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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	操作和现象	结论
A	常温下，用 $p H$ 计分别测定等体积 $1 m o l / L C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液和 $0.1 m o l / L C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的 $p H$ ， $p H$ 均为7	两种 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
B	常温下，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色	$c (C O_{3}^{2 -}) < c (H_{2} C O_{3})$
C	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
D	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液中滴入3滴 $2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，再滴入4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的 $K_{s p}$ ： $M g {(O H)}_{2} < F e {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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2、矩周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增大。其中Y与X、Z均可形成 $1 ： 1$ 或 $1 ： 2$ 的二元化合物，X与Z最外层电子数相同，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法中正确的是（）

A、Y与X形成 $1 ： 1$ 化合物的电子式为： $H ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： H$ B、Y原子的电子排布图： C、Z元素在周期表中的位置： $d s$ 区、第三周期、第IA族 D、W原子价层电子排布式 $3 s^{2} 3 p^{4}$

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3、常温时， $A g C l$ 、 $A g S C N$ 、 $A g_{2} C r O_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g S C N)$ ， $p A g = - l g c (A g^{+})$ ， $p X = - l g c (X^{n -})$ 。下列说法正确的是（）

A、图中x代表 $A g C l$ 曲线，z代表 $A g S C N$ 曲线 B、常温时， $A g C l (s) + S C N^{-} (a q) ⇌ A g S C N (s) + C l^{-} (a q)$ 的平衡常数 $K \approx 2$ C、常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D、相同温度下，在 $C l^{-}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的溶液中，滴入少量 $0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液，先产生 $A g C l$ 沉淀

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4、化学中常用 $A G$ 表示溶液的酸度 $(A G = l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})})$ 。室温下，向 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的某一元碱 $M O H$ 溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 $A G$ 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该硫酸浓度为 $0.1 m o l / L$ B、室温下 $M O H$ 的电离常数 $K_{b} = 1 0^{- 5}$ C、b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为c>b=d D、稀释 $M O H$ 溶液， $M O H$ 的电离程度增大， $c (O H^{-})$ 增大

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5、向含 $H C N$ 的废水中加入铁粉和 $K_{2} C O_{3}$ 可制备 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ ，发生反应： $6 H C N + F e + 2 K_{2} C O_{3} = K_{4} [F e {(C N)}_{6}] + H_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、依据反应可知： $K_{a} (H C N) > K_{a 1} (H_{2} C O_{3})$ ；还原性： $F e > H_{2}$ B、基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C、 $F e$ 位于周期表中第VIII族；反应中 $F e$ 失去 $4 s^{2}$ 电子 D、离子半径大小： $N^{3 -} > O^{2 -}$

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6、无水 $C u S O_{4}$ 常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为 $C u S O_{4} \cdot H_{2} O (s) ⇌ C u S O_{4} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。不同温度下，在体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：
下列推断正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ ， $Δ H > 0$ B、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 C、 $T_{2}$ ℃， $0 \sim 10 m i n$ 内用 $H_{2} O (g)$ 的分压表示的反应速率为 $0.9 k P a \cdot m i n^{- 1}$ D、当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态

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7、下列说法正确的是（）

A、错误，违反了泡利不相容原理 B、各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理 C、 $6 C$ 的电子排布式 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{2}$ 违反了洪特规则 D、电子排布式 $(22 T i) 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4}$ 违反了泡利不相容原理

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8、下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是（）

A、写出甲池A极的电极反应式为 $C H_{4} + 8 O H^{-} - 8 e^{-} = C O_{2} + 6 H_{2} O$ B、若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片 C、往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D、若甲池消耗标况下 $1.4 L C H_{4}$ 气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 $0.15 m o l$

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9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、在 $c (A l^{3 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ B、使甲基橙变红的溶液中： $F e^{2 +}$ 、、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、透明溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、常温下，水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液中： $C l O^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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10、工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体—— $H C O O C H_{3}$ ”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应：
反应I： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ H C O O C H_{3} (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
反应II： $H C O O C H_{3} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{2}$
反应III： $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{3}$
反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A、液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B、三者K值之间的关系为 $K_{2} = \frac{2 K_{3}}{K_{1}}$ C、 $Δ H_{2} = + 76.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、反应III：升高温度或者是增大压强， $C H_{3} O H$ 的百分含量都会增大

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11、下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A、能级能量大小关系： $4 f > 5 d$ B、基态铜原子 $(29 C u)$ 的价层电子排布式： $3 d^{10} 4 s^{1}$ C、 $C a$ 处于基态的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 p^{2}$ D、 $N a^{+}$ 的电子排布图：

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12、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、 $B a C O_{3}$ 可用于胃肠X射线造影检查 B、明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 C、钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D、使用 $N a_{2} S$ 做沉淀剂去除工业废水中 $C u^{2 +}$

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13、铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、为提高镍的浸出率，可采取的措施有。

(2)、“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为。

(3)、“除铁”时 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(4)、“除铜”时，所用的试剂B为 $N a_{2} S$ ，反应的离子方程式为。

