相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）

A、“水滴石穿”过程中发生了是化学变化 B、“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁 C、“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下 $N_{2}$ 最终转化成被作物吸收的化合态氮 D、“日照香炉生紫烟”，描述的是碘的升华

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2、下列化学用语正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式： B、基态C原子价电子排布图： C、 $F e^{2 +}$ 的结构示意图： D、次氯酸的结构式： $H - C l - O$

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3、2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是（）

A、电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于一级能源 B、氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料 C、低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 D、航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等

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4、按要求填空：

(1)、根据元素周期律，原子半径AsGa，第一电离能AsGa(填“>”或“<”)。

(2)、基态Fe³⁺与Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为。

(3)、高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇ ，其中1/3的Cu以罕见的Cu^3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为，基态Cu^3＋的价电子轨道表示式为。

(4)、已知反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH₁
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)  ΔH₂
N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)  ΔH₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的反应焓变ΔH₄为(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)。

(5)、“嫦娥二号”卫星使用四氧化二氮和偏二甲肼(C₂H₈N₂ ， C元素为-2价)作推进剂，二者反应产物为CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)。已知20 g液态C₂H₈N₂与液态N₂O₄完全反应可放出850 kJ热量，该反应的热化学方程式为。

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5、通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：

(1)、下列反应可以设计成原电池的是____(填字母序号)。

A、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O B、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu C、2H₂+O₂2H₂O D、2NaCl+2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

(2)、如图是乙烷燃料电池的工作原理示意图。
①电池的负极是电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应式为。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、某科研小组以SO₂为原料制取硫酸，先用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理如图所示。
①用Na₂SO₃溶液吸收SO₂得NaHSO₃溶液的离子方程式为。
②电极b连电源的极(填“正”或“负”)，b电极发生的电极反应式为。
③电解过程中，中间室电解质溶液的浓度不断降低，则离子交换膜a为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

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6、在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应：N₂O₄ (g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)△H>0。100℃时，各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。

(1)、60s内，v(NO₂)=。

(2)、a点时，v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)，此时容器内压强与起始时压强之比为。

(3)、下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。

A、2v(N₂O₄)=v(NO₂) B、单位时间内消耗a mol N₂O₄ ，同时生成2a mol NO₂ C、容器内的压强不再变化 D、容器内气体平均摩尔质量不再变化 E、容器内混合气体的密度不再变化

(4)、欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。

A、减小压强 B、加入催化剂 C、降低温度 D、再充入一定量的N₂O₄

(5)、100℃时，该反应的化学平衡常数数值为。该温度下，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10mol/L、c(NO₂)=0.20mol/L投料，反应向方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

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7、25℃，部分酸的电离平衡常数如下表所示
化学式
HF
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数
K_a=3.0×10^-4
K_a=3.0×10^-10
K_a1=4.0×10^-7 ， K_a2=5.0×10^-11

(1)、HF的电离平衡常数表达式为K_a= ， 50℃时HF的电离平衡常数K_a^'3.0×10^-4(填“>”、“<”或“=”)

(2)、25℃测得一定浓度的HCN溶液pH=5，该溶液中水电离出来的c(H⁺)=。

(3)、相同浓度的F^-、CN^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 离子中，结合H⁺能力最强的是。

(4)、向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的离子方程式为。

(5)、在Na₂CO₃溶液中下列关系成立的是____。

A、c(Na⁺)>c(CO $_{3}^{2 -}$ )>c(HCO $_{3}^{-}$ )>c(OH^-)>c(H⁺) B、2c(Na⁺)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、c(H⁺)+c(Na⁺)=2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(OH^-) D、c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(H₂CO₃)

(6)、25℃当Na₂CO₃溶液中c(HCO $_{3}^{-}$ )：c(CO $_{3}^{2 -}$ )=2：1时，该溶液的pH=。

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8、一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、K_SP(MgCO₃)的数量级为10^-5 B、a点表示的溶液中，c(Ca²⁺) >c(CO $_{3}^{2 -}$ ) C、b点可表示MnCO₃的不饱和溶液 D、该温度下向a点溶液中加入少量MnCl₂溶液，c(CO $_{3}^{2 -}$ )减小，K_SP(CaCO₃)不变

