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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，利用装置Ⅰ制备 $C l_{2}$ ，发生反应的化学方程式为。

(2)、若要利用装置Ⅱ收集纯净的 $C l_{2}$ ，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集 $C l_{2}$ 时，气体从集气瓶的(选“m”或“n”)导管口进入。

(3)、制得的 $C l_{2}$ 按照装置Ⅲ中箭头方向通入。
①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有 $C l^{-}$ 的操作及现象为。
②若试剂X为 $C C l_{4}$ ，则可制得 $C l_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液( $C l_{2}$ 可溶于 $C C l_{4}$ ，且不与 $C C l_{4}$ 反应)。取稀盐酸、新制氯水、 $C l_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到现象，证明氯水中HClO具有漂白作用。
③若试剂X为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为。

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2、实验室需使用2 $50 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液进行有关实验，现用 $N a H C O_{3}$ 固体配制该溶液，回答下列问题：

(1)、溶液配制的过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、量筒和。

(2)、需用托盘天平称取 $N a H C O_{3}$ 固体的质量为g。

(3)、指出某同学按图中操作的不正确之处(只写3处)：
①。
②。
③。

(4)、用托盘天平称取碳酸氢钠固体时，请分析下列操作对所配制的溶液物质的量浓度的影响：
①转移后，未对溶解 $N a H C O_{3}$ 的烧杯进行洗涤。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)
②加水定容时，俯视容量瓶刻度线。
③容量瓶洗净后未经干燥处理。

(5)、在定容时，不小心加水超过刻度线，此时应。

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3、某干燥白色固体可能含有 $N a_{2} C O_{3}$ ， $N a H C O_{3}$ 、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，得到 $C O_{2}$ 体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)、产生的 $C O_{2}$ 的物质的量为mol，AB段发生反应的化学方程式为。

(2)、若白色固体由0.02mol $N a_{2} C O_{3}$ 和x mol $N a H C O_{3}$ 组成，则x= ， $V_{1} =$ ， $V_{2} =$ 。

(3)、若白色固体由 $N a H C O_{3}$ 和NaOH组成， $2 V_{1} = V_{2}$ ，则 $N a H C O_{3}$ 与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为， $n (N a H C O_{3}) ： n (N a O H) =$ 。

(4)、若白色固体只由NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ 组成，且 $V_{1} = 100$ ， $V_{2} = 160$ ，则 $n (N a O H) =$ mol，原100mL溶液中的 $c (N a^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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4、有下列10种物质。请按要求回答下列问题：
①Na₂O②蔗糖③盐酸④Al(OH)₃胶体⑤MgO⑥Cu₂(OH)₂CO₃⑦空气 ⑧HNO₃ ⑨NaClO₃ ⑩Zn

(1)、以上物质中属于氧化物的是(填标号。下同)。属于盐的是。

(2)、NaClO₃的化学名称为。

(3)、Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的化合价为价。

(4)、①和③反应的离子方程式为。

(5)、③和④的本质区别为。

(6)、⑥和⑧反应的化学方程式为。

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5、室温下，将 $a_{1} g$ 质量分数为 $w_{1}$ 的 $K N O_{3}$ 溶液与 $a_{2} g$ 质量分数为 $w_{2}$ 的 $K N O_{3}$ 溶液混合，得到密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ 的混合溶液，则混合溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度分别为(其中 $a_{1}$ 与 $a_{2}$ 、 $w_{1}$ 与 $w_{2}$ 均不相等)（）

A、 $\frac{a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}}{a_{1} + a_{2}} \times 100 %$ 、 $\frac{(a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}) \times 1000 \times ρ}{101 (a_{1} + a_{2})} m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $\frac{101 (a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2})}{a_{1} + a_{2}} \times 100 %$ 、 $\frac{(a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}) \times ρ}{(a_{1} + a_{2})} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $\frac{a_{1} + a_{2}}{a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}} \times 100 %$ 、 $\frac{1000 \times (a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2})}{ρ \times 101} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $\frac{a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}}{101 (a_{1} + a_{2})} \times 100 %$ 、 $\frac{101 \times (a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2})}{1000 \times ρ (a_{1} + a_{2})} m o l \cdot L^{- 1}$

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6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、硝酸钡与碳酸钠溶液混合： $B a {(N O_{3})}_{2} + C O_{3}^{2 -} = B a C O_{3} ↓ + 2 N O_{3}^{-}$ B、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2} ： C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、将金属钠投入硫酸铝溶液中： $3 N a + A l^{3 +} = A l + 3 N a^{+}$ D、少量碳酸钠溶液与稀硝酸混合： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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7、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

