相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、基于单簇催化剂(SCC)的NO还原反应(NORR)的主要反应如下：
(Ⅰ) $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
(Ⅱ) $2 NO (g) + 5 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
(Ⅲ) $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{3}$
在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和 $6 {mol H}_{2}$ ，发生上述反应，测得含氮元素占比[如 $N_{2}$ 的含氮元素占比 $= \frac{n (N_{2}) \times 2}{n (NO) + n ({NH}_{3}) + n (N_{2}) \times 2} \times 100 %$ ]与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；K为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是

A、反应Ⅱ的 $Δ H_{2} > 0$ B、曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 C、若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将平移至E点 D、若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数K的计算式为 $\frac{{(\frac{0.16}{6.9})}^{2}}{\frac{0.86}{6.9} \times {(\frac{3.88}{6.9})}^{3}}$

查看解析
2、常温下，向某浓度草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数( $δ$ )与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙的 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4})$ 负对数随温度变化曲线如题图2示，已知 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 4}$ ， $10^{- 8.6} = 2.5 \times 10^{- 9}$ 。下列说法错误的是

A、P点时， $\frac{c^{2} ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})} = 10^{2}$ B、加入NaOH至 $pH = 4.2$ 时发生的反应： $2 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 {OH}^{-} = {HC}_{2} O_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O$ C、F点存在， $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = 3 c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c ({OH}^{-})$ D、30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入 $0.5 L 2.0 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，无 ${CaSO}_{4}$ 沉淀生成

查看解析

3、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	将等浓度等体积的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合有白色沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B	将 ${BaSO}_{4}$ 固体加入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) > K_{sp} ({BaCO}_{3})$
C	取少量 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 样品溶于水，加入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	无法判断原样品是否变质
D	将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去	HClO具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为 ${LiClO}_{4}$ 乙二醇二甲醚()溶液，总反应为 $xLi + {CF}_{x} = xLiF + C$ ，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、交换膜为阴离子交换膜 B、正极的电极反应式为 ${CF}_{x} + {xe}^{-} + {xLi}^{+} = xLiF + C$ C、电解质溶液可用 ${LiClO}_{4}$ 的乙醇溶液代替 D、放电时，电子从a极经过电解液到b极

查看解析
5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 ${CuSO}_{4} (aq) \overset{NaOH (aq)}{\to} Cu {(OH)}_{2} \to_{Δ}^{麦芽糖} {Cu}_{2} O$ B、 $Fe (s) \to_{点燃}^{少量 {Cl}_{2}} {FeCl}_{2} (s) \overset{NaOH (aq)}{\to} Fe {(OH)}_{2}$ C、 ${CaCl}_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} (s) \to_{高温 }^{{SiO}_{2}} {CaSiO}_{3} (s)$ D、 ${AlCl}_{3} (aq) \overset{HCl 气流}{\to} 无水 {AlCl}_{3} \overset{电解}{\to} Al$

查看解析
6、阅读下列材料，完成下列小题：
铬(Cr)及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 ${HCrO}_{4}^{-}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 是高毒性的重金属离子，通过化学反应可实现Cr(Ⅵ)的转化去除，如 ${HS}^{-}$ 、 $H_{2} S_{n}$ 、Zn-Cu粉等能将废水中的Cr(Ⅵ)还原为毒性较小的Cr(Ⅲ)。 ${BaCrO}_{4}$ 、氧化铬绿( ${Cr}_{2} O_{3}$ )、 $Cr {(OH)}_{3}$ 在工业等领域有着不可替代的地位。氯化铬酰( ${CrO}_{2} {Cl}_{2}$ )常温下为深红色液体，能与 ${CCl}_{4}$ 、 ${CS}_{2}$ 等互溶。

(1)、下列说法正确的是

A、 $H_{2} S_{2}$ 空间构型为直线形 B、 ${CS}_{2}$ 中C原子采用 ${sp}^{2}$ 杂化 C、Cr(Ⅲ)的外围电子排布式为 $3 d^{2} 4 s^{1}$ D、 ${CrO}_{2} {Cl}_{2}$ 为分子晶体

