相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列实验的有关说法正确的是（）

A、用pH试纸测得氯水的pH=2 B、用碱式滴定管量取18.20mL $K M n O_{4}$ 溶液 C、中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得 $Δ H$ 偏大 D、中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果

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2、已知 $H C N (g) = H N C (g)$ 反应过程能量变化如图所示，
则下列说法正确的是（）

A、HNC比HCN更稳定 B、该反应的活化能为127.2kJ C、该反应的热效应 $Δ H = - 59.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、加入催化剂，不能改变反应的热效应

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3、下列物质的应用中，和盐类水解无关的是（）

A、热的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可以清洗油污 B、用明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 净水 C、 $S O C l_{2}$ 与 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合加热可得到无水 $A l C l_{3}$ D、用盐酸去除铁锈(主要成分 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ )

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4、下列说法错误的是（）

A、发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程的 $Δ S > 0$ B、常温下，反应 $C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$ 不能自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$ C、升高温度和增大浓度都可以增加反应物分子中活化分子百分数 D、合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”

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5、我国“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。为此，研发CO₂转化利用技术成为重要科技目标。

(1)、以CO₂为原料加氢可以合成甲醇，将n(H₂)/n(CO₂)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行以下两个反应：
CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁＜0
CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂＞0
测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。
CH₃OH选择性= $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C H_{3} O H) + n (C O)}$
①270℃以后CO₂转化率随温度升高而增大的原因可能是。
②有利于提高CH₃OH选择性的反应条件可以是(填标号)。
A．降低温度         B．使用更合适的催化剂
C．增大压强         D．原料气中掺入适量的CO
③控制温度240℃，测得混合气体流速为a L· h^-1(已换算为标准状况)，则CO₂的反应速率mol·L^-1·min^-1(写出计算式)。

(2)、以CO₂和NH₃为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
i： 2NH₃(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ NH₂CO₂NH₄(s) △H=- 1 59.5kJ·mol^-1
ii： NH₂CO₂NH₄(s) $\overset{}{⇌}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H= +72.5kJ·mol^-1
iii： 2NH₃(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H
④反应iii的△H=  kJ·mol^-1。3个反应的△G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示，图中对应于反应iii的线是(填字母)。
⑤一定条件下的恒容容器中，充入原料气3molNH₃和1molCO₂ ，平衡时CO₂的转化率为0.5，则平衡时NH₃和CO₂的物质的量比为  ，已知反应ii的K_p=p，测得平衡时容器内总压为ap，则反应iii的平衡常数K_p=。

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6、镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、 $N i {(O H)}_{2}$ 、及少量 $C o {(O H)}_{2}$ 、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：

(1)、“酸浸”中，加入 $N_{2} H_{4}$ 的主要作用是。

(2)、“氧化”过程中与 $F e^{2 +}$ 有关的离子方程式是。滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是。

(3)、滤液A的主要溶质是；操作X是。

(4)、丁二酮肟()是检验 $N i^{2 +}$ 的灵敏试剂，在稀氨水介质中， $N i^{2 +}$ 与丁二酮肟反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍，其分子结构如图所示。
回答下列问题：
①基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有种伸展方向。
② $1 m o l$ 丁二酮肟分子含有 $σ$ 键数目为( $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值)
③丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有(填序号)
A．金属键 B．氢键 C． $π$ 键 D．配位键

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7、我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等金属元素。

(1)、基态钴原子的价电子排布图为。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为。

(2)、纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH₂S)完全催化氧化，甲硫醛分子属(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR模型名称为。

(3)、多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是____(填字母)。

A、苯 B、二氧化硫 C、四氯化碳 D、环己烷

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8、利用Y型管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：

(1)、图1实验目的：验证 $S O_{2}$ 的氧化性。
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应，则在右侧Y型管处发生反应的离子方程式为。

(2)、图2实验目的：探究 $S O_{2}$ 与 $B a C l_{2}$ 反应生成沉淀的条件。
$S O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品分别是和，产生的沉淀为(写化学式)。导气管A的作用是。

(3)、图3实验目的：铝镁合金中铝含量的测定。
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的实验操作是；
②若称得铝镁合金的质量为 $39 m g$ ，量气管中初读数为 $1.00 m L$ ，末读数为 $45.80 m L$ (已折算为标况)，则合金中铝的百分含量为(精确到0.1%)。