A、图甲：证明氯气的氧化性强于 $I_{2}$ 的(淀粉遇碘变蓝) B、图乙：收集氯气 C、图丙：除去 $M n O_{2}$ 固体中的少量 $K M n O_{4}$ D、图丁：除去 $C O_{2}$ 中的少量HCl

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8、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(不考虑水的电离)（）

A、A点溶液中的微粒只有Ba²⁺和OH^- B、B点表示Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 C、B—C的过程中。溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内) D、A—C的过程中。仅发生一种属于基本反应类型的反应

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9、下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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10、下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（）

A、氯化钠 B、生石灰 C、硝酸钾 D、大理石

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L $C l_{2}$ 被足量水吸收后形成的氯水中， $C l_{2}$ 的分子数为0.1 $N_{A}$ B、常温常压下，7.1g $C l_{2}$ 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2 $N_{A}$ C、0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C a C l_{2}$ 溶液中含有的 $C l^{-}$ 数目为0.5 $N_{A}$ D、7.8g $N a_{2} O_{2}$ 固体中含有的阴离子数为0.1 $N_{A}$

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12、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 均为淡黄色固体 B、将Na、 $N a_{2} O_{2}$ 投入水中，会生成同种气体 C、Na、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D、将Na、 $N a_{2} O$ 固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液

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13、下列物质之间的转化不能一步实现的是（）

A、 $N a H C O_{3} \overset{}{\to} N a_{2} S O_{4}$ B、 $N a_{2} O_{2} \overset{}{\to} N a C l$ C、 $A g C l \overset{}{\to} A g N O_{3}$ D、 $H C l O \overset{}{\to} O_{2}$

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14、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是（）

A、铁片放入 $C u S O_{4}$ 溶液中，一段时间后铁片表面变红 B、将饱和 $F e C l_{3}$ 溶液滴入沸水中，得到红褐色胶体 C、将少量过氧化钠固体露置在潮湿空气中，淡黄色固体变成无色糊状物质 D、向滴有酚酞的NaOH红色溶液中通入 $C l_{2}$ 至溶液最终变成无色

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15、在 $2 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液中，下列数据正确的是（）

A、 $H^{+}$ 的数目为 $6.02 \times 1 0^{23}$ B、O原子的摩尔质量为16g C、 $c (S O_{4}^{2 -}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、S原子的物质的量为1mol

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16、下列物质属于碱性氧化物的是（）

A、CaCO₃ B、MgO C、Na₂O₂ D、KClO₃

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17、物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是（）
A．光合作用
B．可燃冰燃烧
C．冰块融化
D．瓷器烧制

A、A B、B C、C D、D

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18、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题。

(1)、Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to N O ↑ + 2 H_{2} O$ 。 $K M n O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $C u_{2} O$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
物质(甲)为(填化学式)。

(2)、反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是。

(3)、Ⅱ.亚硝酸钠( $N a N O_{2}$ )像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食 $N a N O_{2}$ 会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： $2 N a N O_{2} + 4 H I = 2 N O ↑ + 2 N a I + I_{2} + 2 H_{2} O$ 。
用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为。

(4)、自来水中的 $N O_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原 $N O_{3}^{-}$ ，产物是 $N_{2}$ ，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
_Al+_ $N O_{3}^{-}$ +_ $=$ _ $A l O_{2}^{-} +$ _ $N_{2} ↑ +$ _

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19、铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是 $F e_{2} O_{3}$ ，而中间则是 $F e_{3} O_{4}$ 。

(1)、中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的(填化学式)。

(2)、 $F e_{2} O_{3}$ 的一种用途是。

(3)、FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化： $F e O \to F e S O_{4} \to F e (O H)_{2} \to F e (O H)_{3}$ 。
① $F e O \to F e S O_{4}$ 时应加入的试剂是。
②“速力菲”(主要有效成分是 $F e S O_{4}$ )是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入，若出现现象，则证明该药物已变质。
③在 $F e S O_{4}$ 中滴加NaOH溶液的实验现象是，发生反应的化学方程式是。

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20、钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)、某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有元素；

(2)、钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是；

(3)、厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是(填化学式)

(4)、固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是。

(5)、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。

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A．光合作用	B．可燃冰燃烧	C．冰块融化	D．瓷器烧制