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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一种高性能的碱性硼化钒(VB₂)-空气电池如图所示，其中在VB₂电极发生反应：VB₂＋16OH^--12e^-=VO $_{4}^{2 -}$ ＋2B(OH) $_{4}^{-}$ ＋4H₂O。该电池工作时，下列说法错误的是

A、复合碳电极为正极，发生还原反应 B、负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O₂参与反应 C、电池总反应为VB₂＋3O₂＋4OH^-＋2H₂O = 2B(OH) $_{4}^{-}$ ＋VO $_{4}^{2 -}$ D、电子由VB₂电极经KOH溶液流到复合碳电极

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2、已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。
下列说法不正确的是

A、H-H键的键能小于 $O = O$ 键的键能 B、破坏 $2 {molH}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 的化学键所需的能量小于 $2 {molH}_{2} O$ 中的化学键所释放的能量 C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 480 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化

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3、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是

A、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ C、 $H_{2} O_{2}$ D、NaCl

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4、用铁及其化合物可以去除某些氮化物。一定条件下，将 $NO$ 与 $H_{2}$ 的混合气体通入 ${FeSO}_{4}$ 与 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的混合溶液中的转化过程如图甲所示；用 $Fe$ 去除水体中的 ${NO}_{3}^{-}$ 如图乙所示。
下列说法错误的是

A、反应Ⅰ的离子反应方程式为 $2 {Fe}^{3 +} + H_{2} = 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+}$ B、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C、由图甲转化过程可得出氧化性： $NO > {Fe}^{3 +} > {Fe}^{2 +}$ D、图乙中 $1 {molNO}_{3}^{-}$ 转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 则参加反应的 $Fe$ 为3mol

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5、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是
、

A、利用图甲装置，可快速制取氨气 B、利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 混合液 C、利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化 D、利用图丁装置，可说明浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 具有脱水性、氧化性， ${SO}_{2}$ 具有漂白性、还原性

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6、下列有关化学用语使用正确的是

A、新戊烷的结构简式： B、一氯甲烷的电子式： C、丙烷分子的空间填充模型： D、乙烯的最简式：CH₂

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7、下列关于 ${SO}_{2}$ 的说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 可以使氯水褪色，体现 ${SO}_{2}$ 的氧化性 B、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现 ${SO}_{2}$ 的漂白性 C、 ${SO}_{2}$ 可以使品红溶液褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 的氧化性 D、葡萄酒中使用 ${SO}_{2}$ 是利用了 ${SO}_{2}$ 的还原性

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8、下列说法不正确的是

A、乙醇和二甲醚 $({CH}_{3} - O - {CH}_{3})$ 互为同分异构体 B、 $^{35} Cl$ 与 $^{37} Cl$ 互为同位素 C、 $^{32} S$ 与 $^{33} S$ 是同种核素 D、红磷与白磷互为同素异形体

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9、已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是

A、制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B、单质硅可用于制备计算机芯片 C、粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D、H₂与SiHCl₃制备多晶硅的反应属于置换反应

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10、下列有关金属和合金的说法错误的是

A、铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B、硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C、合金与纯金属相比，结构发生变化 D、镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输

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11、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 属于碱性氧化物 B、铁丝在氯气中燃烧生成 ${FeCl}_{2}$ C、用铁粉可除去 ${FeCl}_{3}$ 溶液中的 ${FeCl}_{2}$ D、常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化

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12、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A、b气体溶于水可制得液氯 B、b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C、c可用于自来水消毒 D、存在a→b→d→a的循环转化关系

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13、有关 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${Na}_{2} O$ 的说法不正确的是

A、两者的阳、阴离子个数比均为 $2 : 1$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应生成 $NaOH$ ， ${Na}_{2} O_{2}$ 是碱性氧化物 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${Na}_{2} O$ 久置在空气中，最终都变为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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14、实验室配制0.100mol/L的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，需要用到的仪器是

A、 B、 C、 D、

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15、下列诗文中隐含化学变化的是

A、海日生残夜，江春人旧年 B、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C、孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D、忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间

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16、下列与实验有关的图标和名称不相符的是
A．护目镜
B．洗手
C．热烫
D．锐器

A、A B、B C、C D、D

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17、化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。
已知：①；
②R₃-CHO+ $\overset{一定条件}{\to}$ 。
回答下列问题：

(1)、C中所含无氧官能团的名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、G转化为H的反应类型为还原反应 B、H的分子式为 $C_{13} H_{14} O_{4}$ C、J存在顺反异构体 D、A与足量的氢气加成的产物属于脂肪烃的衍生物

