浸”速率的具体措施为(任写两条)；“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(2)、K_sp[Fe(OH)₂]=；通入氧气的目的是。

(3)、为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为。

(4)、请写出还原除杂步骤中相关离子反应方程式。

(5)、该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为(填化学式)。

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20、
某实验小组为探究Ag⁺和Fe³⁺的氧化能力设计如下实验。
Ⅰ. 探究Ag⁺和Fe³⁺氧化 Cu的速率
向体积均为0.1L、浓度均为0.0100mol·L^-1的Ag₂SO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后经检验，Ag₂SO₄已完全消耗，Fe₂(SO₄)₃还有剩余。该小组同学猜测Ag⁺和Fe³⁺的氧化能力：Ag⁺>Fe³⁺。
（1）检验溶液中还有Fe₂(SO₄)₃剩余的试剂为。
（2）相较于Fe₂(SO₄)₃溶液，Ag₂SO₄溶液和铜反应速率较快的原因除了上述同学的猜测，还有可能是。
Ⅱ. ①探究反应Ag⁺+Fe²⁺⇌Ag↓+Fe³⁺为可逆反应
将浓度均为0.0100mol·L^-1的Ag₂SO₄溶液和FeSO₄溶液等体积混合一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。
（3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验(填离子符号)的存在。
②测定反应Ag⁺+Fe²⁺⇌Ag↓+Fe³⁺的平衡常数
取Ⅱ①中反应后的VmL上层清液用c₁mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定上层清液中剩余的Fe²⁺ ，并记录滴定终点所消耗的酸性KMnO₄溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液的体积为V₁mL。
（4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是(填字母)。
（5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为。
（6）平衡时c(Fe²⁺)=(用含V、c₁、V₁的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数K=。

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A．测定中和热	B．探究浓度对化学反应速率的影响

C．测定锌和稀硫酸反应的速率	D．测定氯水的 $pH$

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺	Cu²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	5.2
沉淀完全(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH	2.8	8.3	8.2	7.2