(2)、下列化学反应表示错误的是

A、 ${BaCrO}_{4}$ 与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备 ${CrCl}_{3}$ ： $C_{2} H_{5} OH + 4 {BaCrO}_{4} + 20 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{水浴加热}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} ↑ + 4 {CrCl}_{3} + 4 {BaCl}_{2} + 13 H_{2} O$ B、 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 中滴加硫酸： ${CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ C、在 $pH = 9$ 的水溶液中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 与 ${HS}^{-}$ 反应： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 3 {HS}^{-} + 5 H_{2} O = 2 Cr {(OH)}_{3} ↓ + 3 S ↓ + 7 {OH}^{-}$ D、重铬酸钠( ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \cdot H_{2} O$ )与硫酸铵共热分法制备氧化铬绿： ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \cdot H_{2} O + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {Cr}_{2} O_{3} + {Na}_{2} {SO}_{4} + 5 H_{2} O + N_{2} ↑$

(3)、下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是

A、Zn-Cu形成原电池，可加快Cr(Ⅵ)的还原 B、氧化铬绿为非极性分子，可作颜料使用 C、 $Cr {(OH)}_{3}$ 为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH溶液 D、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量

查看解析
7、摩尔盐 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是

A、半径： $r (O^{2}) > r (S^{2})$ B、第一电离能： $I_{1} (N) < I_{1} (O)$ C、沸点： ${NH}_{3} > H_{2} O$ D、键角： $H_{2} O < {NH}_{4}^{+}$

查看解析
8、下列实验原理及装置均正确的是

A、图甲：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B、图乙：探究NaHCO₃固体的热稳定性 C、图丙：用标准酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液 D、图丁：采用如图装置蒸干FeSO₄溶液获得FeSO₄·7H₂O

查看解析
9、反应 $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O$ 可制备消毒剂 ${ClO}_{2}$ ，下列说法正确的是

A、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图为 B、 ${NaClO}_{3}$ 中只含有离子键 C、 ${ClO}_{2}$ 中Cl元素的化合价为 $+ 4$ D、 ${ClO}_{3}^{-}$ 的空间构型为正四面体

查看解析
10、我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是

A、Si B、Ca C、Fe D、Cu

查看解析
11、研究 ${CO}_{2}$ 的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 被誉为“21世纪的清洁燃料，由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{2} = + 23.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3}$

(1)、 ${ΔH}_{3} =$ $kJ/mol$ ，据此判断反应Ⅲ在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。

(2)、 $T_{1} ^{\circ} C$ 时，将 $1 mol$ 二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} (g) + CO (g)$ ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间 $t/min$
0
5
10
15
20
$\infty$
气体总压 $p_{总} / kPa$
10.0
13.6
15.8
17.7
18.9
20.0
由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2} (K_{p}$ 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 气体的物质的量分数)。

(3)、恒压下将 ${CO}_{2}$ 和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内 ${CH}_{3} OH$ 的选择性和产率随温度的变化如下图。其中： ${CH}_{3} OH$ 的选择性= $\frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应中 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ 。
①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是 $^{\circ} C$ ，最佳催化剂是。
②温度高于 $230^{\circ} C$ ， ${CH}_{3} OH$ 产率随温度升高而下降的原因是。

查看解析
12、草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在 $25^{\circ} C$ 时为无色透明结晶，电离常数 $K_{a 1} = 5.0 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.4 \times 10^{- 5}$ 。

(1)、① $25^{\circ} C$ ， ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 的水解平衡常数 $K_{h} =$ 。
②实验室中用ag草酸样品配制成250mL溶液，下列仪器中未用到的是(填仪器名称)。

(2)、用移液管量取 $25.00 mL$ 上述配制的草酸溶液于锥形瓶中，用 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，其操作步骤如下：
$i$ ．检查滴定管是否漏水；
ii．用蒸馏水洗净滴定管，___________；
iii．滴定管中注入 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点；
iv.再重复操作两次，消耗 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液平均体积为 $VmL$ 。
①将步骤ii补充完整。
②下列操作可能导致测定结果偏高的是。
A．配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线
B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
③该草酸样品中草酸的纯度是(用含 $a$ 、 $V$ 的代数式表示)。

查看解析
13、利用反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 可实现汽车尾气的无害化处理。

(1)、下列措施能加快反应速率的是(填字母)。
a．恒温恒容下，充入 $CO (g)$
b．恒温恒容下，充入 $He (g)$ 增大压强
c．升高温度
d．将 ${CO}_{2} (g)$ 从体系中分离出来

(2)、在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
a． $CO$ 的浓度不再改变
b．气体密度保持不变
c． $NO$ 、 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 的浓度之比为 $2 : 2 : 2 : 1$
d． $v (CO) = 2 v (N_{2})$