(3)、G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为。

(4)、 $D \to E$ 的化学方程式为。

(5)、写出4种满足下列条件的D的同分异构体。
①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有- ${CH}_{2}$ -原子团
② $^{1} H - NMR$ 显示苯环上有2种氢原子
③定量测定表明1mol该物质能与2molNaOH反应

(6)、根据以上信息，以和为原料合成，写出合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)。

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18、 ${NaBiO}_{3}$ 是一种微溶于水的浅黄色粉末，其制备的方法之一是用NaClO在强碱性条件下氧化 ${Bi}^{3 +}$ (加热到 $95 ℃$ 并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠( ${NaBiO}_{3}$ )，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。
回答下列问题：

(1)、已知a为浓盐酸，则b的化学式可能为(填两种)。

(2)、NaClO在碱性条件下氧化 ${Bi}^{3 +}$ 生成 ${NaBiO}_{3}$ 的离子方程式为。

(3)、从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图。
_______ $\to$ _______ $\to$ _______ $\to F$

(4)、下列说法正确的是。
A．装置E也常用来除去 ${CO}_{2}$ 中的HCl
B．装置C中的NaOH溶液过量时也可能有氯气余下，故实验时也要使用装置F
C． ${NaBiO}_{3}$ 有强氧化性，其一定能氧化 ${Cl}^{-}$
D．与本实验有关的图标为、、、
E．为了控制反应温度，最好用油浴对装置C加热

(5)、 ${NaBiO}_{3}$ 纯度的测定
①称取制得的铋酸钠样品3.720g，加入足量稀硫酸和足量 ${MnSO}_{4}$ 溶液使其完全反应(溶液呈紫红色， ${BiO}_{3}^{-}$ 转化为 ${Bi}^{3 +}$ )，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用 $0.2000 mol / {LFeSO}_{4}$ 溶液进行滴定，消耗 $22.60 {mLFeSO}_{4}$ 溶液。则该样品中 ${NaBiO}_{3}$ 纯度为%。(结果保留两位小数)
②结合上述实验，润洗滴定管的具体操作为。

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19、化工生产中排放的 ${CO}_{2}$ 可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。
已知：I． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 kJ / mol$
Ⅱ． $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 483.6 kJ / mol$
Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 41.2 kJ / mol$
回答下列问题：

(1)、若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为。

(2)、 $2 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + O_{2} (g)$ 的逆反应的活化能为 $akJ / mol$ ，则正反应活化能为 $kJ / mol$ 。

(3)、将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数 $K = 0.1$ 。下列事实说明反应正向进行的是_______。

A、气体的密度不变 B、气体的平均摩尔质量变大 C、某时刻容器中 $c ({CO}_{2}) =0 .8mol/L$ ， $c (H_{2}) =0 .5mol/L$ ， $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O) =0 .2mol/L$ D、体系的压强变小

(4)、利用 ${CO}_{2}$ 作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的 $K_{a}$ 和丙二酸的 $K_{a 1} 、 K_{a 2}$ 的大小关系为 $K_{a 1} > K_{a} > K_{a 2}$ ，理由是。

(5)、一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ ，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率。实验测得 ${CO}_{2}$ 平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为 $70 %$ )
①M点和N点的 ${CO}_{2}$ 平衡转化率相等的理由是。
②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数 $K_{p} =$ 。( $K_{p}$ 为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)

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20、硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题：

(1)、 ${SF}_{6}$ 被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分子中的键角为。

(2)、下列说法正确的_______。

A、基态O原子的价电子排布图为 B、 ${SO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中可能产生白色沉淀 C、已知 $H_{2} S_{2} O_{7} + H_{2} O = 2 H_{2} {SO}_{4}$ ，则向 ${Na}_{2} S_{2} O_{7}$ 的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红 D、 ${SOCl}_{2}$ 分子的空间形状为平面三角形

(3)、室温下 $S_{4} N_{4}$ 为橙黄色的固体，可用氨气与 ${SCl}_{2}$ 反应制得。 $S_{4} N_{4}$ 受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质。 $S_{4} N_{4}$ 分解的化学方程式为。

(4)、生物体的代谢过程中会产生自由基 $HS \cdot$ ，其电子式为， S元素的化合价为。

(5)、用黄铜矿(主要含 ${CuFeS}_{2}$ )制备 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和绿矾晶体( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )的流程如下：
①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为。
②溶液B中存在的微粒有。
③流程中设计既加 $10 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 又加 $20 %$ 的 ${HNO}_{3}$ 的可能的原因是。
④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是。

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A．护目镜	B．洗手

C．热烫	D．锐器