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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、完成下列问题

(1)、磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H₃PO₃)的结构如图：

亚磷酸可由PCl₃水解而成，H₃PO₃溶液存在电离平衡： H₃PO₃ $⇌_{}^{}$ H⁺+H₂PO，H₂PO $⇌_{}^{}$ H⁺+HPO $_{3}^{2 -}$ ，回答下列问题：

①Na₂HPO₃属于(填“正盐”或“酸式盐”)。

②常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H₃PO₃)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示 $lg \frac{c ({HPO}_{3}^{2 -})}{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}$ 的是曲线(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H₃PO₃)的K_a2=。

(2)、25℃时，部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

NH₃·H₂O

HNO₂

H₂CO₃

H₃PO₄

电离平衡常数(25℃)

K_b=1.8×10^-5

K_a=5.0×10^-4

K_a1=4.0×10^-7

K_a2=5.0×10^-11

K_a1=8.0×10^-3

K_a2=6.0×10^-8

K_a3=2.0×10^-13

①向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入少量的 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液反应的离子方程式是。

② $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{4} {NO}_{2}$ 溶液中离子浓度大小关系是。

(3)、常温下，将pH=10的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为。（100℃时：K_w=10^-12）

(4)、已知：K_sp(AgBr)=5.4×10⁻¹³ ， K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰ ，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

\frac{{c(Br}^{-})}{{c(Cl}^{-})}

=。

(5)、已知在25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10⁻¹¹。25℃时，向0.02 mol∙L⁻¹的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的pH最小是(已知lg2＝0.3)。

2、一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示。[在KOH溶液中，Zn²⁺以Zn(OH)₄²^－存在]。电池放电时，下列叙述正确的是（）

A、电子由Zn电极经电解质溶液流向MnO₂电极 B、Ⅲ区的OH^－通过隔膜向Ⅱ区迁移 C、MnO₂电极反应式： ${MnO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区K₂SO₄溶液浓度降低

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3、在某温度时，将x mol/L氨水滴入10 mL 1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、a点： $\frac{K_{W}}{c (H^{-})}$ =1.0×10^－14 B、氨水的浓度为1.0 mol/L C、b点溶液中加入NaOH溶液至中性后，c(Na⁺)>c(Cl^－) D、b、c、d三点水的电离程度大小关系是b > c > d

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4、下列有关实验或操作能达到实验目的的是（）

A、①证明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI) B、②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝 C、③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度 D、④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用

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5、硫酸甲酯(CH₃OSO₃H)是制造染料的甲基化试剂，在有H₂O存在的条件下，CH₃OH和SO₃的反应历程如图所示(分子间的作用力用“···”表示)。下列说法错误的是（）

A、 ${CH}_{3} OH$ 和 ${SO}_{3}$ 反应的 $Δ H < 0$ B、由d转化为f过程中，有碳氧键的生成 C、该反应活化能为6.62eV D、a、b、c三种中间产物中，a最容易生成

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6、10. 在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s) $⇌$ N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝－213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃

n（活性炭）/mol

n（CO₂）/mol

T₁

0. 70

^_______

T₂

^_______

0.25

下列说法不正确的是（）

A、上述信息可推知：T₁＜T₂ B、T₁℃时，该反应的平衡常数K＝ $\frac{9}{16}$ C、T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 D、T₂℃时，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N₂ ， 0.75mol CO₂和足量的碳，平衡不移动

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7、下列图示与对应的叙述符合的是（）

A、图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B、图乙表示反应2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)的平衡常数K与温度和压强的关系 C、据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右 D、图丁表示常温下向20mL 0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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8、下列实验过程可以达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	证明酸性HX>CH₃COOH	用pH计测定NaX溶液、CH₃COONa溶液的pH，前者pH小
B	配制氯化铁溶液	将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C	除去中CO₂的HCl	将混合气体通过饱和食盐水
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2 mL 5% H₂O₂溶液，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

9、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）

A、K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－= H₂↑ B、K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C、K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D、K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001mol气体

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10、关于0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（）

A、溶质水解反应：HCO₃^-＋H₂O ⇌ H₃O^＋＋CO₃²^－ B、离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－) C、微粒浓度关系：c(Na^＋)>c(HCO₃^－) >c(H₂CO₃)>c(CO₃²^－) D、微粒浓度关系：c(Na^＋)=2[c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)]

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11、氨基甲酸铵 $({NH}_{2} {CO}_{2} {NH}_{4})$ 是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入a mol ${NH}_{2} {CO}_{2} {NH}_{4} (s)$ ，反应 ${NH}_{2} {CO}_{2} {NH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$
在45min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（）

A、氨基甲酸铵的消耗速率不再发生变化 B、气体的体积分数不再改变 C、气体的平均摩尔质量不再改变 D、气体的密度不再改变

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12、下列说法不正确的是（）

A、水分解变成氢气和氧气属于不自发反应 B、用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小 C、NaHCO₃溶液加水稀释，水解程度增大，电离程度减小 D、将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液

