高中化学苏教版-试题列表-第2355页

1、1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是（）

A、属于非金属元素 B、位于周期表p区 C、有34种不同运动状态的电子 D、价层电子排布式为3d¹⁰4s²4p⁴

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2、合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是（）

A、利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 B、草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C、将NaHCO₃溶液加热蒸干并灼烧得到Na₂CO₃固体 D、存放Na₂CO₃溶液、Na₂SiO₃溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞

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3、丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

(1)、丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

①为达到反应所需温度，需向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。

(2)、下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。

①10⁴Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。

②在恒温恒压条件下，下列叙述能说明主反应达到化学平衡状态的是

A．H₂的生成速率等于C₃H₆的消耗速率

B．H₂和C₃H₆的体积分数相等

C．混合气体的密度不再改变

(3)、利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H₂的燃烧热分别为ΔH=-283.0kJ·mol⁻¹、ΔH=-285.8 kJ·mol⁻¹。

①图中催化剂为。

②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为。

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。

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4、叠氮化钠(

N a N_{3}

)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①制取氨气：打开装置 $D$ 导管上的旋塞，加热。

②制备NaNH₂：加热装置 $A$ 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置 $D$ 并关闭旋塞。

③制取NaN₃：向装置 $A$ 中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入N₂O。

④冷却后，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，____，晾干。

已知：I.NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II. NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

(1)、步骤②加热前，应当采取的操作是；

(2)、步骤③中最适宜的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

(3)、图中仪器a用的是(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)。

(4)、步骤④中用划线处代表的操作是。

(5)、用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F的名称为；其中反应的离子方程式为。

②管q的作用为。

③若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为V_mL·mol^-1 ，则产品中NaN₃的质量分数为。

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5、某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨的反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。]

(1)、利用上述原理，实验室制取氨应选用下图中(填字母)发生装置进行实验。

(2)、B装置中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)、气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。

(4)、当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

(5)、F装置中倒置漏斗的作用是。

(6)、氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，该反应中氨体现 (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：。

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6、用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：

(1)、为了加快浸取速率，可采取的措施是(答一条即可)。

(2)、滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂ ，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。

(3)、研究发现，若先除铁再浸取，则浸取速率明显变慢，可能的原因是。

(4)、“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃ ，则加入的试剂A可以是 (填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

(5)、“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为。

(6)、滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是(填化学式)。

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7、1，2-丙二醇(CH₂OHCHOHCH₃)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是（）

A、解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B、1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C、从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D、脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH₃C(OH)=CH₂]最稳定

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8、用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是（）

选项	试剂1	试剂2	试剂3	实验目的
A	浓盐酸	MnO₂	饱和食盐水	制备氯气
B	盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	验证碳的非金属性比硅强
C	盐酸	Na₂SO₃	品红试液	验证SO₂具有漂白性
D	稀硫酸	溶液X	澄清石灰水	验证X溶液中是否有CO₃^2-

A、A B、B C、C D、D

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9、某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O_4.某实验小组以该废催化剂为原料，制备锌和铜的硫酸盐的结晶水合物，设计实验流程如下：

下列说法正确的是（）

A、步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO₄溶液吸收 B、步骤②操作中，应先加6%H₂O₂ ，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L^-1H₂SO₄ C、滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分只有SiO₂ D、检验滤液1中是否含有Fe^2＋，可以选用KSCN溶液和新制的氯水

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10、下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是（）

A、用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉 B、加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热 C、苯萃取碘水中的碘，下层为含碘的苯溶液 D、SO₂中混有HCl可采用Na₂SO₃饱和溶液除去

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11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、SO₂

\to_{}^{{CaCl}_{2} (aq)}

CaSO₃

\to_{}^{O_{2}}

CaSO₄ B、Fe₃O₄(s)

\to_{高温}^{Al(s)}

Fe(s)

\to_{}^{{HNO}_{3} (aq)}

Fe(NO₃)₃(aq) C、MgO(s)

\to_{}^{H_{2} S O_{4} (a q)}

MgSO₄(aq)

\to_{}^{电解}

Mg(s) D、Fe

\to_{}^{稀硫酸}

FeSO₄(aq)

\to_{}^{NaOH}

Fe(OH)₂

\to_{}^{空气中灼烧}

FeO

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12、由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是（）

A、X分别与Y、Z、W、M均可形成

18 e^{-}

微粒 B、最简单氢化物的沸点：W>Z>M>Y C、原子半径：Y>Z>W>M D、X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物

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13、下列离子方程式正确的是（）

A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：2S₂O

_{3}^{2 -}

＋2H^＋=SO

_{4}^{2 -}

＋3S↓＋H₂O B、向100 mL 0.1 mol·L^-1 FeI₂溶液通入0.01 mol Cl₂：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^- C、向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO

_{4}^{2 -}

沉淀完全： 2Al^3＋＋3SO

_{4}^{2 -}

＋3Ba^2＋＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓ D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO

_{3}^{-}

=9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O

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14、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、N₂的结构式：N≡N B、二氧化硅的分子式：SiO₂ C、中子数为18的氯原子：

{}_{17}^{18}

Cl D、氯化铵的电子式：

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15、下列组合正确的是（）

选项	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	Ca(OH)₂	乙醇	N₂O₃	Na₂O
B	CaSO₄	HClO	Mn₂O₇	CaO
C	NaHCO₃	氨水	SO₂	Al₂O₃
D	HCl	HF	CO₂	Na₂O₂

