高中化学苏教版-试题列表-第2365页

1、实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：

ⅰ．通入CO₂至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ⅱ．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。

ⅲ．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

ⅳ．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确的是（）

A、步骤ⅰ的目的是排除O₂的干扰 B、步骤ⅲ证明白色物质为Na₂CO₃ C、步骤ⅳ发生反应的化学方程式为

C + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) \underline{\underline{Δ}} {CO}_{2} ↑ + 2 {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、根据以上实验推测：CO₂与金属K也可以发生氧化还原反应

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2、常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L^－1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑

C_{2} O_{4}^{2 -}

的水解)。下列叙述正确的是（）

A、K_sp(Ag₂C₂O₄)为10^－6.46 B、n点表示AgCl的不饱和溶液 C、在AgCl、Ag₂C₂O₄共存的悬浊液中，

\frac{c ({Cl}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})} = \frac{K sp (AgCl)}{K sp ({Ag}_{2} C_{2} O_{4})}

D、向

c ({Cl}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})

的混合溶液中滴入AgNO₃溶液时，先生成AgCl沉淀

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3、甘氨酸（NH₂CH₂COOH）是人体必需氨基酸之一、在25℃时，

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH

、

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}

和NH₂CH₂COO^－的分布分数【如

δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是（）

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^－ C、

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH + {OH}^{+}

的平衡常数K＝10^－11.65 D、

c^{2} ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}) < c ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH) \cdot c ({NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-})

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4、探究亚硝酸钠(NaNO₂)的化学性质，实验如下：

实验	装置	试剂a	现象
①		酚酞溶液	无色溶液变红
②		AgNO₃溶液	产生淡黄色沉淀
③		淀粉KI溶液＋稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		酸性K₂Cr₂O₇溶液	无色溶液变为绿色

资料：AgNO₂是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是（）

A、NaNO₂溶液显碱性 B、NaNO₂可与某些盐发生复分解反应：

{NO}_{2}^{-} + {Ag}^{+} {=AgNO}_{2} ↓

C、NaNO₂有氧化性：

{2I}^{-} + {2H}^{+} + {2NO}_{2}^{-} {=I}_{2} + {2NO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、NaNO₂有还原性：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 {NO}_{2}^{-} + 8 H^{+} = 3 {NO}_{3}^{-} + 2 {Cr}^{3 +} + 4 H_{2} O

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5、一定温度下，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：

$2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + {2CO}_{2} (g)$ ΔH＜0，相关数据见下表：

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	NO(g)	CO(g)	CO₂(g)
Ⅰ	T₁	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	T₂	0.2	0.2	0.12

下列说法不正确的是（）

A、T₁＞T₂ B、Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C、达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞Ⅰ D、对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO₂ ，平衡正向移动

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6、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（）

A、X中含有手性碳原子 B、Y与

互为同分异构体 C、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D、1 mol Z最多可消耗2 mol NaOH

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7、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是（）

A、第一电离能：X＜Z＜Y B、XZ₂晶体属于共价晶体 C、W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物 D、该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

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8、一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）

A、

{PO}_{4}^{3 -}

的空间结构为正四面体形 B、流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P C、过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应 D、过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5

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9、磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

结合该流程分析，下列叙述错误的是（）

A、从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li B、步骤②可能会产生氮氧化物污染 C、步骤③发生沉淀反应的金属离子为Fe²^＋ D、步骤④可用焰色试验检验含Li沉淀是否洗净

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10、利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备无水MgCl₂	制备溴苯并验证有HBr产生	制备并收集氨气	制备并收集NO₂

A、A B、B C、C D、D

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11、下列反应的原理用离子方程式表示正确的是（）

A、室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：

{NH}_{4}^{+} + 2 H_{2} {O=NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{3} O^{+}

B、用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O= 2 {AlO}_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑

C、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

D、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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12、设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

18 {gD}_{2}^{16} O

中含有的中子数为10N_A B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含Na^＋的个数为0.2 N_A C、22.4 L（标准状况）氨气所含共价键的数目为3 N_A D、1 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为N_A