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9、已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为 $a p m$ ，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为 $d p m$ 。下列关于ZnS晶胞的描述错误的是（）

A、每个晶胞中含有的 $S^{2 -}$ 数目为4 B、与 $Z n^{2 +}$ 距离最近且相等的 $S^{2 -}$ 有8个 C、该晶胞中两个距离最近的 $Z n^{2 +}$ 和 $S^{2 -}$ 的核间距的计算表达式为 $\frac{\sqrt{3}}{4} d p m$ D、ZnS晶体的密度为 $\frac{388}{d^{3} N_{A}} \times 1 0^{30} g \cdot c m^{- 3}$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数)

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10、下列关于化学平衡的说法错误的是（）

A、 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，达到平衡时， $2 v {(N_{2} O_{4})}_{正} = v {(N O_{2})}_{逆}$ B、恒温恒容条件下， $C a O (s) + C O_{2} (g) ⇌ C a C O_{3} (s)$ ，容器中含足量 $C a O$ 和 $C a C O_{3}$ 固体，达到平衡后再充入 $C O_{2}$ ，达到新平衡时容器内的压强不变 C、恒温恒压下，在一容积可变的容器中， $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 达到平衡时， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 各 $1 m o l$ ，若此时再充入 $3 m o l N_{2}$ ，则平衡正向移动 D、一定条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，发生反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如上图所示。NO的物质的量浓度：b点＜a点

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11、将反应IO3－＋5I－＋6H＋ $\overset{}{⇌}$ 3I2＋3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流表指针发生偏转，一段时间后，电流表指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流表指针再次发生偏转。下列判断错误的是（）

A、开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B、开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 C、电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D、两次电流表指针偏转方向相反

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12、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
下列说法错误的是（）

A、酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO₃=H₂PdCl₆+4NO₂↑+4H₂O B、在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 C、化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH $_{4}^{+}$ D、“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol

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13、乙炔选择性加氢是工业上重要催化反应之一、原子级分散的Cu催化剂Cu₁/ND@G在乙炔氢化反应中，可有效促进乙炔的活化和乙烯的脱附，过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、乙炔加氢制乙烯的反应是放热反应 B、B→C过程的能量变化为1.36 eV C、Cu₁/ND@G不会使乙炔加氢制乙烯反应的ΔH发生改变 D、反应中间产物乙烯脱附能垒(1.08 eV)小于乙烯进一步加氢能垒(1.27 eV)，有利于乙烯脱附而避免乙烯进一步过度加氢

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14、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，且两种基态原子中未成对电子数均等于次外层电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能(kJ/mol)依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是（）

A、简单离子的半径：X>W>Z B、最简单氢化物的沸点：Y>X C、电负性：Y>X>Z D、工业上常用电解熔融X、W形成的化合物冶炼W单质

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15、一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、A膜为阳离子交换膜 B、b为直流电源的正极 C、阴极反应式为 $C r^{3 +} + 3 e^{-} = C r$ D、工作时，若有1mol离子通过A膜，理论上丙池溶液的质量减少9g

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16、部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂，下列推断不合理的是（）

A、M一定是FeO B、若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C、若Q为金属阳离子，可由 $F e_{2} O_{3}$ 与氢碘酸反应生成 D、 $F e^{3 +}$ 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 $F e O_{4}^{2 -}$

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17、下列叙述错误的有（）
①利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
②向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$
③ $O_{3}$ 是含有极性键的非极性分子
④侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱
⑤不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是镍和铬
⑥半导体器件的研制开始于硅

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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18、下列离子方程式书写正确的是（）

A、小苏打溶液与稀硫酸混合： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、用惰性电极电解 $M g C l_{2}$ 溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ D、用足量氨水吸收 $S O_{2}$ ： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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19、已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、 $1 L 0.1 m o l / L C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 酸性溶液( $p H = 4$ )中， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的数目是 $0.1 N_{A}$ B、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量Fe反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$ C、常温常压下， $11.2 L$ 甲烷含有的分子数小于 $0.5 N_{A}$ D、等物质的量的 $N_{2}$ 和 $C_{2} H_{2}$ 所含有的电子数均为 $14 N_{A}$

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20、利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

A、装置①制备纯净的 $N H_{3}$ B、装置②测定中和反应的反应热 C、装置③比较 $M n O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、S的氧化性 D、装置④测定锌与硫酸反应的速率(秒表未画出)

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