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1、向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到 ， 则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)（ ）A、 B、 C、 D、
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2、同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的（ ）A、含氧原子个数比为5∶6 B、分子个数比为4∶5 C、含原子个数为3∶4 D、含硫元素质量比为4∶5
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3、如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于图像分析下列正确的是（ ）
A、气体能量：B＞C B、微粒间距：B＞A C、需实现B→C：恒压降温 D、需实现A→B：恒温加压 -
4、下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ）A、使石蕊变红的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- B、在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO C、加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Fe2+、SO、ClO- D、新制氯水中： K+、Fe2+、Cl-、SO
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5、利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O)，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是（ ）
A、反应生成两种氧化物 B、反应前后分子数目发生改变 C、分子在化学变化中可再分 D、参加反应的甲与乙的质量比为15：16 -
6、下列基本实验操作正确的是（ ）
A
B
C
D
配制溶液
过滤
收集氯气
配置0.10mol·L-1的NaOH溶液
A、A B、B C、C D、D -
7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O B、铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al(OH)3↓ C、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋SO2↑＋H2O D、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH－BaCO3↓＋H2O
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8、分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（ ）A、同素异形体：C60、金刚石、石墨、碳纳米管 B、碱性氧化物：CaO CuO Na2O Na2O2 C、酸性氧化物：SO2 SO3 CO CO2 D、混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿
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9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、用1mol FeCl3制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒的数目为NA B、1mol·L-1 MgCl2中所含Cl- 数为2NA C、32g O2和O3混合物中，含有的氧原子数目一定为2NA D、1molD2O中含有的质子数为12 NA
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10、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ）A、Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂 B、Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 C、Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D、NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
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11、化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是（ ）A、合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入适量的一种或几种合金元素 B、新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 C、港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D、碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多
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12、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)、若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① Y电极上的电极反应式为
② 电解池中X极上的电极反应式为。在X 极附近观察到的现象是。
(2)、如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则① X电极的材料是 ， 电极反应式是。
② Y电极的材料是 ， 电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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13、(1)、氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是(2)、硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为： ， 在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。(3)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。(4)、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ， 溶液中c(Na+)c(CH3COO-)。
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14、某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
(1)、正确操作的顺序是（用序号字母填写）。(2)、上述（B）操作的目的是。(3)、上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。(4)、实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视 ， 直至滴定终点。判断到达终点的现象是。(5)、滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。 -
15、在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)、写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K300℃>K350℃ ， 则该反应是热反应。
(2)、下图表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。
(3)、能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)、为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．准时分别出NO2气体 b．适当上升温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A、0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋) B、0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中： c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-) C、0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中： c(Na+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-) D、0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中： c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
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17、关于以下图所示的原电池，以下说法正确的选项是
A、电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D、铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－=H2↑ -
18、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A、pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Ba2+、CO32- B、c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2＋、SO42-、NO3- C、0.1 mol/L NH4Cl溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－ D、0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-
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19、 t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物 质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
2 min末浓度/(mol·L-1)
0.08
a
b
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是（ ）
A、平衡时，X的转化率为50% B、t ℃时，该反应的平衡常数为40 C、平衡后增大体系的压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D、前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-1 -
20、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放 出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）A、
N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + H2O(g) ΔH= +267 kJ·mol-1
B、N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1
C、N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH= +534 kJ·mol-1
D、N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) ΔH= -133.5 kJ·mol-1