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13、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、 $c ({Fe}^{3+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 10^{12}$ 的溶液中： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、能使甲基橙变为红色的溶液： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、由水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、I^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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14、下列物质能抑制水电离的是（）

A、NaHCO₃ B、NaHSO₃ C、NaCl D、Na₂CO₃

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15、化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（）

A、其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B、马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C、胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D、水垢中的CaSO₄ ，可先转化为CaCO₃ ，再用酸除去

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16、实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。

(1)、【实验假设】

假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br₂发生反应（填反应类型）。

假设Ⅱ：乙醛具有α—H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：

CH₃CHO＋Br₂→BrCH₂CHO＋HBr

无论是几元取代，参加反应的Br₂与生成的HBr物质的量之比为。

假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。

CH₃CHO＋ Br₂＋ H₂O→ CH₃COOH＋

(2)、【实验过程】

针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。

方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。

序号	操作	现象
试管1	1 mL溴水＋1 mL乙醛，充分振荡后静置	褪色
试管2	1 mL溴的CCl₄溶液＋1 mL乙醛，充分振荡后静置

①结论：假设Ⅰ不成立。试管2中的实验现象为。

方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。

序号	操作	pH
试管1	加入20 mL溴水，再加入10 mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH	1.85[c(H^＋)＝10^－1.85mol/L]
试管2	加入20 mL相同浓度的溴水，再加入10 mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3 min后完全褪色，测定混合液pH

注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。

②写出苯酚与溴水反应的化学方程式：。

③若烧杯2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为反应；若pH接近，则证明为氧化反应（lg2＝0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。

(3)、【实验结论与反思】

根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br₂发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：。

(4)、已知柠檬醛的结构如下图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健的合理方法为（填字母序号）。

a．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

b．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

c．向溴的CCl₄溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

d．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色

17、氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1：

路线2：

(1)、试剂a为。

(2)、A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、C与CH₃COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH₃）的邻位，F的结构简式为。

(5)、G的结构简式为。

(6)、有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为。

(7)、I与CH₃COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有（写出结构简式）。

(8)、满足下列条件的C的同分异构体有种。
①与FeCl₃溶液发生显色反应

②分子中含有—NH₂

③苯环上有3种氢

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18、利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)、铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。

(2)、溶液1中的阴离子有

{CrO}_{4}^{2 -}

、。

(3)、过程Ⅰ，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 mol

{CrO}_{4}^{2 -}

，消耗氧化剂的物质的量是。

(4)、通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al₂O₃ ，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。

③已知： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ $K = 4.0 \times 10^{14}$

滤液3中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的浓度是0.04 mol/L，则 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的浓度是mol/L。

(5)、过程Ⅱ的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na₂Cr₂O₇	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

19、处理再利用H₂S有多种方法。

(1)、碱法脱硫
用K₂CO₃溶液吸收H₂S。

已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。

$K_{a_{1}}$

$K_{a_{2}}$

H₂S

1.1×10^－7

1.3×10^－13

H₂CO₃

4.5×10^－7

4.7×10^－11

①用化学用语表示K₂CO₃溶液显碱性的原因：。

②用过量的K₂CO₃溶液吸收H2S的离子方程式是。

(2)、热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (?) + 2 H_{2} (g)$ 。其他条件不变时，H₂S的平衡转化率随温度和压强的变化如下图。

①P₃＞P₂＞P₁ ，反应中S₂（填“是”或“不是”）气态，理由是。

②实际反应在高温下进行的原因是。

(3)、间接电解法脱硫
间接电解法脱硫过程的示意图如下。

①溶液X的主要溶质是。

②简述在电解反应器中FeCl₃溶液再生的原理：。

③不考虑其他副反应，理论上5 mol H₂S反应能生成gH₂。

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20、铁在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

(1)、Fe³^＋可以和Cl^－、F^－、CN^－、SCN^－等配体形成配合物。
①写出基态Fe³^＋的电子排布式。

②向含Fe³^＋的溶液中加入NaCN将Fe³^＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为，配离子中Fe³^＋为d²sp³杂化，写出配位前后Fe³^＋3d轨道表示式。

(2)、邻二氮菲的结构简式为， N原子与Fe²^＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)₃]²^＋。该配合物的特征颜色常用于Fe²^＋检验和浓度的测定。
①中心离子的配位数为，配位原子的杂化方式为。

②实验表明，邻二氮菲检验Fe²^＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe²^＋的原因

(3)、Fe₃O₄晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是Fe₃O₄的晶胞。

①Fe₃O₄晶胞中有个Fe原子，代表。

②Fe₃O₄晶胞的晶胞边长为a nm，Fe₃O₄的密度为g/cm³。

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