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13、将SO₂通入下列溶液，实验现象体现的SO₂的性质不正确的是（）

	溶液	实验现象	SO₂的性质
A	石蕊试液	溶液变红	水溶液显酸性
B	溴水	溶液褪色	漂白性
C	KMnO₄酸性溶液	溶液褪色	还原性
D	H₂S溶液	出现淡黄色浑浊	氧化性

A、A B、B C、C D、D

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14、用化学用语表示

{NH}_{3} + {HCl=NH}_{4} Cl

中的相关微粒，其中正确的是（）

A、中子数为8的氮原子为

_{7}^{8} N

B、由H和Cl形成HCl的过程为

C、NH₃的结构式为

D、Cl^–的结构示意图为

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15、FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂ ，请回答下列问题：

(1)、FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式，如何检验反应后的溶液中是否含有 Fe³⁺ ：（用离子方程式结合必要的文字描述）

(2)、高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO₄^2- ，能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为。

(3)、ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂ ，该反应的离子方程式为。

(4)、水处理时，加入的高铁酸钾(K₂FeO₄)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为

4 K_{2} {FeO}_{4} +

10 H_{2} O =

4 Fe {(OH)}_{3}

(胶体)

+ 8 KOH + 3 O_{2} ↑

。

K₂FeO₄中Fe的化合价为价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是

(5)、铝盐也可以净水，请写出向AlCl₃溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：

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16、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

(1)、m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m的元素名称为，其在周期表中的位置。m的单质高温下可与水蒸气反应，其化学方程式为：

(2)、在a 到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该过程包含的化学方程式，该元素的离子结构示意图：

(3)、d、g 、n三种元素对应单质的氧化性由强到弱的顺序为：（用其单质的化学式表示）将g的单质通入NaOH溶液中可制备漂白液，漂白液的漂白原理为：（用化学方程式表示）。

(4)、f的氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，我们把这种氧化物叫做。

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17、实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂ ，并以干燥

Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)、装置B中盛放的试剂是，图中盛放碱石灰的仪器是；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，产生的安全隐患是。

(2)、实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A中反应的化学方程式：A ，氧化剂和还原剂的物质的量之比。

(3)、F装置所起的作用是。

(4)、已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气，写出该反应的离子方程式然后用单线桥标出电子转移的情况：，当生成标准状况下44.8L Cl₂时对应转移的电子数为。

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18、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl) ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ) ⑤发酵粉( ${NaHCO}_{3}$ 和明矾) ⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)

回答下列问题：

(1)、NaCl 的摩尔质量为，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是。

(2)、②③

主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A、两种物质都是非电解质 B、两种物质都是电解质 C、两种物质都是含碳化合物 D、两种物质都是氧化物

(3)、明矾的化学式为。

(4)、除去 Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃杂质，应采取的最佳方法是，除杂过程中发生反应的化学方程式为。

(5)、ⅰ84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：。

ⅱ某同学用17mol·L^-1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL；所配溶液中的H⁺的物质的量浓度为。

ⅲ该同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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19、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性

{Fe}_{3} O_{4}

纳米粒子的工艺流程如下：

已知： $Zn + 2 NaOH + 2 H_{2} O = {Na}_{2} [Zn {(OH)}_{4}] + H_{2} ↑$

下列有关说法正确的是

A、“酸溶”时的离子反应为2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑ B、“氧化”时发生反应的离子方程式为

2 {Fe}^{2 +} + {ClO}^{-} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + H_{2} O

C、“氧化”时后的溶液中主要有

{Fe}^{3 +}

、

{Na}^{+}

、

H^{+}

三种阳离子 D、两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应

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20、如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是（）

A、Cu变成a可以加入稀盐酸 B、Cu(OH)₄^2-转化成Cu(OH)₂需要加碱 C、在酸性环境中，Cu₂O可以反应生成a和CuO D、如果将高铜酸根离子(CuO₂^-)填入坐标，应该填在b的位置

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