A、A B、B C、C D、D

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16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol/L的

N H_{4} C l

溶液中

C l^{-}

数为

0.1 N_{A}

B、标准状况下，2.24LCO和

C O_{2}

混合气体中所含碳原子数约为

0.1 N_{A}

C、3.9g钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为

0.2 N_{A}

D、0.1mol

N_{2}

和0.3mol

H_{2}

在一定条件下充分反应生成的

N H_{3}

分子数为

0.2 N_{A}

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17、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是（）

A、歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 B、“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

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18、1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：

ⅰ. $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⇌ 3 S (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - a k J / m o l$ ；

ⅱ. $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{2} = - b k J / m o l$ 。回答下列问题：

(1)、根据上述信息，

S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)

）

Δ H =

kJ/mol。推测ab或（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的

H_{2} S

、

O_{2}

和

S O_{2}

气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是（填字母）。

A．混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态

B．增大硫单质的质量，逆反应速率会增大

C．达到平衡后，适当升温， $H_{2} S$ 的平衡转化率减小

D．平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动

(3)、一定温度下，向2L密闭容器中充入

2 m o l H_{2} S (g)

和

1 m o l S O_{2} (g)

，仅发生反应①，达到平衡后，测得

c (H_{2} S) = 0.5 m o l / L

。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时

c (S O_{2}) =

mol/L。

(4)、在恒容密闭容器中充入一定量

H_{2} S

和

S O_{2}

气体，测得

H_{2} S

的平衡转化率与温度、投料比

\frac{n (S O_{2})}{n (H_{2} S)}

关系如图所示。

①代表 $H_{2} S$ 的平衡转化率随温度变化的曲线为。

②解释曲线Ⅱ变化趋势：。

(5)、一定温度下，向密闭容器中充入

4 m o l H_{2} S

、

1 m o l O_{2}

和

1 m o l S O_{2}

，达到平衡时测得平衡体系中有

0.5 m o l S O_{2}

和

1.4 m o l H_{2} S

，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数

K_{P} =

。（不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为

K_{P}

，分压等于总压×物质的量分数）。

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19、

N_{2} H_{4}

（肼）是一种燃料，也是重要还原剂。

(1)、肼常作火箭发射的燃料。已知：

4 g N_{2} H_{4} (g)

与足量

N_{2} O_{4} (g)

完全反应生成气体

N_{2}

和水蒸气时放出akJ热量；

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H = - 56.9 k J / m o l

。写出

N_{2} H_{4}

与

N_{2} O_{4}

反应的热化学方程式：。发射火箭时，发射场产生大量红棕色烟雾，用化学平衡移动原理和化学用语解释这一现象：。

(2)、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的分子或离子则为碱，接受质子的能力越强，碱性越强。已知：

N_{2} H_{4} + C H_{3} C H_{2} C O O H = N_{2} H_{5}^{+} + C H_{3} C H_{2} C O O^{-}

，

C H_{3} C H_{2} C O O^{-} + H_{2} S O_{3} = C H_{3} C H_{2} C O O H + H S O_{3}^{-}

。由此可知，

N_{2} H_{4}

、

C H_{3} C H_{2} C O O^{-}

、

H S O_{3}^{-}

碱性由强到弱的顺序为。

(3)、

N_{2} H_{4}

是二元弱碱，在水中第一步电离方程式为。

(4)、

N_{2} H_{6} S O_{4}

溶液中

N_{2} H_{6}^{2 +}

、

N_{2} H_{5}^{+}

、

H^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

离子浓度由大到小排序为。

(5)、浙江大学吴浩斌课题组最近设计肼燃料电池，如图所示。

①交换膜类型是。

②负极反应式为。

③标准状况下， $4.48 L O_{2}$ 参与电极反应，理论上转移mol电子。

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20、

C u_{3} S e_{2}

是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿（主要成分是

C u F e S_{2}

，含少量

C u_{2} S

、

S i O_{2}

等）为原料制备二硒化三铜的流程如下：

请回答下列问题：

(1)、滤渣2的主要成分是（填化学式）。

(2)、从绿色化学角度考虑，R宜选择（填化学式）。

(3)、其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图所示（浸出率指单位时间内金属溶解的质量，在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性）。根据图示，

c_{1}

c_{2}

（填“＜”“＞”或“＝”）。其他条件相同时，温度高于

T_{0}

℃时金属浸出率随着温度升高而降低的主要原因可能是。

(4)、“液浸”中，

C u F e S_{2}

参与反应的离子方程式为。

(5)、已知：硒代硫酸是弱酸，推测：

N a_{2} S e S O_{3}

溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）性。

(6)、“沉铁”中，存在平衡

C u (O H)_{2} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-} + 4 H_{2} O

，已知：常温下，

K_{s p} [C u (O H)_{2}] \approx 2.0 \times 1 0^{- 20}

，

C u^{2 +} + 4 N H_{3} · H_{2} O ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O K_{稳} = 2.0 \times 1 0^{13}

。该反应的平衡常数K为。

(7)、

C u_{3} S e_{2}

常作钠离子电池的正极材料，如果放电时生成

N a C u_{2} S e_{2}

，则正极反应式为。

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