相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列实验方法能达到实验目的的是

A、用加热的方法除去 ${NaHCO}_{3}$ 固体中混有的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝 C、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液除去 ${CO}_{2}$ 中的HCl D、用饱和食盐水吸收尾气中的 ${Cl}_{2}$

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2、阅读下列信息，完成下列小题：
现实验室准备用NaOH固体配制100mL、 $1 mol \cdot L^{-}^{1}$ 的NaOH溶液。

(1)、下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是

A、 B、 C、 D、

(2)、下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是

A、NaOH已部分变质 B、容量瓶使用前未完全干燥 C、转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D、转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落

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3、下列反应所对应的离子方程式正确的是

A、氯气通入水中： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、氯化铁溶液腐蚀铜线路板： $3 Cu + 2 {Fe}^{3}^{+} = 3 {Cu}^{2}^{+} + 2 Fe$ C、稀硫酸中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ D、NaOH溶液中通入过量 ${CO}_{2} : {OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$

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4、下列指定条件下的物质转化能够实现的是

A、 $HClO \to_{}^{光照} HCl$ B、 $Na \to_{点燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O$ C、 ${Al}_{2} O_{3} \to_{}^{H_{2} O} Al {(OH)}_{3}$ D、 $Fe \to_{高温}^{H_{2} O} {Fe}_{2} O_{3}$

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5、下列反应可用离子方程式 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 表示的是

A、碳酸钙和盐酸反应 B、碳酸钠和硫酸反应 C、碳酸氢钠与硝酸反应 D、碳酸钾和醋酸反应

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6、常温常压，含有相同分子数的 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ ，体积相同的原因是

A、该条件下 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的质量相同 B、该条件下 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的密度相同 C、该条件下分子间距离相同 D、该条件下 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 分子的大小相同

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7、关于常温常压下，0.1molHCl气体，下列说法不正确的是

A、约含 $6.02 \times 10^{2}^{2}$ 个HCl分子 B、质量为3.65g C、体积为2.24L D、溶于水配成100mL溶液，则HCl的物质的量浓度为 $1 mol \cdot L^{-}^{1}$

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8、实验室用下列装置制取、净化、收集 ${Cl}_{2}$ 并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是
A
B
C
D

A、制备 ${Cl}_{2}$ B、干燥 ${Cl}_{2}$ C、收集 ${Cl}_{2}$ D、验证氯水的酸性

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9、下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是

A、转化①可以加入NaOH溶液实现 B、转化②可以加入盐酸实现 C、转化③需要加入氧化剂才能实现 D、转化④中 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 发生还原反应

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10、工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是

A、 $CaO + {SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CaSiO}_{3}$ B、 $C + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 CO$ C、 $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$ D、 $C + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2}$

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11、下列不属于碱的通性的是

A、能与酸反应生成盐和水 B、能与酸性氧化物反应生成盐和水 C、能与活泼金属反应生成 $H_{2}$ D、能与某些盐反应生成新的碱和新的盐

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12、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、氧化铝能溶于酸，可用于制作耐磨材料 B、碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C、铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D、氧化铁熔点高，可用于制红色颜料

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13、向绿矾 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是

A、 $H^{+}$ B、 ${Fe}^{2}^{+}$ C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Cl}^{-}$

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14、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A、金属活动性： $Na > Cu$ B、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图： C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 中Na的化合价为 $+ 2$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的电离方程式： ${Na}_{2} {SO}_{4} = {Na}^{+} + {NaSO}_{4}^{-}$

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15、发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是

A、强度高 B、密度大 C、延展性好 D、耐腐蚀

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16、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是

A、由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B、通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C、碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D、通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强

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17、实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是

A、KClO₃与浓盐酸制备Cl₂时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B、Ca(ClO)₂与浓盐酸制备Cl₂时，Cl₂既是氧化产物又是还原产物 C、KMnO₄、Ca(ClO)₂分别与浓盐酸反应，产生等量Cl₂时转移电子数也相同 D、KMnO₄和浓盐酸制备Cl₂无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO₄溶液

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18、

常温下，某小组同学用如图装置探究 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，一段时间后，再向所得悬浊液中加入少量蒸馏水
	②	$pH$ 传感器	向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末

Ⅰ．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。

（1） $a$ 点电导率不等于0的原因是。

（2）由图1可知，在 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为(填“ $b$ ”“ $c$ ”或“ $d$ ”)点。