(5)、“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为。

(6)、已知常温下 $K_{s p} [N i {(O H)}_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 15}$ ，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为时， $N i^{2 +}$ 才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度 $≤ 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $l g 2 \approx 0.30$ )。

(7)、某化学镀镍试剂的化学式为 ${(N H_{4})}_{x} N i {(S O_{4})}_{y}$ (Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
Ⅰ.称量28.7g该镀镍试剂，配制成100mL溶液A；
Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A，用 $0.40 m o l \cdot L^{- 1}$ 的EDTA( $N a_{2} H_{2} Y$ )标准溶液滴定其中的 $N i^{2 +}$ (离子方程式为 $N i^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = N i Y^{2 -} + 2 H^{+}$ )，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100L溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。
②该镀镍试剂的化学式为。

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14、消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知① $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H_{1} = + a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；② $C (s)$ 的燃烧热为 $Δ H_{2} =$ $- b k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则反应 $C (s) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含a、b的代数式表示)。

(2)、已知 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 可以相互转化，反应 $2 N O_{2} (g) ⇌$ $N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H = - 57.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在温度一定时，平衡体系中 $N O_{2}$ 的体积分数 $ω (N O_{2})$ 随压强的变化情况如图所示。
①A、C两点的正反应速率的关系为 $v (A)$ (填“>”、“<”或“=”) $v (C)$ 。
②A、B、C、D、E各状态， $v (正) > v (逆)$ 的是状态。
③E→A所需时间为x，DC所需时间为y，则x(填“>”、<"或“=”)y。

(3)、在一定条件下， $N H_{3}$ 可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂作用下合成 $N H_{3}$ 。在催化剂作用下， $n (N_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 时，发生反应，平衡混合气中 $N H_{3}$ 的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
①该反应的平衡常数 $K (b)$ (填“<”、“=”或“>”) $K (b)$ 。
②500℃、压强为 $5 p_{0}$ 时， $H_{2}$ 的转化率为%(保留三位有效数字)， $K_{p} =$ 。[ $K_{p}$ 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

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15、CO可直接作为燃料电池的燃料，某CO燃料电池的结构如图1所示。

(1)、电池工作时，电子由电极(填“A”或“B”，下同)流向电极。

(2)、电极B的电极反应式为，该电池中可循环利用的物质为。

(3)、纳米级 $C u_{2} O$ 由于具有优良的催化性能而受到关注，采用CO燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的 $c (O H^{-})$ 制备纳米 $C u_{2} O$ ，其装置如图2所示。

①电极A应连接(填“C”或“D”)，穿过阴离子交换膜的离子为。

②当反应生成14.4g $C u_{2} O$ 时，图2左侧溶液(填“增加”或“减少”)的质量为g。

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16、磷能形成次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 、亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 等多种含氧酸，请根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知 $H_{3} P O_{2}$ 溶液中存在的含磷微粒只有 $H_{2} P O_{2}^{-}$ 、 $H_{3} P O_{2}$ 。
① $H_{3} P O_{2}$ 属于酸。
②写出将 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液逐滴加入10mL $1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{2}$ 溶液中至过量时发生反应的离子方程式：。

(2)、亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 是二元中强酸，常温下，其电离平衡常数为 $K_{a 1} = 5.0 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{a 2} = 2.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $l g 5 = 0.7$ 。
①常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H_{2} P O_{3}$ 溶液呈(填“酸”或“碱”)性，该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为。
②常温下，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中滴加NaOH溶液至 $p H = 5$ ，此时溶液中的 $c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -}) - c (N a^{+}) =$ (填精确值) $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH随 $l g \frac{c (H P O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 或 $l g \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})}$ 变化的关系如图所示。
表示 $l g \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})}$ 的是曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)， $a =$ 。

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17、温度为T₁时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) $⇌_{}^{}$ 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
1.2
1.1
1.0
1.0
下列说法正确的是（）

A、反应0~4min的平均速率v(Z)=0.25mol·L^-1·min^-1 B、T₁时，反应的平衡常数K₁=1.2 C、其他条件不变，降温到T₂达到平衡时，平衡常数K₂=4，则此反应的△H<0 D、其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

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18、电化学降解 $N O_{3}^{-}$ 的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、N为电源的正极 B、电池工作时， $H^{+}$ 通过质子交换膜从左侧移向右侧 C、Pt电极上的反应式为 $4 O H^{-} + 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、每生成 $5.6 g N_{2}$ ，左右两侧溶液质量变化差为18g

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19、下列叙述及对应图示错误的是（）

A、图甲是某温度下 $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 $c (C H_{3} C O O H)$ 、 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 与pH的关系曲线， $p H = 3$ 的溶液中： $K_{a} =$ $1 0^{- 4.75}$ B、图乙是恒温密闭容器中发生反应 $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ 时， $c (C O_{2})$ 随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C、图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻溶液的温度最高 D、图丁是在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 $c (H C O_{3}^{-})$ 的变化曲线， $N a_{2} C O_{3}$ 的水解程度：A点小于B点

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20、常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M⁺)=c(X^-)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)（）

A、13.3 B、13.6 C、13.9 D、14.2

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t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	1.2	1.1	1.0	1.0