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9、在三种不同条件下，分别向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g) $⇌$ 2D(g)。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n(D)/mol
1.6
1.6
1
化学平衡常数
K₁
K₂
K₃
下列说法正确的是（）

A、K₁=80 B、K₁=K₂<K₃ C、实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响 D、升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能

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10、某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）

A、对于反应aA(g)+bB(g) $⇌_{}^{}$ cC(g)ΔH₁ ，由图a可知，T₁>T₂ ， ΔH₁<0 B、对于绝热条件下反应A(g)+B(g) $⇌_{}^{}$ C(g)ΔH₂ ，由图b可知，ΔH₂<0 C、对于反应mA(g)+nB(g) $⇌_{}^{}$ pC(g)，由图c可知，m+n>p D、对于反应xA(g)+yB(g) $⇌_{}^{}$ zC(g)，图d中曲线a一定是使用了催化剂

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11、已知Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 的氧化性大于Fe³⁺。根据如图所示装置(盐桥中装有含琼胶的饱和K₂SO₄溶液)，下列叙述错误的是（）

A、a为电池的正极，b为电池的负极 B、a极的电极反应式为Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +H₂O=2CrO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺ C、b极的电极反应式为Fe²⁺-e^-= Fe³⁺ D、电池工作时，盐桥中的SO $_{4}^{2 -}$ 移向乙烧杯

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12、某温度下，若反应 $H_{2} (g) +$ $I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 的化学平衡常数K₁=2500，则该温度下HI(g) $\underset{}{⇌}$ $\frac{1}{2}$ H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ I₂(g)的化学平衡常数K₂为（）

A、0.02 B、0.04 C、0.0004 D、50

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13、铝合金(含Cu、Mg和Si等)用途广泛，可利用电解原理处理铝合金废料获得高纯铝，从而使资源得到合理利用。下列有关说法正确的是（）

A、铝合金与电源的负极相连 B、铝合金电极只发生反应Al-3e^-=Al³⁺ C、电解槽中可以盛装等浓度的H₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液 D、理论上阴阳两极的质量变化值：阳极>阴极

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14、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．验证钢铁的
析氢腐蚀
B．制作氢氧燃料电池
C．保护铁电极不被腐蚀
D．向镀件上镀银

A、A B、B C、C D、D

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15、上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)＋H₂(g)=C₂H₆(g) △H]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、该反应的焓变：ΔH=129.6kJ·mol^-1 B、催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C、稳定性：过渡态1>过渡态2 D、若该反应生成液态C₂H₆ ，则反应的∆H减小

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16、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．用浓氨水和NaOH固体制取氨气
B．新制的氯水久置后变成无色
C．平衡体系加压后颜色变深
D．加压后气体颜色先变深后变浅

A、A B、B C、C D、D

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17、下列各项叙述中，错误的是（）

A、原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B、基态C的电子排布式为1s²2s²2p $_{x}^{2}$ 违反了洪特规则 C、基态Sc的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s³违反了泡利原理 D、硼原子由1s²2s²2p $_{x}^{1}$ $\overset{}{\to}$ 1s²2s²2p $_{y}^{1}$ 时，是由基态转化为激发态

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18、用0.2000mol/L H₂C₂O₄溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是（）

A、可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 B、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次 C、滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点 D、滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL

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19、下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A、H₂S = 2H⁺+S^2- B、NaHCO₃= Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ C、CH₃COOH+H₂O $⇌_{}^{}$ H₃O⁺+CH₃COO^- D、NH $_{4}^{+}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ NH₃·H₂O+ H⁺

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20、科学家已获得了气态N₄分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法错误的是（）

A、N₄和N₂互为同素异形体 B、N₄分子中N-N键的键角是109^°28^′ C、N₄(g)=2N₂(g)为放热反应 D、以N₄为原料替代N₂合成等量NH₃时，可放出更多的热量

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化学式	HF	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	K_a=3.0×10^-4	K_a=3.0×10^-10	K_a1=4.0×10^-7 ， K_a2=5.0×10^-11

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
平衡时n(D)/mol	1.6	1.6	1
化学平衡常数	K₁	K₂	K₃


A．用浓氨水和NaOH固体制取氨气	B．新制的氯水久置后变成无色	C．平衡体系加压后颜色变深	D．加压后气体颜色先变深后变浅