（3）分析电导率在 $de$ 段逐渐上升的原因： $d$ 时刻， $Q [Mg {(OH)}_{2}]$ (填“>”“<”或“=”) $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}]$ ，导致。

Ⅱ．实验②测得 $pH$ 随时间变化的曲线如图2所示。

已知：①25℃时， $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ；

②酚酞变色范围如下表：

$pH$	$< 8.2$	$8.2 \leq pH \leq 10$	$> 10$
颜色	无色	淡粉色	红色

（4）实验②过程中，溶液颜色变化：先变红，。

（5）图2中 $DE$ 段 $pH$ 低于 $BC$ 段 $pH$ 的原因是。

（6） $Mg {(OH)}_{2}$ 常被用于改良水质，可调节水体 $pH$ ，进而抑制细菌的生长。25℃且水体 $pH = 9$ 时，水体中 $c ({Mg}^{2+})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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19、工业上以软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，还含有少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ．经检验浸取液中不存在 ${Fe}^{2 +}$ 。
ⅱ．部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的 $pH$ 如下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$
6.8
1.8
3.7
8.6
沉淀完全的 $pH$
8.3
2.8
4.7
10.1
ⅲ.25℃时， $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 7.0 \times 10^{- 15}$ ， $K_{sp} (MnS) = 1.4 \times 10^{- 15}$ ， $K_{sp} (CuS) = 1.3 \times 10^{- 36}$ 。

(1)、软锰矿“粉磨”的目的是。

(2)、写出“浸出”过程中 ${FeSO}_{4}$ 参与反应的离子方程式：。

(3)、“浸渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)、“除杂”反应中 $X$ 的最佳选择是(填标号)。
a． $MnO$ b． $Zn {(OH)}_{2}$ c． $H_{2} {SO}_{4}$

(5)、“除杂”时，调节溶液 $pH$ 的范围为。

(6)、写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：。

(7)、在废水处理中常用 $H_{2} S$ 将 ${Mn}^{2 +}$ 转化为 $MnS$ 除去，向含有 $0.020 mol \cdot L^{- 1} {Mn}^{2 +}$ 的废水中通入一定量的 $H_{2} S$ 气体，调节溶液的 $pH = a$ ，当 $c ({HS}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀，则 $a =$ 。往 $MnS$ 悬浊液中滴加过量饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，写出反应的离子方程式：。

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20、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。 ${CH}_{4}$ 临氧耦合 ${CO}_{2}$ 重整的反应有：
反应Ⅰ： $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 71.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 247.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、写出表示 $CO$ 燃烧热的热化学方程式：。

(2)、在两个体积均为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ (不发生其他反应)， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率如表所示。
容器
起始物质的量/ $mol$
${CO}_{2}$ 的平衡转化率
${CH}_{4}$
${CO}_{2}$
$CO$
$H_{2}$
X
0.1
0.1
0
0
$50 %$
Y
0.1
0.1
0.2
0.2
-
①下列条件能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。
A． $v_{正} ({CH}_{4}) = 2 v_{逆} (CO)$
B．容器内各物质的浓度满足 $c ({CH}_{4}) \cdot c ({CO}_{2}) = c^{2} (CO) \cdot c^{2} (H_{2})$
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体的密度保持不变
②达到平衡时，容器X、Y内 $CO$ 的物质的量关系满足 $2 n_{X} (CO)$ (填“>”“<”或“=”) $n_{Y} (CO)$ 。

(3)、 ${CO}_{2}$ 还可以通过催化加氢合成乙醇： $6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ 。设 $m$ [ $m = \frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}$ ]为起始时的投料比。通过实验得到下列图像：
①若图1中 $m$ 相等，则温度从高到低的排序为，原因是。
②图2中 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 、 $m_{3}$ 从大到小的排序为。
③图3表示在总压为 $5 MPa$ 的恒压条件下， $m = 3$ 时，平衡状态下各组分的物质的量分数与温度的关系，则 $d$ 曲线表示的是(填化学式)的物质的量分数。 $T_{4} K$ 下，该反应压强平衡常数 $K_{p}$ 的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，代入数据，不用化简)。

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金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.8	1.8	3.7	8.6
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	4.7	10.1

容器	起始物质的量/ $mol$				${CO}_{2}$ 的平衡转化率
容器	${CH}_{4}$	${CO}_{2}$	$CO$	$H_{2}$	${CO}_{2}$ 的平衡转化率
X	0.1	0.1	0	0	$50 %$
Y	0.1	0.1	0.2	0.2	-