(3)、一定温度下，在容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入物质的量均为 $1 mol$ 的 $NO (g)$ 和 $CO (g)$ ，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。
① $0 \sim 2 min$ 内， $v (NO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
② $CO$ 的平衡转化率为。
③平衡时， $N_{2}$ 的体积分数为。

查看解析
14、现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L⁻¹ HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L⁻¹ HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。

(1)、⑤、⑥溶液分别呈性、性。

(2)、其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是。

(3)、若②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②③(填“>”“<”或“=”)。

(4)、将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥(填“>”“<”或“=”)。

(5)、将①④混合，若有c(CH₃COO⁻)>c(H^＋)，则混合溶液可能呈(填字母)。
A．酸性 B．碱性 C．中性

查看解析
15、按要求完成下列问题：

(1)、漂粉精主要成分的化学式为：。

(2)、电解液态水制备 $1 {molO}_{2} (g)$ ，电解反应的 $Δ H = + 572 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(3)、实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离 $(H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-})$ ，写出液氨自耦电离的方程式。

(4)、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可通过调节 $pH$ 改变颜色，请用离子方程式表示其原因：。

查看解析

16、下列实验探究方案能达到探究目的是

	探究方案	探究目的
A	分别向 $4 mL 0.1 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液中加 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.2 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察溶液褪色的快慢	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B	将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体	探究浓硝酸与木炭在加热条件能否反应
C	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	探究溶液中含Na元素
D	向 $5 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液中加入 $1 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的 $I_{2}$ ，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	探究 ${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应的限度

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、常温下，以酚酞为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液滴定 $pH = 4$ 的未知浓度 $H_{2} A$ 溶液。溶液中分布分数 $δ$ 与 $pH$ 之间的变化关系如图所示。
[已知： $A^{2 -}$ 的分布分数 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ ， $10^{- 1.7} \approx 0.02$ ]
下列叙述不正确的是

A、曲线①代表 $δ (H_{2} A)$ ，曲线②代表 $δ ({HA}^{-})$ B、 $H_{2} A$ 溶液的浓度约为 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $NaHA$ 溶液显碱性 D、 $a$ 点溶液中： $c ({Na}^{+}) > 2 c (A^{2 -}) + c (H_{2} A)$

查看解析
18、在 $2 L$ 恒容密闭容器中，充入 $2.0 molNO$ 和 $2.0 {molSO}_{2}$ ，在一定条件下发生反应 $2 NO (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {SO}_{3} (g)$ ，测得平衡体系中 $NO$ 、 ${SO}_{3}$ 的物质的量分数 $(x%)$ 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、 $T_{1}$ 时，当 $2 v_{正} ({SO}_{3}) = v_{逆} (N_{2})$ 时反应达到平衡状态 C、 $T_{2}$ 时，若反应经 $ts$ 达到平衡，则 $v (N_{2}) = \frac{1}{3 t} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $b$ 点时，往容器中再充入 $NO$ 、 ${SO}_{2}$ 各 $1.0 mol$ ，再次平衡时 $x% (N_{2})$ 减小

查看解析
19、人体血液里存在 $H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}$ 缓冲体系，可使血液的 $pH$ 稳定在7.4左右，当血液 $pH$ 低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。 $H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}$ 缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示： $H^{+} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} O (1)$ ，已知 $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、人体发生碱中毒时注射 ${NaHCO}_{3}$ 溶液可以缓解症状 B、当过量的碱进入血液中时，只发生反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、 $pH = 7.00$ 的血液中， $c (H_{2} {CO}_{3}) < c ({HCO}_{3}^{-})$ D、 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3}) = 1$ 的缓冲体系中： $c ({OH}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$

查看解析
20、已知气相直接水合法可以制取乙醇： $H_{2} O (g) + C_{2} H_{4} (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$ $Δ H$ 。投料比为 $n (H_{2} O) : n (C_{2} H_{4}) = 1 : 1$ 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A、 $Δ H < 0$ ， $p_{1} < p_{2}$ B、在 $p_{2}$ 、 $280^{\circ} C$ 条件下， $C$ 点的 $v_{逆} > v_{正}$ C、如果温度过高，该反应不能自发 D、A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11%

查看解析

上一页 235 236 237 238 239 下一页跳转

反应时间 $t/min$	0	5	10	15	20	$\infty$
气体总压 $p_{总} / kPa$	10.0	13.6	15.8	17.7	18.9	20.0